Halogens: భౌతిక లక్షణాలు, రసాయన ధర్మాలు. halogens మరియు సమ్మేళనాలు ఉపయోగం వారి

ఉత్కృష్ట వాయువులు ఎడమ ఆవర్తన పట్టికలో halogens. ఈ ఐదు విష మెటాలిక్ ఎలిమెంట్స్ ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం 7 లో చేర్చబడలేదు. ఈ ఫ్లోరిన్, క్లోరిన్, బ్రోమిన్, అయోడిన్ మరియు astatine ఉన్నాయి. astatine రేడియోధార్మిక మరియు అన్నది కేవలం ఒక స్వల్ప కాలిక ఐసోటోపులు ఉన్నప్పటికీ, అది అయోడిన్ వంటి ప్రవర్తిస్తుంది మరియు తరచుగా halogens పరిగణించబడుతుంది. హాలోజెన్ అంశాలు ఏడు తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి, అది ఒక పూర్తి ఆక్టెట్ ఏర్పాటు చేయడానికి ఒకే ఒక అదనపు ఎలక్ట్రాన్ కావాలి. ఈ లక్షణం అలోహాలు ఇతర సమూహాల కంటే వాటిని మరింత చురుకుగా చేస్తుంది.

జనరల్ లక్షణాలు

రూపం-స్థిరమైన ఉనికిని halogens స్వేచ్ఛా కణాలు - halogens ఒక రెండు పరమాణువులు బణువు (X పేరు X ఒక హాలోజెన్ ₂ రకం) ఏర్పరుస్తాయి. రెండు పరమాణువులు అణువులు సంప్రదించండి nonpolar ఉన్నాయి, మరియు ఒకే సమయోజనీయ. halogens రసాయనిక ధర్మాల వాటిని సులభంగా అత్యంత అంశాలతో సమ్మేళనాలు ఏర్పాటు అనుమతిస్తుంది, కాబట్టి అవి స్వభావంలో అవధులులేని రూపంలో కనబడుతుంది ఎప్పుడూ ఉంటాయి. ఫ్లోరో - అత్యంత క్రియాశీల హాలోజెన్ మరియు astatine - తక్కువ.

అన్ని halogens సమూహం నేను ఇదే లక్షణాలతో లవణాలు ఏర్పాటు. ఈ రకమైన సమ్మేళనాలలో, లవణాల -1 అభియోగంపై ^(-, Br ^- ఉదా: ^Cl) తో ఒక హాలైడ్ విద్యుత్ అనుసంధాన వంటి ^{ఉన్నాయి.} -id సూచిస్తుంది ఎండింగ్ హాలైడ్ ఆనియన్లుగా ఉనికిని; ఉదా: Cl ^- "క్లోరైడ్" అని.

భస్మం లోహాలు - ఇంకా, halogens రసాయనిక ధర్మాల వాటిని ఆక్సీకరణ కారకాలుగా పని అనుమతిస్తాయి. halogens పాల్గొన్న అత్యంత రసాయన ప్రతిచర్యలు - సజల ద్రావణంలో రెడాక్స్. Halogens లో కార్బన్ లేదా నత్రజని తో ఏక బంధంగా ఏర్పాటు కర్బన సమ్మేళనాలు, పేరు ఆక్సీకరణ (CO) డిగ్రీ -1 కు సమానంగా ఉంటుంది. నిర్దిష్ట halogens - ఒక సేంద్రీయ సమ్మేళనం ఒక హాలోజెన్ Atom covalently కట్టుబడి హైడ్రోజన్ పరమాణువు ద్వారా బదులుగా చేసినప్పుడు, వృత్తాన్ని ఉపసర్గ ఒక సాధారణ జ్ఞానం లేదా ఉపసర్గలు fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- లో వాడవచ్చు. హాలోజన్ మూలకాల ధ్రువ సమయోజనీయ ఏక బంధంగా తో రెండు పరమాణువులు బణువులు ఒక నిలువు, అడ్డు గీతలతో బాండ్ కలిగి ఉండవచ్చు.

