Hydrobromic ఆమ్లం. తయారీ, భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు పద్ధతులు

Hydrobromic ఆమ్లం (కూడా హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ పిలుస్తారు) - బ్రోమిన్ (Br) తో హైడ్రోజన్ (H) ఒక అకర్బన సమ్మేళనం. ఇది తడిగా గాలి లో ఒక మందపాటి పొగ రూపొందిస్తుంది ఒక రంగులేని వాయువు, ఉంది.

సంపాదించేందుకు హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ పద్ధతులు ఏమిటి

ఎందుకంటే oxidizability bromovodoronoy ఆమ్లం యొక్క అధిక డిగ్రీ, దాని ప్రభావాలు క్షార లోహము bromides వరకు కేంద్రీకరించి సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క మార్గాల ద్వారా పొందవచ్చు కాదు. కింది చర్య సంభవిస్తుంది:

2KBr (పొటాషియం బ్రోమైడ్) + 2N2SO4 (సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం) = K2SO4 (పొటాషియం సల్ఫేట్) + SO2 (సల్ఫర్ ఆక్సైడ్) + Br2 (బ్రోమిన్ అణువు) + 2H2O (నీరు)

1. hydrobromic వంటి పరిశ్రమ సంపాదించేందుకు ఆమ్లాలు, రాజ్యాంగ అంశాలు స్పందిస్తుందో దీనిలో ఒక స్పందన నిర్వహించింది లో. ఉదాహరణకు, మేము కింది విధంగా పదార్ధం పొందవచ్చు ఆలోచిస్తున్నాయి:

H2 (హైడ్రోజన్ అణువు) + Br2 (బ్రోమిన్ బణువు) = 2HBr (hydrobromic యాసిడ్)

ఈ ప్రతిచర్య 200 400 డిగ్రీల ఉష్ణోగ్రత వద్ద సాధ్యమవుతుందని.

2. ఇది విట్రో మరియు అనేక విధాలుగా ఒక hydrobromic యాసిడ్ పొందడం కూడా సాధ్యమే.

- జలవిశ్లేషణ pentabromide లేదా భాస్వరం tribromide ద్వారా:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (మూడు నీటి అణువులు) = H3PO3 (ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం) + 3HBr (hydrobromic యాసిడ్, రసాయన ఫార్ములా)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (నాలుగు నీటి అణువులు) = H3PO4 (ఫాస్ఫారిక్ యాసిడ్) + 5HBr (హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్)

- బ్రోమిన్ యొక్క తగ్గింపు ద్వారా:

3Br2 (మూడు అణువులు బ్రోమిన్) + S (సల్ఫర్) + 4H2O (నీరు) = (స్పందన 100-150 డిగ్రీల ఉష్ణోగ్రత వద్ద అవకాశం ఉంది) H2SO4 (సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్) + 6HBr (హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్)
3Br2 (మూడు అణువులు బ్రోమిన్) + KNO2 (పొటాషియం నైట్రేట్) + 4H2O (నీరు) = KNO3 (పొటాషియం నైట్రేట్) + 2HBr (హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్)

- బరువును క్షార లోహము bromides నుండి విలీన ఆమ్లంతో అర్ధం:

KBR (పొటాషియం బ్రోమైడ్) + H2SO4 (సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం) = KHSO4 (పొటాషియం hydrogensulfate) + HBR (గ్యాస్ వలె విడుదలైంది)

3. ఒక ఉప ఉత్పత్తి హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ నాటికి కర్బన సమ్మేళనాలు bromoproizvodnyh సంశ్లేషణ పొందవచ్చు.

హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు:

1. hydrobromic ఆమ్లం - చెడు మరియు గాఢమైన వాసన కలిగి రంగు లేకుండా ఒక వాయువు. గట్టిగా గాలిలో ధూమముల. ఇది ఉష్ణోగ్రతలు అధిక నిరోధకత ఉంది.

