క్లోరిన్ లక్షణంగా రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలు

ప్రకృతిలో క్లోరిన్ వాయు రాష్ట్రంలో మరియు మాత్రమే ఇతర వాయువులతో సమ్మేళనాలు రూపంలో కనబడుతుంది. సాధారణ దగ్గరగా పరిస్థితుల్లో, అది ఒక విష తినివేయు గ్యాస్ ఆకుపచ్చని రంగు. ఇది గాలి కంటే మరింత బరువు చేరవేస్తుంది. ఇది ఒక తీపి వాసన కలిగి ఉంది. క్లోరిన్ అణువు రెండు అణువులను కలిగి ఉంటుంది. నిశ్చల స్థితిలో బర్న్ లేదు, కానీ దాని తరువాత పేలుడు ప్రమాదం హైడ్రోజన్తో అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద నిమగ్నమైంది. ఫలితంగా, గ్యాస్ ఫోజీన్ విడుదలవుతుంది. చాలా విష. అందువలన, కూడా గాలిలో తక్కువ సాంద్రత (0.001 1 dm ³ శాతం ^mg) వద్ద మరణం కారణమవుతుంది. అలోహ క్లోరిన్ రాష్ట్రాల ప్రధాన లక్షణం గాలి కంటే బరువుగా ఉంది మరియు అందుకే ఎల్లప్పుడూ పసుపు-ఆకుపచ్చ పొగమంచు రూపంలో ఫ్లోర్ సమీపంలో ఉంటుంది.

చారిత్రక వాస్తవాలు

ఆచరణలో మొదటి సారి ఈ పదార్థం హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం మరియు pyrolusite కలపడం ద్వారా 1774 కే Shelee గ్రా పొందిన జరిగినది.. అయితే, కేవలం 1810 లో పి డేవీ క్లోరిన్ లక్షణాలుగా మరియు అది ఒక ప్రత్యేక రసాయనిక మూలకం అని ఏర్పాటు చేయగలిగింది.

ఇది 1772 లో, చెప్పినది విలువ Dzhozef Pristli క్లోరిన్ సమ్మేళన హైడ్రోజన్ తో, రసాయన శాస్త్రవేత్త యొక్క చేయలేని ఈ రెండు అంశాలు వేరు, అయితే - హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ పొందగలిగాడు.

క్లోరిన్ యొక్క రసాయన కారెక్టరైజేషన్

క్లోరో - ఆవర్తన పట్టిక సమూహం యొక్క రసాయన మూలకం కోర్ గ్రూప్ VII. ఇది మూడవ కాలం నిల్వ, మరియు అణు సంఖ్య 17 (కేంద్రకంలో 17 ప్రోటాన్లు) ఉంది. రియాక్టివ్ అలోహ. సూచిస్తారు అక్షరాలు Cl.

అది halogens ఒక సాధారణ ప్రతినిధి ఉంది. ఈ వాయువు, రంగు లేకుండా, కానీ ఒక పదునైన, గాఢమైన వాసన కలిగి ఉండును. సాధారణంగా విష. అన్ని halogens బాగా నీటిలో కరిగించబడుతుంది. తడిగా గాలి తగిలే మీద పొగ ప్రారంభమవుతుంది.

బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ ఆకృతీకరణ 3s2Zr5 Cl పరమాణువులో. తత్ఫలితంగా, రసాయన మూలకం ప్రదర్శనలు ఆక్సీకరణ స్థాయిలు కాంపౌండ్స్ ఉంటాయి -1, +1, +3, +4, +5, +6 మరియు +7. పరమాణువు 0,96Å యొక్క సమయోజనీయ వ్యాసార్ధం అయాను వ్యాసార్థం Cl- 1.83 Å 3.65 eV యొక్క ఆటమ్ ఎలక్ట్రాన్ సంబంధం అయనీకరణ స్థాయి 12,87 eV.

పైన పేర్కొన్నట్లుగా, క్లోరిన్ మరియు అలోహాలుగా (వేడి లేదా తేమ బరువును బ్రోమో పర్వతాలు ద్వారా ఉపయోగించి కొన్ని సందర్భాల్లో) దాదాపు అన్ని లోహాలతో సమ్మేళనాలు సృష్టి అనుమతించే ఒక బొత్తిగా క్రియాశీల అలోహ ఉంది. పొడి రూపంలో మాత్రమే అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది.