క్లోరిన్ (Cl _2), మొదటి హాలో ఉంది 1774 లో ప్రారంభించబడింది, మరియు అయోడిన్ (నేను _2), బ్రోమిన్ (Br _2), ఫ్లోరిన్ (F _2), మరియు astatine ప్రారంభమైంది (వద్ద, 1940 లో గత దొరకలేదు). పేరు "హాలోజెన్" గ్రీకు మూలం hal- ( «ఉప్పు») మరియు -gen ( «రూపం") నుండి పుట్టింది. మొత్తంమీద, ఈ పదాలు హాలోజెన్ లవణాలు ఏర్పాటు లోహాలతో చర్య జరిపి వాస్తవం చెప్పడంలో "ఉప్పు రూపొందుతున్న" అని అర్ధం. హాలైట్ - రాతి ఉప్పు, సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl) కూడి సహజ ఖనిజ పేరు. చివరగా, ఇంటిలో ఉపయోగించే హాలోజెన్ - టూత్ పేస్టు ఫ్లోరైడ్ కలిగి, క్లోరో నీరు, అయోడిన్ త్రాగటం మరియు థైరాయిడ్ హార్మోన్లు అభివృద్ధికి క్రిమి.

రసాయన మూలకాలు

ఫ్లోరో - అణు సంఖ్య 9 తో మూలకం, హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ నుండి వేరు F. ది మౌళిక ఫ్లోరిన్ మొదటి 1886 గ్రా లో కనుగొనబడింది ద్వారా సూచిస్తారు.. ఉచిత రాష్ట్రం లో ఫ్లోరో రెండు పరమాణువులు అణువులు (F ₂₎ రూపంలో ఉంది మరియు క్రస్ట్ లో, అత్యంత సాధారణ హాలోజన్ ఉంది. ఫ్లోరో - ఆవర్తన పట్టిక చాలా ఎలక్ట్రాన్గా మూలకం. గది ఉష్ణోగ్రత, ఒక లేత పసుపు గ్యాస్ వద్ద. ఫ్లోరిన్ కూడా చాలా తక్కువ అణు వ్యాసార్థం ఉంది. దీని CO - -1 మౌళిక రెండు పరమాణువులు రాష్ట్ర వర్తించదు ఎందుకంటే దాని ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర సున్నా. ఫ్లోరో చాలా రసాయనికంగా చురుకుగా మరియు హీలియం (అతను), నియాన్ (నే) మరియు ఆర్గాన్ (Ar) తప్ప అన్ని అంశాలను నేరుగా సంకర్షణ చెందుతుంది. H ₂ O పరిష్కారం, హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం (HF) బలహీనమైన ఆమ్లం. అత్యంత ఎలక్ట్రాన్గా ఫ్లోరో ఉన్నప్పటికీ, దాని విద్యుదాత్మకత ఆమ్లత్వం కనుగొనలేదు; HF కారణంగా ఫ్లోరైడ్ అయాన్ ప్రాథమిక నిజాన్ని (pH> 7) ఒక బలహీన ఆమ్లం. ఇంకా, ఫ్లోరో చాలా శక్తివంతమైన ఆక్సిడెంట్లు ఉత్పత్తి చేస్తుంది. ఉదాహరణకు, ఫ్లోరిన్ జడ వాయువు జినాన్ స్పందిస్తాయి మరియు ఒక బలమైన ఆక్సీకరణ కారక జినాన్ difluoride ఏర్పరుస్తుంది చేయవచ్చు (XeF _2). ఫ్లోరైడ్ చాలా ఉపయోగాలలో.

క్లోరిన్ - అణు సంఖ్య 17 మరియు రసాయన సంకేతం Cl తో మూలకం. గ్రా 1774 లో కనుగొన్నారు. హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం నుండి వేరు. దాని మౌళిక రాష్ట్రం లో ఒక రెండు పరమాణువులు అణువు Cl _{2 ఏర్పరుస్తుంది.} క్లోరిన్ అనేక SB -1, 1, 3, 5 మరియు 7 గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద లేత ఆకుపచ్చ వాయువు ఉంది. రెండు క్లోరిన్ అణువుల మధ్య ఏర్పడుతుంది బంధం, బలహీనంగా ఉంది కనుక, Cl ₂ అణువు కనెక్షన్ లోకి ఎంటర్ చాలా అధిక సామర్ధ్యం ఉంది. క్లోరిన్ క్లోరైడ్స్ పిలవబడే లవణాలు, ఏర్పాటు లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది. క్లోరైడ్ యొక్క అయాన్ సముద్రజలం కలిగి అధికముగా అయాన్లు ఉంటాయి. ³⁵ Cl మరియు ³⁷ Cl: క్లోరిన్ కూడా రెండు ఐసోటోపులు ఉన్నాయి. సోడియం క్లోరైడ్ అన్ని క్లోరైడ్లను అత్యంత సాధారణ కనెక్షన్ ఉంది.

