ఇనుము యొక్క రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలు

ఐరన్ ఒక ప్రసిద్ధ రసాయన మూలకం. ఇది లోహాల రసాయన చర్యల కోసం సగటుని సూచిస్తుంది. ఇనుము యొక్క లక్షణాలు మరియు అప్లికేషన్లు ఈ వ్యాసంలో చర్చించబడ్డాయి.

ప్రకృతిలో వ్యాప్తి

ఖనిజాలు పెద్ద సంఖ్యలో ఉన్నాయి, వీటిలో ఫెర్రమ్ కూడా ఉంది. మొదటిది, ఇది మాగ్నెటైట్. ఇది డెబ్భై రెండు శాతం ఇనుము. దీని రసాయన సూత్రం Fe ₃ O ₄ . ఈ ఖనిజాలను అయస్కాంత ఇనుము ధాతువు అని కూడా అంటారు. ఇది ఒక లేత బూడిదరంగు రంగు, కొన్నిసార్లు ముదురు బూడిద రంగుతో, నలుపు క్రిందికి, మెటాలిక్ మెరుపుతో ఉంటుంది. సిఐఎస్ దేశాలలో అతిపెద్ద డిపాజిట్ యురేల్స్లో ఉంది.

అధిక ఇనుముతో కూడిన తదుపరి ఖనిజము హెమటైట్ - ఈ మూలకం యొక్క డెబ్భై శాతం. దీని రసాయన ఫార్ములా Fe ₂ O ₃ . దీనిని ఎర్ర ఇనుము ధాతువు అని కూడా పిలుస్తారు. ఇది ఎర్ర-గోధుమ నుండి ఎర్రటి-బూడిద రంగు వరకు ఉంటుంది. సిఐఎస్లో అతిపెద్ద క్షేత్రం క్రివోయ్ రోగ్లో ఉంది.

ఫెర్రోమ్ యొక్క మూడవ ఖనిజము లిమోనైట్. ఇక్కడ ఇనుము మొత్తం ద్రవ్యరాశిలో అరవై శాతం. ఈ స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ అనగా, నీటి అణువులు దాని క్రిస్టల్ లాటిస్లో ఉలపబడతాయి, దాని రసాయన సూత్రం Fe ₂ O ₃ • H ₂ O. పేరు సూచిస్తున్నట్లుగా, ఈ ఖనిజంలో పసుపు రంగు గోధుమ రంగు, అప్పుడప్పుడూ గోధుమ రంగు ఉంటుంది. ఇది సహజమైన కక్ష్యలో ప్రధాన భాగాలలో ఒకటి మరియు ఇది వర్ణద్రవ్యం వలె ఉపయోగిస్తారు. దీనిని గోధుమ ఇనుప ఖనిజం అంటారు. అతిపెద్ద స్థలాలు క్రిమియా, యురేల్స్.

పిత్తాశయంలో, పిచ్చు ఇనుము ధాతువు అని పిలవబడే, ఫెరోమ్ నలభై ఎనిమిది శాతం. దీని రసాయన సూత్రం FeCO ₃ . దీని నిర్మాణం వైవిధ్యమైనది మరియు విభిన్న రంగుల స్ఫటికాలు కలిసిపోతాయి: బూడిద, లేత ఆకుపచ్చ, బూడిద-పసుపు, గోధుమ-పసుపు మొదలైనవి.

రెండోది సహజంగా సంభవించే ఖనిజము పైరైట్, పిరైట్ యొక్క అధిక కంటెంట్. ఇది FeS ₂ యొక్క ఒక రసాయన ఫార్ములా ఉంది. దానిలో ఐరన్ మొత్తం ద్రవ్యరాశిలో నలభై-ఆరు శాతం. సల్ఫర్ అణువుల కారణంగా, ఈ ఖనిజంలో బంగారు పసుపు రంగు ఉంటుంది.

