ఆక్సీకరణ స్థాయిని నిర్ణయించడానికి ఎలా

అన్ని రసాయనిక పదార్ధాలు ఇది చిన్న కణాలుగా ఉంటాయి అణువులు, ఉంటాయి. వారు విద్యుత్తో తటస్థ మరియు సంబంధము కలిగి ఉంటాయి అణువులు, కలిగిఉంటాయి ప్రసరణ బంధాలు. అణువులు రసాయన మూలకాల పరమాణువుల సామర్థ్యాన్ని తుల్య అనే లింకులు నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ఏర్పాటు. రసాయనిక బంధాలు ఈ భావన ముఖ్యమైన మార్పు లోనవుతూ మరియు ఇప్పుడు ఏ స్పష్టమైన శాస్త్రీయ వ్యాఖ్యానాన్ని కలిగి ఉంది సిద్ధాంతం యొక్క ఆవిర్భావం మరియు అభివృద్ధి కనెక్షన్ లో, ప్రధానంగా బోధన ప్రయోజనాల లో ఉపయోగిస్తారు మరియు తరచూ ఆక్సీకరణం డిగ్రీ గుర్తించబడుతుంది. అణువు ఉంటే - చిన్న కణ పదార్థం, అణువు చిన్న అనంత కణ రసాయన మూలకం ఉంది. Atom కూడా దాని మధ్యలో విద్యుత్తో తటస్థ అణువు ధనావేశం ప్రోటాన్లు కలిగి కోర్, మరియు దాని చుట్టూ ఎలక్ట్రాన్లు ఒక మేఘం (రుణాత్మక ఆవేశం) ఉంది. అందువలన ఇది సాగించడం ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకం ప్రతికూల ఛార్జ్ ధనాత్మక చార్జ్ ఏర్పడుతుంది. ఆక్సీకరణ యొక్క డిగ్రీ, మరియు అది నిర్దిష్ట పదార్థాల అణువుల నిర్మాణం పరిగణలోకి అవసరం ఎంత గుర్తించడానికి అర్థం చేసుకోవడానికి.

హైడ్రోజన్ మరియు క్లోరిన్ మధ్య ఉదజని క్లోరైడ్ (HCl) ఒక అణువు లో ఎలక్ట్రాన్లు ఒకటి సాధారణ జత ఉంది. ఒక ఉదజని అణువు ఒక ప్రోటాన్ మరియు ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఉంది. H: Cl క్లోరిన్ అణువు బాహ్య కవచం ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత ఏడు వాటిలోని ఒక ఎలెక్ట్రాన్ హైడ్రోజన్ పరమాణువు ఒక ఎలక్ట్రాన్ జతగా 17 ప్రోటాన్లు, ఎలక్ట్రాన్లు 17, తద్వారా ఒక ఎలక్ట్రాన్ జత ఏర్పాటు చేసేందుకు ఉంది. H2S హైడ్రోజన్ అణువులు రెండింటినీ ఎలక్ట్రాన్ల అణువు సల్ఫర్ Atom 2 షేర్డ్ జత ఏర్పాటు: H: S: H. ఎలా అణువు H2S మాలిక్యుల్ హైడ్రోజన్ మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫర్ అండ క్లోరిన్ మరియు HCI కోసం మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణం డిగ్రీ, గుర్తించడానికి ఎలా? Valency అణువు బంధాలు లేదా ఎలెక్ట్రాన్ జతలను ఏర్పడతాయి పరిమాణం యొక్క ఒక ఆలోచన ఇస్తుంది, కానీ వారి స్థానభ్రంశం చూపించు లేదు.

ఇది ఒక అణువు లో అణువుల ఎలక్ట్రాన్లు అత్యంత elekrootritsatelnomu Atom మార్చారు ఇవి ఎలక్ట్రాన్ జంటగా కలుపుతారు భావించబడుతుంది. HCl లో హైడ్రోజన్ మరియు క్లోరిన్ అది అత్యంత ఎలక్ట్రాన్గా నుండి ఒక క్లోరిన్ మారిపోయి ఉంది, ఒక కమ్యూనికేషన్, ప్రారంభించవచ్చు. అందువలన, హైడ్రోజన్ ప్లస్ 1 సమానం ఆక్సీకరణ డిగ్రీ, అయితే క్లోరిన్ - మైనస్ 1. అణువు లో ప్రతి హైడ్రోజన్ పరమాణువు H2S ఒకటి సల్ఫర్ అణువు, బదులుగా రెండు బాండ్లు కలిగి తో కమ్యూనికేషన్ వస్తుంది. ఈ సందర్భంలో ఎలక్ట్రాన్ జతల ఇద్దరూ సల్ఫర్ పరమాణువుకు బదిలీ అయ్యాయి. ఎలా ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ డిగ్రీ, ఉదా: HCl, H2S, O2, N2, నా, Ag, Si గుర్తించడానికి మైనస్ 2 - అందువలన, హైడ్రోజన్ ప్లస్ ఆక్సీకరణం డిగ్రీ 1, మరియు సల్ఫర్ Atom సమానం? సాధారణ లేదా క్లిష్టమైన పదార్ధం ఆక్సీకరణ పదార్ధం అణువులు లేదా పరమాణువుల కూడి మరియు వారు విద్యుత్తో తటస్థ ఉంటాయి, ఎల్లప్పుడూ 0 ఉంది. ఈ నుండి విచారించాలి, అణువు లో మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణం డిగ్రీ కనుగొనడంలో.