గరిష్ట దహన ఉష్ణోగ్రత - 2250 ° C. ఆక్సిజన్ నుండి ఆక్సైడ్లు, hypochlorites, chlorites మరియు chlorates రూపొందించే సామర్థ్యం ఉంది. ఆక్సిజన్ కలిగిన అన్ని సమ్మేళనాలు oxidizable పదార్థాలు సంకర్శనలో పేలుడు ఉంటాయి. ఇది గమనించాలి క్లోరిన్ ఆక్సైడ్లు chlorates ఏ ప్రారంభించినవారు గురైనప్పుడు మాత్రమే పేలు అయితే ఏకపక్ష పేలవచ్చు.

ఆవర్తన వ్యవస్థలో స్థానంలో క్లోరిన్ యొక్క లక్షణం:

• సాధారణ పదార్ధం;
• ఆవర్తన పట్టిక పదిహేడవ సమూహం మూలకం;
• మూడవ వరుస మూడవ పదం;
• ఏడవ గ్రూప్ ముఖ్య సమూహం;
• అణు సంఖ్య 17;
• Cl చిహ్నం సూచిస్తుంది;
• రియాక్టివ్ అలోహ;
• ఒక హాలోజెన్ సమూహం;
• సాధారణ దగ్గరగా పరిస్థితుల్లో, అది ఒక గాఢమైన వాసన తో ఒక విషపూరిత వాయువు పసుపు-ఆకుపచ్చ రంగు;
• ఒక క్లోరిన్ అణువు అణువు 2 (సూత్రం Cl _{2) ఉంది.}

క్లోరిన్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు:

• మరిగే పాయింట్: -34,04 ° C;
• మెల్టింగ్ పాయింట్: -101,5 ° C;
• వాయు రాష్ట్రంలో సాంద్రత - 3, 214 గ్రా / l;
• ద్రవ క్లోరిన్ (బాష్పీభవన కాలం) సాంద్రత - 1,537 గ్రా / cm ^3;
• ఘన క్లోరిన్ సాంద్రత - 1.9 గ్రా / cm ^3;
• నిర్దిష్ట వాల్యూమ్ - 1,745 x 10 ^-3 L / g.

క్లోరిన్ లక్షణంగా ఉష్ణోగ్రత మార్పులు

వాయు రాష్ట్రంలో సులభంగా ద్రవీకృత సామర్ధ్యాన్ని కలిగి ఉంది. 8 వాతావరణాల ఒత్తిడిని మరియు 20 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఒక ఆకుపచ్చని-పసుపు ద్రవం మాదిరిగా కనిపిస్తుంది. ఇది ఒక చాలా అధిక తినివేయు లక్షణాలున్నాయి. ఆచరణలో షోలలో, ఈ రసాయన మూలకం ద్రవస్థితిలో క్లిష్టమైన ఉష్ణోగ్రత (143 ° C) వరకు అందుకోగలదు, ఒత్తిడి పెంచి.

ఇది -32 ° C ఉష్ణోగ్రత కు చల్లగా ఉంటే, అది దాని మార్పులు శారీరక స్థితి సంబంధం లేకుండా వాతావరణ పీడనం గల ఒక ద్రవంలో. క్రిస్టలీకరణ యొక్క ఉష్ణోగ్రత మరింత తగ్గించడం జరుగుతుంటుంది (విశేషము -101 ° C).

ప్రకృతిలో క్లోరిన్

క్లోరిన్ భూమి క్రస్ట్ మాత్రమే 0.017% కలిగి ఉంది. సమూహ అగ్నిపర్వత వాయువులను ఉంది. పైన సూచించినట్లు, పదార్థం ఎక్కువ రసాయన సూచించే ఉంది, కాబట్టి సహజంగా కాంపౌండ్స్ ఇతర అంశాలతో ఏర్పడుతుంది. ఇందులో ఖనిజాలు బహుత్వ క్లోరిన్ కలిగి. లక్షణం మూలకం వంద గురించి వివిధ ఖనిజాలు ఏర్పడటానికి అనుమతిస్తుంది. సాధారణంగా, ఈ లోహ రసాయనములు.