పరిశీలిచిన ఖనిజాలు చాలా స్వచ్ఛమైన ఇనుము ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. అదనంగా, హెమటైట్ సహజ రాళ్ల నుండి నగల తయారీలో ఉపయోగించబడుతుంది. పైరైట్ యొక్క లఘు చిత్రాలు లాపిస్ లజూలీతో అలంకరించబడినవి. అదనంగా, ప్రకృతిలో ఇనుము జీవుల జీవుల్లో కనిపిస్తుంది - ఇది సెల్ యొక్క అత్యంత ముఖ్యమైన భాగాలలో ఒకటి. ఈ సూక్ష్మజీవి తప్పనిసరిగా తగిన పరిమాణంలో మానవ శరీరంలోకి ప్రవేశించాలి. ఇనుము యొక్క వైద్యం లక్షణాలు ఈ రసాయనిక మూలకం హేమోగ్లోబిన్ యొక్క ప్రాతిపదికకు కారణమవుతుంది. అందువల్ల, ఫెర్రమ్ యొక్క ఉపయోగం రక్తం యొక్క పరిస్థితిపై ప్రభావం చూపుతుంది మరియు తత్ఫలితంగా, మొత్తంగా మొత్తం జీవి యొక్క.

ఐరన్: భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు

ఈ పెద్ద విభాగాలలో రెండు రకాలుగా పరిగణించండి. ఇనుము యొక్క భౌతిక లక్షణాలు దాని ఆకృతి, సాంద్రత, ద్రవీభవన స్థానం మొదలైనవి. అంటే, భౌతిక శాస్త్రానికి సంబంధించిన అన్ని విలక్షణమైన విశిష్ట లక్షణాలు. ఇనుము యొక్క రసాయన లక్షణాలు ఇతర సమ్మేళనాలతో ప్రతిచర్య సామర్థ్యం కలిగి ఉంటాయి. మొదట ప్రారంభించండి.

ఇనుము భౌతిక లక్షణాలు

దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో, సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ఇది ఘన పదార్ధం. ఇది ఒక వెండి బూడిద రంగు మరియు ఒక లోతైన మెరుపు మెరుపును కలిగి ఉంది. ఇనుము యొక్క యాంత్రిక లక్షణాలు మొహ్స్ కాఠిన్యం స్థాయి. ఇది నాలుగు (సగటు) కు సమానం. ఐరన్ మంచి విద్యుత్ వాహకత మరియు ఉష్ణ వాహకత కలిగి ఉంది. ఒక చల్లని గదిలో ఇనుప వస్తువును తాకడం ద్వారా చివరి లక్షణం భావించవచ్చు. ఈ పదార్ధం త్వరగా వేడిని నిర్వహిస్తుంది కాబట్టి, మీ చర్మం నుండి కొద్ది సమయంలోనే ఇది చాలా ఎక్కువ భాగం పడుతుంది, అందువలన మీరు చల్లగా ఉంటారు. ఉదాహరణకు, ఒక చెట్టుకి తాకినప్పుడు, దాని ఉష్ణ వాహకత చాలా తక్కువగా ఉంటుంది. ఇనుము యొక్క భౌతిక లక్షణాలు దాని ద్రవీభవన మరియు మరిగే పాయింట్లు. మొదటిది 1539 డిగ్రీల సెల్సియస్, రెండవది - 2860 డిగ్రీల సెల్సియస్. అది నిర్ధారించవచ్చు ఆ ఇనుము యొక్క లక్షణ లక్షణాలు - ఒక మంచి ప్లాస్టిక్ మరియు సంపూర్ణత. కానీ ఇది కూడా కాదు.

ఇనుము యొక్క భౌతిక లక్షణాలు కూడా దాని ఫెర్రో అయస్కాంతత్వం. ఇది ఏమిటి? ఐరన్, దీని మాగ్నిటిక్ లక్షణాలు ప్రతిరోజూ ఆచరణాత్మక ఉదాహరణలను గమనించవచ్చు, ఇది ఏకైక విలక్షణమైన లక్షణాన్ని కలిగి ఉన్న ఏకైక లోహం. ఈ పదార్థం అయస్కాంత క్షేత్రం యొక్క చర్యలో అయస్కాంతశక్తిని కలిగిస్తుంది. మరియు చివరి ఇనుము యొక్క రద్దు తర్వాత, కేవలం ఏర్పాటు చేసిన యొక్క అయస్కాంత లక్షణాలు, చాలా కాలం పాటు ఒక అయస్కాంతం ఉంది. ఇచ్చిన లోహంలోని నిర్మాణంలో అనేక ఉచిత ఎలక్ట్రాన్ లు ఉన్నాయి, అవి తరలించగలవు అనే వాస్తవం అలాంటి దృగ్విషయాన్ని వివరించవచ్చు.

