సగం స్పందన పద్ధతి: అల్గోరిథం

అనేక రసాయన ప్రక్రియలు రియాక్టివ్ సమ్మేళనం ఏర్పరుస్తాయి అణువుల ఆక్సీకరణ మార్పు డిగ్రీల పరీక్షించి. రాయడం సమీకరణాలు ప్రతిచర్యలు రెడాక్స్ రకం తరచుగా ప్రతి సూత్రం పదార్థాలు ముందు లబ్దాలతో సెట్టింగ్ లో కష్టం కలిసి ఉంటుంది. ఈ ప్రయోజనం కోసం, పద్ధతులు ఎలక్ట్రానిక్ లేదా ఎలక్ట్రానిక్-అయాను ఛార్జ్ పంపిణీ సమతుల్యతకు సంబంధించిన అభివృద్ధి చేశారు. వ్యాసం సమీకరణాలు రెండో మార్గం వివరిస్తుంది.

సగం స్పందన పద్ధతి, యొక్క సారాంశం

అతను కూడా ఎలక్ట్రాన్-అయాన్ సంతులనం పంపిణీ గుణకం మల్టిప్లైయెర్స్ను అని. వివిధ pH విలువ రద్దు మీడియం యానియన్లతో లేదా కాటయన్లు మధ్య రుణాత్మక ఆవేశం రేణువులను మార్పిడి పద్ధతి ఆధారంగా.

ఆక్సీకరణ మరియు ఋణాత్మక అయాన్ల లేదా ధనాత్మక చార్జ్ సంబంధం క్షయకరణ ఎలెక్ట్రోలైట్స్ రకం చర్యల్లో. సమీకరణాలు పరమాణు అయాన్ జాతులు, ఆధారంగా సగం స్పందన పద్ధతి స్పష్టంగా ఏ ప్రక్రియ యొక్క సారాంశం ప్రదర్శించేందుకు, పాలుపంచుకుంది.

undissociated అణువుల రూపంలో అయాను కణాలు మరియు వదులుగా కనెక్షన్లు, మరియు వాయువు నిక్షేపాలు వంటి ఒక ప్రత్యేక సంకేతము బలమైన లింక్ ఉపయోగించి ఎలెక్ట్రోలైట్స్ యొక్క బ్యాలెన్స్ ఏర్పాటు. కూర్పు ఆక్సీకరణ వారి డిగ్రీ మారుతున్నాయో సర్క్యూట్లు కణాలు సూచించడానికి ఉండాలి. సూచించడానికి సంతులనం లో రద్దు మీడియం ఆమ్ల ^{(H) నిర్ణయించటానికి,} క్షారము (OH ^-) మరియు తటస్థ (H ₂ O) పరిస్థితులు.

ఏమి ఉపయోగం కోసం?

WRA పద్ధతి ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గించే ప్రక్రియలో విడివిడిగా అయాను వ్రాయడం సగం స్పందన సమీకరణాలు దర్శకత్వం. ఆఖరి సంతులనం వాటి మొత్తం ఉంటుంది.

అమలు దశల్లో

రచన దాని సొంత విశేషములు సగం స్పందన పద్ధతి. అల్గోరిథం ఈ క్రింది దశలను కలిగి ఉంటుంది:

- మొదటి అడుగు అన్ని reactants సూత్రాలు వ్రాసి ఉంది. ఉదాహరణకు:

H ₂ S + KMnO ₄ + HCl

- అప్పుడు మీరు వీక్షణ, ప్రక్రియ యొక్క ప్రతి భాగం యొక్క ఒక రసాయన పాయింట్ నుండి ఫీచర్ ఇన్స్టాల్ చేయాలి. ఈ చర్య లో, KMnO ఆక్సిడైజర్ గా ₄ చర్యలు, H ₂ S ఒక ఇనుముకు మరియు HCI ఒక ఆమ్ల వాతావరణంలో నిర్వచిస్తుంది.