దాదాపు 2% - అలాగే, పెద్ద మొత్తంలో మహాసముద్రాలు. ఈ క్లోరైడ్స్ చురుకుగా కరిగించి నదులు మరియు సముద్రాలు సహాయంతో వ్యాప్తి నిజాన్ని కారణం. వ్యతిరేక ప్రక్రియ. క్లోరిన్ తిరిగి ఒడ్డుకు కడుగుతారు, మరియు అప్పుడు గాలి పొరుగు ద్వారా అతనికి చేరవేస్తుంది. అత్యధిక ఏకాగ్రత తీర ప్రాంతాల్లో పరిశీలించిన ఎందుకు అంటే. ప్రపంచంలోని శుష్క ప్రాంతాలలో గ్యాస్ మాకు ముందు ద్వారా ఏర్పడుతుంది నీటి ఆవిరి, అనగా సెలైన్ కనిపిస్తాయి. వార్షికంగా ప్రపంచంలో పదార్ధం యొక్క 100 మిలియన్ టన్నుల ఉత్పత్తి చేస్తుంది. ఆ, అయితే, ఆశ్చర్యం లేదు, క్లోరిన్ కలిగి అనేక రంగాలలో ఉన్నాయి ఎందుకంటే. అతని లక్షణంగా ఉన్నాయి, అయితే, ఎక్కువగా ఖచ్చితంగా దాని భౌగోళిక స్థానాన్ని ఆధారపడి ఉంటుంది.

క్లోరిన్ ఉత్పత్తి కోసం మెథడ్స్

నేడు క్లోరిన్, వీటిలో అత్యంత సాధారణ అనుసరిస్తున్నారు ఉత్పత్తి కోసం అనేక పద్ధతులు ఉన్నాయి:

1. డయాఫ్రాగమ్. ఇది సులభమైన మరియు తక్కువ ఖరీదైనది. ఒక డయాఫ్రమ్ విద్యుద్విశ్లేషణ ఉప్పునీరు యానోడ్ స్పేస్ ప్రవేశిస్తుంది. ఇంకా, ఒక ఉక్కు మెష్ కాథోడ్ న ఎపర్చరు ప్రవహిస్తుంది. ఇది పాలిమర్ ఫైబర్స్ ఒక చిన్న మొత్తంలో కలిగి ఉంది. ఈ పరికరం యొక్క ఒక ముఖ్యమైన లక్షణం కౌంటర్ ఉంది. ఇది ప్రత్యేక అందుకుంటారు మరియు క్లోరో మద్యాల అనుమతిస్తుంది, కాథోడ్ యానోడ్ కంపార్ట్మెంట్ ఆదేశాలు.

2. మెంబ్రేన్. అత్యంత శక్తి సామర్థ్య, కానీ slozhnoosuschestvim సంస్థ. డయాఫ్రాగమ్ లాగానే. తేడా యానోడ్ మరియు కాథోడ్ స్పేస్ పూర్తిగా ఒక పొర ద్వారా వేరు అని. తత్ఫలితంగా, రెండు ప్రత్యేక ప్రవాహాలు లో అవుట్పుట్ ఫలితాలు.

ఇది రసాయన కారెక్టరైజేషన్ గమనించాలి. మూలకం (క్లోరిన్) ఈ పద్ధతుల ద్వారా పొందిన వివిధ ఉంటుంది. మరింత "శుభ్రం" ఒక పొర పద్ధతి పరిగణించబడుతుంది.

3. ద్రవ కాథోడ్ పాదరస పద్ధతి. ఇతర సాంకేతికతలు పోలిస్తే, ఈ ఎంపికను మీరు చాలా స్వచ్ఛమైన క్లోరిన్ స్వీకరించడానికి అనుమతించబడతారు.

సంస్థాపన యొక్క సాంప్రదాయిక రేఖాచిత్రం సెల్ మరియు ఇంటర్కనెక్టడ్ పంపు మరియు మిశ్రమానికి విఘటన కలిగి. కార్బన్ లేదా గ్రాఫైట్ ఎలక్ట్రోడ్ లు - కాథోడ్ పంపు పాదరసం ఉప్పు పరిష్కారం మరియు ఒక యానోడ్ తో పంప్ ఉంటుంది. సంస్థాపన యొక్క ప్రిన్సిపల్ క్రింది విధంగా ఉంది: ఎలక్ట్రోలైట్ anolyte తో సెల్ నుంచి విడుదలయ్యాక క్లోరిన్ నుండి విడుదల. రెండో కల్మషము నుండి మళ్ళీ తొలగించాలి మరియు క్లోరిన్ అవశేషాలు హాలైట్ donasyschayut మరియు విద్యుద్విశ్లేషణ వచ్చాడు.

