విలువను ఎలా గుర్తించాలి

లాటిన్ భాష ("valēns") నుండి "valence" అనే పదం "శక్తి కలిగి" అని అనువదించబడింది. ఇది 15 వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో ప్రస్తావించబడింది, కానీ దాని అర్ధం ("ఔషధం" లేదా "సారం") ఆధునిక వివరణతో ఏమీ లేదు. ప్రస్తుత ఆలోచన యొక్క స్థాపకుడు, ప్రముఖ ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త ఇ. ఫ్రాంక్లాండ్. 1852 లో అతను ఒక కాగితాన్ని ప్రచురించాడు, దీనిలో ఆ సమయంలో ఉనికిలో ఉన్న అన్ని సిద్ధాంతాలు మరియు అంచనాలు పునరావృతం అయ్యాయి. ఇది ఎడ్వర్డ్ ఫ్రాంక్లాండ్, ఒక "అనుసంధాన శక్తి" అనే భావనను పరిచయం చేసాడు, ఇది మూల సిద్ధాంతానికి ఆధారమయింది, కానీ "విలువను ఎలా కనుగొనాలో?" అనే ప్రశ్నకు సమాధానంగా ఇంకా ఆ సమయంలో ఇంకా రూపొందించబడలేదు.

సిద్ధాంతం యొక్క అభివృద్ధిలో మరింత పాత్రను ఫ్రిడ్రిక్ ఆగష్టు కెకెలే (1857), అర్చిబాల్డ్ స్కాట్ కూపర్ (1858), ఎ. బట్లెరోవ్ (1861), ఎ వాన్ హోఫ్మాన్ (1865) రచనల ద్వారా పోషించారు. మరియు 1866 లో FA Kekule తన పాఠ్య పుస్తకం లో బొమ్మలు రూపంలో tetrahedral ఆకృతీకరణ యొక్క కార్బన్ అణువుతో రసాయన పదార్ధాల అణువులు యొక్క స్టీరియోకెమికల్ నమూనాలు దారితీసింది, ఇది కార్బన్ యొక్క ఉదాహరణకు, valence గుర్తించడానికి ఎలా స్పష్టమైన మారింది ప్రకారం.

రసాయన బంధం యొక్క ఆధునిక సిద్ధాంతానికి ఆధారమైనది క్వాంటం మెకానికల్ రిప్రజెంటేషన్, ఇది రెండు అణువుల సంకర్షణ ఫలితంగా, ఒక సాధారణ జత ఎలెక్ట్రాన్లను ఏర్పరుస్తుంది. సమాంతర స్పిన్లతో జతచేయని ఎలక్ట్రాన్లతో ఉన్న అణువులు తిరస్కరించేవి, మరియు యాంటీపారలేల్ గల వాటితో వారు ఒక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతను ఏర్పరుస్తారు. రెండు పరమాణువుల మధ్య రసాయన బంధం ఏర్పడినప్పుడు అవి ఒకదానితో ఒకటి కలిసిపోతాయి, పాక్షికంగా అతివ్యాప్తి చెందుతున్న ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్. ఫలితంగా, రెండు కేంద్రకాల మధ్య ఒక ఎలెక్ట్రిక్ చార్జ్ సాంద్రత ఏర్పడుతుంది, దానికి తగినట్లుగా కేంద్రక కేంద్రాలు ఆకర్షించబడతాయి మరియు ఒక అణువు ఏర్పడుతుంది. వివిధ పరమాణువుల పరస్పర చర్య యొక్క ఈ విధానం రసాయన బంధం యొక్క సిద్ధాంతానికి లేదా విలువ బాండ్ పద్ధతికి ఆధారంగా మారింది. సో అదే, ఎలా valence గుర్తించడానికి? ఒక అణువు ఏర్పరుచుకునే బంధాల సంఖ్యను నిర్ణయించడం అవసరం. లేకపోతే, మేము విలువైన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను కనుగొనవలసి ఉంటుందని మేము చెప్పగలం.