కెమిస్ట్రీ దృక్కోణం నుండి

ఈ మూలకం మీడియం సూచించే లోహాలను సూచిస్తుంది. కానీ ఇనుము యొక్క రసాయన లక్షణాలు అన్ని ఇతర లోహాలకు (ఎలెక్ట్రోకెమికల్ సిరీస్లో హైడ్రోజన్ కుడివైపున ఉన్నవి తప్ప) విలక్షణమైనవి. అనేక పదార్ధాల పదార్థాలతో ఇది స్పందిస్తుంది.

సాధారణ తో ప్రారంభిద్దాం

ఫెర్రోమ్ కిలో, నత్రజని, హాలోజన్లు (అయోడిన్, బ్రోమిన్, క్లోరిన్, ఫ్లోరిన్), భాస్వరం, కార్బన్తో సంకర్షణ చెందుతుంది. పరిశీలి 0 చడ 0 మొదట ఆక్సిజన్తో ప్రతిస్ప 0 ది 0 చడమే. ఫెర్రమ్ దహనం చేసినప్పుడు, దాని ఆక్సైడ్లు ఏర్పడతాయి. స్పందన యొక్క పరిస్థితుల మీద ఆధారపడి మరియు ఇద్దరు పాల్గొనేవారి మధ్య నిష్పత్తులపై ఆధారపడి, వారు విభిన్నంగా ఉంటారు. ఈ విధమైన పరస్పర చర్యకు ఉదాహరణగా, క్రింది చర్య సమీకరణాలను ఉదహరించవచ్చు: 2Fe + O ₂ = 2FeO; 4Fe + 3O ₂ = 2Fe ₂ O ₃ ; 3Fe + 2O ₂ = Fe ₃ O ₄ . మరియు ఇనుము ఆక్సైడ్ (భౌతిక మరియు రసాయన రెండింటి) లక్షణాలూ దాని రకాన్ని బట్టి మారుతూ ఉంటాయి. ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు అధిక ఉష్ణోగ్రతలలో ఉంటాయి.

తదుపరిది నత్రజనితో పరస్పర చర్య. ఇది తాపన స్థితిలో మాత్రమే జరుగుతుంది. మేము ఇనుము ఆరు మోల్స్ మరియు నత్రజని ఒక మోల్ తీసుకుంటే, మేము ఇనుము nitride రెండు మోల్స్ పొందండి. స్పందన సమీకరణం క్రింది విధంగా ఉంటుంది: 6Fe + N ₂ = 2Fe ₃ N.

ఫాస్ఫరస్తో సంకర్షణ చేసినప్పుడు, ఒక ఫాస్ఫేడ్ ఏర్పడుతుంది. ప్రతిచర్యను చేపట్టేందుకు, ఇటువంటి భాగాలు అవసరం: ఫాస్ఫరస్ యొక్క ఒక మోల్ ఫెర్రూల్-మోల్ మూడు మోల్స్ ఫాస్ఫైడ్ యొక్క ఒక మోల్ ఏర్పడటానికి కారణమవుతుంది. ఈ సమీకరణం క్రింది విధంగా రావచ్చు: 3Fe + P = Fe ₃ P.

అంతేకాకుండా, సాధారణ పదార్ధాలతో ఉన్న ప్రతిచర్యలలో, సల్ఫర్తో పరస్పర సంబంధం వేరుచేయడం కూడా సాధ్యమే. ఈ సందర్భంలో, అది సల్ఫైడ్ పొందడం సాధ్యం. ఈ పదార్ధం ఏర్పడిన విధానం పైన వివరించిన సూత్రం పైన వర్ణించబడింది. నామంగా, అదనంగా ప్రతిచర్య జరుగుతుంది. ఈ రకమైన అన్ని రసాయన సంకర్షణల కోసం, ప్రత్యేక పరిస్థితులు అవసరమవుతాయి, ముఖ్యంగా అధిక ఉష్ణోగ్రతలు మరియు తక్కువ తరచుగా ఉత్ప్రేరకాలు.