భద్రత మరియు లాభదాయకం ఉత్పత్తి కోసం అవసరాలు ఒక ఘన కాథోడ్ ద్రవ భర్తీ దారితీసింది.

పారిశ్రామిక అనువర్తనాల్లో క్లోరిన్ను ఉపయోగించడం

క్లోరిన్ క్రియాశీల లక్షణాలు పరిశ్రమలో దాని ఉపయోగం అనుమతిస్తుంది. ఈ రసాయన మూలకం తో వివిధ organochlorine సమ్మేళనాలు (వినైల్ క్లోరైడ్, క్లోరో-రబ్బరు, మొదలైనవి), డ్రగ్స్, అంటురోగ క్రిములను అందుకుంటారు. కానీ పరిశ్రమలో ఆక్రమించిన అతిపెద్ద సముచిత ఉత్పత్తిచేసే హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ మరియు నిమ్మ.

విస్తృతంగా త్రాగునీటి శుద్ధికి పద్ధతులు ఉపయోగించారు. తేదీ, ఈ పద్ధతి నుంచి దూరంగా మేము పదార్ధం ఆలోచిస్తున్నాయి ఎందుకంటే ఓజోనైజేషను దాని స్థానంలో, తరలించడానికి ప్రయత్నిస్తున్న మానవ శరీరం మీద ప్రతికూల ప్రభావం కలిగి, కూడా క్లోరినేటెడ్ నీటి పైపులైన్ల నాశనం. ఇది పాలియోలేఫిన్స్ నుంచి తయారు పైపులు ఉచిత రాష్ట్ర Cl హానికరమైన ప్రభావాన్ని లో వాస్తవం కలుగుతుంది. అయితే, చాలా దేశాలలో క్లోరినేషన్ పద్ధతి ప్రాధాన్యత ఇస్తాయి.

అలాగే, క్లోరిన్ ఖనిజశాస్త్రం ఉపయోగిస్తారు. దానితో, అరుదైన లోహాలు (niobium, టాన్టలం, టైటానియం) సంఖ్యను అందుకుంటారు. రసాయన పరిశ్రమలో క్రియాశీలకంగా కలుపు ఎదుర్కోవడంలో మరియు ఇతర వ్యవసాయ ప్రయోజనాల కోసం వివిధ organochlorine సమ్మేళనాలు ఉపయోగించవచ్చు, మరియు మూలకం ఒక బ్లీచ్ గా ఉపయోగిస్తారు.

దాని రసాయన నిర్మాణాన్ని క్లోరో కారణంగా అనేక సేంద్రీయ మరియు అసేంద్రీయ రంగులు నాశనం. ఈ పూర్తి బ్లీచింగ్ ద్వారా సాధించవచ్చు. ఈ ఫలితం కారణంగా బ్లీచింగ్ ప్రక్రియ కోసం నీటి సమక్షంలో, ఉంటే మాత్రమే సాధ్యమవుతుంది అటామిక్ ఆక్సిజన్, Cl ₂ + H ₂ O → HCl + HClO → 2HCl +: క్లోరిన్ క్షయం తర్వాత ఏర్పడిన ఓ ఈ పద్ధతి అప్లికేషన్ కొన్ని శతాబ్దాల క్రితం కనుగొనబడింది మరియు ప్రముఖ ఉంది మరియు ఈ రోజు.

organochlorine పురుగుల కోసం ఈ పదార్ధం యొక్క ఒక చాలా ప్రజాదరణ ఉపయోగం. ఈ వ్యవసాయ ఉత్పత్తులు చెక్కుచెదరకుండా మొక్కలు వదిలి, హానికరమైన జీవుల చంపడానికి. ప్రపంచంలో ఉత్పత్తి అయిన మొత్తం క్లోరిన్ యొక్క ముఖ్యమైన భాగం వ్యవసాయ ఉపయోగానికి వెళ్తాడు.

ఇది కూడా రబ్బరు మరియు ప్లాస్టిక్ సమ్మేళనాలు తయారీలో ఉపయోగిస్తారు. వారి సహాయంతో, వైర్ ఇన్సులేషన్, స్టేషనరీ, హార్డ్వేర్, గృహ గృహోపకరణాలు షెల్, మరియు అందువలన న చేసింది. D. రబ్బర్లు మానవులకు, ఈ విధంగా పొందిన దుష్ప్రభావాన్ని ఒక అభిప్రాయం ఉంది, కానీ అది శాస్త్రం ద్వారా నిర్ధారించబడలేదు.