- మూడవ అడుగు అణువుల ఆక్సీకరణం డిగ్రీల మార్పు ఉండదు వీటిలో ఒక బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్ సామర్ధ్యం తో ప్రతిస్పందిస్తూ ఒక కొత్త లైన్ సూత్రం అయాను కాంపౌండ్స్ న వ్రాసిన చేయాలి. ఈ ఎలర్జీ MNO వద్ద ₄ ^- ఒక భస్మం చేస్తుంది agent గా చర్యలు, H ₂ S ₃ O ⁺ ఒక ఆమ్ల మీడియం నిర్వచిస్తుంది తగ్గించడం పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు మరియు H ⁺ oxonium డిసీసెస్ లేదా H ఉంది. , వాయు ఘన లేదా బలహీనమైన విద్యుత్ సమ్మేళనం చెక్కుచెదరకుండా పరమాణు సూత్రాలు వ్యక్తం చేశారు.

తగ్గుతుంది ఆక్సీకరణ మరియు ఇనుముకు ఏ విధమైన వరుసగా భస్మం రూపం గుర్తించేందుకు ప్రయత్నించండి, ప్రారంభ భాగాలు తెలుసుకోవడం. కొన్నిసార్లు తుది పదార్థాలు ఇప్పటికే పని సౌకర్యాలు ఇది పరిస్థితుల్లో పేర్కొనలేవు. క్రింది సమీకరణాలకు ఎస్ (సల్ఫర్) పరివర్తన H సూచిస్తున్నాయి ₂ S (హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్), మరియు విద్యుత్ అనుసంధాన MNO ₄ ^- వద్ద Mn ²⁺ డిసీసెస్.

ఆమ్ల వాతావరణం వామపక్ష మరియు మితవాద భాగంలో అణు రేణువులను సంతులనం కోసం జోడిస్తారు హైడ్రోజన్ డిసీసెస్ H ⁺ లేదా ఒక అణు జలాన్ని. లేదా H ₂ O. ^- ఆల్కలీన్ ద్రావణం హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల జోడించబడింది OH

MNO ₄ ^- → Mn ²⁺

కలిసి manganatnyh అయాన్లు H ⁺ ఫారం నీటి అణువులు ఒక ఆక్సిజన్ అణువు యొక్క ఒక పరిష్కారం లో. సరిచేయు మూలకాల సంఖ్య సమీకరణ గా రాస్తారు: 8h ^{+ +} MNO ₄ ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+.

అప్పుడు, బ్యాలెన్సింగ్ విద్యుత్ నిర్వహిస్తారు. ఇది చేయటానికి, ఛార్జ్ ప్రాంతంలో వదిలి మొత్తం పరిగణలోకి, అది ఏడు మారుతుంది, ఆపై కుడివైపుకు, రెండు నిష్క్రమణ. + 5E మరియు ^{- -} → 4H ₂ O + Mn ²⁺ 8h ^{+ +} MNO _4: ప్రక్రియ సమతుల్యం ప్రారంభ పదార్థాలు ఐదుగురు ప్రతికూల కణాలు ^{జోడిస్తారు.} ఇది సగం-స్పందన తిరిగి అవుతుంది.

ఇప్పుడు ఆక్సీకరణ ప్రక్రియ అణువుల సంఖ్య సరిచేయు లేదు. దీనికి కుడి వైపున హైడ్రోజన్ కాటయన్లు జోడిస్తారు: H ₂ S → 2H ^{+ +} ఎస్

ఛార్జ్ సమం నిర్వహిస్తారు తరువాత: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} S. ఇది పరిగణించాయి ప్రారంభ సమ్మేళనాలు రెండు ప్రతికూల కణాలు వినియోగించే. ఇది ఆక్సీకరణం ప్రక్రియ సగం స్పందన అవుతుంది.

