ఆవర్తన వ్యవస్థ: రసాయన అంశాల వర్గీకరణ

19 వ శతాబ్దం మొదటి భాగంలో, మూలకాల వ్యవస్థను వ్యవస్థీకరించడానికి మరియు ఆవర్తన వ్యవస్థలో లోహాలను మిళితం చేయడానికి పలు ప్రయత్నాలు చేయబడ్డాయి. ఈ చారిత్రాత్మక కాలాల్లో రసాయన విశ్లేషణ వంటి విచారణ పద్ధతులు వెలువడ్డాయి.

మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క ఆవిష్కరణ చరిత్ర నుండి

నిర్దిష్ట రసాయన లక్షణాలను గుర్తించడానికి ఇదే పద్ధతిని ఉపయోగించడంతో, ఆ సమయంలో శాస్త్రవేత్తలు తమ పరిమాణాత్మక లక్షణాలపై, అంతేకాక పరమాణు భారం ఆధారంగా అంశాలను కలిపేందుకు ప్రయత్నించారు.

అణు బరువును ఉపయోగించడం

ఈ విధంగా, 1817 లో IV డబెరైనర్, స్ట్రోంటియం లో అణు బరువు బేరియం మరియు కాల్షియం యొక్క సంబంధిత సూచికల వలె ఉంటుంది. అతను బేరియం, స్ట్రోంటియం మరియు కాల్షియం యొక్క లక్షణాలు మధ్య ఉమ్మడిగా ఉందని తెలుసుకున్నాడు. ఈ పరిశీలనల ఆధారంగా, ప్రసిద్ధ రసాయన శాస్త్రవేత్త అంశాల యొక్క త్రివాది అని పిలవబడ్డాడు. ఇలాంటి సమూహాలలో, ఇతర పదార్ధాలు మిళితం చేయబడ్డాయి:

• సల్ఫర్, సెలీనియం, టెల్యురియం;
• క్లోరిన్, బ్రోమిన్, అయోడిన్;
• లిథియం, సోడియం, పొటాషియం.

రసాయన లక్షణాల ద్వారా వర్గీకరణ

1843 లో L. జిమెలిన్ ఒక పట్టికను ప్రతిపాదించాడు, దీనిలో అతను రసాయన లక్షణాల మూలకాలలో కఠినమైన క్రమంలో ఉంచాడు. నత్రజని, హైడ్రోజన్, ప్రాణవాయువు, అతను ప్రధాన అంశాలుగా పరిగణించబడ్డారు, వారి ఇచ్చిన రసాయన శాస్త్రవేత్త తన టేబుల్ వెలుపల ఉంచారు.

ఆక్సిజన్ కింద, టెట్రాడ్లు ఏర్పాటు చేయబడ్డాయి (4 సంకేతాలు ప్రతి) మరియు పెంటాడ్లు (5 అక్షరాలు ప్రతి). ఆవర్తన పట్టికలోని లోహాలు బెర్జెలియస్ యొక్క పదజాలంలో ఉంచబడ్డాయి. Gmelin యొక్క ప్రణాళిక ప్రకారం, అన్ని మూలకాలు ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క ప్రతి ఉపగ్రహంలోని లక్షణాల ఎలెక్ట్రానికేటివిటీని తగ్గించడం ద్వారా స్థాపించబడ్డాయి.

అంశాలను నిలువుగా విలీనం చేయండి

1863 లో అలెగ్జాండర్ ఎమీల్ డే చాన్కుర్టువా సిలెండర్ పై ఆరోహణ పరమాణు భారంను ప్రవేశపెట్టిన అన్ని అంశాలని అనేక నిలువు కుట్లుగా విభజించారు. నిలువు భాగాలపై ఈ విభజన ఫలితంగా, సారూప్య భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలతో ఉన్న అంశాలు ఉన్నాయి.

ఆక్టేవ్ల చట్టం

D. న్యూలాండ్స్ 1864 లో ఒక ఆసక్తికరమైన రీతిలో కనుగొంది. అణు బరువులు పెరుగుతున్నప్పుడు రసాయనిక అంశాల అమరికతో, ప్రతి ఎనిమిదవ ఎలిమెంట్ మొదటిదానికి సారూప్యతను చూపుతుంది. ఇదే విధమైన వాస్తవం న్యూలాండ్స్ చట్టం ఆక్టేవ్స్ (ఎనిమిది గమనికలు) అని పిలిచింది.