రసాయన పరిశ్రమలో ఇనుము మరియు హాలోజన్ల మధ్య ఉన్న ప్రతిచర్యలు కూడా సాధారణం. ఇది క్లోరినేషన్, బ్రోమినేషన్, అయోడినేషన్, ఫ్లోరైడ్. ప్రతిచర్యల పేర్ల నుండి స్పష్టంగా ఉన్నది, ఇది క్లోరిన్ / బ్రోమైడ్ / అయోడిన్ / ఫ్లూరిన్ అణువులను ఫెర్రోమ్ అణువులకు వరుసగా క్లోరైడ్ / బ్రోమైడ్ / ఐయోడైడ్ / ఫ్లూయిడ్ను ఏర్పరుస్తుంది. ఈ పదార్ధాలు వివిధ రకాలైన పరిశ్రమలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి. అదనంగా, ఫెర్రమ్ అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద సిలికాన్ తో మిళితం చేయగలదు. ఇనుము యొక్క రసాయన లక్షణాలు వైవిధ్యంగా ఉన్న కారణంగా, ఇది తరచూ రసాయన పరిశ్రమలో ఉపయోగించబడుతుంది.

ఫెర్రమ్ మరియు సంక్లిష్ట పదార్ధాలు

సాధారణ పదార్ధాల నుండి మనం దాని అణువులు రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ విభిన్న రసాయన అంశాలతో ఉంటాయి. ప్రస్తావన మొదటి విషయం నీటిలో ఫెరోం యొక్క ప్రతిచర్య. ఇక్కడ, ఇనుము యొక్క ప్రాధమిక లక్షణాలు స్పష్టంగా కనిపిస్తాయి. ఇనుముతో కలిసి వేడి చేయబడినప్పుడు, ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది (అది అదే నీటితో సంభాషించేటప్పుడు ఒక హైడ్రాక్సైడ్ను ఏర్పరుస్తుంది, ఎందుకంటే ఇతర పదాలు - బేస్). కాబట్టి, మీరు రెండు భాగాల మోల్ను తీసుకుంటే, గ్యాస్ రూపంలో ఫెర్రిక్ డయాక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ వంటి పదార్ధాలు ఒక పదునైన దుర్వాసనతో ఏర్పడతాయి, అలాగే ఒకదానికి ఒకటి మోలార్ నిష్పత్తిలో కూడా ఏర్పడతాయి. ఈ రకమైన ప్రతిస్పందన యొక్క సమీకరణం క్రింది విధంగా రాయవచ్చు: Fe + H ₂ O = FeO + H ₂ . ఈ రెండు భాగాలు మిశ్రమంగా ఉన్న నిష్పత్తులపై ఆధారపడి, ఇనుము యొక్క డి-లేదా ట్రయోక్సైడ్ పొందవచ్చు. ఈ రెండు పదార్థాలు రసాయన పరిశ్రమలో చాలా సాధారణం, మరియు వీటిని అనేక ఇతర పరిశ్రమలలో కూడా ఉపయోగిస్తారు.

ఆమ్లాలు మరియు లవణాలు

మెటల్ సూచించే ఎలెక్ట్రోకెమికల్ సీరీస్లో హైడ్రోజన్ యొక్క ఎడమవైపు ఉన్న ఫెర్రం ఉన్నందున, ఇది సమ్మేళనాల నుండి ఈ మూలకాన్ని తొలగించగలదు. దీని యొక్క ప్రతిక్షేపణ ప్రత్యామ్నాయం, ఇది యాసిడ్కు ఇనుము జోడించడం ద్వారా గమనించవచ్చు. ఉదాహరణకు, ఒకే మోల్సార్ నిష్పత్తిలో ఇనుము మరియు సల్ఫేట్ ఆమ్లం (అదే సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం) కలిపి ఉంటే, ఫలితంగా, మేము అదే మోలార్ నిష్పత్తిలో ఫెర్రస్ సల్ఫేట్ (II) మరియు హైడ్రోజెన్లను పొందవచ్చు. ఈ స్పందన కోసం సమీకరణం ఇలా ఉంటుంది: Fe + H ₂ SO ₄ = FeSO ₄ + H ₂ .

