ఆర్సెనిక్ ఏమిటి? ఫీచర్స్, లక్షణాలు మరియు అనువర్తనాలు

ఆర్సెనిక్ - రసాయన మూలకం నైట్రోజన్ సమూహం (గ్రూపు 15 ఆవర్తన పట్టిక). ఒక రాంబోహెడ్రల్ క్రిస్టల్ లాటిస్ ఈ బూడిద లోహ మెరుపులో పెళుసు పదార్ధం (α-ఆర్సెనిక్). అణచి ఉంచినపుడు నాటికి 600 ° C కు వేడి చేసినప్పుడు. పసుపు ఆర్సెనిక్ - శీతలీకరణ, ఆవిరి, ఒక కొత్త మార్పు తర్వాత. పైన 270 ° సి అన్ని బ్లాక్ ఆర్సెనిక్ లోకి తరలిస్తున్నారు.

ఆవిష్కరణ చరిత్ర

ఈ ఆర్సెనిక్ దాని రసాయన మూలకాల గుర్తింపు ముందు కాలం పిలిచేవారు వాస్తవం. IV c. BC. ఇ. అరిస్టాటిల్ ఇప్పుడు realgar, లేదా ఆర్సెనిక్ సల్ఫైడ్ కలిగి నమ్ముతారు ఇది "sandarak" అని పిలిచే ఒక పదార్ధం, మాట్లాడారు. నేను శతాబ్దం BC లో. ఇ. ₂ S ₃ నాటికి dye - Pliniy Starshy మరియు రచయితలు Pedany Dioscoride auripigment _{వివరించారు.} లో XI లో. n. ఇ. మూడు రకాలు "ఆర్సెనిక్" _{తెలుపు,} పసుపు ₍₄ O _6), మరియు ఎరుపు ₍₂ S _{3 నాటికి) (4} S ₄₎ వేర్వేరుగా _{ఉండేవి.} ఐటెమ్ను బహుశా మొదటి XIII శతాబ్దం లో వేరుచేయబడింది, ఆల్బర్ట్ ఆర్స్, కూడా ₂ S ₃ సబ్బు మరియు నీటితో వేడి గా తెలియనప్పుడు మెటల్-వంటి పదార్ధం రూపాన్ని గుర్తించిన గ్రేట్. కానీ ప్రకృతి శాస్త్రవేత్త, స్వచ్ఛమైన ఆర్సెనిక్ అని నిజానికి విశ్వాసం. స్వచ్ఛమైన కేటాయింపు మొదటి నిజమైన ఆధారం రసాయన మూలకం 1649 కి చెందినది. జర్మన్ ఔషధ Iogann Shreder కార్బన్ మోనాక్సైడ్ సమక్షంలో వేడిచేయడం, ఆర్సెనిక్ సిద్ధం. తరువాత నికోలస్ Lemery, ఫ్రెంచ్ డాక్టర్ మరియు రసాయన శాస్త్రవేత్త ఒక ఆక్సైడ్, మరియు పోటాష్ సబ్బులు మిశ్రమం వేడి చేయడం ద్వారా ఈ రసాయన మూలకం ఏర్పడటానికి గమనించారు. XVIII వ శతాబ్దం ప్రారంభానికి, ఆర్సెనిక్ ఇప్పటికే ఒక ఏకైక సెమీ మెటల్ గా పిలిచేవారు.

ప్రాబల్యం

భూమి యొక్క క్రస్ట్ మరియు తక్కువ ఆర్సెనిక్ ఏకాగ్రత 1.5 ppm ఉంది. ఇది మట్టి మరియు ఖనిజాలు కనుగొనబడి కారణంగా గాలి మరియు నీటి వికోషీకరణం గాలి, నీరు మరియు మట్టి లోకి పొందుటకు ఉండవచ్చు. ఇంకా, ఒక మూలకం ఇతర మూలాల నుండి వాతావరణం ప్రవేశిస్తుంది. గాలిలో అగ్నిపర్వత విస్ఫోటన ఫలితంగా సుమారు 3 వేల సంవత్సరానికి T ఆర్సెనిక్, సూక్ష్మజీవులు 20 వేల ఏర్పాటు T అస్థిర metilarsina ఒక సంవత్సరం T. విడుదలవుతుంది.., మరియు అదే కాలంలో శిలాజ ఇంధనాల ఫలితంగా 80 వేల కేటాయించబడుతుంది.

