సాధారణ విషయం

ప్రకృతిలో, సాధారణ మరియు క్లిష్టమైన పదార్థాలు ఉన్నాయి. వాటి మధ్య ప్రధాన వ్యత్యాసం - వారి కూర్పు లో. అందువలన, సాధారణ పదార్థం ఒక మూలకం యొక్క అణువులు ఉన్నాయి. వారి (సాధారణ పదార్ధం) స్పటికాలు ప్రయోగశాలలో కృత్రిమంగా చేయవచ్చు, మరియు కొన్నిసార్లు ఇంట్లో. అయితే తరచూ అవసరం నిల్వ పరిస్థితులు ఫలితంగా స్ఫటికాలు కొన్ని సృష్టించడానికి.

పదార్థం సాధారణ లోహాలు, సెమీ లోహాలు, అలోహాలు, అంతర్లోహ సమ్మేళనాలు మరియు halogens (సహజంగా సంభవించే కాదు) ద్వారా వేరు ఇది లోకి ఐదు తరగతులుగా ఉన్నాయి. వారు అణు (Ar, అతను) లేదా పరమాణు (O2, H2 O3) వాయువును ప్రాతినిధ్యం చేయవచ్చు.

ఉదాహరణకు మేము ఒక సాధారణ పదార్ధం ఆక్సిజన్ పట్టవచ్చు. ఈ ఆక్సిజన్ మూలకం యొక్క రెండు అణువులను కలిగి ఉన్న అణువులు కలిగి. లేదా, ఉదాహరణకు, ఇనుము పదార్థం ఇనుము మూలకం మాత్రమే అణువుల కూడిన స్పటికాలు కలిగి. చారిత్రాత్మకంగా ఎలిమెంట్ పేరు ఒక సాధారణ పదార్ధం గా సూచిస్తారు, అణువుల వీటిలో భాగంగా ఉన్నాయి. ఈ సమ్మేళనాలు నిర్మాణం పరమాణు మరియు కాని పరమాణు ఉంటుంది.

అధునాతన పదార్థాల అణువుల వివిధ రకాల ఉన్నాయి మరియు రెండు (లేదా మరింత) సమ్మేళనం కుళ్ళిన మీద ఏర్పడతాయి. ఉదాహరణకు, చీలిక లో నీటి ఆక్సిజన్ మరియు హైడ్రోజన్ ఉత్పత్తి. అందువలన ప్రతి సమ్మేళనం సాధారణ పదార్ధాల లోకి కుళ్ళిన చేయవచ్చు. ఉదాహరణకు, ఇనుము సల్ఫైడ్ సల్ఫర్ మరియు ఇనుము అణువులు, క్లీవేజ్ గాయములకు ఏర్పడిన. ఈ సందర్భంలో, క్రమంలో సమ్మేళనం ఒక క్లిష్టమైన మరియు విజాతీయ అణువుల చేర్చును, రివర్స్ స్పందన సూత్రం దరఖాస్తు నిరూపించడానికి. ఇతర మాటలలో, ప్రారంభ భాగాలు పొందిన ఇనుము సల్ఫైడ్ ఉపయోగించి.

సాధారణ పదార్థాలు స్వేచ్ఛాయుత రాష్ట్రంగా ఉనికిలో రసాయన మూలకాల రూపాలు. నేడు, సైన్స్ ఈ అంశాల కంటే ఎక్కువ నాలుగు వందల జాతుల తెలుసు.

సంక్లిష్ట పదార్థాలు విరుద్ధంగా కేవలం ఇతర సాధారణ పదార్ధాల నుండి పొందలేము. వారు కూడా ఇతర సమ్మేళనాలు విభజించవచ్చును కాదు.

ఒక రసాయన మూలకం సాధారణ పదార్థాలు వివిధ రకాల ఏర్పడతాయి. (ఉదాహరణకు, మూలకం ఆక్సిజన్ ట్రైఅటామిక్ ఓజోన్, మరియు రెండు పరమాణువులు ఆక్సిజన్ మరియు వజ్రం మరియు గ్రాఫైట్ రూపొందించే సామర్థ్యం కార్బన్ ఉత్పత్తి). ఈ ఆస్తి అంటారు allotropism. బహురూప మార్పులు కూర్పు తమను అణువులు (అణువులు) మూలకాన్ని నిర్మాణం మరియు స్పటికాలు లేదా అణువుల ప్లేస్మెంట్ పద్ధతి లో తేడా. కారణంగా లక్షణాలను రసాయన బంధం రకం, అలాగే నిర్ణయిస్తుంది అణు నిర్మాణానికి సాధారణ పదార్థాలు పలు రకాల ఏర్పాటు సామర్థ్యం అణువుల నిర్మాణం మరియు స్పటికాలు.

అన్ని బహురూప మార్పులు ప్రతి ఇతర పాస్ సామర్థ్యాన్ని కలిగి. సాధారణ పదార్థాలు వివిధ రకాల ఒకటి రసాయన మూలకం వేరే ఉండవచ్చు ఏర్పడిన భౌతిక లక్షణాలు మరియు రసాయన సూచించే వివిధ స్థాయిలు. ఉదాహరణకు, ఆక్సిజన్ కంటే తక్కువ ఓజోన్, కార్యకలాపాలు మరియు ఫుల్లెరీన్ యొక్క ద్రవీభవన స్థానం, ఉదా: వజ్రం కంటే తక్కువ ప్రదర్శిస్తుంది.

సాధారణ పరిస్థితుల్లో పదకొండు అంశాలకు సాధారణ పదార్ధం రెండు ద్రవాలు (Br, Hg), మరియు ఇతర అంశాలకు వాయువులు (Ar, Xe, RN, N, H, నే, O, F, Kr, Cl, అతను), కాలపరిమితి ఉంటుంది - ఘనాలు.

గది దగ్గరగా ఒక ఉష్ణోగ్రత వద్ద, ఐదు లోహాలు ఒక ద్రవ లేదా సెమీ ద్రవ రాష్ట్ర అంగీకరించదు. ఈ వాటి ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత దాదాపు సమానంగా ఉంటుంది వాస్తవం కారణంగా ఉంది గది ఉష్ణోగ్రత. 27 వద్ద, సీసియం - - అందువలన, పాదరసం, రుబీడియం 39 డిగ్రీల francium వద్ద కరుగుతాయి 28 వద్ద, మరియు 30 డిగ్రీల వద్ద గాలియం.

ఇది పరంగా "రసాయన మూలకం", "అణువు", "సాధారణ పదార్ధం" తికమక పడకూడదు గమనించాలి. కాబట్టి, ఉదాహరణకు, అది ఒక నిర్దిష్ట Atom ఉంది, మరియు నిర్దిష్ట విలువ నిజంగా ఉంది. "రసాయన మూలకం" యొక్క నిర్వచనం సాధారణంగా, నైరూప్య సముదాయంగా ఉంటుంది. ప్రకృతిలో, మూలకాల యొక్క ఉచిత అణువులు లేదా రసాయనికంగా బంధంలో రూపంలో ఉంటాయి. ఈ సందర్భంలో సాధారణ పదార్థాలు (కంకర కణాలు) మరియు రసాయన మూలకాలు (ఒక నిర్దిష్ట రకం యొక్క వివిక్త అణువులు) ధర్మాలను వారి సొంత లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.