Oksidiy.Soleobrazuyuschie ఆక్సైడ్ మరియు nesoleobrazuyuschie

రెండవ ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఆక్సిజన్ - ఆక్సైడ్లు రెండు అంశాలు, వీటిలో ఒకటి కలిగి, క్లిష్టమైన పదార్థాలు ఉంటాయి.

నామావళి ఆక్సైడ్లు రసాయన సాహిత్యంలో క్రింది నియమాలు కట్టుబడి:

1. NO, కావో - సూత్రాలు రాయడం ఆక్సిజన్ ద్వితీయ స్థానంలో ఉంచినపుడు.
2. బేరియం ఆక్సైడ్, K₂O - - పొటాషియం ఆక్సైడ్ మాట: కాలింగ్ ఆక్సైడ్లు, ప్రారంభంలో ఎల్లప్పుడూ పదం ఆక్సైడ్, అది షష్ఠీ రెండవ ఎలిమెంట్ పేరు ఉంది తర్వాత ఉపయోగించండి.
3. సందర్భంలో మూలకం బ్రాకెట్లలో సూచించడానికి దాని పేరు తర్వాత మరింత ఆక్సైడ్లు ఏర్పరుస్తుంది ఉన్నప్పుడు ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర - మూలకం, ఉదా: N₂O₅ యొక్క నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (V), Fe₂O₃ - ఐరన్ ఆక్సైడ్ (II), Fe₂O₃ - ఐరన్ ఆక్సైడ్ (III).
4. dinitrogen ఆక్సైడ్, NO₂ - - నైట్రోజెన్ డయాక్సైడ్, N₂O₅ - dinitrogen పెంట్ ఆక్సైడ్స్, NO - నత్రజని మోనాక్సైడ్ N₂O: అత్యంత సాధారణ ఆక్సైడ్లు అణువు అంకెలు చొప్పున తప్పనిసరిగా అవసరం సంబంధాలు అణువుల సంబంధిత కేటాయించడానికి గ్రీకు కాలింగ్.
5. అకర్బన యాసిడ్ అది ఆక్సైడ్ మాదిరిగానే కాల్ కోరబడుతుంది anhydrides (ఉదా, N₂O₅ - నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (V)).

ఆక్సైడ్లు అనేక రకాలుగా పొందవచ్చు:

1. ఆక్సిజన్ సాధారణ పదార్థాలు వ్యవహరించేటప్పుడు. సాధారణ పదార్థాలు వేడి క్రింద భస్మం తరచూ వేడి మరియు కాంతి విడుదల చేస్తారు. ఈ ప్రక్రియ దహనం అంటారు
   C + O₂ = ఆక్సైడ్ ను
2. కారణంగా పొందిన పదార్థాల కూర్పు లో ఉన్నాయో అంశాల ఆక్సైడ్లు సంక్లిష్ట పదార్థాలు ఆక్సీకరణ:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. నైట్రేట్లు, హైడ్రాక్సైడ్లు, కార్బోనేట్ల పంపిణీ:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = కావో + ఆక్సైడ్ ను
   క (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. ఇతర అంశాల లోహపు ఆక్సైడ్లు ఆక్సీకరణం ఫలితంగా. ఇలాంటి చర్యల ఆధారంగా metallothermy - ఒక మరింత చురుకుగా మెటల్ వారి ఆక్సైడ్ ల నుండి లోహాల రికవరీ:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. విఘటనం ద్వారా అధిక ఆక్సైడ్లు లేదా తక్కువ ఆక్సీకరణ:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

వాటి రసాయన లక్షణాలు వర్గీకరణ ఆధారంగా ఆక్సైడ్లు ఉప్పు రూపొందుతున్న ఆక్సైడ్ మరియు nesoleobrazuyuschie (భిన్నంగానే) తమ డివిజన్ అర్థం. , క్రమంగా, ఉప్పు రూపొందుతున్న ఆక్సైడ్లు లోకి ఆమ్ల, ప్రాథమిక మరియు ద్విస్వభావయుతం విభజించబడింది.

