రసాయన లక్షణాలు ఆమ్లాలు

సామర్థ్యాన్ని కలిగి హైడ్రోజన్ అణువుల కూర్చిన సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలను అని ఆమ్లాలు మెటల్ అణువుల మరియు ఆసిడ్ అవశేషాల ద్వారా భర్తీ చేయబడతాయి.

ఆమ్లాలు ఎలెక్ట్రోలైట్స్ ఉన్నాయి. రసాయన లక్షణాలు ఆమ్లాల యెక్క కూర్పు నిర్వచించబడ్డాయి.

వివిధ కోణాలలో యాసిడ్ వర్గీకరిస్తారు:

1. హైడ్రోజన్ పరమాణువుల సంఖ్య ప్రకారం.

2. ఆక్సిజన్ సమక్షంలో ద్వారా.

3. విఘటన డిగ్రీ ప్రకారం.

ఆక్సిజన్ పరమాణువుల సంఖ్య (ఈ రసాయన లక్షణాలు ఆమ్లాలు ఆధారపడి) వారు అనోక్సిక్ (హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్, హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం మరియు అందువలన న. D.) విభజించబడింది మరియు ఆక్సిజన్ కలిగిన ప్రకారం (నైట్రిక్, sulfurous, మరియు silicic t. D.)

యాసిడ్ ఉదజని పరమాణువుల సంఖ్య ప్రకారం:

- monobasic ఒక హైడ్రోజన్ పరమాణువు (హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్, నైట్రిక్ యాసిడ్) కలిగి;

- రెండు ఉదజని అణువులు (సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్) కలిగి dibasic;

- మూడు ఉదజని అణువు (ఫాస్ఫారిక్) కలిగి tribasic.

వంటి ఆమ్లం యొక్క మూడవ చిత్రం బలహీనమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ (ఫాస్ఫారిక్ కార్బోనిక్, మొదలైనవి డి) మరియు బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ (హైడ్రోక్లోరిక్, నైట్రిక్, సల్ఫ్యూరిక్) విభజించబడింది.

రసాయన లక్షణాలు ఆమ్లాలు

ఆమ్లం పరిష్కారాలను లో హైడ్రోజన్ అయాన్లు సమక్షంలో వారి ఆమ్ల పర్యావరణం మరియు పుల్లని రుచి నిర్ణయిస్తుంది. అయితే, మీరు వీలైనంత నాలుక మీద వాటిని ప్రయత్నించండి కాదు రసాయన కాలిన.

లిట్ముస్ మిథైల్ నారింజ సూచిక మరియు ఆమ్లాలు ప్రభావంతో దాని రంగు మారుస్తుంది.

యాసిడ్ పరిష్కారాలను తో స్పందించలేదు , ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ ఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పడటానికి ఫలితంగా.

ఆమ్లాలు వరుసగా వోల్టేజ్ లోహాలు లో హైడ్రోజన్ మూలకం యొక్క ఎడమ మెటల్ తో స్పందించలేదు. ఫలితంగా ఒక మెటల్ ఉప్పు మరియు హైడ్రోజన్ ఉంది.

ఆమ్లాలు పునాదులతో స్పందించలేదు. స్పందన ఉప్పు, మరియు నీటి వస్తాయి. యాసిడ్ మరియు క్షారము (బేస్) మధ్య ప్రతిచర్య అంటారు స్పందన దౌర్బల్యము.

సంభవించిన పరిస్థితి మరియు అయాన్ మార్పిడి చివర చర్య యొక్క కోర్సు అనగా ఒక తేరుకోనే లేదా ఒక వాయు విడువబడిన ఆమ్లాలు, లవణ ద్రావణాలను స్పందిస్తాయి.

రసాయన లక్షణాలు సేంద్రీయ ఆమ్లాలు వారి సొంత లక్షణాలు ఉంటాయి.

ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం యొక్క గుణాలు

ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం మరియు దాని సజల పరిష్కారాలను నైట్రిక్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ చాలా బలహీనమైనది ఆమ్లాలు ఉంటాయి. ఈ ఆమ్లం, మూడు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల ఉన్నాయి దీనిలో నిర్మాణంలో. ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం యొక్క ఒక విద్యుద్విశ్లేషణ విఘటన స్థానంలో stepwise పడుతుంది. విలక్షణ ఆమ్లం - ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం, దాని రసాయన లక్షణాలు కూర్పు నిర్వచించబడ్డాయి.

ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం యొక్క పరిష్కారం, డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్ అయాన్లు ప్రధాన లో ఉన్నాయి. రెండవ విఘటన దశలో ఏర్పడతాయి చెందినా అయాన్ల గణనీయంగా తక్కువ ఫాస్ఫేట్ అయాన్లు, మూడవ అయనీకరణ దశ ఫలితంగా, దాదాపు కనపడడు, మరియు. మీడియం బలమైన ఆమ్ల - మొదటి దశ ఫాస్ఫారిక్ యాసిడ్ వద్ద. క్రింది క్షారము లవణాలు ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం యొక్క పరస్పర ఆమ్ల అవశేషాలు మూడు రకాల ఏర్పడతాయి ఉంటాయి కనుక: ఫాస్ఫేట్లు, హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్లు మరియు డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్లు.

యాసిడ్ ద్వారా ప్రతి ఇతర దీనిలో ఒక పసుపు తేరుకోనే ఏర్పడుతుంది వెండి నైట్రేట్ తో స్పందించారు నుండి Orthophosphoric యాసిడ్ ప్రముఖుల ఉండవచ్చు. వెండి నైట్రేట్ సంభాషిస్తుంది ఇతర భాస్వరం ఆమ్లాలు ఒక తెల్ల తేరుకోనే ఏర్పరుస్తాయి. Orthophosphoric యాసిడ్ తాపన మరియు నీటిలో cleaves pyrophosphoric యాసిడ్ ఏర్పరుస్తుంది.

హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం యొక్క రసాయన లక్షణాలు

హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ విలక్షణ లక్షణాలు ఆమ్లాలు ఒక బలమైన monobasic ఆమ్లం. రంగులేని కొద్దిగా నీటిలో హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ ద్రవ పరిష్కారం రేగే. హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం యొక్క లవణాలు "క్లోరైడ్" అని పిలుస్తారు.

హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ సోడియం క్లోరైడ్ మరియు పరిష్కారాలు స్పందించడం ద్వారా తయారు చేయవచ్చు సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్, మరియు నీటిలో కరిగి హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్. హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ తద్వారా ఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పాటు, ఒక బేస్ చర్య. క్షార దౌర్బల్యము స్పందన ఏర్పడుతుంది చర్యనొందినప్పుడు. మీరు ఈ సూచిక సరిచూసుకోవచ్చు. దాని రంగు మార్పులు, ఒక తటస్థ పరిష్కారం సూచిస్తూ.

అవక్షేపం చెందుతుంది వెండి క్లోరైడ్ - హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం మరియు వెండి నైట్రేట్ చర్య కరగని లవణాలు ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది.

హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ క్రియాశీల లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది. పరిష్కారం, జింక్ లోకి ఉంచితే, యాక్టివ్ ఏర్పాటు హైడ్రోజన్ మరియు విడుదల ప్రారంభమవుతుంది.

హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం, విలక్షణ ఆమ్లం స్థావరాలు, లోహాలు మరియు లవణాలు చర్య.