ఏర్పాటు, సెకండరీ విద్య మరియు పాఠశాలలు
క్లోరిన్ డైఆక్సైడ్: సూత్రం అప్లికేషన్లు. శరీరంపై క్లోరిన్ డయాక్సైడ్ను చర్య
క్లోరిన్ డయాక్సైడ్ను లేదా ClO 2 - రసాయన మూలకం O (ఆక్సిజన్) తో ఒక రసాయన మూలకం Cl (క్లోరిన్) ఒక అకర్బన సమ్మేళనం. ఈ వ్యాసం లో మేము గొప్ప వివరాలు పదార్ధం చూడండి మరియు అది శరీరంపై పనిచేస్తుంది గా, ప్రయోగశాలలు మరియు పరిశ్రమలో ఉత్పత్తి ఎలా ఉపయోగిస్తారు, ఇక్కడ బయటకు కనుగొంటారు.
సిలికా ఏమిటి? ఆక్సైడ్ నుండి డయాక్సైడ్ కాకుండా
ఈ శాస్త్రం లో, కెమిస్ట్రీ వంటి, ఈ భావన పాతవి కొద్దిగా ఎందుకంటే అనేక మంది విద్యార్థులు, పదం "సిలికా" చూసి పోయాయి. పదం "సిలికా" ఇప్పటికీ పాఠ్యపుస్తకాలు, పుస్తకాలు మరియు ఇంటర్నెట్ లో చూడవచ్చు, కానీ కొన్ని పాఠశాలలు ఇప్పటికే అది ఏమిటో వివరించటానికి నిలిపివేశాయి.
కాబట్టి, మేము అన్ని ఈ ఆక్సైడ్ తెలుసు. ఆక్సైడ్ - ఏ ఇతర రసాయనాలు తక్కువ ఎలక్ట్రాన్గా మూలకం ఆక్సిజన్ (O) ఒక సమ్మేళనం. ఆక్సైడ్ మరియు ఒక ClO 2. ఉపసర్గ "డి" "సిలికా" లో ఓ డయాక్సైడ్ సాధారణంగా ఒక సమ్మేళనం అంటారు దీనిలో ప్రస్తుతం రెండు అణువులను అంటే "రెండు."
మీరు పదం వినడానికి ఉంటే "సిలికా" ఈ కనెక్షన్ రెండు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల లో అర్థం. ఈ మీరు సమ్మేళనం రసాయన సూత్రం వ్రాయడానికి సహాయపడుతుంది.
పదార్ధం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు
క్లోరిన్ డైఆక్సైడ్ - ఒక సువాసనతో కలిగి వాయు పదార్ధం, మరియు ఎరుపు-పసుపు రంగు. కానీ కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద 10 డిగ్రీల సెల్సియస్ పదార్థము తన శారీరక స్థితి మార్చుకొని ఒక ముదురు గోధుమ ద్రవ మారిపోతుంది. వేడిచేసినప్పుడు పేలుతుంది. చాలా బాగా మరియు త్వరగా నీటిలో కరుగుతుంది. చాలా బాగా కలిపిన వంటి ఎసిటిక్ ఆమ్లం మరియు సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ కొన్ని కర్బన ద్రావకాలు కరిగేది. పదార్ధం ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత -59 డిగ్రీల సెల్సియస్ కొలమానము ఉంది, మరియు దాని బాష్పీభవన స్థానం - మాత్రమే 9.7 డిగ్రీల సెల్సియస్.
తయారీ ప్రయోగశాల పద్ధతి
తో పొటాషియం క్లోరేట్ చర్య ద్వారా (KClO 3) - ఇప్పటివరకు, ప్రయోగశాల లో క్లోరిన్ డైఆక్సైడ్ ఉత్పత్తి కోసం ఏకైక పద్ధతిని ఉపయోగించడానికి మొక్క నుంచి తీసిన ద్రవం యాసిడ్, సూత్రం H 2 C 2 O 4 కలిగిన. ఈ ఎలర్జీ, అలాగే నీరు మరియు సోడియం oxalate కేటాయించబడుతుంది ClO 2 ఫలితంగా.