ప్రధాన ఆక్సైడ్లు బేస్ సూచిస్తాయి. ఉదాహరణకు, Na₂O, కావో, MgO - ప్రాథమిక ఆక్సైడ్, వారు ఆధారిత అనుగుణ్యమైన నుండి - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. కొన్ని ఆక్సైడ్లు (K₂O మరియు కావో) ను తక్షణమే నీటితో స్పందించి సంబంధిత బేస్ ఏర్పాటు:

కావో + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

ముఖ్యమైన భావిస్తారు అనగా Fe₂O₃, CuO, నీరు చూపరు తో Ag₂O, కానీ ఆమ్లం యొక్క ఆక్సైడ్లు, తటస్థీకరణ చేయబడితే:

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

ఈ రకం ఆక్సైడ్లు విలక్షణ రసాయన లక్షణాలు - ఆమ్లాలతో వారి స్పందన, ఫలితంగా ఇది నియమం, ఉత్పత్తి చేయబడిన నీరు మరియు ఉప్పు వంటి:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు కూడా స్పందించలేదు:

కావో + ఆక్సైడ్ ను = CaCO₃.

ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు, ఆమ్లాలు అనుగుణంగా ఉదాహరణకు, ఆక్సైడ్ N₂O₃ అనుగుణంగా నైట్రిక్ యాసిడ్ HNO₂, Cl₂O₇ - perchloric యాసిడ్, HClO₄, SO₃ - సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ H₂SO₄.

ఇటువంటి ఆక్సైడ్లు ముఖ్యమైన రసాయన ఆస్తి స్థావరాలు ఏర్పాటు ఉప్పు మరియు నీటితో వారి స్పందన:

2NaOH + ఆక్సైడ్ ను = NaCO₃ + H₂O

అత్యంత ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు సంబంధిత ఆమ్లం ఏర్పాటు, నీటితో ప్రతిచర్య. అదే సమయంలో SiO₂ ఆక్సైడ్ నీటిలో వాస్తవంగా కరగదు, అయితే అది బేస్ తటస్తం ఉంటుంది, కాబట్టి, ఇది ఒక ఆమ్ల ఆక్సైడ్ ఉంది:

2NaOH + SiO₂ = (fusion) Na₂siO₃ + H₂O

ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు - ఆక్సైడ్లు, పరిస్థితులను బట్టి, అనగా ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక లక్షణాలు చూపించు అని ఆమ్లాలతో స్పందించడం ద్వారా ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ వంటి ప్రవర్తిస్తాయి మరియు స్థావరాలు తో ప్రతిచర్య ద్వారా - ఆసిడ్ అని.

అన్ని ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు స్థావరాలు మరియు ఆమ్లాలు సమానంగా సంకర్షణ. కొన్ని మరింత ఎక్కువ ప్రాథమిక లక్షణాలు, ఇతరులు కలిగి - ఆమ్ల.

జింక్ ఆక్సైడ్ లేదా క్రోమియం సమానంగా ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు చర్య ఉంటే, అప్పుడు ఆక్సైడ్ Fe₂O₃ ప్రాథమిక లక్షణాలు ఎక్కువగా ఉన్నారు.

ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు ZnO యొక్క లక్షణాలు ఈ ఉదాహరణలో ఉంటాయి:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie ఆక్సైడ్లు ఆమ్లాలు లేదా క్షారాల (ఉదాహరణకు, N₂O, NO) గాని ఏర్పాటు చేయలేవు.

ఇంకా, వారు ఆ ఉప్పు రూపొందుతున్న ఆక్సైడ్లు పోలి ప్రతిచర్యలు ఇవ్వాలని లేదు. Nesoleobrazuyuschie ఆక్సైడ్లు ఆమ్లాలు లేదా ఆల్కలీస్ చర్య జరుపవచ్చు, కానీ అలాంటి 150⁰S మరియు 1.5 MPa CO ఉప్పు ఏర్పాటు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ చర్య ఉప్పు రూపొందుతున్న ఆక్సైడ్లు ప్రత్యేకమైనది ఉత్పత్తులకు ఏర్పాటు లేదు - సోడియం Formate:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie ఆక్సైడ్లు ప్రధానంగా ద్విబంధక అలోహాలుగా పాల్గొన్న, వెడల్పుతో ఆక్సైడ్లు ఇతర రకాల ఏర్పడతాయి కాదు rasprostranenіy.