ఒక కాలమ్ లో రెండు సమీకరణాలు రికార్డ్ మరియు తారాగణం లైన్ మరియు ఛార్జీలు అంగీకరించారు. నియమం ప్రకారం కనీసం బహుళ నిర్ణయంలో ప్రతి అర్ధ-చర్య మీ గుణకం కోసం ఎంపిక. ఇది ఆక్సీకరణ మరియు క్షయకరణ సమీకరణము గుణిస్తే ఉంది.

ఇప్పుడు అది రెండు షీట్లు సమ్మషన్ చేసేందుకు అవకాశం ఉంది, కలిసి ఎడమ మరియు కుడి వైపులా ముడుచుకున్న మరియు ఎలక్ట్రానిక్ జాతుల సంఖ్య తగ్గించడం.

8h ^{+ +} MNO ₄ ^- + 5E మరియు ^- → 4H ₂ O + Mn ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16h ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8h ₂ ^{O + 2Mn 2+ + 10h + +} 5S

+ 5H ₂ S → 8h ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S ^- 6h ^{+ +} 2MnO _4: ఫలితంగా సమీకరణం H ⁺ 10 సంఖ్య తగ్గిస్తుంది.

మేము 8. సమానం ఇది బాణాలు మరియు దాని తరువాత ఆక్సిజన్ పరమాణువుల సంఖ్య లెక్కింపు, అది చివరి ఆరోపణలు ధ్రువీకరించడం కూడా అవసరం ద్వారా అయాన్ సంతులనం యొక్క సరి తనిఖీ, మరియు సంతులనం యొక్క ప్రారంభ భాగం: (+6) + (-2) = +4. ప్రతిదీ పోటీలకు ఉంటే, ఇది సరిగ్గా రాస్తారు.

సగం స్పందన విధాన సమీకరణంలో పరమాణు అయాన్ రికార్డింగ్ నుండి మార్పుతో ముగుస్తుంది. ప్రతి అణువు కోసం సరసన ఛార్జ్ ఎంపిక అయాన్ పై వదిలి సంతులనం యొక్క విద్యుత్ అనుసంధాన మరియు డిసీసెస్ భాగం. అప్పుడు వారు అదే పరిమాణంలో, కుడి వైపు బదిలీ చేయబడవు. ఇప్పుడు, అయాన్లు మొత్తం అణువు అనుసంధానించవచ్చు.

6h ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8h ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8h ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

అది రచన రకం పాటు ఎలక్ట్రానిక్ నిల్వలు, అర్ధ-చర్య యొక్క పద్ధతి, పరమాణు సమీకరణ రాసే అల్గోరిథం వర్తించు.

ఆక్సీకరణ కారకాలుగా సంకల్పం

అలాంటి పాత్రను రుణాత్మక ఆవేశం ఎలక్ట్రాన్లు ఉండదని, అయాను అణు లేదా పరమాణు పదార్ధాలు పోషించాడు. Oxidising పదార్థాలు ప్రతిస్పందనలు పునరుద్ధరణ చేయించుకోవాలి. వారు సులభంగా నింపాలి ఇది ఎలక్ట్రానిక్ లోపము కలిగి. ఇటువంటి విధానాలు రెడాక్స్ సగం స్పందన ఉన్నాయి.

అన్ని పదార్థాలు ఎలక్ట్రాన్లు అటాచ్ సామర్థ్యం కలిగి. బలమైన ఆక్సీకరణ పదార్థాలను ద్వారా కలిగి:

• హాలోజెన్ ప్రతినిధులు;
• నైట్రిక్, సల్ఫ్యూరిక్ మరియు సెలీనియం యాసిడ్;
• పొటాషియం permanganate, dichromate, manganatny, chromate;
• tetravalent మాంగనీస్ మరియు ప్రధాన ఆక్సైడ్లు;
• వెండి మరియు బంగారం అయాన్;
• సమ్మేళనం వాయు ఆక్సిజన్;
• ద్విబంధక రాగి ఆక్సైడ్ మరియు ఏకబంధక వెండి;
• క్లోరిన్-కలిగిన ఉప్పు భాగాలు;
• వోడ్కా రాజ;
• హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్.