ఆవర్తన వ్యవస్ధ తన నియమావళికి చాలా షరతుగా ఉండేది, కాబట్టి గమనించే శాస్త్రవేత్త యొక్క ఆలోచన సంగీతంతో అనుబంధం కలిగివున్న ఒక "అక్టేవ్" సంస్కరణ అని పిలువబడింది. ఇది PS యొక్క ఆధునిక నిర్మాణంకు దగ్గరగా ఉండే న్యూలాండ్స్ వైవిధ్యంగా ఉంది. అయితే పైన చెప్పిన అస్తవ్యస్త చట్టం ప్రకారం, 17 మూలకాలు మాత్రమే తమ ఆవర్తన లక్షణాలు నిలుపుకున్నాయి, మిగిలిన సంకేతాలు అలాంటి క్రమబద్ధతను చూపించలేదు.

ఓటింగ్ పట్టికలు

U. ఓట్లింగ్ ఒకేసారి ఎలిమెంట్ టేబుల్స్ యొక్క అనేక వైవిధ్యాలను అందించింది. 1857 లో రూపొందించిన మొట్టమొదటి సంస్కరణలో అతను వాటిని 9 గ్రూపులుగా విభజించాలని ప్రతిపాదించాడు. 1861 లో, రసాయన శాస్త్రజ్ఞులు పట్టిక యొక్క అసలైన సంస్కరణకు కొన్ని దిద్దుబాట్లను చేశారు, ఇలాంటి రసాయనిక లక్షణాలతో సమూహ చిహ్నాలతో కలపడం జరిగింది.

1868 లో ప్రతిపాదించబడిన ఓడిలింగ్ పట్టిక యొక్క ఒక వైవిధ్యం, అణు బరువులు పెరుగుతున్న 45 అంశాల అమరికను తీసుకుంది. మార్గం ద్వారా, ఈ పట్టిక తర్వాత డి మెండిల్యేవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క నమూనాగా మారింది.

విలువ ఆధారంగా విభజన

1864 లో L. మేయర్ 44 పట్టికలను కలిగి ఉన్న ఒక పట్టికను ప్రతిపాదించారు. హైడ్రోజన్ విలువ ప్రకారం, అవి 6 స్తంభాలలో ఉంచబడ్డాయి. పట్టికలో కేవలం రెండు భాగాలు మాత్రమే ఉన్నాయి. ప్రధాన బృందం ఆరు గ్రూపులను కలిగి ఉంది, వీటిలో 28 అణు భారం పెరుగుతున్న సంకేతాలు ఉన్నాయి. రసాయనిక లక్షణాల మాదిరిగా రసాయనిక సంకేతాల నుండి దాని నిర్మాణం పెంటడ్స్ మరియు టెట్రాడ్లు చూసారు. మిగిలిన టేబుల్లో మేయర్ మిగిలిన అంశాలని ఉంచారు.

అంశాల పట్టికను రూపొందించడానికి DI మెండెలేవ్ యొక్క సహకారం

DI మెండేలేవ్ యొక్క మూలకాల యొక్క ఆధునిక ఆవర్తన వ్యవస్థ 1869 లో సంకలనం అయిన మేయర్ యొక్క పట్టికల ఆధారంగా కనిపించింది. రెండవ సంస్కరణలో, మేయర్ 16 గుంపుల కోసం చిహ్నాలను ఏర్పాటు చేసి, తెలిసిన రసాయన లక్షణాలు ఇచ్చిన పెంటాడ్స్ మరియు టెట్రాడ్లుతో అంశాలను ఉంచారు. బదులుగా, అతను సమూహాలకు ఒక సాధారణ సంఖ్యను ఉపయోగించాడు. బోరాన్, థోరియం, హైడ్రోజన్, నియోబియమ్, యురేనియం ఉన్నాయి.

ఆధునిక సంస్కరణల్లో సమర్పించబడిన రూపంలో ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క ఆకృతి వెంటనే కనిపించలేదు. ఒక ముఖ్యమైన వ్యవస్థ సృష్టించిన మూడు ప్రధాన దశలు ఉన్నాయి:

1. పట్టిక మొదటి వెర్షన్ బిల్డింగ్ బ్లాక్స్లో సమర్పించబడింది. మూలకాల యొక్క లక్షణాలు మరియు వారి పరమాణు భారం యొక్క విలువల మధ్య సంబంధాల యొక్క ఆవర్తన పాత్ర గుర్తించబడింది. 1868-1869లో మెండేలీవ్ సంకేతాల వర్గీకరణ యొక్క ఈ వర్షన్ ప్రతిపాదించబడింది.
2. శాస్త్రవేత్త అసలైన వ్యవస్థను తిరస్కరించాడు ఎందుకంటే మూలకాలు ఒక నిర్దిష్ట కాలమ్లోకి వస్తాయి అనే ప్రమాణాన్ని ప్రతిబింబించలేదు. రసాయన లక్షణాల సారూప్యత (ఫిబ్రవరి 1869)
3. 1870 లో, డిమిట్రీ మెన్దేలియోవ్ ఆధునిక ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క శాస్త్రీయ ప్రపంచంలోకి సమర్పించారు.