బ్రోమిన్ - అణు సంఖ్య 35 మరియు చిహ్నం Br ఒక రసాయన మూలకం. ఇది మొదటి ELEMENTARY బ్రోమిన్ రూపంలో 1826 లో కనుగొనబడింది రెండు పరమాణువులు అణువు, Br _{2 ఉంది.} గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, ఇది ఒక ముదురు గోధుమ ద్రవం. దీని CO - -1, +1, 3, 4 మరియు 5 బ్రోమో పర్వతాలు అయోడిన్ కన్నా ఎక్కువగా చురుకైన, కానీ క్లోరిన్ కంటే తక్కువ చురుకుగా ఉంటాయి. ఇంకా, బ్రోమో పర్వతాలు ఐసోటోప్ రెండు ⁷⁹ Br మరియు ⁸¹ Br ఉంది. బ్రోమిన్ సంభవిస్తుంది లవణాలు రూపంలో సముద్రపు రద్దు బ్రోమైడ్. ఇటీవలి సంవత్సరాలలో, ప్రపంచంలో బ్రోమైడ్ ఉత్పత్తి గణనీయంగా ఎందుకంటే దాని లభ్యత, మరియు దీర్ఘ జీవితం యొక్క పెరిగింది. ఇతర halogens బ్రోమిన్ మరియు ఆక్సిడెంట్ మాదిరిగా ఇది చాలా విషపూరితం.

అయోడిన్ - అణు సంఖ్య 53 మరియు చిహ్నం I. అయోడిన్ ఆక్సీకరణ ఉంది కలిగిన రసాయనిక మూలకం: -1, +1, +5 మరియు +7. ఒక రెండు పరమాణువులు అణువు రూపంలో ఉంది, నేను _2. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఘన పదార్ధం వంగపండు. ఆల్గే మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క సహాయంతో, ¹²⁷ I. మొదటి 1811 లో కనుగొన్నారు - అయోడిన్ ఒకటి స్థిర ఐసోటోపు ఉంది. ప్రస్తుతం, అయోడిన్ అయాన్లు సముద్ర నీటిలో వేరుచేయవచ్చు. అయోడిన్ నీటిలో చాలా కరిగిపోవు వాస్తవం ఉన్నప్పటికీ, ప్రత్యేక iodides ఉపయోగిస్తున్నప్పుడు దాని ద్రావణీయత పెంచవచ్చు. అయోడిన్ థైరాయిడ్ హార్మోన్లు ఉత్పత్తి మునిగి, శరీరంలో ఒక ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది.

Astatine - అణు సంఖ్య 85 మరియు వద్ద చిహ్నంతో ఒక రేడియోధార్మిక మూలకం. దాని సాధ్యం ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాలు -1, 1, 3, 5 మరియు 7 ఒక రెండు పరమాణువులు అణువు కాదు అని మాత్రమే హాలోజెన్. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ఒక లోహ గట్టి మెటీరియల్ నలుపు. Astatine కాబట్టి కొద్దిగా అతని గురించి తెలిసిన, చాలా అరుదైన అంశం. అదనంగా, astatine చాలా స్వల్ప అర్ధ జీవితం, కొన్ని గంటల కంటే ఇకపై ఉంది. సంశ్లేషణ ఫలితంగా 1940 లో పొందింది. ఇది అయోడిన్ పోలి అని astatine నమ్ముతారు. వర్ణించవచ్చు లోహ లక్షణాలు.

పట్టిక క్రింద హాలోజన్ అణువులు నిర్మాణం, ఎలక్ట్రాన్ల బయటి పొర నిర్మాణం చూపిస్తుంది.

ఇటువంటి నిర్మాణం ఎలక్ట్రాన్ల బయటి పొర కలిగిస్తుంది భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు halogens పోలి. అయితే, ఈ అంశాలు మరియు పరిశీలించిన తేడాలు పోల్చినపుడు.

ఆవర్తన లక్షణాలు హాలోజెన్ సమూహం

హాలోజన్ సాధారణ పదార్థాల భౌతిక లక్షణాలను మూలకం యొక్క క్రమమును సంఖ్యను పెంచడం మార్చబడింది. మంచి శోషణ మరియు గొప్ప స్పష్టత కోసం, మేము మీరు కొన్ని పట్టికలు అందిస్తున్నాయి.