ఒక ఘోరమైన పాయిజన్, అది అవసరమైన మోతాదు 0.01 mg / రోజు మించకూడదు అయితే, కొన్ని జంతువులు మరియు మానవ శక్తి యొక్క ఒక ముఖ్యమైన భాగం - గా వాస్తవం ఉన్నప్పటికీ.

ఆర్సెనిక్ నీటిలో కరిగే లేదా అనిశ్చిత స్థితిలోకి అనువదించడానికి చాలా కష్టం. అది చాలా మొబైల్ నిజాన్ని ఏ ఒకే చోట పదార్ధం పెద్ద ఏకాగ్రత కనిపిస్తోందని అర్థం. ఒక వైపు, ఈ మంచి ఉంది, కానీ ఇతర న - ఇది వ్యాపిస్తుంది ఇది సులభంగా, ఆర్సెనిక్ కాలుష్యం ఒక పెద్ద సమస్యగా పరిణమిస్తోంది కారణం. కారణంగా మానవ కార్యకలాపాలు, ప్రధానంగా మైనింగ్ మరియు ద్రవీభవన, సాధారణంగా స్థిరమైన రసాయన మూలకం వెళ్లడం ద్వారా, మరియు ఇప్పుడు దాని సహజ ఏకాగ్రత ప్రదేశాల్లో మాత్రమే చూడవచ్చు.

క్రస్ట్ లో ఆర్సెనిక్ మొత్తాన్ని టన్నుకు సుమారు 5 గ్రాములు ఉంటుంది. స్థలం లో, మిలియన్ సిలికాన్ అణువుల 4 అణువుల సాంద్రత అంచనా. ఈ మూలకం విస్తృతంగా పంపిణీ. కొద్ది మొత్తం స్థానిక రాష్ట్రంలో ఉంది. సాధారణంగా, 90-98% స్వచ్చత ఆర్సెనిక్ ఏర్పాటు వంటి యాంటిమోనీ మరియు వెండి లోహాలతో కలిసి సంభవిస్తాయి. సల్ఫైడ్, arsenides, sulphoarsenides మరియు అర్సెనైట్ - ఇది చాలా, అయితే, 150 కంటే ఎక్కువ వేర్వేరు ఖనిజాలు ఒక భాగం. Arsenopyrite FeAsS అత్యంత సాధారణ గా మోసే ఖనిజాలు ఒకటి. ఇతర సాధారణ ఆర్సెనిక్ కాంపౌండ్స్ - ఖనిజాలు ₄ S _4, auripigment నాటికి _3, loellingite FeAs realgar ₂ S గా మరియు enargite ₂ క ₃ యాస్ _4. అలాగే సాధారణ ఆర్సెనిక్ ఆక్సైడ్. దీనికి సంబంధించిన సామగ్రి రాగి, సీసం, కోబాల్ట్, మరియు బంగారు ఖనిజం కరిగించి ఒక ఉప ఉంది.

⁷⁵ - ప్రకృతిలో, ఆర్సెనిక్ ఒకే ఒక స్థిర ఐసోటోపు ఉంది. ⁷⁶ 26.4 గంటల సి సగం జీవితం. ఆర్సెనిక్-72 వలె విడుదల కృత్రిమ రేడియోధార్మిక ఐసోటోపులు మధ్య -74 మరియు -76 మెడికల్ డయాగ్నోస్టిక్స్ ఉపయోగిస్తారు.

పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి మరియు వినియోగం

మెటల్ ఆర్సెనిక్ arsenopyrite గాలి యాక్సెస్ లేకుండా 650-700 ° C వరకు వేడి చేయడం ద్వారా తయారు. arsenopyrite మరియు ఇతర మెటల్ ఖనిజాలతో ఆక్సిజన్ తో వేడి ఉంటే, సులభంగా సమ్మేళనం రూపం తక్షణమే కూడా "తెలుపు ఆర్సెనిక్" అని _{పిలుస్తారు, 4} O ₆ sublimes వారితో ప్రతిస్పందిస్తుంది. ఆక్సైడ్ ఆవిర్లు సేకరించబడ్డాయి కుదించబడుతుంది, మరియు తరువాత సబ్లిమేషన్ తిరిగి శుద్ధి. అది తెల్ల ఆర్సెనిక్ యొక్క కార్బన్ తగ్గింపు ద్వారా ఉత్పత్తి చాలావాటికి విధంగా పొందిన.