తగ్గించటం సంకల్పం

ఆ పాత్ర అయాను, ఒక రుణావేశం ఇస్తున్న అణు లేదా పరమాణు కణాలు, చెందినది. పదార్థాలు తగ్గించడం ప్రతిచర్యలలో ఎలక్ట్రాన్ల క్లీవేజ్ మీద ఆక్సీకరణ ప్రభావాన్ని చేయించుకోవాలి.

తగ్గించడం లక్షణాలను కలిగి :

• పలు లోహాల ప్రతినిధులు;
• tetravalent సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్;
• హాలోజెన్ ఆమ్లాలు;
• ఇనుము, క్రోమియం, మరియు మాంగనీస్ సల్ఫేట్;
• stannous క్లోరైడ్;
• నత్రజని కలిగిన వంటి ఏజెంట్లు యాసిడ్ నైట్రస్ stannous ఆక్సైడ్ హైడ్రాజిన్ను మరియు అమ్మోనియా;
• సహజ కార్బన్ మరియు ద్విబంధక ఆక్సైడ్;
• హైడ్రోజన్ అణువు;
• ఫాస్పరస్ ఆమ్లం.

ఎలక్ట్రాన్-అయాన్ పద్దతి యొక్క ప్రయోజనాలు

ఒక రెడాక్స్ స్పందన వ్రాయడానికి, సగం స్పందన పద్ధతి ఎలక్ట్రానిక్ రకం సంతులనం కంటే ఎక్కువ తరచుగా ఉపయోగించబడుతుంది.

ఈ ప్రయోజనాలు కారణంగా ఎలక్ట్రాన్-అయాన్ పద్ధతి :

1. పరిష్కారం భాగంగా ఉండే వాస్తవ అయాన్లు మరియు సమ్మేళనాలు పరిగణనలోకి సమీకరణ వ్రాసే సమయంలో.
2. మీరు మొదట సమ్మేళనం స్వీకరించడం గురించి సమాచారాన్ని కలిగి కాదు, వారు చివరి దశలలో నిశ్చయించిన ఉంటాయి.
3. ఇది ఎల్లప్పుడూ ఆక్సీకరణ డిగ్రీ అవసరమైన డేటా కాదు.
4. పద్ధతి కారణంగా అది పరిష్కారం యొక్క pH విలువను మార్చడం సగం స్పందన చేరి ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య తెలుసుకునే అవకాశం ఉంది.
5. తగ్గించిన సమీకరణాలు ద్వారా అయానిక్ జాతుల ప్రక్రియల లక్షణం మరియు ఫలితంగా సమ్మేళనాలు నిర్మాణం అధ్యయనం.

ఆమ్ల ద్రావణంలో హాఫ్-స్పందన

అదనపు హైడ్రోజన్ అయాన్లను లెక్కల తనపై ప్రాధమిక అల్గోరిథం ముగిస్తాడు. విధానం రికార్డింగ్ను యాసిడ్ మాధ్యమంలో సగం స్పందన ఏ విధానంలో భాగంగా మొదలు. అప్పుడు వారు అణు మరియు ఎలక్ట్రానిక్ ఛార్జ్ సంతులనం సమ్మతించలేదని అయాన్ జాతుల సమీకరణాల రూపం వ్యక్తమయ్యాయి. విడిగా ఆక్సీకరణ మరియు క్షయకరణ పాత్ర ప్రక్రియలు రికార్డు.

నిలబెట్టుకోవడానికి అటామిక్ ఆక్సిజన్ ఒక అదనపు ప్రతిచర్యలు దాని హైడ్రోజన్ కాటయన్లు తీసుకుని వైపు. H ⁺ మొత్తంలో అణు జలాన్ని పొందటానికి తగినంత ఉండాలి. మరోప్రక్క ఆక్సిజన్ లోపం H ₂ O. కారణమని

అప్పుడు హైడ్రోజన్ అణువుల మరియు ఎలక్ట్రాన్లు సంతులనం చేపట్టారు.