హైపోక్లోరస్ ఆమ్లం యొక్క ఉదాహరణలో Cl పరమాణువు ఆక్సీకరణ డిగ్రీ నిర్ణయించటానికి పరిగణించవచ్చును. HClO అణువు లో, ఏ ఇతర పదార్థ అణువు లో, హైడ్రోజన్ ఎల్లప్పుడూ (హైడ్రిడ్స్ తప్ప) ఆక్సీకరణ ప్లస్ 1 కలిగి ఉంటుంది, మరియు ఆక్సిజన్ ఎల్లప్పుడూ ఉంది - ఆక్సీకరణ మైనస్ 2 (బేరియం పెరాక్సైడ్ మరియు ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్ తప్ప). అణువు ఏ ఛార్జ్ కూడా చూపుతున్నందున, మేము సమీకరణ వ్రాయగలరు (1) + + x (- 2) = 0. ఈ సమీకరణం పరిష్కారం తప్పక: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) అందువలన, అది హైపోక్లోరస్ ఆమ్లం ప్లస్ అణువు శాతం Cl ఆక్సీకరణ డిగ్రీ సమానం 1. ఒక అణువు ఏ అంశానికి ఆక్సీకరణం డిగ్రీ నిర్ణయించటానికి ఈ ఉదాహరణ చూపిస్తుంది అవుతుంది. అన్ని మొదటి, తెలిసిన విలువలు అంశాలు valency ఏర్పాటు చేస్తారు లేదా ఆక్సీకరణ డిగ్రీ మార్చవద్దు.

అందువలన, ఆక్సీకరణ నియత విలువ రికార్డింగ్ కోసం ఉపయోగిస్తారు (అణువు లో అణువు యొక్క అధికారిక ఛార్జ్) అంటారు సమీకరణాలు ప్రతిచర్యలు ఆక్సీకరణ లేదా వివిధ పదార్థాల తగ్గుతాయని. ఈ విలువ పూర్తిగా రసాయన మూలకాలు ఎలక్ట్రాన్గా అణువులు దిశగా ఇది ఎలెక్ట్రాన్ల జతల సంఖ్య సమానం. ఆక్సీకరణ చిహ్నం Atom పైగా నమోదయింది. ఈ ఎంట్రీ ఏ పదార్ధం కలిగిన ఒక బణువు ఒక ప్రత్యేక మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణం డిగ్రీ నిర్ణయించటానికి సూచిస్తుంది. ఉదాహరణకు, ఒక రికార్డు (Na + 1Cl-1) అర్ధం ఉంది ఉప్పు అణువు సోడియం ఆక్సీకరణ డిగ్రీ ప్లస్ 1, మైనస్ 1, మరియు క్లోరిన్ అందువలన: (+1) + = (-1) 0. యొక్క అణువు లో పొటాషియం permanganate (K + 1Mn + 7o -24) ప్లస్ 1 పొటాషియం ఆక్సిజన్ మైనస్ 2 మాంగనీస్ ప్లస్ 7,, ఆ: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. నైట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క అణువు (H (+1) + (+5) +: + 1n + 5o-23) ప్లస్ హైడ్రోజన్ కోసం 1, ఆక్సిజన్ మైనస్ 2, మరియు మొత్తం బణువు నైట్రోజన్ ప్లస్ 5 విద్యుత్తో తటస్థ 3 అణువు లో • (-2) = 0. నైట్రస్ యాసిడ్ (H + 1n + 3O-22) నత్రజని కోసం ప్లస్ హైడ్రోజన్ కోసం 1, ప్లస్ 3 ఆక్సిజన్ మైనస్ 2, అణువు బాధ్యతలు సున్నాకి సమానం కాబట్టి, అప్పుడు: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. ఉదాహరణకు, నైట్రోజన్ ఈ Atom 3 5 (ఒక యూనిట్ ఒక విరామం) లేదా ప్లస్ వివిధ ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల్లో వేరే పదార్థాలు మైనస్ ఉండవచ్చు చూడవచ్చు.