సంవత్సరానికి కొన్ని వందల టన్నుల - లోహ ఆర్సెనిక్ ప్రపంచ వినియోగం చాలా తక్కువ. వినియోగిస్తారు ఏమి చాలా, స్వీడన్ నుండి వస్తుంది. ఇది ఎందుకంటే దాని ధాతువు లక్షణాలు ఖనిజశాస్త్రం ఉపయోగిస్తారు. కరిగిన బిందువుల సంపూర్ణత్వాన్ని మెరుగుపరుస్తుంది వంటి ఆర్సెనిక్ సుమారు 1%, సీసం షాట్ తయారీలో ఉపయోగిస్తారు. ప్రధాన ఆధారంగా బేరింగ్ ధాతు యొక్క లక్షణాలు వారు ఆర్సెనిక్ సుమారుగా 3% కలిగి ఉన్నప్పుడు యొక్క ఉష్ణ మరియు యాంత్రిక లక్షణాలు లో అంటారాయన ఉంటాయి. బ్యాటరీలు ఉపయోగించేందుకు ప్రధాన మిశ్రమాలకు వాటిని అతనిపై ఈ రసాయన మూలకం యొక్క చిన్న మొత్తంలో ఉనికిని మరియు కేబుల్ కవచం. చిన్న మలినాలతో ఆర్సెనిక్ పెరుగుదల తుప్పు నిరోధకత మరియు రాగి మరియు ఇత్తడి ఉష్ణ లక్షణాలు ఉన్నాయి. స్వచ్ఛమైన మౌళిక రసాయన కాంస్య పూతలు దరఖాస్తు కోసం మరియు అద్భుత ప్రదర్శన ఉపయోగిస్తారు. అత్యంత ఆర్సెనిక్ అలాగే డయోడ్లు, లేజర్స్ మరియు ట్రాన్సిస్టర్లు లో గాలియం ఆర్సెనైడ్ (GaAs) రూపంలో, సిలికాన్ మరియు జెర్మేనియం తో వాడినపుడు సెమీకండక్టర్ టెక్నాలజీ, అప్లికేషన్ తెలుసుకుంటాడు.

కాంపౌండ్స్ వంటి

ఆర్సెనిక్ తుల్య 3 మరియు 5, మరియు అది +5 -3 నుండి అనేక ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల్లో కలిగి ఉన్నందుకు, మూలకం సమ్మేళనాలు వివిధ రకాల ఏర్పడవచ్చు. అత్యంత ముఖ్యమైన వాణిజ్యపరమైన ప్రాముఖ్యతను దాని ఆక్సైడ్లు, ప్రాథమిక రూపాలలో ఇది నాటికి ₄ O ₆ మరియు ₂ O _5. Arsenous ఆక్సైడ్, సాధారణంగా తెలుపు ఆర్సెనిక్ అని పిలుస్తారు, - వేయించడం రాగి, సీసం మరియు కొన్ని ఇతర లోహాలు, అలాగే సల్ఫైడ్ ఖనిజం మరియు arsenopyrite యొక్క ఖనిజాలతో ఉప. అతను ఇతర సమ్మేళనాలు మెజారిటీ కోసం ప్రారంభ పదార్థం. అదనంగా, ఇది తోలు గాజు మరియు సంరక్షక తయారీలో ఏజెంట్ వర్ణాన్ని తొలగించే ఉపయోగిస్తారు, పురుగుమందులు ఉపయోగిస్తారు. ఆక్సిడెంట్ (ఉదా: నైట్రిక్ ఆమ్లం) తెలుపు వచ్చేవాటికి గురైనప్పుడు ఆర్సెనిక్ పెంట్ ఆక్సైడ్స్ ఏర్పడుతుంది. ఇది పురుగుల, కలుపు సంహారకాలు యొక్క ప్రధాన అంశం మరియు మెటల్ కోసం అంటుకునే ఉంది.

Arsine (యాష్ _3), హైడ్రోజన్ మరియు ఆర్సెనిక్ కలిగి విష రంగులేని వాయువు, - మరొక తెలిసిన పదార్థం. ఆమ్లం పరిష్కారాలను లో ఆర్సెనిక్ సమ్మేళనాల నుంచి మెటల్ arsenides జలవిశ్లేషణకు, మరియు మెటల్ రికవరీ కూడా arsenical హైడ్రోజన్ అని పదార్ధం, తయారుచేస్తారు. అతను అర్థవాహకాలలోని ఒక dopant మరియు సైనిక విష వాయువు వంటి అప్లికేషన్ కనుగొంది. వ్యవసాయంలో, గొప్ప ప్రాముఖ్యత ఆర్సెనిక్ ఆమ్లం (H ₃ ASO _4), సీసం arsenate (PbHAsO ₄₎ మరియు కాల్షియం arsenate [Ca ₃ (ASO _{4) 2],} మట్టి మరియు పెస్ట్ కంట్రోల్ క్రిమిరహితంగా ఉపయోగించబడతాయి.

