సంబంధిత అణు మాస్ అనేక శాస్త్రవేత్తలు ప్రయత్నాలు ద్వా

ప్రతి పదార్థమూ అణువు నిర్మితమవుతుంది చిన్న రేణువులను కలిగి, ఘన ఏదో కాదు. అణువుల అణువులు. ఈ వరకు మేము ఆ పదార్థపు ద్రవ్యరాశిని వర్గీకరించగలిగే అణువులు మరియు అణువుల అంశాలు నిర్ణయిస్తుంది వచ్చారు. ఒక సమయంలో, Lomonosov రచనలు చాలా ఈ అంశం ప్రకాశించింది. అయితే, అనేక ఆసక్తికరమైన ప్రకృతి ప్రశ్న లో ఎల్లప్పుడూ ఆసక్తి: "ఏమి యూనిట్లలో పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఒక అణువు ద్రవ్యరాశిలో వ్యక్తమయ్యే?"

కానీ మొదటి, కొద్దిగా చరిత్ర లోకి లోతుగా పరిశోధన చేయు

ద్రవ్యరాశి యూనిట్ గతంలో ఎప్పుడూ హైడ్రోజన్ పరమాణువు బరువు (H) తీసుకుంటారు. మరియు, ఈ ఆధారంగా, మేము అన్ని అవసరమైన లెక్కలు తయారు. అయితే, సమ్మేళనాలు అత్యంత ఆక్సిజన్ కాంపౌండ్స్ రూపంలో ప్రకృతి, కాని ఆటమ్ లెక్కించిన మాస్ మూలకం సంబంధించి ఆక్సిజన్ ప్రస్తుత (O) పొందవచ్చు. ఇది చాలా అసౌకర్యంగా ఉంటుంది, కాబట్టి వారు స్థిరమైన నిష్పత్తి ఒక లెక్కించటానికి ఖాతాలోకి తీసుకోవాలి కలిగి: 16 N: 1. 1 మరియు 16: 1,008 అదనంగా, అధ్యయనాలు నిష్పత్తిలో లోపం చూపాయి, అది 15,88 వాస్తవానికి సమానం. ఇటువంటి మార్పులు అణువులు అనేక అంశములతో మాస్ మార్చేందుకు కారణమయ్యాయి. ఇది సుమారు 16 బరువు విలువ వదిలి నిర్ణయించుకుంది, మరియు H విధించాడు - 1,008. సైన్స్ ఇంకా అభివృద్ధి ఆక్సిజన్ స్వభావం బహిర్గతం కావడానికి దారితీసింది. ఇది ఆక్సిజన్ అణువు మాస్ 18, 16, 17. భౌతిక కలిగి యూనిట్లు ఉపయోగించడానికి ఆమోదయోగ్యమైన కాదు అనేక ఐసోటోపులు తేలింది సగటున విలువ. అందువలన, పరమాణు భారం రెండు ప్రమాణాల ఏర్పడ్డాయి: రసాయన శాస్త్రం మరియు భౌతిక శాస్త్రం లో. కేవలం 1961 లో, శాస్త్రవేత్తలు పేరుతో మా రోజు ఉపయోగించే ఒక స్థాయి, సృష్టించడానికి అవసరం నిర్ధారించారు "కార్బన్ యూనిట్." ఫలితంగా, సాపేక్ష పరమాణు భారం మూలకం బరువు ప్రమాణాలను ఉపయోగించే కార్బన్ పరమాణువు సూచిస్తుంది.

గణన పద్ధతులు

మాస్ అణువు ఈ అణువు కలిగి ఉండే అణువుల ఏ పదార్ధం ద్రవ్యరాశి కలిగి. మేము అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి కార్బన్ యూనిట్లు, అలాగే అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి, అనగా వ్యక్తం నిర్ధారించారు సంబంధిత అణు సాపేక్షంగా ద్రవ్యరాశి ప్రకారం నిర్ణయించబడుతుంది పరమాణు ద్రవ్యరాశి. వంటి ఉపయోగించి, అంటారు Avogadro యొక్క లా అణువు పరమాణువుల సంఖ్య నిర్ణయిస్తుంది. అణువుల మరియు ద్రవ్యరాశి అణువుల సంఖ్య తెలుసుకున్న మేము అణు మాస్ లెక్కించవచ్చు. అది నిర్వచించేందుకు అనేక మార్గాలు ఉన్నాయి. 1858 లో godu Cannizzaro ఒక పద్ధతి సాపేక్ష అణు బరువు ఒక వాయు సమ్మేళనం రూపొందించే సామర్థ్యం ఉండే ఈ అంశాలు నిశ్చయించుకొని ప్రతిపాదించాడు. అయితే, ఈ లోహాలు సామర్థ్యం లేదు. అందువలన, పద్ధతి ఆధారపడటం అణు మాస్ మరియు పదార్ధం యొక్క ఉష్ణ సామర్థ్యం ఉపయోగించి, వాటి పరమాణు భారం నిర్ణయంలో ఎంపికయ్యాడు. కాని అన్ని పైన పద్ధతులు మాత్రమే అణు మాస్ సుమారుగా ఇస్తాయి.

అది ఎలా ఒక మూలకం యొక్క అణువులు యొక్క ఖచ్చితమైన మాస్ ద్వా?

ఈ సమీప విలువలు శాస్త్రీయ అధ్యయనాలు చూపిన విధంగా కచ్చితమైన నిర్ధారించవచ్చు. ఇది చేయటానికి, మాత్రమే విలువ మీరు సమానమైన తో పోల్చడానికి కావలసిన. దాని తుల్య సమ్మేళనం సంబంధిత అణు మాస్ మూలకం యొక్క నిష్పత్తి సమానంగా ఈక్వివాలెంట్ మూలకం. ఈ నిష్పత్తి గుర్తిస్తారు ప్రతి మూలకం యొక్క సరైన సాపేక్ష అణు మాస్ చేయబడింది.