అణువు (F

టేబుల్ 1. halogens. భౌతిక లక్షణాలు: ద్రవీభవన మరియు మరిగే పాయింట్

• అణు వ్యాసార్థం పెరుగుతుంది.

కెర్నల్ పరిమాణం పెరుగుతుంది (F

టేబుల్ 2: హాలోజన్. భౌతిక లక్షణాలు: అణు radii

• అయనీకరణ శక్తి తగ్గుతుంది.

బాహ్య తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకం దగ్గరగా ఉన్న కాకపోతే, వారి తొలగింపు కోసం దాని నుండి శక్తి చాలా అవసరం లేదు. అందువలన, బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ఎజెక్షన్ అవసరమైన శక్తి కాదు అంశాలు గుంపును యొక్క దిగువ భాగంలో చాలా ఎక్కువగా, మరింత శక్తి స్థాయిలు లేనందున ఉంది. అదనంగా, అధిక శక్తి అయనీకరణ కాని లోహ నాణ్యత చూపించడానికి మూలకం కారణమవుతుంది. లోహ లక్షణాలు అయనీకరణ శక్తి తగ్గింది ఎందుకంటే (వద్ద <నేను

టేబుల్ 3. halogens. భౌతిక లక్షణాలు: ఐయానైజేషన్ శక్తి

• విద్యుదాత్మకత తగ్గుతుంది.

క్రమక్రమంగా దిగువస్థాయికి శక్తి స్థాయిలు పెరుగుతున్న ఒక అణువు పెంచుకోవచ్చు తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు సంఖ్య. ఎలక్ట్రాన్లు క్రమక్రమంగా కోర్ నుండి దూరంగా ఉంటాయి; అందువలన, న్యూక్లియస్ మరియు ఎలక్ట్రాన్ల లానే ఒకరికొకరు ఆకర్షించింది లేదు. అక్కడ స్క్రీనింగ్ పెరుగుదల. అందువలన విద్యుదాత్మకత కాలంలో పెరుగుతున్న తగ్గిపోతుంది (వద్ద <నేను Br

టేబుల్ 4. halogens. భౌతిక లక్షణాలు: విద్యుదాత్మకత

• ఎలక్ట్రాన్ సామ్యాన్ని తగ్గుతుంది.

సమయం ఒక అణువు పెరుగుతుంది పరిమాణం కనుక, ఎలక్ట్రాన్ ఎఫినిటి సాధారణంగా తగ్గుతుంది (B <నేను

టేబుల్ 5. సంబంధం హాలోజెన్ ఎలక్ట్రాన్

• క్రియాశీలత అంశాలు తగ్గుతుంది.

హాలోజెన్ ప్రతిచర్యలలో కాలంలో పెరుగుతున్న తగ్గిపోతుంది (వద్ద <నేను Br

అకర్బన రసాయన శాస్త్రం. ఉదజని + halogens

హాలోజెన్ ఒక బైనరీ సమ్మేళనం రూపొందించడానికి ఇతర, తక్కువ ఎలక్ట్రాన్గా మూలకం తో స్పందించారు ఉన్నప్పుడు హాలైడ్ ఏర్పాటు. హైడ్రోజన్ లవణాల HX రకం ఏర్పాటు halogens చర్య:

• హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ HF;
• HCl క్లోరైడ్;
• హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ HBR;
• హైడ్రోజన్ iodide HI.

హైడ్రోజన్ లవణాల సులభంగా ఒక hydrohalic (హైడ్రోఫ్లోరిక్, హైడ్రోక్లోరిక్, hydrobromic, hydroiodic యాసిడ్) ఏర్పాటు నీటిలో కరిగి. ఈ ఆమ్లాలు యొక్క లక్షణాలు క్రింద ఇవ్వబడ్డాయి.

కింది చర్య ద్వారా ఏర్పడే ఆమ్లాలు: HX (అక్) + H ₂ O (l) → X ^- (అక్) + H ₃ O ⁺ (aq).

HF తప్ప, బలమైన ఆమ్ల ఏర్పాటు అన్ని ఉదజని హాలైడ్.

ఎసిడిటీ పెరుగుతుంది hydrohalic ఆమ్లాలు: HF

హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ గాజు మరియు కొన్ని అకర్బన ఫ్లోరైడ్లు కాలం రాయించి చేయవచ్చు.

