పొటాషియం కార్బోనేట్

అల్కాలిస్, ఆమ్ల మరియు మధ్య లవణాలతో సంకర్షణ చేసినప్పుడు, బలహీనమైన కార్బోనిక్ ఆమ్లం (ఇది చాలా స్థిరంగా లేదు మరియు విలీన పరిష్కారాలలో మాత్రమే ఉనికిలో ఉంటుంది) నుండి తీసుకోబడుతుంది, ఇవి వరుసగా హైడ్రోకార్బనట్లు మరియు కార్బొనేట్లుగా పిలువబడతాయి. ప్రతిస్పందన సమీకరణాలు వ్రాయవచ్చు: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O మరియు H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. మొట్టమొదట, పొటాషియం హైడ్రోజెన్ కార్బోనేట్ పొందవచ్చు మరియు రెండవ, పొటాషియం కార్బొనేట్లో ఉంటుంది. యాసిడ్ ఉప్పు సూత్రం KHCO3, మరియు సగటు K2CO3. పొటాషియం కార్బోనేట్ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 138.2 గ్రా / మోల్. కనిపించే విధంగా, ఉప్పును మండేది కానటువంటి తెలుపు, చక్కటి స్ఫటికాకార పొడి పోలి ఉంటుంది, 891 సి వద్ద కరిగించబడుతుంది, మరిగే పాయింట్ చేరుకోకుండా, ఉప్పు వియోగం. పొటాషియం కార్బొనేట్ హైగాస్కోపిక్, నీటిలో తేలికగా కరుగుతుంది: 100 మి.లీలో 20 ° C - 110.5 గ్రా, మరియు 100 ° C - 156 గ్రా ఉప్పు. కానీ ఆల్కహాల్ లేదా అసిటోన్లో ఈ పదార్ధం కరిగిపోదు.

పాత రోజుల్లో పొటాషియం కార్బోనేట్ పోటాష్ అని పిలువబడే ఈ పదం లాటిన్ పేరు "పొటాస్సా" నుండి వచ్చింది. పొటాషియం కార్బొనేట్ చాలా కాలం క్రితం ప్రజలు తెలిసిన పురాతన లవణాలు ఒకటి. ఐరోపాలో, గత శతాబ్దం వరకు, పారిశ్రామిక ప్రాముఖ్యత యొక్క అతి ముఖ్యమైన రసాయనిక పదార్థాలను పోటాష్ ఒకటి. రష్యాలో, 1721 లో పీటర్ ది గ్రేట్చే పోటాష్ ఉత్పత్తికి ఒక గుత్తాధిపత్య సంస్థ స్థాపించబడింది. ప్రస్తుతం, రష్యన్ ఫెడరేషన్, అలాగే అర్మేనియా, కజాఖ్స్తాన్, బెలారస్, ఉక్రెయిన్, తుర్క్మెనిస్తాన్, మోల్డోవా, ఉజ్బెకిస్తాన్, ఈ రసాయన అంతరాష్ట్ర ప్రామాణిక GOST 10690-73 పరిధిలో ఉంది. పొటాష్ గోప్యం 12.1.005-88 ప్రకారం, మూత్రపిండాల తరగతికి సంబంధించిన పదార్ధాలకు, శ్లేష్మ పొరలకు లేదా తడి చర్మానికి గురైనపుడు, చికాకు కలిగించవచ్చు.

మీరు నీటితో పొటాషియం కార్బోనేట్ కలిపితే, దాని రద్దు సమయంలో వేడి చాలా విడుదల అవుతుంది, అంటే, K2CO3 జలవిశ్లేషణ స్పందన ఉద్రేకం మరియు నీటి చర్య కింద కొత్త పదార్ధాలను ఏర్పరుస్తుంది. Dibasic కార్బోనిక్ ఆమ్లం యొక్క ఉప్పు హైడ్రోలైజ్డ్ స్టెత్వైజ్. మొదటిది, యాసిడ్ ఉప్పు ఏర్పడుతుంది: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. అప్పటికే ఆమ్లజని యొక్క నీటిలో కుళ్ళిన రెండవ దశ బలహీనంగా ఉంది: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. బలహీన ఆమ్లాల ఇతర లవణాలు వంటి పొటాషియం కార్బొనేట్ యొక్క హైడ్రోలైసిస్, OH- హైడ్రాక్సిల్ అయాన్ల ఏర్పడడంతో, వారి సజల పరిష్కారాల pH ఎల్లప్పుడూ 7 కంటే ఎక్కువ, మరియు మాధ్యమం ఆల్కలీన్.