ముందు మరియు గుణకాలు సన్నాహాలకు బాణం తర్వాత సమీకరణాల ఒక సమ్మషన్ చేయండి.

అయాన్లు మరియు అణువుల అదే తగ్గింపు జరుపుము. సమీకరణం తప్పిపోయిన మొత్తం అదనంగా ఇప్పటికే రికార్డు పదార్థాలను ద్వారా రుణావేశ మరియు క్యాటియానిక్ జాతులు పనిచేస్తాయి. ముందు మరియు బాణం సరిపోవాలి తర్వాత వారి సంఖ్య.

ఈక్వేషన్ OVR (సగం స్పందన పద్ధతి) పరమాణు జాతుల యొక్క పూర్తి వ్యక్తీకరణ రాసేటప్పుడు నెరవేరాలని భావిస్తారు. ప్రతీ అంగం పక్కన ఒక నిర్దిష్ట అంశం ఉండాలి.

ఆమ్ల పరిస్థితుల ఉదాహరణలు

స్పందన సోడియం నైట్రేట్ యొక్క క్లోరిక్ ఆమ్లంతో సోడియం నైట్రేట్ మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం ఉత్పత్తిని దారితీస్తుంది. అర్ధ-చర్య యొక్క పద్ధతి ఉపయోగించి గుణకాలు అమరికలో ఉదాహరణలు రచన సమీకరణాల ఆమ్ల వాతావరణం సూచికను సంబంధం.

NaNO ₂ + HClO ₃ → NaNO ₃ + HCl

ClO ₃ ^{- + 6h + + 6e - →} 3H ₂ O + Cl ^- | 1

NO ₂ ^- + H ₂ O ^- 2E - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

ClO ₃ ^{- +} 6h + + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ O + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6h +

ClO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCl.

ఈ ప్రక్రియలో, సోడియం నైట్రేట్ ఒక నైట్రేట్ పొందిన, మరియు క్లోరిక్ ఆమ్లం నుండి ఉప్పు ఏర్పాటు. నైట్రోజన్ 3 5, మరియు క్లోరిన్ ఛార్జ్ 5 -1 అవుతుంది ఆక్సీకరణ డిగ్రీ మార్పులు. రెండు ఉత్పత్తుల ఒక తేరుకోనే ఏర్పాటు చేయలేవు.

ఒక ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో హాఫ్-స్పందన

లెక్కల సూత్రధార అదనపు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల ఆమ్ల పరిష్కారాలను కోసం లెక్కల అనుగుణంగా ఉన్నప్పుడు. ఆల్కలీన్ మాధ్యమంలో విధానం సగం స్పందన కూడా అయాను సమీకరణాలు రూపంలో ప్రక్రియ యొక్క భాగాలు వ్యక్తం ప్రారంభమవుతుంది. తేడాలు అటామిక్ ఆక్సిజన్ అమరిక సమయంలో గమనించవచ్చు. అందువలన, పక్కన అదనపు పరమాణు దాని స్పందన నుండి నీరు తీసుకుని, మరియు ఎదురుగా హైడ్రాక్సైడ్ ఆనియన్లుగా చేర్చుతుంది.

H ₂ O యొక్క అణువు యొక్క గుణకం ముందు మరియు బాణం తర్వాత ఆక్సిజన్ మొత్తంలో తేడా సూచిస్తుంది, మరియు అయాన్ల కోసం OH ^- ఇది రెట్టింపు. ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ సమయంలో నటన ఏజెంట్ తగ్గించడం హైడ్రాక్సిల్ ఆనియన్లుగా ద్వారా O అణువులు పడుతుంది.

విధానం సగం స్పందన ఆమ్లం అధికంగా కలిగిన ప్రక్రియలు రోజే ఇది అల్గోరిథం యొక్క మిగిలిన దశలను, ప్రదర్శన అంతమవుతుంది. తుది ఫలితంగా పరమాణు జాతుల సమీకరణం ఉంది.