ఫ్లోరిన్ కూడా అధిక ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత ను కలిగి ఎందుకంటే, లాజిక్ విధంగా HF బలహీనమైన hydrohalic యాసిడ్ అని. అయితే H-F బాండ్ చాలా బలహీనమైన యాసిడ్, ఫలితంగా చాలా బలంగా ఉంది. ఒక బలమైన సంబంధం ఒక చిన్న బంధం పొడవు మరియు ఒక పెద్ద విఘటన శక్తి నిర్వచించబడింది. అన్ని ఉదజని లవణాల HF చిన్నదైన కనెక్షన్ పొడవు మరియు అతిపెద్ద బాండ్ విఘటన శక్తి ఉంది.

హాలోజెన్ oxoacids

హాలోజన్ ఆక్సో ఆమ్లాలు హైడ్రోజన్ అణువులు, ఆక్సిజన్ మరియు హాలోజెన్ తో ఆమ్లాలు ఉంటాయి. వారి ఆమ్లత్వం నిర్మాణం విశ్లేషించడం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. హాలోజన్ oxoacids క్రింద ప్రదర్శించారు:

• హైపోక్లోరస్ ఆమ్లం, HOCl.
• Chlorous యాసిడ్ HClO _2.
• క్లోరిక్ ఆసిడ్ HClO _3.
• Perchloric యాసిడ్ HClO _4.
• Hypobromous యాసిడ్, HOBr.
• Bromic యాసిడ్, HBrO _3.
• Perbromic యాసిడ్ HBrO _4.
• Hypoiodous యాసిడ్ HOI.
• Iodic యాసిడ్ HIO _3.
• Metayodnaya యాసిడ్ HIO4, H5IO6.

ఆక్సిజన్ పరమాణువుకు కట్టుబడి ఈ ప్రోటాన్ ఆమ్లాలు, కాబట్టి బాండ్ పోలిక ప్రతి పొడవుకు ప్రోటాన్లు పనికిరాని ఉంటాయి. ఆధిపత్య పాత్ర విద్యుదాత్మకత ద్వారా ఇక్కడ ఆడతారు. కేంద్ర పరమాణువుకు బంధంలో ఆక్సిజన్ పరమాణువుల సంఖ్యతో ఎసిడిటీ పెరుగుతుంది.

ప్రదర్శన మరియు పదార్థం రాష్ట్ర

halogens ప్రాథమిక భౌతిక లక్షణాలు క్లుప్తంగా క్రింది పట్టికలో తెలుపవచ్చని.

అర్థము ప్రదర్శన

రంగు సంతోషిస్తున్నాము ఎలక్ట్రాన్లు దీనివల్ల అణువులు కనిపించే కాంతి halogens శోషణ యొక్క ఫలితం. ఫ్లోరో వైలెట్ కాంతి గ్రహించి, మరియు పర్యవసానంగా లేత పసుపు కనిపిస్తోంది. అయోడిన్, దీనికి విరుద్ధంగా, పసుపు కాంతిని పీల్చుకుంటుంది మరియు అది పర్పుల్ (పసుపు మరియు ఊదా - పరిపూరకరమైన రంగులు) కనిపిస్తుంది. హాలోజన్ రంగు పెరుగుతున్న కాలం ముదురు అవుతుంది.

మూసివున్న కంటైనర్లు ద్రవ బ్రోమిన్ మరియు ఘన అయోడిన్ ఒక రంగు వాయువుగా గమనించవచ్చు దాని ఆవిరి, తో సమానంగా ఉంటాయి.

రంగు astatine తెలియని ఉన్నప్పటికీ, అది ఒక ముదురు అయోడిన్ (t. E. బ్లాక్) గమనించిన నమూనాతో అనుగుణంగా ఉండాలి నమ్మకం.

ఇప్పుడు, మీరు అడిగారు ఉంటే: "halogens యొక్క భౌతిక లక్షణాలు వివరించండి," మీరు చెబుతాను.