లవణాలతో స్పందించినప్పుడు, ఇనుము యొక్క తగ్గించే లక్షణాలు స్పష్టంగా కనిపిస్తాయి. అంటే, దాని సహాయంతో మీరు ఉప్పు నుండి తక్కువ క్రియాశీల మెటల్ని ఎంచుకోవచ్చు. ఉదాహరణకు, మీరు రాగి సల్ఫేట్ యొక్క మోల్ మరియు అదే ఫెరోమ్ మొత్తాన్ని తీసుకుంటే, మీరు అదే మోలార్ నిష్పత్తిలో ఇనుప సల్ఫేట్ (II) మరియు స్వచ్ఛమైన రాగిని పొందవచ్చు.

శరీరం కోసం ప్రాముఖ్యత

భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో అత్యంత సాధారణ రసాయన అంశాల్లో ఒకటి ఇనుము. మేము ఇప్పటికే పదార్థం యొక్క లక్షణాలను పరిశీలించాము, ఇప్పుడు మేము దానిని జీవశాస్త్ర దృక్పథం నుండి సమీక్షిస్తాము. ఫెరుమ్ సెల్యులార్ స్థాయిలో మరియు మొత్తం జీవి యొక్క స్థాయిలో చాలా ముఖ్యమైన పనితీరులను నిర్వహిస్తుంది. అన్ని మొదటి, ఇనుము వంటి హిమోగ్లోబిన్ వంటి ప్రోటీన్ యొక్క ఆధారం. రక్తం ద్వారా ఊపిరితిత్తుల నుండి అన్ని కణజాలాలకు, అవయవాలకు, శరీరం యొక్క ప్రతి కణాలకు, ప్రాధమికంగా మెదడు యొక్క న్యూరాన్స్లకు ఆక్సిజన్ రవాణా అవసరం. అందువలన, ఇనుము ఉపయోగకరమైన లక్షణాలు overemphasized ఉండకూడదు.

ఇది రక్త ఏర్పాటును ప్రభావితం చేస్తుండటంతో పాటు, థైరాయిడ్ గ్రంధి యొక్క సరైన పనితీరు కోసం ఫెర్రోమ్ కూడా చాలా ముఖ్యమైనది (దీనికి కొంతమంది నమ్ముతారు అయోడిన్ మాత్రమే కాదు). అలాగే, ఇనుము కణాంతర జీవక్రియలో పాల్గొంటుంది, రోగనిరోధకతను నియంత్రిస్తుంది. హానికరమైన పదార్ధాలను తటస్తం చేయడానికి ఇది సహాయపడుతుంది కాబట్టి, ఒక ప్రత్యేకమైన పెద్ద మొత్తంలో ఇప్పటికీ ఫెర్మమ్ కాలేయ కణాలలో ఉంటుంది. ఇది మన శరీరంలో అనేక రకాలైన ఎంజైమ్స్ యొక్క ప్రధాన భాగాలలో ఒకటి. ఈ వ్యక్తి యొక్క రోజువారీ ఆహారంలో ఈ ట్రేస్ మూలకం యొక్క పది నుంచి ఇరవై మిల్లీగ్రాముల వరకు ఉండాలి.