ఇది క్లోరిన్ వంటి రసాయన యుద్ధం ఏజెంట్లు కోసం సైనిక అనువర్తనాల్లో ఉపయోగిస్తారు ఆవపిండి వాయువు మరియు ఫోజీన్, మరియు దాని వ్యుత్పన్నాలు (స్వాభావిక విషయం వివరంగా ముందు వెల్లడించారు) గమనించాలి.

అలోహాలు యొక్క ఒక ప్రకాశవంతమైన ప్రతినిధిగా క్లోరిన్

అలోహాలుగా - సాధారణ పదార్థాలు, వాయువులు మరియు ద్రవాలు వీటిలో. చాలా సందర్భాలలో, అవి విద్యుత్తును లోహాల కన్నా దారుణంగా నిర్వహించడం మరియు భౌతిక మరియు యాంత్రిక లక్షణాలు చెప్పుకోదగ్గ తేడాలు ఉన్నాయి. ఒక సమయోజనీయ రసాయన సమ్మేళనం రూపొందించే సామర్థ్యం అధిక అయనీకరణ స్థాయి. అలోహ క్లోరిన్ యొక్క ఉదాహరణ కింది వివరణ ఇవ్వబడుతుంది.

ఇప్పటికే పైన చెప్పినట్లుగా, ఈ రసాయన మూలకం ఒక వాయువు. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, అది పూర్తిగా లోహాల మాదిరిగా మతి లక్షణాలు ఉంది. బాహ్య సహాయం లేకుండా ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, కార్బన్ మరియు ఇతరులతో స్పందించలేదు ఉండవచ్చు. దీని ప్రదర్శన ఒక సాధారణ మరియు నిర్దిష్ట సంక్లిష్ట పదార్థాలు తో ఆక్సీకరణ కనెక్షన్ల లక్షణాలు. ఇది స్పష్టంగా దాని రసాయన లక్షణాలు ప్రతిబింబిస్తుంది halogens, సూచిస్తుంది. halogens మిగిలిన (బ్రోమిన్, astatine, అయోడిన్) సమ్మేళనాలు, వాటిని స్థానభ్రంశం. వాయు క్లోరిన్ (అతని లక్షణం - ఒక ప్రత్యక్ష సాక్ష్యం) బాగా కరిగిపోతుంది. ఇది ఒక అద్భుతమైన క్రిమిసంహారకము. కేవలం వ్యవసాయం మరియు వైద్యంలో అనివార్య చేస్తుంది, ప్రాణుల చంపేస్తాడు.

పాయిజన్ గా ఉపయోగించండి

స్వాభావిక లక్షణము క్లోరిన్ అణువు ఒక విష ఏజెంట్ దీని ఉపయోగం అనుమతిస్తుంది. గ్యాస్ తొలి జర్మనీ, మొదటి ప్రపంచ యుద్ధం సమయంలో, దాదాపు 15 వేల. మనిషి యొక్క మరణాలు ఫలితంగా ఉపయోగించారు, 04/22/1915. ప్రస్తుతానికి, వంటి పాయిజన్ వర్తించదు.

మాకు ఒక చోకింగ్ ఏజెంట్ గా ఒక రసాయన మూలకం యొక్క ఒక సంక్షిప్త వివరణ ఇవ్వాలని లెట్. ఇది ఊపిరి ద్వారా మానవ శరీరం ప్రభావితం చేస్తుంది. మొదటి ఊర్ధ్వ శ్వాసకోశ చికాకు మరియు కంటి దురద అందించడం. ఇది ఊపిరి పడ్డాడు దగ్గు ప్రారంభమవుతుంది. తదుపరి, ఊపిరితిత్తులు చొచ్చుకొనిపోయి, గ్యాస్ వాపు వలన ఊపిరితిత్తుల కణజాలం, తుప్పు పట్టి. ముఖ్యం! క్లోరిన్ ఫాస్ట్ పదార్ధం ఉంటుంది.