రష్యన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త యొక్క సంస్కరణ ఆవర్తన వ్యవస్థలోని లోహాల స్థానమును, మరియు అస్థిరతల లక్షణాల లక్షణాలను పరిగణనలోకి తీసుకుంది. మెండేలేవ్ యొక్క మేధావి ఆవిష్కరణ మొదటి ఎడిషన్ నుండి గడిచిన సంవత్సరాల్లో, పట్టిక ఏ పెద్ద మార్పులకు గురికాలేదు. మరియు డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ సమయంలో ఖాళీగా వదిలివేయబడిన ఆ ప్రదేశాల్లో, అతని మరణం తర్వాత కొత్త అంశాలను కనుగొన్నారు.

ఆవర్తన పట్టిక యొక్క లక్షణాలు

వర్ణించిన వ్యవస్థ కాలానుగుణంగా ఎందుకు పరిగణించబడుతుంది? ఇది పట్టిక నిర్మాణం యొక్క విశేషములు ద్వారా వివరించబడింది.

మొత్తంగా, ఇది 8 సమూహాలను కలిగి ఉంటుంది మరియు ప్రతి ఒక్కటి రెండు ఉపవిభాగాలు ఉన్నాయి: ప్రధాన (ప్రధాన) మరియు ద్వితీయ. ఇది అన్ని ఉపవిభాగాలుగా మారుతుంది. అవి నిలువుగా ఉన్నాయి, అనగా ఎగువ నుండి దిగువ వరకు.

అదనంగా, సమయాలలో పిలువబడే పట్టికలో సమాంతర వరుసలు ఉన్నాయి. వారు చిన్న మరియు పెద్దగా తమ అదనపు విభాగాన్ని కలిగి ఉన్నారు. ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క లక్షణం దాని యొక్క సమూహం, ఉప గుంపు మరియు కాలాన్ని పరిగణలోకి తీసుకుంటుంది.

లక్షణాలు ప్రధాన ఉపవిభాగాలు ఎలా మారుతాయి

ఆవర్తన పట్టికలోని అన్ని ప్రధాన ఉపసమూహాలు రెండవ దశలో ప్రారంభమవుతాయి. ఒక ప్రధాన ఉపసమూహంలో ఉన్న సంకేతాల కోసం, బాహ్య ఎలెక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఒకే విధంగా ఉంటుంది, అయితే చివరి ఎలక్ట్రాన్లు మరియు అనుకూల న్యూక్లియస్ మార్పుల మధ్య దూరం.

అదనంగా, మూలకం యొక్క పరమాణు భారం (సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి) పెరుగుదల పై నుండి వస్తుంది. ఇది ప్రధాన సూచికల్లోని లక్షణాల మార్పు యొక్క నమూనాను నిర్ణయించడంలో గుర్తించే కారకంగా చెప్పవచ్చు.

ప్రధాన ఉపసమూహంలో వ్యాసార్థం (సానుకూల కేంద్రకం మరియు బాహ్య ప్రతికూల ఎలక్ట్రాన్ల మధ్య దూరం) పెరుగుతుంది కాబట్టి, అహేతుక లక్షణాలు (రసాయన రూపాంతరాల సమయంలో ఎలక్ట్రాన్లు అందుకునే సామర్థ్యం) తగ్గుతుంది. లోహ లక్షణాల (ఇతర పరమాణువులకు ఎలక్ట్రాన్ల పునఃస్థితి) లో ఉన్న మార్పులకు ఇది పెరుగుతుంది.

ఒక క్రమానుగత వ్యవస్థను ఉపయోగించి, ఒక ప్రధాన ఉపసమూహంలోని వివిధ ప్రతినిధుల లక్షణాలను పోల్చవచ్చు. మెండేలీవ్ ఒక ఆవర్తన వ్యవస్థను సృష్టించిన సమయంలో, అంశ నిర్మాణం గురించి ఎలాంటి సమాచారం లేదు. విద్యా పాఠశాలలు మరియు ప్రొఫైల్ రసాయన విశ్వవిద్యాలయాల్లో అధ్యయనం చేసిన పరమాణు నిర్మాణం యొక్క సిద్దాంతం తర్వాత ఇప్పుడు ధృవీకరించబడింది, అది మెండిలేవివ్ యొక్క పరికల్పనను ధ్రువీకరించింది మరియు టేబుల్ లోపల అణువుల అమరిక గురించి తన ఊహలను నిరాకరించలేదు.