ఇనుములో సంపన్నమైన ఉత్పత్తులు

ఇటువంటి అనేక ఉన్నాయి. వారు రెండు కూరగాయలు మరియు జంతువు. కుక్కలు, బీజాలు, పీచెస్, అవోకాడో, గుమ్మడికాయ, బాదం, తేదీలు, టమోటాలు, బ్రోకలీ, క్యాబేజీ, బ్లూబెర్రీలు, బ్లాక్బెర్రీస్, సెలెరీ మరియు ఇతరమైనవి. వీటిలో మొదటివి ధాన్యాలు, చిక్కుళ్ళు, తృణధాన్యాలు (ముఖ్యంగా బుక్వీట్), యాపిల్స్, పుట్టగొడుగులు (తెలుపు), ఎండిన పండ్లు, రెండవ - కాలేయం, మాంసం. గర్భధారణ సమయంలో అధిక ఇనుముతో కూడిన పదార్ధాల ఉపయోగం చాలా ముఖ్యమైనది, ఎందుకంటే పిండం యొక్క శరీర నిర్మాణం పూర్తిస్థాయి పెరుగుదల మరియు అభివృద్ధి కోసం ఈ ట్రేస్ ఎలిమెంట్ యొక్క పెద్ద మొత్తం అవసరం.

ఇనుము యొక్క శరీరంలో ఒక లోపం యొక్క చిహ్నాలు

శరీరం లోపలికి ప్రవేశించిన చాలా చిన్న ఫెరోం యొక్క లక్షణాలు అలసట, చేతులు మరియు కాళ్ళ శాశ్వత ఘనీభవన, నిరాశ, పెళుసైన జుట్టు మరియు గోర్లు, మేధో కార్యకలాపాలు తగ్గిపోయాయి, జీర్ణ లోపాలు, పేలవమైన పనితీరు, థైరాయిడ్ గ్రంథిలో అసాధారణతలు. మీరు ఈ లక్షణాలు అనేక గమనించవచ్చు ఉంటే, అది మీ ఆహారం లో ఇనుము కంటెంట్ తో ఉత్పత్తుల సంఖ్య పెంచడానికి లేదా ఫెరోం కలిగి విటమిన్లు లేదా ఆహార పదార్ధాలు కొనుగోలు విలువ. ఈ లక్షణాలు ఏవైనా చాలా ఆందోళన చెందుతుంటే వైద్యుడిని సంప్రదించండి కూడా అవసరం.

పరిశ్రమలో ఫెర్రిల్ యొక్క ఉపయోగం

ఇనుము యొక్క అప్లికేషన్ మరియు లక్షణాలు దగ్గరగా ఉంటాయి. దాని ఫెర్రో అయస్కాంతత్వంతో సంబంధించి, దేశీయ ప్రయోజనాల కోసం బలహీనంగా (రిఫ్రిజిరేటర్లకు స్మారక కవచాలు, మొదలైనవి) మరియు బలమైన వాటి కోసం - పారిశ్రామిక ప్రయోజనాల కోసం దీనిని ఉపయోగిస్తారు. ప్రశ్న లోహము అధిక బలం మరియు కాఠిన్యం కలిగి ఉండటం వలన ఆయుధాలు, కవచం మరియు ఇతర సైనిక మరియు దేశీయ ఉపకరణాల తయారీకి పురాతన కాలం నుండి ఉపయోగించబడింది. మార్గం ద్వారా, పురాతన ఈజిప్ట్ ఉల్క ఇనుము లో తెలిసిన, సాధారణ మెటల్ యొక్క ఆ కంటే లక్షణాలు. అటువంటి ప్రత్యేక ఇనుము కూడా పురాతన రోమ్లో ఉపయోగించబడింది. దాని నుండి వారు ఎలైట్ ఆయుధాలు తయారు చేసారు. మెటొరిక్ మెటల్తో చేసిన కవచం లేదా ఖడ్గం చాలా ధనిక మరియు ఉన్నత వ్యక్తి మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది.

సాధారణంగా, ఈ వ్యాసంలో మేము పరిగణించే మెటల్, ఈ సమూహం యొక్క అన్ని పదార్ధాలలో అత్యంత బహుముఖమైనది. అన్నింటిలోనూ, ఉక్కు మరియు తారాగణం ఇనుము ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది పరిశ్రమలో మరియు రోజువారీ జీవితంలో అవసరమైన అన్ని రకాల ఉత్పత్తులను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.