ఆల్కలీన్ మీడియం ఉదాహరణలుగా

నీటి అణువుల సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది సోడియం Iodide మరియు iodate, తో అయోడిన్ మిక్సింగ్ చేసినప్పుడు. సంతులనం ప్రక్రియ కోసం సగం చర్య పద్ధతిని ఆయన ఉపయోగించాడు. క్షార పరిష్కారాలను ఉదాహరణలు అటామిక్ ఆక్సిజన్ సమానత్వ సంబంధించిన వారి ప్రత్యేకతలు ఉన్నాయి.

NaOH + నేను ₂ → NaI + NaIO ₃ + H ₂ O

నేను + E ^- → నేను ^- | 5

^{6OH - + నేను - 5E మరియు - →} నేను - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

నేను + 5I + 6OH ^- → 3H ₂ O + 5I ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3i ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ O.

ప్రతిచర్య ఫలితంగా పరమాణు అయోడిన్ వైలెట్ రంగు అదృశ్యం ఉంది. Iodide మరియు సోడియం iodate ఏర్పాటు 0 మరియు 1 మరియు 5 మూలకం యొక్క ఒక మార్పు ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాలు ఉంది.

ఒక తటస్థ వాతావరణంలో స్పందన

సాధారణంగా ఇది బలహీనంగా యాసిడ్ లవణాలు లేదా కొద్దిగా ప్రాథమిక (ఉదాహరణకు pH 7 8 వరకు) పరిష్కారం (6 మరియు 7 మధ్య pH విలువ తో) రూపొందించడానికి జలవిశ్లేషణ సంభవించే ప్రక్రియలు సూచిస్తుంది.

ఒక తటస్థ మాధ్యమంలో సగం స్పందన పద్దతి పలు వెర్షన్లు నమోదయింది.

మొదటి పద్ధతి లో ఉప్పు జలవిశ్లేషణ ఖాతాలోకి తీసుకోదు. మీడియం తటస్థ తీసుకుంటారు మరియు అణు నీటి కేటాయించండి బాణం ఎడమ ఉంది. ఈ రూపంలో, ఒక అర్ధ-చర్య ఆమ్లం పడుతుంది, మరియు మరొక - ఆల్కలీన్ కోసం.

రెండవ పద్ధతి అది సుమారు pH విలువ ఏర్పాటు సాధ్యమే దీనిలో ప్రక్రియలకు అనుకూలంగా ఉంటుంది. అప్పుడు ఆల్కలీన్ లేదా ఆమ్ల ద్రావణంలో భావిస్తారు అయాన్-ఎలక్ట్రాన్ పద్ధతి కోసం చర్య.

ఉదాహరణకు తటస్థ మీడియం

నీటిలో సోడియం dichromate తో హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ సమ్మేళనం తేరుకోనే సల్ఫర్, సోడియం మరియు మూడురకాల క్రోమియం హైడ్రాక్సైడ్ పొందిన చేసినప్పుడు. ఈ ఒక తటస్థ పరిష్కారం కోసం ఒక సాధారణ స్పందన.

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2E - → S + H} + | 3

7H ₂ O + Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + + 3S + 2Cr} (OH) ₃ + 8OH ^-. హైడ్రోజన్ కాటయన్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ ఆనియన్లుగా కలుపుకుంటే, నీటి 6 బణువులు. వారు కుడి లో తొలగించబడింది మరియు బాణం అదనపు వదిలి, వదిలి వేయవచ్చు.

H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2Cr ( OH) ₃

స్పందన సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఆల్కలీన్ ద్రావణం లో క్రోమియం హైడ్రాక్సైడ్ రంగుల తేరుకోనే నీలం మరియు పసుపు సల్ఫర్ ముగింపులో. మూలకం S యొక్క ఆక్సీకరణ శక్తి అవుతుంది -2 0, మరియు క్రోమియం +6 3 మార్చబడుతుంది అభియోగాలు.