ప్రధాన సబ్గ్రూప్లలో ఎలెక్ట్రోనగాలిటీ దిగువకు తగ్గుతుంది, అనగా, తక్కువ మూలకం సమూహంలో ఉంటుంది, అణువులను అటాచ్ చేసే దాని సామర్థ్యం చాలా తక్కువగా ఉంటుంది.

సెకండరీ సబ్గ్రూప్లలో అణువుల లక్షణాలలో మార్చండి

మెండేలీవ్ యొక్క వ్యవస్థ ఆవర్తన కాలము నుండి, అటువంటి సబ్గ్రూప్లలోని లక్షణాలలో మార్పు రివర్స్ శ్రేణిలో సంభవిస్తుంది. ఇటువంటి ఉపవిభాగాలు 4 వ కాలానికి చెందినవి (d మరియు f కుటుంబాల ప్రతినిధులు) తో మొదలవుతాయి. ఈ సబ్గ్రూప్లలోని దిగువ భాగంలో లోహ లక్షణాలు తగ్గిపోతాయి, కానీ ఒక ఉపగ్రహంలోని అన్ని ప్రతినిధుల కోసం బాహ్య ఎలెక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఒకే విధంగా ఉంటుంది.

PS లోని కాలానికి సంబంధించిన విశేషములు

ప్రతి కొత్త కాలం, మొదటి మినహా, రష్యన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త యొక్క పట్టికలో క్రియాశీల క్షారముతో మొదలవుతుంది. అంతేకాక, యాంఫోటరి లోహాలు ప్రదర్శించబడతాయి , ఇవి రసాయన రూపాంతరాలలో ద్వంద్వ లక్షణాలు ప్రదర్శిస్తాయి. అప్పుడు కాని లోహ లక్షణాలతో అనేక అంశాలు ఉన్నాయి. కాలం జడ వాయువుతో (కాని మెటల్, ఆచరణాత్మకమైనది, రసాయనిక చర్యను చూపించదు).

వ్యవస్థ ఆవర్తన వ్యవధిలో ఉన్నందున, కాలాల్లో చర్యలో మార్పు ఉంటుంది. ఎడమ నుండి కుడికి, సూచించే (మెటల్ లక్షణాలు) తగ్గించడం తగ్గిపోతుంది, ఆక్సీకరణ చర్య (కాని లోహ లక్షణాలు) పెరుగుతుంది. ఈ కాలంలో, ప్రకాశవంతమైన లోహాలు ఎడమ వైపున ఉంటాయి మరియు కుడి వైపున ఉన్న లోహాలు కానివి.

రెండు కాలమ్లు (4-7) కలిగి ఉన్న పెద్ద కాలాల్లో, పీరియడ్ పాత్ర కూడా కనిపిస్తుంది, అయితే d లేదా f ఫ్యామిలీ ప్రతినిధుల ఉనికి కారణంగా, ఈ శ్రేణిలోని లోహ మూలకాలు చాలా పెద్దవి.

ప్రధాన ఉపసమూహాల పేర్లు

ఆవర్తన పట్టికలో అందుబాటులో ఉన్న అంశాల సమూహాల యొక్క భాగం దాని స్వంత పేర్లను కలిగి ఉంది. మొదటి గుంపు యొక్క ప్రతినిధులు ఒక సబ్గ్రూప్స్ ఆల్కలీ లోహాలు అంటారు. ఇదే పేరుతో, లోహాలు నీటిలో తమ కార్యకలాపాలను రుణపడి, కాస్టిక్ ఆల్కాలిస్ ఏర్పడటానికి కారణమవుతాయి.

రెండవ సమూహం A అనేది ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల యొక్క ఉపగ్రహంగా పరిగణించబడుతుంది . నీటితో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, అటువంటి లోహాలు ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి, అవి ఒకసారి భూములు అని పిలువబడ్డాయి. ఆ సమయము నుండి ఈ ఉపగ్రూప్ యొక్క ప్రతినిధులకి కేటాయించబడినది.

ఆక్సిజన్ సబ్గ్రూప్ యొక్క లోహనిర్మాణాలు చల్కోజెన్స్ అని పిలువబడతాయి మరియు 7A సమూహాలను హాలోజన్లు అని పిలుస్తారు. [8] తక్కువ రసాయన చర్య కారణంగా ఒక ఉపసమూహాన్ని జడ వాయువులుగా పిలిచారు.