ఆర్సెనిక్ - రసాయన మూలకం కర్బన సమ్మేళనాలు బహుత్వ ఏర్పాటు. Kakodin (CH _{3) 2} గా-అస్ _{(ch3) 2,} ఉదాహరణకు, విస్తృతంగా ఉపయోగించే డెసికాంట్ (ఆరబెట్టడం ఏజెంట్) తయారీలో ఉపయోగిస్తారు - cacodylic ఆమ్లం. వంటి సూక్ష్మజీవుల వలన జిగట విరేచనాలు కొన్ని వ్యాధులు చికిత్సలో ఉపయోగించే ఒక మూలకం యొక్క కాంప్లెక్స్ సేంద్రీయ సమ్మేళనం.

భౌతిక లక్షణాలు

దాని భౌతిక లక్షణాల పరంగా ఆర్సెనిక్ ఏమిటి? దాని చాలా స్థిరంగా స్థితిలో, ఇది తక్కువ ఉష్ణ మరియు విద్యుత్ వాహకత ఒక పెళుసు ఘన స్టీల్ గ్రే రంగు. ఆర్సెనిక్ యొక్క మరింత కచ్చితమైన కారెక్టరైజేషన్ - ఆఫ్ సమ్ ఫామ్స్ మెటల్ వంటి, తన కార్య కాని లోహాలకు ఉన్నప్పటికీ. ఆర్సెనిక్ ఇతర రకాలు ఉన్నాయి, కానీ అవి చాలా బాగా తెల్లని పాస్పరస్ పి ₄ వంటి అధ్యయనం చేస్తారు కాదు, ముఖ్యంగా పసుపు metastable రూపం, ₄ అణువుల _{కలిగి.} 613 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఆర్సెనిక్ sublimes, మరియు ఒక ఆవిరి వంటి దాని గురించి 800 ° C. ఒక ఉష్ణోగ్రత విక్షేపణం లేని _{4 అణువుల,} వంటి ఉంది నాటికి ₂ న అణువుల పూర్తి విఘటన 1700 ° C. వద్ద జరుగుతుంది

అటామిక్ నిర్మాణం మరియు బాండ్స్ ఏర్పరుస్తాయి సామర్థ్యం

ఎలక్ట్రానిక్ ఆర్సెనిక్ సూత్రం - 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3S ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ^{3 -} నత్రజని మరియు బాహ్య కవచం ఐదు ఎలక్ట్రాన్లు కలిగి భాస్వరం వంటి, కానీ బదులుగా రెండు లేదా ఆఖరి రెండవ షెల్ లో 18 ఎలక్ట్రాన్లు సమక్షంలో వాటిని భిన్నమైనది ఎనిమిది. ఐదు 3d కక్ష్యల నింపి సమయంలో కేంద్రంలో 10 ధనాత్మక చార్జ్ యొక్క అదనంగా తరచూ పెరుగుతున్న విద్యుదాత్మకత అంశాలు ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ సాధారణ తగ్గిపోయి కారణమవుతుంది. ఆవర్తన పట్టికలో ఆర్సెనిక్ స్పష్టంగా ఈ నమూనా ప్రదర్శించేందుకు ఇది ఇతర సమూహాలు, పోల్చవచ్చు. అల్యూమినియం కంటే - ఉదాహరణకు, అది సాధారణంగా జింక్ మెగ్నీషియం మరియు గాలియం కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్గా ఆమోదించారు. ఏదేమైనా, తరువాత సమూహంలో, ఈ వ్యత్యాసం తగ్గుతుంది, మరియు అనేక వాస్త లేదు సిలికాన్ జర్మనీ విద్యుదాత్మకత, రసాయన సాక్ష్యం సమృద్ధి ఉన్నప్పటికీ. వచ్చేవాటికి 18 కణ త్వచం కు 8- నుండి ఈ పరివర్తన భాస్వరం నుండి విద్యుదాత్మకత పెంచుతుంది, కానీ అది వివాదాస్పదం.