2. వెల్లో H2O (నీరు) కరిగి, మరియు ఎలక్ట్రోలైట్ ఏర్పాటు ఇథనాల్. సజల HBR పరిష్కారం 124 డిగ్రీల ఉష్ణోగ్రత వద్ద దిమ్మల ఒక azeotrope ఏర్పరుస్తుంది. నీటి ఒక లీటరు లో సుమారు అర (0 డిగ్రీల వద్ద) హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ లీటరు కరిగిపోతుంది.

3. హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ స్ఫటికాకార హైడ్ర్టేస్ సజల ద్రావణంలో శీతలీకరణ ప్రక్రియ ఈ క్రింది విధంగా తయారు చేయవచ్చు: HBR * H2O, HBR * 2H2O, HBR * 4H2O.

ఆర్థోరామ్బిక్ స్పటిక వ్యవస్థలో, స్పేస్ గ్రూపు F mmm 4. క్లీన్ బ్రోమైడ్ స్ఫటికాలు ఏర్పరుస్తుంది.

5. -66.8 డిగ్రీల ఉష్ణోగ్రత వద్ద ద్రవ అవుతుంది, మరియు వద్ద - 87 డిగ్రీల ఘనీభవించడంతోపాటు.

హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు:

నీటితో స్పందించడం ద్వారా 1. hydrobromic యాసిడ్ రూపాల్లో బలమైన ఆమ్ల ఉంది monobasic. ఈ ప్రతిచర్య క్రింది విధంగా ఉంది:

HBR + H2O (నీరు) = Br- (బ్రోమిన్ విద్యుత్ అనుసంధాన) + H3O + (hydronium ion)

2. ఈ పదార్థం అధిక ఉష్ణోగ్రతలు నిరోధకతను, అయితే, అన్ని అణువులను కుళ్ళిపోయిన 1000 డిగ్రీల 0.5% వద్ద ఉంది:

2HBr (hydrobromic యాసిడ్) = H2 (హైడ్రోజన్ అణువు) + Br2 (బ్రోమిన్ బణువు)

3. భావించబడుతున్నది పరిచయం రసాయన సమ్మేళనం లోహాలు వివిధ అలాగే వారి స్థావరాలు మరియు ఆక్సైడ్లు చర్య. ప్రతిచర్యలు ఉదాహరణలు:

2HBr + Mg (మెగ్నీషియం) = MgBr2 (మెగ్నీషియం బ్రోమైడ్) + H2 (గ్యాస్ వలె విడుదలైంది)
2HBr + కావో (కాల్షియం ఆక్సైడ్) = CaBr2 (కాల్షియం బ్రోమైడ్) + H2O (నీరు)
HBR + NaOH (సోడియం హైడ్రాక్సైడ్) = NaBr (సోడియం బ్రోమైడ్) + H2O (నీరు)

4. బ్రోమైడ్ కూడా ఒక ఇనుముకు. ఇది నెమ్మదిగా గాలి లో ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. ఈ కారణంగా, కొంత కాలం తరువాత దాని సజల పరిష్కారాలను గోధుమ లో చిత్రించాడు. రసాయనిక చర్య ఉంటుంది:

4HBr (hydrobromic యాసిడ్) + O2 (ఆక్సిజన్ అణువు) = 2Br2 (బ్రోమిన్ అణువు) + 2H2O (నీరు)

అప్లికేషన్

బ్రోమైడ్ ఒక వివిధ సేంద్రీయ బ్రోమిన్ డెరివేటివ్స్ మరియు వివిధ మెటల్ bromides తయారీలో (సంశ్లేషణ) సృష్టించడానికి ఉపయోగిస్తారు. ప్రత్యేక ప్రాముఖ్యత వెండి బ్రోమైడ్ చిత్రం ఫోటోగ్రాఫిక్ పదార్థాల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తున్నారు.

ఎలా రవాణా ఉంది

సిలిండర్లు 68, లేదా 24 వాతావరణం యొక్క ఒత్తిడి కింద 6.8 లీటర్ల సామర్థ్యంలో.