సేంద్రీయ పదార్థం వారి లక్షణాలు మరియు వర్గీకరణ

సేంద్రీయ పదార్థాలు - ఈ కార్బన్ అణువుల కూర్చిన కాంపౌండ్స్ ఉంటాయి. ఖనిజ మరియు సేంద్రీయ: స్టిల్ కెమిస్ట్రీ అభివృద్ధి ప్రారంభ దశల్లో, అన్ని పదార్థాలు రెండు గ్రూపులుగా విభజించారు. ఆ కాలంలో అది క్రమంలో సేంద్రీయ పదార్థం సమీకరణకు భావించినప్పటికీ మీరు ఒక దేశం జీవ వ్యవస్థలు ప్రత్యేకమైన ఆ అపూర్వమైన "జీవన శక్తి" కలిగి ఉండాలి. అందువలన అసాధ్యం ఖనిజ నుండి కర్బన సమ్మేళనాలు సంశ్లేషణ. ఇది మాత్రమే 19 వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో ఉంది, F. వెల్లర్, ఇప్పటికే అభిప్రాయం మరియు అమ్మోనియం cyanate నుండి కృత్రిమంగా యూరియా ఖండిస్తూ, అతను ఖనిజ నుండి సేంద్రీయ పదార్థం అందుకుంది. అప్పుడు శాస్త్రవేత్తలు అనేక కృత్రిమంగా క్లోరోఫామ్ aniline, అసిటేట్ యాసిడ్ మరియు అనేక ఇతర రసాయన సమ్మేళనాలు.

సేంద్రీయ పదార్థాలు విషయం నివసిస్తున్న ఉనికి ఆధారంగా ఉంటాయి, మరియు మానవులు మరియు జంతువుల ప్రధాన ఆహారంగా ఉంది. ఆహార, రసాయన, కాంతి, ఔషధ మొదలైనవి - చాలా కర్బన సమ్మేళనాలు వివిధ పరిశ్రమలకు ముడి పదార్థాల

ప్రస్తుతం, అక్కడ కంటే ఎక్కువ 30 మిలియన్ సేంద్రీయ వివిధ సమ్మేళనాలను ఉన్నాయి.. అందువలన, సేంద్రీయ పదార్థాలు వారు రసాయన సమ్మేళనాల అత్యంత విస్తృతమైన తరగతి సూచిస్తాయి. ప్రత్యేక లక్షణాలు మరియు నిర్మాణం కార్బో సంబంధం సేంద్రీయ వివిధ సమ్మేళనాలను. కార్బో ప్రక్కనే అణువులు ఒకే లేదా బహుళ (డబుల్, ట్రిపుల్) బంధాలు కలిసి లింక్.

సేంద్రీయ పదార్థాలు. కెమిస్ట్రీ.

కర్బన సమ్మేళనాలు సమయోజనీయ సి సి బంధాలు మరియు ధ్రువ సమయోజనీయ బంధాలు సి N, సి-ఓ సి ఉనికిని కలిగి -Hal, సి మెటల్, మొదలైనవి సేంద్రీయ పదార్థాలు పాల్గొన్న జరుగుతున్న చర్యల ఖనిజ పోలిస్తే కొన్ని లక్షణాలు కలిగి. అకర్బన సమ్మేళనాల చర్యల్లో సాధారణంగా పాల్గొనడానికి అయాన్లు. తరచుగా ఈ చర్యల వాంఛనీయ ఉష్ణోగ్రత వద్ద కొన్నిసార్లు తక్షణమే, చాలా వేగంగా ఉంటాయి. తో ప్రతిచర్యలలో సేంద్రీయ పదార్థాలు అణువులు సాధారణంగా పాల్గొన్నారు. ఈ సందర్భంలో కొన్ని సమయోజనీయ బంధాలు విచ్ఛిన్నం చేయబడతాయి అని అన్నారు తప్పక, మరియు ఇతర అందువలన ఏర్పడతాయి. సాధారణంగా, ఈ చర్యల మరింత నెమ్మదిగా ముందుకు, మరియు వారి త్వరణం ఉష్ణోగ్రతను పెంచుతుంది లేదా ఒక ఉత్ప్రేరకం (ఆమ్ల లేదా బేస్) ఉపయోగించడానికి అవసరం.

ప్రకృతిపరమైన కర్బన పదార్థాల ఒక మార్గంగా? సేంద్రీయ మిశ్రమాల యొక్క అత్యంత సహజంగా కృత్రిమంగా కిరణజన్య సంయోగక్రియ మొక్కలు ఆకుపచ్చ పత్రహరితాన్ని కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీటి నుండి.

కర్బన సమ్మేళనాలు క్లాసులు.

కర్బన సమ్మేళనాలు వర్గీకరణ A. Butlerov సిద్ధాంతం ఆధారంగా. క్రమబద్ధమైన వర్గీకరణ ఇప్పటికే నిర్మాణ సూత్రం ఆధారంగా, కాల్ సేంద్రీయ పదార్ధం ప్రారంభించే ప్రాథమిక శాస్త్రీయ నామకరణ. కార్బన్ అస్థిపంజర నిర్మాణాన్ని, అణువు లో క్రియా సమూహాల సంఖ్య మరియు ప్లేస్మెంట్ - వర్గీకరణ రెండు ప్రధాన లక్షణాలను ఆధారంగా.

కార్బన్ అస్థిపంజరం - ఇది వివిధ స్థిరంగా ఉంది రసాయనిక చర్యల సేంద్రీయ పదార్థాల అణువుల. దాని నిర్మాణం మీద ఆధారపడి, అన్ని సేంద్రీయ పదార్థాలు బృందాలుగా విభజిస్తారు.

అచక్రీయ సమ్మేళనాలు ద్వారా ఒక సరళ లేదా శాఖలుగా కార్బన్ గొలుసు తో పదార్థాలు ఉన్నాయి. alicyclic మరియు సుగంధ - ద్వారా carbocyclic సమ్మేళనాలు చక్రాలతో పదార్థాలు ఉన్నాయి, అవి రెండు ఉపవిభాగాలు విభజించబడ్డాయి. హెటిరియోసైక్లిక్ సమ్మేళనాలు - పదార్థాలు ఆధారంగా అణువులు మరియు ఇతర రసాయన మూలకాలు (ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, సల్ఫర్) heteroatoms యొక్క కార్బోనిల్ అణువులు ఏర్పడిన ఉచ్చులు ఇది అణువులు.

అలాగే, సేంద్రీయ పదార్థాలు అణువులు భాగమైన క్రియా సమూహాల ఉనికిని వర్గీకరించింది. ఉదాహరణకు, హైడ్రోకార్బన్ తరగతులు - ఫినాల్స్, ఆల్కహాల్, కీటోన్లని, aldehydes, అమైన్లు లవణాలు, కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు, మొదలైనవి (మినహాయింపు వాటి అణువులు క్రియాత్మక సమూహాలు కలిగి) ఇది ప్రతి ఫంక్షనల్ గ్రూప్ (COOH, OH, NH2, SH, NH NO) నిర్ణయిస్తుంది సమ్మేళనం యొక్క physicochemical లక్షణాలు గుర్తుంచుకోవాలి ఉండాలి.