సారూప్యత బాహ్య కవచం మరియు P వలె వారు మూడు ఏర్పాటు చేసే సూచిస్తుంది సమయోజనీయ బంధాలు అదనపు అవధులులేని ఎలెక్ట్రాన్ జత సమక్షంలో ఒక్కో అణువు. ఆక్సీకరణ అందువలన పరస్పర సాపేక్ష విద్యుదాత్మకత బట్టి, +3 లేదా -3 ఉండాలి. ఆర్సెనిక్ నిర్మాణం కూడా 5 సంబంధాలు ఏర్పాటు మూలకం అనుమతించే ఆక్టెట్ విస్తరణ కోసం ఒక బాహ్య d కక్ష్యల ఉపయోగించే అవకాశం సూచిస్తుంది. ఇది మాత్రమే ఫ్లోరిన్ తో ప్రతిచర్య లో గ్రహించబడుతుంది. పరమాణువులో క్లిష్టమైన సమ్మేళనాల నిర్మాణానికి (ఎలక్ట్రాన్ విరాళం ద్వారా) కోసం ఒక ఉచిత ఎలెక్ట్రాన్ జత ఉనికిని భాస్వరం మరియు నత్రజని కన్నా చాలా తక్కువగా కనిపిస్తుంది.

ఆర్సెనిక్ పొడి గాలిలో స్థిరంగా కానీ తడిగా నల్ల ఆక్సైడ్ తో కప్పబడి ఉంటుంది. దీని ఆవిర్లు సులభంగా గుంతలు ₂ O ₃ నాటికి ఏర్పాటు _{చేస్తారు.} ఉచిత రాష్ట్రంలో ఆర్సెనిక్ ఏమిటి? ఇది ఆచరణాత్మకంగా నీరు, అల్కాలిస్చే మరియు ఆక్సీకరణ చేయనిది ఆమ్లాలు బహిర్గతం లేదు, కానీ ఒక రాష్ట్రంలో +5 నైట్రిక్ యాసిడ్ తో భస్మం చేయబడుతుంది. ఆర్సెనిక్ నుండి halogens, సల్ఫర్ స్పందించలేదు, మరియు అనేక లోహాలు arsenides ఏర్పాటు.

విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ

పదార్ధం గుణాత్మకంగా ఆర్సెనిక్ ఒక పసుపు అర్ధళం 25% హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ పరిష్కారం చర్య కింద అవక్షేపం గా గుర్తించగలుగుతారు. నాటికి గుర్తులు సాధారణంగా మార్చ్ పరీక్ష ద్వారా గుర్తించవచ్చు దాని మార్పిడి arsine వరకు, దీనిని గుర్తిస్తారు. Arsine ఉష్ణ సన్నని ట్యూబ్ లోపల ఆర్సెనిక్ ఒక నల్ల దర్పణం ఏర్పాటు కుళ్ళిపోయిన ఉంది. పద్ధతి ద్వారా Gutzeit ప్రోబ్ తో కలిపిన పాదరసం క్లోరైడ్ కారణంగా పాదరసం వర్షపాతం ముదురు arsine చర్య కింద.

ఆర్సెనిక్ టాక్సికాలజీ లక్షణాలు

సెల్ విషపదార్ధం మరియు దాని వ్యుత్పన్నాలు విస్తృతంగా ఉన్నాయి చాలా విష arsine మరియు సరళంగా దీనికి సంబంధించి స్థిరంగా ఉండే దాని సేంద్రీయ ఉత్పన్నాలు నుండి, విస్తృత పరిధిలో మారుతూ ఉంటుంది. ఆ ఆర్సెనిక్ ఉంది, రసాయన యుద్ధం ఏజెంట్లు (Lewisite) మరియు defoliant పొక్కు ఏజెంట్ ( "ఏజెంట్ నీలం" దాని cacodylic ఆమ్లం యొక్క 5%, 26% సోడియం ఉప్పు సజల మిశ్రమం ఆధారంగా) దాని కర్బన సమ్మేళనాలు ఉపయోగం చెప్పారు.

సాధారణంగా, ఈ రసాయన మూలకం యొక్క ఉత్పన్నాలు చర్మం చికాకుపరచు మరియు చర్మ కారణం. అలాగే ఆర్సెనిక్ కలిగిన ధూళి పీల్చడం నుండి రక్షణ సిఫార్సు, కానీ శరీరంలోకి ఉన్నప్పుడు అత్యంత విష ఏర్పడుతుంది. ఎనిమిది గంటల రోజుకు దుమ్ము నాటికి గరిష్ట అనుమతి ఏకాగ్రత 0.5 mg / m ^3. arsine మోతాదుకు పర్ మిలియన్ 0.05 ప్రాంతాలకు తగ్గింది. సిఫిలిస్ వ్యతిరేకంగా మొదటి విజయవంతమైన ఔషధ - కలుపు సంహారకాలు మరియు పురుగుమందులు వంటి రసాయన మూలకం యొక్క సమ్మేళనాలు ఉపయోగించటమే కాకుండా, ఫార్మకాలజీ లో ఆర్సెనిక్ అప్లికేషన్ salvarsan కుదిర్చింది.