పాఠశాల సంవత్సరంలో PS

పాఠశాల విద్యార్థుల కోసం, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క వైవిధ్యం సాధారణంగా ప్రతిపాదించబడుతుంది, దీనిలో సమూహాలు, ఉపవిభాగాలు, కాలాలు, అధిక అస్థిర కాంపౌండ్స్ మరియు అధిక ఆక్సైడ్లకు సూత్రాలు కూడా సూచించబడ్డాయి. ఈ రకమైన మోసపూరిత విద్యార్థులు అధిక ఆక్సైడ్ల ఏర్పాటుకు నైపుణ్యాలను నిర్మించటానికి అనుమతిస్తుంది. పూర్ణ ఆక్సైడ్ను పొందేందుకు ఉపగ్రూపు ప్రతినిధి యొక్క గుర్తుతో ఇది మూలకాన్ని భర్తీ చేయడానికి ఇది సరిపోతుంది .

అస్థిర హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాల సాధారణ దృక్పథంలో మీరు దగ్గరగా చూస్తే, అవి అలోహాల యొక్క లక్షణం మాత్రమే అని చూడవచ్చు. 1-3 బృందాల్లో ఈ సమూహాల విలక్షణ ప్రతినిధులు లోహాలుగా, డాష్లు ఉన్నాయి.

అదనంగా, కొన్ని పాఠశాల పాఠ్య పుస్తకాలలో, ప్రతి సంకేతాన్ని శక్తి ప్రమాణాలపై ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీకి ఒక పథకం సూచిస్తుంది. మెండేలీవ్ యొక్క పని సమయంలో ఈ సమాచారం లేదు, అటువంటి శాస్త్రీయ వాస్తవాలు చాలా తరువాత కనిపించాయి.

బాహ్య ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయి సూత్రాలను మీరు చూడవచ్చు, దీని ద్వారా ఈ అంశం ఏ కుటుంబానికి చెందినదో ఊహించడం సులభం. అటువంటి సూచనలు పరీక్షా సమావేశాలలో ఆమోదయోగ్యం కావు, అందువల్ల, OGE లేదా EGE లో వారి రసాయన జ్ఞానాన్ని ప్రదర్శించడానికి నిర్ణయించిన తరగతులు 9 మరియు 11 యొక్క గ్రాడ్యుయేట్లు అటామిక్ నిర్మాణం, అధిక ఆక్సైడ్ సూత్రాలు, అస్థిర హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలపై అదనపు సమాచారం లేనప్పుడు ఆవర్తన పట్టికలు యొక్క క్లాసిక్ నలుపు మరియు తెలుపు రకాలను అందిస్తాయి. .

మెండేలీవ్ మరియు లొమోనోసోవ్ యొక్క అడుగుజాడలను అనుసరించాలని నిర్ణయించుకున్న విద్యార్థుల కోసం, ఇది వ్యవస్థ యొక్క సాంప్రదాయిక వెర్షన్ను ఉపయోగించడం కష్టంగా ఉండదు ఎందుకంటే అవి కేవలం సూచనలు అవసరం లేదు.

ఇది అణు-పరమాణు సిద్ధాంతం యొక్క మరింత అభివృద్ధిలో ముఖ్యమైన పాత్ర పోషించిన ఆవర్తన చట్టం మరియు DI మెండెలీవ్ వ్యవస్థ. వ్యవస్థ యొక్క సృష్టి తరువాత, శాస్త్రవేత్తలు మూలకం కూర్పు అధ్యయనం మరింత శ్రద్ద ప్రారంభించారు. సాధారణ పదార్ధాల గురించి, అవి ఏర్పడిన మూలకాల యొక్క స్వభావం మరియు లక్షణాల గురించి కొంత సమాచారాన్ని వివరించేందుకు ఈ పట్టిక సహాయపడింది.

మెన్డెలేవ్ స్వయంగా త్వరలోనే కొత్త అంశాలు తెరుచుకుంటాయని భావించాడు మరియు ఆవర్తన వ్యవస్థలో లోహాల స్థానాన్ని అందించాడు. ఒక కొత్త శకం కెమిస్ట్రీలో మొదలయ్యిందని చెప్పిన తరువాత ఇది జరిగింది. అదనంగా, అణు నిర్మాణం మరియు అంశాల బదిలీలకు సంబంధించి సంబంధిత శాస్త్రాల సంఖ్య పెరగడానికి తీవ్రమైన ప్రారంభాన్ని ఇచ్చారు.