గాలిలో ఏకాగ్రత ఆధారంగా లక్షణాలు భిన్నంగా ఉంటుంది. తక్కువ సాంద్రత వద్ద మ్యూకస్ పొరల, ఊపిరి తేలికపాటి తగ్గిపోవడానికి ఎర్రగా అడం మానవులు. 1.5-2 g యొక్క వాతావరణం లో కంటెంట్ / m ³ గుండెలో తీవ్రత మరియు పులకరింతలు, ఎగువ శ్వాస మార్గాన్ని పదునైన నొప్పి కలిగిస్తుంది. అలాగే, రాష్ట్ర బలమైన కన్నీరు కార్చుట కలిసి ఉండవచ్చు. క్లోరిన్ అటువంటి ఏకాగ్రత తో ఒక గదిలో 10-15 నిమిషాల తర్వాత బలమైన దహన ఊపిరితిత్తులు మరియు మరణం సంభవిస్తుంది. చేసినప్పుడు ఎగువ శ్వాసనాళ యొక్క పక్షవాతం నుండి నిమిషాల్లో దట్టంగా సాంద్రతలు సాధ్యం మరణం.

ఈ పదార్ధం పనిచేసేటప్పుడు రక్షణపరమైన దుస్తులు, ముసుగు, చేతి తొడుగులు ఉపయోగించడానికి మద్దతిస్తుంది.

జీవులు మరియు మొక్కలు జీవితంలో క్లోరిన్

క్లోరిన్ దాదాపు అన్ని దేశం జీవుల ఒక భాగం. ఫీచర్ ఇది స్వచ్ఛమైన రూపంలో మరియు సమ్మేళనాలు రూపంలో కాకపోవచ్చు ఉంది.

జంతు మరియు క్లోరిన్ అయాన్లను మానవ జీవుల్లో ద్రవాభిసరణ సమానత్వం నిర్వహించబడుతుంది. ఇది వారు కణ త్వచం యొక్క వ్యాప్తి కోసం చాలా సరిఅయిన శ్రేణి కలిగి వాస్తవం కలుగుతుంది. పొటాషియం అయాన్లు పాటు Cl నీరు మరియు ఉప్పు సంతులనం నియంత్రిస్తుంది. పేగులో, క్లోరిన్ అయాన్లను జఠర రసము యొక్క ప్రోటెయోలైటిక్ ఎంజైములు చర్య కోసం ఒక అనుకూలమైన వాతావరణాన్ని సృష్టించడానికి. క్లోరైడ్ చానెల్స్ శరీరం అనేక కణాలు అందించబడ్డాయి. వారి అంతఃకణ ద్రవాలు ద్వారా సంభవిస్తుంది మరియు pH కణాలు నిర్వహించబడుతుంది. శరీరం లో ఈ అంశం పరిమాణములో సుమారు 85% అంతఃకణ ప్రదేశంలో ఉంది. మూత్ర ద్వారా విసర్జించబడతాయి. ఇది తల్లిపాలను ప్రక్రియలో పురుషుడు శరీరం ద్వారా ఉత్పత్తి.

వికాసం యొక్క ఈ దశలో వ్యాధి క్లోరిన్ మరియు దాని సమ్మేళనాలు ప్రేరేపించే వేటి చెప్పడానికి ప్రత్యేకంగా కష్టం. ఈ ప్రాంతంలో పరిశోధన లేకపోవడం కారణం.

అలాగే, క్లోరిన్ అయాన్లను మొక్క కణాలు ఉన్నాయి. అతను చురుకుగా శక్తిని పాలుపంచుకుంది. కిరణజన్య ప్రక్రియ ఈ మూలకం లేకుండా సాధ్యం కాదు. మూలాలకు తో చురుకుగా అవసరం పదార్థాలు శోషించడానికి. అయితే, ఒక విషతుల్య ప్రభావం అమలులో సామర్ధ్యం మొక్కలలో క్లోరిన్ పెద్ద ఏకాగ్రత (కిరణజన్య ప్రక్రియ నెమ్మదిగా పని, అభివృద్ధి మరియు పెరుగుదల ఆపడానికి).

అయితే, "స్నేహితులు చేయడానికి" చేయగలిగారు వృక్ష ప్రతినిధులు ఉన్నాయి, లేదా కనీసం అంశం పాటు పొందండి. స్వాభావిక లక్షణము అలోహ (క్లోరిన్) నేలలు పట్టేటట్లు ఒక పదార్థ సామర్థ్యం వంటి పాయింట్ కలిగి. మొక్కలు పైన పేర్కొన్న, halophytes అని పరిణామక్రమంలో, ఉప్పు చిత్తడినేలలు ఎందుకంటే ఈ మూలకం ఒక overabundance ఖాళీ ఉన్నాయి, ఖాళీ ఆక్రమించింది. వారు క్లోరిన్ అయాన్లను గ్రహించడం, ఆపై ఆకు పతనం ద్వారా వాటిని తొలగిస్తున్నాము.