సమ్మేళనాల్లో halogens ఆక్సీకరణం డిగ్రీ

ఆక్సీకరణం స్థాయి తరచూ బదులుగా ఉపయోగిస్తారు "halogens యొక్క సామర్థ్య." సాధారణంగా, సమాన ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర -1 కు. కానీ హాలోజెన్ మరో ఆక్సిజన్ లేదా హాలోజెన్ ముడిపడి ఉంది, అది ఇతర రాష్ట్రాలు తీసుకోవచ్చు: ఆక్సిజన్ -2 SB ప్రాధాన్యత ఉంది. కలిసి బంధంలో రెండు వేర్వేరు హాలోజన్ అణువులు విషయంలో మరింత ఎలక్ట్రాన్గా Atom ప్రధానంగా ఉంది మరియు CO పడుతుంది -1.

ఉదాహరణకు, అయోడిన్ క్లోరైడ్ లో (ఐసిఎల్) CO క్లోరో -1, +1 మరియు అయోడిన్ ఉంటుంది. క్లోరిన్ అయోడిన్ కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్గా, అందువలన CO -1 కు సమానంగా ఉంటుంది.

bromic ఆమ్లం (HBrO ₄₎ ఆక్సిజన్ సహ -8 (-2 x 4 = -8 అణువు). హైడ్రోజన్ మొత్తం ఆక్సీకరణ సంఖ్య +1 ఉంది. ఈ రెండు విలువల అదనంగా CO ఇస్తుంది -7. చివరి సమ్మేళనం SB సున్నా ఉండాలి కనుక, CO ఏడు బ్రోమిన్ ఉంది.

ఈ నిబంధనకు మూడో మినహా దాని CO సున్నా సమానం మౌళిక రూపంలో హాలోజెన్ (X _2), ఆక్సీకరణం డిగ్రీ.

ఫ్లోరిన్ తో ఎందుకు ఎప్పుడూ -1?

విద్యుదాత్మకత సమయం పెరుగుతుంది. అందువలన, ఫ్లోరిన్ ఆవర్తన పట్టికలో దాని స్థానం కణితి, అన్ని అంశాలు అత్యధిక విద్యుదాత్మకత ఉంది. దీని ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణ 1s ² 2s ² 2p ^5. ఫ్లోరైడ్ మరో ఎలక్ట్రాన్ గెట్స్ ఉంటే, తీవ్రమైన p కక్ష్యల పూర్తిగా నిండి మరియు ఒక పూర్తి ఆక్టెట్ ఏర్పాటు చేస్తారు. ఫ్లోరిన్ అధిక ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత చూపుతున్నందున, సులభంగా ఒక పొరుగు పరమాణువుల నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఎంచుకోవచ్చు. ఈ సందర్భంలో ఫ్లోరైడ్ జడ వాయువు isoelectronic మరియు నిండిన అన్ని దాని బాహ్య కక్ష్యల (ఎనిమిది తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు తో). ఈ స్థితిలో, ఫ్లోరిన్ మరింత స్థిరంగా ఉంది.

తయారీ మరియు halogens ఉపయోగం

ప్రకృతిలో, halogens విద్యుత్ అనుసంధాన వద్ద ఉన్నాయి, కాబట్టి ఉచిత హాలోజెన్ విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా లేదా ఆక్సిడెంట్లు ద్వారా ఆక్సీకరణం ద్వారా ఉత్పత్తి. ఉదాహరణకు, క్లోరిన్ సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణాన్ని జలవిశ్లేషణ ద్వారా ఉత్పత్తి. halogens మరియు వారి విభిన్న సమ్మేళనాలను ఉపయోగించడానికి.

