అకర్బన సమ్మేళనాలను క్లాసులు

తార్కిక కొనసాగింపు ఆవర్తన చట్టం యొక్క అకర్బన సమ్మేళనాలను వర్గీకరణ. అంశాల వర్గీకరణ తాము, రసాయన సమ్మేళనాలు వర్గీకరణ దృష్టి ఆవర్తన వ్యవస్థలో ప్రతిబింబిస్తుంది మరియు అనుగుణమైన లక్ష్యం EBP, అందువలన, ఉంది.

అకర్బన సమ్మేళనాలను అత్యంత ముఖ్యమైన తరగతులు: లవణాలు, ఆక్సైడ్లు, ఆమ్లాలు, క్షారాలు (హైడ్రాక్సైడ్లు).

పదార్థాల వర్గీకరణ బాగా అభ్యాసం ప్రక్రియ సౌకర్యాలు. చాలా కేవలం మీరు విశ్లేషించారు తరగతి యొక్క విలక్షణ రసాయన లక్షణాలు తెలిస్తే, వివిధ వర్గాలకు చెందిన వ్యక్తులకు ప్రతినిధులు లక్షణాలు లక్షణాలుగా.

అకర్బన సమ్మేళనాలను క్లాసులు: ఆక్సైడ్లు

ఆక్సైడ్లు - రెండో మూలకం యొక్క ఒక అణువు జత ఉంది దీనిలో ప్రాణ వాయువు తో ఎలిమెంట్స్ ఆఫ్ సమ్మేళనాలు. ఆర్గాన్, హీలియం, నియాన్ - - రూపం ఆక్సైడ్లు మూడు జడ తప్ప అంశాల దాదాపు అన్ని.

అకర్బన సమ్మేళనాలను క్లాసులు: ఆక్సైడ్లు హైడ్రేట్లు

నీటితో నేరుగా లేదా నేరుగా ఆక్సైడ్లు మెజారిటీ హైడ్రేట్లు ఆక్సైడ్లు లేదా హైడ్రాక్సైడ్లు పిలవబడే సమ్మేళనాలు ఏర్పాటు. ఒక హైడ్రాక్సైడ్ ఏర్పరుస్తుంది ఒక మూలకం, x - - సాధారణ సూత్రం E (OH) x, ఇందులో E వ్యక్తం Gidrokisida కూర్పు తదనుబంధ ఆక్సైడ్ ఆక్సిడేషన్ డిగ్రీ సూచిస్తుంది.

మూలకం హైడ్రాక్సైడ్లు హైడ్రేట్లు విభజించబడింది రసాయనిక స్వభావాన్ని బట్టి ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ (బేస్), ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్ హైడ్రేట్లు (ద్విస్వభావయుతం యొక్క హైడ్రాక్సైడ్లు), హైడ్రేట్లు యాసిడ్ ఆక్సైడ్లు (యాసిడ్). ఒకవైపు మరియు ప్రాణ వాయువు hydrogenous మరియు మధ్య - - ఇతర మీద మూలకం మరియు ప్రాణ వాయువు మధ్య కనెక్షన్లను సాపేక్ష ప్రతిఘటన కారణమవుతోంది ఆవర్తన వ్యవస్థ లో నిర్వచించబడింది, స్పాట్ ప్లేస్మెంట్ మూలకం సమ్మేళనాలు ఒక తరగతికి చెంది హైడ్రాక్సైడ్.

అకర్బన సమ్మేళనాలను క్లాసులు: ఆమ్లాలు

ఆమ్లాలు మెటల్ లవణాలు ఏర్పాటు స్థానభ్రంశం పరిష్కరించుకునేందుకు అనేక హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి రసాయన సమ్మేళనాలు. యాసిడ్ అణువు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు క్లీవేజ్ తరువాత మిగిలిన గ్రూప్ అణువుల యాసిడ్ అవశేషాల సూచిస్తారు.

అకర్బన సమ్మేళనాలను క్లాసులు: లవణాలు

ఆమ్ల అవశేషాలు న మెటల్ అణువులు లేదా OH గ్రూప్లు స్థావరాలు పాక్షిక లేదా పూర్తి భర్తీ హైడ్రోజన్ అణువులు గా భావిస్తారు ఉత్పత్తుల లవణాలు. కొన్ని సందర్భాల్లో ఆమ్లాలు లో హైడ్రోజన్ భర్తీ, మెటల్ మాత్రమే, కానీ కూడా ఒక ధనాత్మక చార్జ్ (కాటయాన్లు) కలిగిన అణువుల ఇతర సమూహాలను. స్వభావాన్ని బట్టి మరియు ఉప్పు యొక్క లక్షణాలు ఈ క్రింది రకాలుగా విభజించవచ్చు: ఆమ్ల, ప్రాథమిక, మధ్యస్థ, క్లిష్టమైన.

మీన్ (సాధారణ) ఉప్పు ఆమ్ల అవశేషాలు కోణాలలో మెటల్ (డిసీసెస్) పూర్తి ప్రత్యామ్నాయం ఆమ్లాలు హైడ్రోజన్ అణువులు, లేదా హైడ్రాక్సిల్ సమూహాల ఫలితంగా రూపొందింది. ఆక్సీకరణం రాష్ట్ర మెటల్ ఛార్జ్ మరియు ఆమ్లం ద్విశాఖ క్రమంలో తెలుసు ఉండాలి సరిగ్గా సూత్రం మీడియం లవణాలు సృష్టించడానికి చెయ్యగలరు. ఇవి నిష్పత్తిలో ఉప్పు విద్యుత్తో తటస్థ అని కలిసి కలుస్తాయి.

యాసిడ్ లవణాలు మెటల్ హైడ్రోజెల్ ఆమ్లాలు పరమాణువుల పాక్షిక ప్రత్యామ్నాయంగా పొందిన. యాసిడ్ లవణాలు మాత్రమే polybasic యాసిడ్ ఏర్పడతాయి. మీడియం లవణాలు గా ఫార్ములా యాసిడ్ లవణాలు ప్రక్రియ వంటి ఉంది: నిర్ణయించబడుతుంది క్యాటియానిక్ ఛార్జ్ మరియు ఆసిడ్ అవశేషాల, మరియు కణాలు electroneutrality అణువుల సూత్రం ఉల్లంఘించలేదని ఒక నిష్పత్తిలో కలిసి కలుస్తాయి.

ప్రాథమిక లవణాలు ఆమ్ల అవశేషాలను లో స్థావరాలు లేదా ద్విస్వభావయుతం యొక్క హైడ్రాక్సైడ్లు యొక్క OH గ్రూప్లు పాక్షిక ప్రత్యామ్నాయంగా పొందిన. ఫార్ములా ప్రాథమిక లవణాలు అవశేషాలు పాక్షికంగా హైడ్రాక్సిల్ సమూహాలు, మరియు ఆమ్ల అవశేషాలను కోల్పోయింది ఇవి mnogokislotnyh స్థావరాలు లేదా ద్విస్వభావయుతం హైడ్రాక్సైడ్లు ఉంటాయి. అన్ని ముందలి వలె ఎప్పుడూ విద్యుత్ తటస్థ సూత్రం కట్టుబడి ఉండాలి.