రవాణా మరియు క్లోరిన్ నిల్వ

తరలించడానికి మరియు స్టోర్ క్లోరిన్ అనేక మార్గాలు ఉన్నాయి. ఫీచర్ మూలకం ప్రత్యేక అధిక ఒత్తిడి సిలిండర్లు అవసరం. ఒక నిలువు గ్రీన్ లైన్ - ఇటువంటి కంటైనర్లు గుర్తింపు గుర్తులు ఉన్నాయి. మంత్లీ ట్యాంకులు పూర్తిగా శుభ్రం చేయాలి. నైట్రోజన్ ట్రైక్లోరైడ్ - క్లోరిన్ అందులో తేరుకోనే దీర్ఘకాలం నిల్వ అత్యంత పేలుడు ఉంది దీనిలో ఏర్పడుతుంది. అన్ని భద్రతా గమనించి వైఫల్యం సాధ్యం యాదృచ్ఛిక జ్వలన మరియు పేలుడు నియమాలు.

క్లోరిన్ స్టడీ

ఫ్యూచర్ కెమిస్టులు క్లోరిన్ లక్షణం తెలుసుకుని ఉండాలి. ప్రణాళిక కింద, 9-graders కూడా అంశంపై ప్రాథమిక జ్ఞానం ఆధారంగా ఈ పదార్ధం ప్రయోగశాల పరిశోధనల్లో ఉంచవచ్చు. వాస్తవానికి, గురువు భద్రతా శిక్షణ నిర్వహించడం బాధ్యతను కలిగి ఉంది.

క్రింది విధానం రచనలు: మీరు జాడీలో తీసుకుని దానికి swarf లోకి క్లోరిన్ పోయాలి. విమానంలో, చిప్స్ ప్రకాశవంతమైన కాంతి స్పార్క్స్ ఫ్లాష్ చేస్తుంది మరియు అదే సమయంలో తెలుపు పొగ SbCl _{3 సులభం.} క్లోరిన్ టిన్ ఒక కంటైనర్ లో నీట చేసినప్పుడు అది కూడా స్వీయ రగిల్చిన ఉంది ఓడిస్తారు, కానీ జాడీలో అడుగున నెమ్మదిగా అగ్ని వడగళ్ళు తక్కువ. SnCl ₄ - ఈ చర్య ఒక స్మోకీ ద్రవ _{సమయంలో.} ఎరుపు ఏర్పడిన ఒక గిన్నెలో ఇనుము దాఖలాలు ఉంచడం చేసినప్పుడు "డ్రాప్స్" మరియు ఎర్రటి పొగ FeCl _{3 కనిపిస్తుంది.}

ఆచరణాత్మక పాటు సిద్ధాంతం పునరావృతమవుతుంది. ముఖ్యంగా, ఆవర్తన వ్యవస్థలో స్థానం క్లోరిన్ లక్షణం వంటి ఒక ప్రశ్న (ఆదిలోనే వివరించబడింది).

ప్రయోగాల ఫలితంగా, అది సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు ఆ మూలకం ప్రతిస్పందిస్తుంది కనిపిస్తుంది. మీరు గతంలో టర్పెంటైన్ లో soaked క్లోరిన్ దూది తో ఒక కూజా లో ఉంచితే, ఇది తక్షణమే రాజుకుంది, మరియు గాజు కుప్పె గణనీయంగా మసి మందలు. సమర్థవంతంగా అగ్ని సోడియం పసుపు smoldering, మరియు glassware ఉప్పు స్పటికాలు గోడలపై. ఇప్పటికీ ఒక యువ రసాయన శాస్త్రవేత్త, NN Semenov (తరువాత ఇది నోబెల్ గ్రహీత), ఆమె బ్రెడ్ చల్లిన జాడీలో గోడలు, మరియు ఉప్పు నుండి సేకరించిన ఇటువంటి అనుభవం, కలిగి తిన్నది అయితే విద్యార్థులు, తెలుసుకొని ఆసక్తి ఉంటుంది. కెమిస్ట్రీ కుడి మరియు శాస్త్రవేత్త వీలు లేదు. ఒక రసాయన అనుభవం ఫలితంగా నిజంగా సాధారణ టేబుల్ సాల్ట్ మారిన!