ఆరోగ్యంపై ప్రభావం

ఆర్సెనిక్ అత్యంత విషపూరిత అంశాల్లో ఒకటి. రసాయన అకర్బన సమ్మేళనాలను చిన్న మొత్తాల సహజంగా కనిపించే. వినియోగదారులు ద్వారా ఆహారం, నీరు మరియు గాలి ఆర్సెనిక్ లోనవుతారు. గురికావడం కూడా కలుషితమైన మట్టి లేదా నీటితో చర్మం కలిసిన సంభవించవచ్చు.

ఆర్సెనిక్ కంటెంట్ ఆహారాలు చాలా తక్కువ. అయితే, చేపలు మరియు షెల్ల్ఫిష్ లో దాని స్థాయిలు తాము నివసిస్తున్న నీటి రసాయన క్రియాశీల మూలకం గ్రహించడం నుండి, చాలా అధిక ఉంటుంది. చేపలు అకర్బన పాషాణం ఒక ముఖ్యమైన మొత్తం మానవ ఆరోగ్యానికి ప్రమాదం ఉండవచ్చు.

పదార్థాల ప్రభావాలను కూడా వారితో పని, ఎవరు చెక్క వారితో చికిత్స నిర్మించిన ఇళ్ళు నివసిస్తున్నారు, మరియు గతంలో పురుగుల మందులను ఉపయోగిస్తారు వ్యవసాయ భూములలో ప్రజలకు లోబడి ఉంటాయి.

అకర్బన పాషాణం వంటి కడుపు మరియు ప్రేగులు యొక్క చికాకు వివిధ ఆరోగ్య ప్రభావాలు కారణమవుతుంది, ఎరుపు మరియు తెల్ల రక్త కణాలు, స్కిన్ మార్పు, మరియు ఊపిరితిత్తుల చికాకు ఉత్పత్తి తగ్గింది. ఇది ఈ పదార్ధం యొక్క ఒక ముఖ్యమైన మొత్తం శోషణ అభివృద్ధి క్యాన్సర్, ముఖ్యంగా చర్మ క్యాన్సర్, ఊపిరితిత్తుల, కాలేయం మరియు శోషరస వ్యవస్థ అవకాశాలు పెంచుతుంది భావించబడుతుంది.

అకర్బన పాషాణం చాలా అధిక సాంద్రతలు అంటువ్యాధులు, గుండె సమస్యలు మరియు మెదడు నష్టం నిరోధాన్ని తగ్గించడం, వంధ్యత్వం పురుషులలో గర్భస్రావం చర్మ కారణం. ఇంకా, ఈ రసాయన మూలకం DNA దెబ్బతీసే సామర్థ్యం ఉంది.

ప్రాణాంతకమైన మోతాదు తెలుపు ఆర్సెనిక్ 100 mg ఉంది.

ఒక మూలకం లేదా కాన్సర్ లేదా సేంద్రీయ సమ్మేళనం జన్యు కోడ్ కలిగించవు పాడు, కానీ అధిక మోతాదులో ఉదరం నాడీ రుగ్మతలు లేదా నొప్పి కలిగించే వంటి, మానవ ఆరోగ్యానికి హాని కలిగిస్తుంది.

లక్షణాలు

ప్రాథమిక రసాయన మరియు ఆర్సెనిక్ క్రింది యొక్క భౌతిక లక్షణాలు:

• పరమాణు సంఖ్య - 33.
• అటామిక్ బరువు - 74,9216.
• ద్రవీభవన స్థానం బూడిద అచ్చు - 36 వాతావరణాల ఒత్తిడిని వద్ద 814 ° C.
• సాంద్రత బూడిద అచ్చు - 5.73 గ్రా / సెం.మీ ³ 14 ° C. వద్ద
• 18 ° C. వద్ద 2.03 గ్రా / సెం.మీ ³ - పసుపు రూపం సాంద్రత
• ఎలక్ట్రానిక్ ఆర్సెనిక్ సూత్రం - 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3S 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p _^3.
• ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర - -3, +3, +5.
• పాషాణం Valency - 3, 5.