కాస్ట్ ఇనుము ఇనుము మరియు కార్బన్ యొక్క మిశ్రమం, దీనిలో రెండవది 1.7 నుండి 4.5 శాతం ఉంటుంది. రెండోది 1.7 శాతం కన్నా తక్కువ ఉంటే, ఈ మిశ్రమం మిశ్రమాన్ని ఉక్కు అని పిలుస్తారు. కూర్పులో కార్బన్ 0.02 శాతం ఉంటే, ఇది ఇప్పటికే సాధారణ సాంకేతిక ఇనుము. మిశ్రమలో కార్బన్ ఉనికిని కలిగి ఉండటం చాలా ఎక్కువ బలం, ఉష్ణ స్థిరత్వం, తుప్పు నిరోధకత ఇవ్వడం అవసరం.

అంతేకాక, ఉక్కు అనేది అనేక ఇతర రసాయన అంశాలను అసంపూర్తిగా కలిగి ఉంటుంది. ఈ మాంగనీస్, మరియు భాస్వరం, మరియు సిలికాన్. అలాగే ఈ రకమైన మిశ్రమంతో కొన్ని లక్షణాలను క్రోమియం, నికెల్, మాలిబ్డినం, టంగ్స్థన్ మరియు అనేక ఇతర రసాయనిక వస్తువులను చేర్చవచ్చు. సిలికాన్ (దాదాపు నాలుగు శాతం) పెద్ద మొత్తంలో ఉక్కు రకాలు, ట్రాన్స్ఫార్మర్ గా ఉపయోగించబడతాయి. మాంగనీస్ చాలా వరకు (పన్నెండు లేదా పద్నాలుగు శాతం వరకు) రైల్వే, మిల్లులు, క్రషర్లు మరియు ఇతర ఉపకరణాల భాగాలు తయారీలో ఉపయోగించబడతాయి, వీటిలో కొన్ని త్వరితగతిన సంభవిస్తాయి.

మాలిబ్డినం మిశ్రమంతో మరింతగా స్థిరంగా ఉండేలా చేస్తుంది - ఇటువంటి స్టీల్స్ సాధన మిల్లులుగా ఉపయోగించబడతాయి. అదనంగా, కత్తులు మరియు స్టెయిన్ లెస్ స్టీల్స్ యొక్క ఇతర గృహ ఉపకరణాల రూపంలో ఇంటిలో ఉపయోగించిన అన్ని తరచుగా మరియు తరచుగా ఉపయోగించుకోవడం కోసం మిశ్రమంకు క్రోమియం, నికెల్ మరియు టైటానియంలను జోడించడం అవసరం. షాక్-నిరోధకత, అధిక బలం, డక్టాలిల్ స్టీల్ పొందడానికి, అది వెనాడియంను జోడించడానికి సరిపోతుంది. నియోబియమ్ పరిచయంతో, తుప్పు మరియు రసాయనికంగా ఉగ్రమైన పదార్థాలకు అధిక నిరోధకతను సాధించడం సాధ్యపడుతుంది.

వ్యాసం ప్రారంభంలో ప్రస్తావించబడిన ఖనిజ మాగ్నెటైట్, హార్డ్ డిస్క్లు, మెమరీ కార్డులు మరియు ఈ రకమైన ఇతర పరికరాల తయారీకి అవసరమవుతుంది. అయస్కాంత లక్షణాల వలన, ఇనుము ట్రాన్స్ఫార్మర్స్, మోటార్లు, ఎలక్ట్రానిక్ ఉత్పత్తులు మొదలైన పరికరాలలో చూడవచ్చు. అదనంగా, ఇతర లోహాల మిశ్రమాలకు ఫెర్రమ్ను ఎక్కువ బలం మరియు యాంత్రిక స్థిరత్వాన్ని ఇస్తాయి. ఈ మూలకాల యొక్క సల్ఫేట్ను పెంపకం నియంత్రణ కోసం (రాగి సల్ఫేట్తో పాటు) హార్టికల్చర్లో ఉపయోగిస్తారు. నీటి శుద్ధీకరణకు క్లోరైడ్ ఇనుము అవసరం. అదనంగా, మాగ్నెటైట్ పొడిని నలుపు మరియు తెలుపు ప్రింటర్లలో ఉపయోగిస్తారు. పిరైట్ను ఉపయోగించే ప్రధాన మార్గం దాని నుండి సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం పొందడం. ఈ ప్రక్రియ మూడు దశల్లో ప్రయోగశాలలో జరుగుతుంది. మొదటి పైరైట్ దశలో, ఫెర్రియూను తగులబెట్టారు, తద్వారా ఇనుప ఆక్సైడ్ మరియు సల్ఫర్ డయాక్సైడ్లను పొందడం జరిగింది. రెండవ దశలో, సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ను ట్రై ఆక్సైడ్కు మార్చడం ఆక్సిజన్ పాల్గొనడంతో జరుగుతుంది. తుది దశలో, ఫలితంగా పదార్ధాన్ని ఉత్ప్రేరకాలు సమక్షంలో నీటి ఆవిరి గుండా వెళుతుంది, తద్వారా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం పొందడం జరుగుతుంది.