అయితే ClO 2 మరొక మార్గం అందుకోవచ్చు. ఈ ప్రయోజనం కోసం ఒక ప్రత్యేక సంస్థాపన ఉంది. క్లోరిన్ డైఆక్సైడ్ యొక్క సంస్థాపన - ఒక ఉపయోగకరమైన శాస్త్రీయ మోడల్ ఉంది. అటువంటి సంస్థాపక ఒక నియంత్రణ యూనిట్, రియాక్టర్ వివిధ కారకాల బదిలీ పంపులు కోసం ఒక రియాక్టర్, అలాగే వివిధ కవాటాలు మరియు కవాటాలు వుంటారు. ClO 2 ఉపయోగించి సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్, ద్రావణాలను సోడియం క్లోరైడ్ మరియు సోడియం క్లోరేట్. ఈ ఒక క్లోరిన్ డైఆక్సైడ్ ద్రావణంలో ఫలితాలు.
తయారీ పారిశ్రామిక విధానం
ClO 2, శాస్త్రవేత్తలు ఉత్పత్తి మరియు పారిశ్రామిక మార్గం నేర్చుకున్నారు. సోడియం క్లోరేట్ సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ తగ్గింది దీనిలో ఈ తగ్గింపు స్పందన ఉత్పత్తి చేయడానికి. క్లోరిన్ డైఆక్సైడ్ చర్య లో మేము చేసిన సిద్ధం చేయడం మరియు విడుదల, సోడియం హైడ్రోజన్ సల్ఫేట్.
పదార్ధం రసాయనిక ధర్మాల
క్లోరిన్ డైఆక్సైడ్ లో అనేక ముఖ్యమైన రసాయన లక్షణాలు ఉంది. ClO 2 ఒక ఉంది ఆమ్ల ఆక్సైడ్ (ఇది ప్రదర్శిస్తుంది ఆమ్ల లక్షణాలు, మరియు కూడా kislosoderzhaschie యాసిడ్ ఉంది). క్లోరిన్ డయాక్సైడ్ను నీటిలో విచ్చిన్నం అయిపోయాక ఒక అననుపాత చర్య చూపవచ్చు, అనగా chlorous మరియు క్లోరిక్ వంటి ఆమ్లాలు ఫార్మేషన్ సంభవిస్తుంది. క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ కూడా కాంతి పేలుతుంది ఉంటే, దాని పరిష్కారాలను చీకటిలో చాలా స్థిరంగా ఉన్నాయి మరియు తేలికపాటి పేలు లేదు, కానీ నెమ్మదిగా అధోకరణం.
అనేక ప్రతిస్పందనలు లో ClO 2, oksilitel మీడియం బలం వంటి ప్రవర్తిస్తుంది ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ చాలా సమ్మేళనాలు చర్య.
అప్లికేషన్
ప్రపంచవ్యాప్తంగా చాలా సాధారణం ఇది ఉపయోగం క్లోరిన్ డైఆక్సైడ్, ఇప్పుడు అత్యంత ప్రజాదరణ ఉంది. పదార్ధం తరచుగా బ్లీచ్ పనిచేస్తుంది. క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ వంటి కాగితం, పిండి, మొదలైనవి పదార్థాల బ్లీచింగ్ కోసం ప్రత్యేకంగా ఉపయోగిస్తారు
అదనంగా, పదార్థ కెమిస్టులు ClO 2 ప్రపంచంలో అత్యంత శక్తివంతమైన యాంటీమోక్రోబియాల్ ఎజెంట్ ఒకటి భావిస్తారు. ఇది తరచుగా స్టెరిలైజేషన్ మరియు వివిధ పదార్థాల క్రిమిసంహారక కోసం ఉపయోగిస్తారు ఎందుకు అంటే. ఇది కారణంగా ఆక్సీకరణ కారకం సగటున నిజాన్ని, ఆక్సీకరణ ద్వారా వ్యాధికారక సూక్ష్మజీవులు చంపేస్తాడు. క్లోరిన్ డయాక్సైడ్ను ఆమ్ల లక్షణాలు పెరగడం వల్ల అప్లికేషన్, ఇప్పుడు ఒక అనివార్య పదార్థం.