• ఫ్లోరైడ్. ఫ్లోరిన్ చాలా రియాక్టివ్ నిజాన్ని ఉన్నప్పటికీ, అది అనేక పరిశ్రమల్లో ఉపయోగిస్తారు. ఉదాహరణకు, అది polytetrafluoroethylene (PTFE) మరియు ఇతర fluoropolymers ఒక కీలకాంశం. క్లోరోఫ్లోరోకార్బన్లను కర్బన రసాయనాలు గతంలో తుంపరల లో రిఫ్రిజెరాంట్లుగా మరియు చాలకాలు వంటి ఉపయోగపడిన. వారి అప్లికేషన్ పర్యావరణంపై వాటి సాధ్యం ప్రభావం కారణంగా ఆగిపోయింది. వారు హైడ్రోక్లోరోఫ్లోరోకార్బన్స్ భర్తీ చేయబడ్డాయి. ఫ్లోరిన్ టూత్ పేస్టు (SNF ₂₎ మరియు త్రాగునీటి (NAF) దంత క్షయం నిరోధించడానికి జోడిస్తారు. హాలోజెన్ ఒక ఫ్లూరోక్వీనోలిన్ యాంటీబయాటిక్ పొందటానికి అణు విద్యుత్ ఉపయోగిస్తారు సిరమిక్స్ యొక్క కొన్ని రకాల (లిఫ్), ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు మట్టి (UF ₆₎ అనే పదంలో ఉంది, అల్యూమినా (Na ₃ ALF ₆₎ అధిక ఓల్టేజి పరికరాలు నిరోధానికి (SF _6).
• క్లోరిన్ కూడా ఉపయోగాలు వివిధ కనుగొనేందుకు. ఇది త్రాగునీటి మరియు ఈత కొలనులు యొక్క క్రిమిసంహారక ఉపయోగిస్తారు. సోడియం హైపోక్లోరైట్ (NaClO) బ్లీచింగ్ ఏజెంట్లు యొక్క ప్రధాన భాగం. హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ విస్తృతంగా పరిశ్రమ మరియు ప్రయోగశాలలు లో ఉపయోగిస్తారు. పాలీ వినైల్ క్లోరైడ్ (PVC) మరియు ఇన్సులేషన్ తీగలు, గొట్టాలు మరియు ఎలక్ట్రానిక్స్ కోసం ఉపయోగిస్తారు ఇతర అణుపుంజాల్లో ప్రస్తుతం క్లోరిన్. అంతేకాక, క్లోరిన్ ఔషధ పరిశ్రమలో ఉపయోగకరంగా ఉంది. క్లోరిన్ కలిగి Medicaments, అంటువ్యాధులు, అలెర్జీ మరియు మధుమేహం చికిత్సలో ఉపయోగిస్తారు. తటస్థ హైడ్రోక్లోరైడ్ రూపం - అనేక మందులు ఒక భాగం. క్లోరిన్ కూడా హాస్పిటల్ పరికరాలు మరియు క్రిమిసంహారక క్రిమిరహితంగా ఉపయోగిస్తారు. వ్యవసాయంలో, క్లోరిన్ ఒక వ్యవసాయ పురుగు వలె ఉపయోగించిన అనేక వాణిజ్య పురుగుమందులు DDT (dihlorodifeniltrihloretan) ఒక భాగం ఉంది, కానీ దాని ఉపయోగం నిలిపేశారు.

• బ్రోమిన్, ఎందుకంటే దాని nonflammability యొక్క, దహన నిరోధించడంలో ఉపయోగిస్తారు. ఇది కూడా మిథైల్ బ్రోమైడ్, బ్యాక్టీరియా పంటలు నిల్వ మరియు అణిచివేతను ఉపయోగిస్తారు పురుగుమందుల కలిగి. అయితే, మిథైల్ బ్రోమైడ్ మితిమీరిన వినియోగం కారణంగా ఓజోన్ పొర మీద దాని ప్రభావం నుంచి నిలిపివేశారు. బ్రోమిన్ గ్యాసోలిన్ ఉత్పత్తి, ఫోటోగ్రాఫిక్ చిత్రం, అగ్ని extinguishers, న్యుమోనియా చికిత్స మరియు అల్జీమర్ వ్యాధి మందులు ఉపయోగిస్తారు.
• అయోడిన్ థైరాయిడ్ గ్రంధి యొక్క సరైన కార్యాచరణకు ఒక ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది. శరీరం తగినంత అయోడిన్ పొందుటకు లేదు ఉంటే, థైరాయిడ్ గ్రంధి అధికంగా ఉంటుంది. కణితి నివారణ కోసం చురుకుగా హాలోజెన్ టేబుల్ సాల్ట్ జోడించబడింది. అయోడిన్ కూడా ఒక క్రిమినాశక ఉపయోగిస్తారు. అయోడిన్ ఓపెన్ గాయాలు యొక్క శుద్దీకరణ కొరకు మరియు కూడా కలిపితే స్ప్రేలు ఉపయోగిస్తారు పరిష్కారాలను పొందుపర్చి. ఇంకా, వెండి Iodide చిత్రంలో ముఖ్యం.
• Astatine - రేడియోధార్మిక మరియు అరుదైన భూమి హాలోజెన్, కాబట్టి మరింత ఉపయోగించడం లేదు. ఈ మూలకం థైరాయిడ్ హార్మోన్లు క్రమబద్ధీకరణలో అయోడిన్ సహాయపడుతుంది నమ్మకం.