ఇనుము తయారీ

సాధారణంగా క్రియాశీల మెటల్ దాని రెండు ప్రధాన ఖనిజాలు నుండి సంగ్రహిస్తారు: మాగ్నెటైట్ మరియు హెమటైట్. కోక్ రూపంలో కార్బన్ సమ్మేళనాలు నుండి ఇనుము తగ్గిస్తూ ఈ చేయండి. ఈ ఉష్ణోగ్రత సెల్సియస్ కొలమానము రెండు వేల డిగ్రీల చేరుకునే ఒక బ్లాస్ట్ ఫర్నేస్ లో జరుగుతుంది. అదనంగా, ఐరన్ హైడ్రోజన్ పునరుద్ధరించడానికి ఒక మార్గం ఉంది. ఈ ప్రయోజనం ఒక బ్లాస్ట్ ఫర్నేస్ యొక్క ఉనికిని ఐచ్ఛికంగా కోసం. ఈ పద్ధతి ఒక ప్రత్యేక మట్టి పడుతుంది అమలు, అది చూర్ణం ధాతువు కలిపి మరియు షాఫ్ట్ కొలిమి హైడ్రోజన్తో చికిత్స చేస్తారు.

నిర్ధారణకు

లక్షణాలు మరియు ఇనుము యొక్క అప్లికేషన్లు మారుతూ. ఈ బహుశా చాలా మా జీవితాలను మెటల్ లో ముఖ్యం. మనిషి తెలిసిన చెంది, అతను ఆ సమయంలో టూల్స్ తయారీ, మరియు ఆయుధాలు ప్రధాన పదార్థం ఇది కాంస్య స్థానంలో, పట్టింది. యాంత్రిక ఒత్తిడి దాని భౌతిక లక్షణాల పరంగా రాగి మరియు తగరం యొక్క మిశ్రమం ఉన్నతాధికారి అనేక విధాలుగా, నిరోధకత స్టీల్ మరియు ఇనుము.

అదనంగా, మా గ్రహం మీద ఇనుము అనేక ఇతర లోహాల కన్నా ఎక్కువగా ఉంది. ద్రవ్యరాశి భిన్నం భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో దాదాపు ఐదు శాతం ఉంది. ఇది ప్రకృతిలో నాల్గవ అత్యంత సమృద్ధ రసాయన మూలకం ఉంది. అలాగే, ఈ రసాయన మూలకం నిర్మించారు హిమోగ్లోబిన్ ఆధారంగా ముఖ్యంగా ఎందుకంటే, జంతువులు మరియు మొక్కలు యొక్క శరీరం యొక్క సాధారణ కార్యాచరణకు చాలా ముఖ్యం. ఐరన్ ఆరోగ్య మరియు సాధారణ కార్యాచరణకు అవయవాలు కోసం ముఖ్యం ఇది ఉపయోగం ఒక ముఖ్యమైన ఆధారములు అంశం, ఉంది. పైన పాటు, ఏకైక అయస్కాంత లక్షణాలు కలిగి మాత్రమే మెటల్ ఉంది. ఐరన్ లేకుండా మా జీవితం ఊహించవచ్చు అసాధ్యం.