మేము ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగిస్తే, అణువు యొక్క బాహ్య కవనంలో ఎలెక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఆధారంగా మూలకం యొక్క విలువను ఎలా గుర్తించాలో అర్థం చేసుకోవడం సులభం. అవి విలువను అంటారు. ప్రతి సమూహానికి చెందిన అన్ని మూలకాలు (కాలమ్లలో ఉన్నవి) బాహ్య కవచములోని ఎలెక్ట్రాన్ల సంఖ్యను కలిగి ఉంటాయి. మొదటి సమూహం యొక్క మూలకాలు (H, Li, Na, K మరియు ఇతరులు) ఒక విలువ ఎలక్ట్రాన్ కలిగి ఉంటాయి. రెండవది (ఉండండి, Mg, Ca, Sr, మొదలైనవి) రెండు. మూడవ (B, అల్, Ga మరియు ఇతరులు) - మూడు. నాల్గవ (సి, సి, జి మరియు ఇతరులు) నాలుగు విలువైన ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి. ఐదవ సమూహం యొక్క మూలకాలు (N, P, అ వంటివి) ఐదు విలువైన ఎలక్ట్రాన్లు కలిగి ఉంటాయి. ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ యొక్క బాహ్య కవనంలోని ఎలెక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఆవర్తన పట్టిక సమూహం యొక్క సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుందని స్పష్టంగా తెలుస్తుంది కాబట్టి ఇది మరింతగా కొనసాగడం సాధ్యమవుతుంది. ఏదేమైనా, ఇది ఏడు కాలాల్లోని మొదటి మూడు సమూహాలకు మరియు వాటి యొక్క మరియు బేసి శ్రేణుల (కాలాలు మరియు వరుసలు పట్టిక వరుసలలో ఉన్నాయి) కోసం గమనించవచ్చు. నాల్గవ కాలానికి మరియు నాల్గవ బృందంతో (ఉదాహరణకు, టి, ZR, Hf, కు) ప్రారంభించి, ఉపవిభాగాల యొక్క అంశాల్లో కూడా వరుస బాణంలో సమూహ సంఖ్య నుండి వేర్వేరు ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.

ఈ సమయానికి "valence" అనే భావన గణనీయమైన మార్పులకు గురైంది. ప్రస్తుతం ఇది శాస్త్రీయ లేదా ప్రామాణీకరించబడిన వ్యాఖ్యానం లేదు. అందువలన, ప్రశ్నకు సమాధానం "సామర్థ్యాన్ని ఎలా గుర్తించాలి?" అనే పద్దతి సాధారణంగా పద్దతి ప్రయోజనాల కొరకు ఉపయోగిస్తారు. సమర్థత అణువులను స్పందించడానికి, రసాయన బంధాలతో అణువులను ఏర్పరుస్తుంది, వీటిని సమయోజనీయ అంటారు. అందువలన, విలువను మాత్రమే పూర్ణాంకం ద్వారా వ్యక్తీకరించవచ్చు.

ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ లేదా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం వంటి కాంపౌండ్స్లో సల్ఫర్ అణువు యొక్క విలువను ఎలా గుర్తించాలో . సల్ఫర్ అణువు రెండు హైడ్రోజన్ అణువులకు కట్టుబడి ఉన్న ఒక అణువు కోసం, హైడ్రోజన్కు ఉదజని కణం రెండు ఉంటుంది. సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ అణువులో, దాని ఆక్సిజన్ విలువ ఆరు. రెండు సందర్భాల్లో, ఈ అణువులలో సల్ఫర్ అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ యొక్క డిగ్రీ యొక్క సంపూర్ణ విలువతో లెక్కించబడుతుంది. H2S అణువులో దాని ఆక్సీకరణ స్థితి -2 ఉంటుంది (ఎందుకంటే బంధం ఏర్పడే ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత సల్ఫర్ అణువుకి మార్చబడుతుంది, ఇది ఎక్కువ స్థాయిలో ఎలక్ట్రాన్గా ఉంటుంది). H2SO4 అణువులో, సల్ఫర్ అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ యొక్క డిగ్రీ +6 (ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత మరింత ఎలెక్ట్రానికేటివ్ ఆక్సిజెన్ పరమాణువుకు మారడంతో).