సజాతీయ స్పందన.

తెలిసినట్లు, రసాయన ప్రతిచర్య అది ఒక రసాయన కూర్పు మరియు నిర్మాణం నుండి తేడా ఉంటుంది ఇది సాధారణంగా మరొక మూలం అని పిలుస్తారు ఒక పదార్ధం, మార్పిడి ఉంది. మొదటి సందర్భంలో మనం reactants మాట్లాడేందుకు, మరియు రెండవ - చర్య ఉత్పత్తుల. ఇది పాఠశాల కెమిస్ట్రీ కోర్సు నుండి మిగతావారికి అంటారు. కూడా కోర్సు పాఠశాల కెమిస్ట్రీ వంటి ప్రతిచర్య సమయంలో రసాయన మూలకాల కూర్పు, ఈ సందర్భంలో, న్యూక్లియై మరియు ఎలక్ట్రాన్లు మాత్రమే పంపిణీ, ఏర్పడిన కొత్త రసాయనాలు ఫలితంగా మారదు వాస్తవం తెలిసిన.

అన్ని రసాయన ప్రతిచర్యలు తరగతులుగా విభజించవచ్చు. ఇది మొదటి సజాతీయ ప్రతిచర్యలు otmetitt ఉండాలి. ఈ ఒకే దశలో జరిగే ప్రతిచర్యల. సజాతీయ ప్రతిచర్యలు, దీనికి సంబంధించిన ఉదాహరణలు కూడా సులభంగా కెమిస్ట్రీ ఏ పాఠ్య పుస్తకం లో కనిపిస్తాయి, అణువుల విఘటనం ద్వారా వర్గీకరించబడిన రాడికల్స్ ప్రతిక్షేపణ మరియు తొలగింపు, అమర్చబడిన వివిధ ప్రవాహం homolytic ప్రతిచర్యలు, మొదలగునవి సూచిస్తుంది. అంతేకాక, అది ద్రవ దశలో ఒక నియమం వలె జరుగుతుంది. పదార్ధం మొత్తం స్థిరంగా మాస్ యాక్షన్ చట్టం ఆధారపడి ఉంటుంది మిగిలిపోతే స్పీడ్ సజాతీయ స్పందన. reactants మధ్యకాలంలో సజాతీయ ప్రతిచర్యలు తొలుత వివిధ దశల్లో ఉన్నాయి, ఇది మాత్రమే విస్తరణం వాటి మధ్య పెంచాలి పరిస్థితి కింద సాధ్యం అవుతుంది. అప్పుడు చర్యా గణనీయంగా పెరుగుతుంది. ప్రారంభ పదార్థాలు వ్యాప్తి నెమ్మదిగా ఉంటుంది, చాలా సజాతీయ స్పందన విస్తరణం దశలో మధ్య అంతర్ముఖంలో జరుగుతుంది. ఈ చర్యల మరియు వారి విధానాల యొక్క అన్ని లక్షణాలను reactants పని చేసిన పరిస్థితులు ఆధారపడి ఉంటుంది.

స్పందన రేటు రియాక్టివ్ పదార్థాల స్వభావం, వారి ఏకాగ్రత, స్పందన సంభవించే ఉష్ణోగ్రతలో, మరియు ఆ విషయంలో ఒక నిర్దిష్ట ఉత్ప్రేరకం సమక్షంలో: వంటి పలు అంశాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఇది శరవేగంగా మరియు తక్కువ క్రియాశీలతను శక్తి కొనసాగాలని స్పందన సహాయపడుతుంది. పదార్థాలను గాఢత కొరకు, అది స్పష్టం మరింత పదార్థాలు స్పందన ప్రవేశించినట్లుగా, ఎక్కువగా వారు ఢీకొని, ఫలితంగా, స్పందన రేటు పెరుగుతుంది.

ఒక సజాతీయ వ్యవస్థ యొక్క ఒక ప్రధాన ఉదాహరణ వాయువుల ఏ మిశ్రమం ఉంటుంది. కృత్రిమ ఉష్ణోగ్రత వద్ద అన్ని వాయువులు తమలోని రద్దు చేయడానికి పెద్ద పరిమాణంలో ఉంటుంది. ఈ కూడా నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్ మిశ్రమం వర్తిస్తుంది. అటువంటి ఒక సజాతీయ స్పందన చూపే మరొక ఉదాహరణ ఉదహరించవచ్చు. ఈ సోడియం క్లోరైడ్, కలిగి సజల పరిష్కారం ఏమీ, ఉంది మెగ్నీషియం సల్ఫేట్, నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్. వ్యవస్థ ఈ సందర్భంలో మాత్రమే ఒక దశ లో నడుస్తుంది. అయితే, స్పందన ఒకేరకమైన వ్యవస్థలో ఉపక్రమించాడు ఉంటే, అది మొత్తం వాల్యూమ్ పై పడుతుంది. , అనుకోండి, ఎండిపోయిన మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం మరియు సోడియం thiosulfate పొగమంచు జరుగుతుంది ఒక పరిష్కారం గందరగోళాన్ని తో. ఇది ఎందుకంటే పరిష్కారం మొత్తం వాల్యూమ్ లో కనిపించే సల్ఫర్ జరగవచ్చు.

ఒక నిర్దిష్ట సజాతీయ స్పందన కోర్సు సమయంలో వేడి ఒక నిర్దిష్ట మొత్తం ఉత్పత్తి. ప్రతిచర్య ఉష్ణం ఉత్పత్తులు చర్య ద్వారా తీసుకునేవారు తీసుకున్న చర్య లో దీని నుంచి కారకాల మొత్తంలో ఆధారపడి ఉంటుంది. ప్రశ్న సజాతీయ స్పందన పట్టే సమయం ఏ మొత్తం ఆధారపడి ఉంటుంది ఎంత వేగంగా ముందుకు పెడతారు. మొత్తం శాస్త్రం లో చేరి సమస్యలను స్పష్టం. ఇది "గతిశాస్త్రం" అంటారు. అత్యంత ముఖ్యమైన ఆ అది ఏదో ఒక ప్రత్యేక అణువు ప్రతిచర్యలు ఉనికి కోసం, ఎల్లప్పుడూ ప్రతి ఇతర తో పరిచయం ఉండాలి స్వీకృత ఉంది. అయినప్పటికీ, ప్రతి అలాంటి పరిచయం ఒక రసాయనిక ప్రతిచర్యను చేయకపోవచ్చు. సజాతీయ ప్రతిచర్యలు - మాత్రమే దీనిలో ఆ ప్రవాహం wetted కణాలు ప్రారంభ విలువ కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది శక్తి రిజర్వ్, ఉంటుంది.