17 వ శతాబ్దంలో రష్యాలో కార్బొనిక్ పొటాషియంను కలప బూడిద ద్వారా కరిగించడం ద్వారా పొందబడింది. చెక్క తొట్టెల్లో, క్షార యొక్క ఒక పరిష్కారం తయారు చేయబడింది, వేడి నీటితో యాషెస్ను పోయింది. అప్పుడు ఈ పరిష్కారం బర్నింగ్ కలపతో ఒక ఇటుక పొయ్యిని కురిపించింది. పొటాషియం కార్బొనేట్ తుఫాను యొక్క దిగువ భాగంలో చాలా దట్టమైన పొరతో స్ఫటికపరచబడింది, స్క్రాప్ సహాయంతో పొటాష్ను తవ్విన మరియు బారెల్స్లో ఉంచారు, వాటిని మూసివేసింది. పరిష్కారం ఆవిరైపోటకు అనుమతించడానికి ఒక నిర్దిష్ట నైపుణ్యం అవసరం, మరియు అగ్ని బయటకు వెళ్ళలేదు. అందువల్ల, "పాలివాక్స్" యొక్క నైపుణ్యం కౌమారదశలో బోధించటం మొదలైంది, మరియు కొన్ని సంవత్సరాల తరువాత మాత్రమే కార్మికుడు కొన్ని నైపుణ్యాలను సంపాదించి తన నైపుణ్యానికి ఒక ప్రధాన వ్యక్తి అయ్యాడు. ఉదాహరణకు: ఒక అగ్నిని పీల్చుకున్నప్పుడు, తెలుపు బూడిద ఎల్లప్పుడూ ఏర్పడుతుంది, అందులో ఎక్కువ భాగం పోటాష్. నేడు, మరో పారిశ్రామిక పద్ధతి గుర్తించబడింది - కార్బన్ డయాక్సైడ్ కార్బన్ డయాక్సైడ్ యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ గుండా వెళుతుంది : 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. ఫలితంగా పోటాష్ మరియు నీరు.

పొటాషియం కార్బొనేట్ సబ్బు మరియు గాజు ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు. ప్రయోగశాలలో, కాల్షియం క్లోరైడ్ లేదా మెగ్నీషియం సల్ఫేట్ వంటి ఇతర ఏజెంట్లు అనుమతించబడని సందర్భాలలో ఇది తేలికపాటి డీయుమిడిఫైయర్గా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది ఆమ్ల సమ్మేళనాలను ఎండబెట్టడానికి అనువుగా ఉండదు, కాని ఆమ్ల మలినాలను ఒక చిన్న పదార్ధాలతో సేంద్రీయ ఉత్పత్తులను పొడిగా చేయడానికి ఉపయోగించవచ్చు. పొటాషియం కార్బొనేట్ క్లాస్ B మంటలను చంపుటకు ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది రసాయనిక పొడవులను సూచిస్తుంది, ఇది దహన ప్రక్రియను నిరోధించి, చల్లారు. సోడియం కార్బొనేట్, సోడియం సల్ఫేట్, సోడియం ఫ్లోరైడ్ లేదా సోడియం హైడ్రోజన్ కార్బొనేట్ వంటి లవణాల కంటే ఇది మరింత అగ్ని-ఆర్పీకరణ ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంది. దహన ప్రక్రియల యొక్క నిరోధక సామర్థ్యం సోడియం కార్బోనేట్, సోడియం సల్ఫేట్, అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ మరియు కాల్షియం కార్బొనేట్ కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది. గాజు పరిశ్రమలో, K2CO3 అనేది ప్రయోగశాల తయారీలో (వక్రీభవన), ఆప్టికల్ లేదా పోటాష్ గ్లాస్, వంటలలో తయారీకి గాజును ఉపయోగిస్తారు. అదనంగా, పొటాషియం కార్బొనేట్ రసాయన, వ్యవసాయ, వైద్య, ఆహార పరిశ్రమలలో డిమాండ్ ఉంది.