ఈ పదార్ధం పదార్థాలు ఆర్థిక మరియు పర్యావరణ అనుకూల క్రిమి అని చాలా కొన్ని పదార్థాలు ఉన్నాయి సరైన కారణం పరిశ్రమలో చేయలేని ఉంది. ClO 2 వినియోగంతో క్రిమిసంహారక మన చుట్టూ పర్యావరణం కోసం ఖచ్చితంగా సురక్షితం. ఈ రోజు వరకు, స్టెరిలైజేషన్ మరియు క్రిమిసంహారక కోసం వాయు, ద్రవ Cl ఉపయోగించి. అయితే ఇటీవల సంవత్సరాల్లో, కారణంగా సురక్షితమైన క్రిమిసంహారాలను ఉపయోగించి పర్యావరణ సమస్యల లో - క్లోరిన్ డైఆక్సైడ్. మాకు తెలిసిన క్లోరిన్ శుద్ధ పదార్థాన్ని, కాకుండా ClO 2 ఇతర పదార్థాలు మరియు రసాయన అంశాలతో క్లోరినేషన్ స్పందన నమోదు లేదు.
క్లోరిన్ ద్వారా క్రిములను నీరు, ఒక మాత్రమే త్రాగడానికి కాదు, కానీ కూడా వాషింగ్ చర్మం కోసం ఉపయోగించడానికి. కానీ క్లోరిన్ డైఆక్సైడ్ ఈ సమస్య పరిష్కరించడానికి సహాయం చేసింది: ఇది క్లోరినేషన్ స్పందన పాల్గొంటుంది లేదు ఎందుకంటే ఇది పూర్తిగా సురక్షితం.
శరీరంపై క్లోరిన్ డయాక్సైడ్ను చర్య
క్లోరిన్ డయాక్సైడ్ను అనేక దశాబ్దాలుగా శాస్త్రవేత్తలు అధ్యయనం జీవిపై దాని ప్రభావం. ఇప్పుడు అది విస్తృతంగా ఒక సంకలిత E926 వంటి ఆహార పరిశ్రమలో వాడతారు ఒక రసాయన ఉంది. దురదృష్టవశాత్తు, అనేక E మందులు చాలా హానికరం, మరియు సాధారణ ప్రజలు, ఉత్పత్తుల వినియోగదారులు, చిన్న వాటిని గురించి అంటారు. కొన్ని చేర్చబడినవి, అయితే, ప్రమాదకరం ఉంటాయి, కానీ ముఖ్యంగా ప్రమాదకరం. క్లోరిన్ డైఆక్సైడ్ సరఫరా చేయవచ్చు poseredinke: ఇది మానవ శరీరానికి హానికరం, అవాంఛనీయ, కానీ దాని రసాయనిక పదార్థం మానవ శరీరంపై తీవ్ర దుష్ప్రభావాలు, నేడు ప్రజాదరణ సోడియం గ్లుటామాటే కాకుండా లేదు.
ఈ నుంచి ఆహార సంకలనాలు ఉపయోగం, మీరు ఒక దగ్గు, కొన్నిసార్లు చాలా బలమైన మరియు దీర్ఘ శాశ్వత, మ్యూకస్, ఉబ్బసం దాడులు చికాకు స్వీకరించవచ్చు చేసినప్పుడు. ఊపిరితిత్తులు చికాకు యొక్క వాయు పదార్ధం తో పరిచయం తర్వాత సంభవించవచ్చు.
క్లోరిన్ డైఆక్సైడ్ - ఇది శాస్త్రవేత్తలు అధ్యయనం చాలా శతాబ్దాల ఉంది అందంగా ఆసక్తికరమైన విషయాలు అనిపిస్తుంది. ఇది పరిశ్రమలో చేయలేని ముఖ్యంగా ఆహారంలో, పర్యావరణ అనుకూలమైన మరియు సురక్షితంగా (కోర్సు యొక్క, సరిగ్గా ఉపయోగించుకుంటే మాత్రమే) ఉంది.
Similar articles
Trending Now