కాల్షియం లక్షణాలు. కాల్షియం లక్షణాలు. కాల్షియం సూత్రం

ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క అన్ని అంశాలు మధ్య నివసిస్తున్న జీవుల్లో వ్యాధులు వివిధ అభివృద్ధి మాత్రమే ఇది లేకుండా, వీటిలో అనేక ఉన్నాయి, కానీ సాధారణంగా ఇది ఒక సాధారణ జీవితం నివసిస్తున్నారు మరియు పెరగడం అసాధ్యం. వీటిలో ఒకటి - కాల్షియం.

ఆసక్తికరంగా, అది ఒక సాధారణ పదార్థముగా ఈ మెటల్ వచ్చినప్పుడు, ఏ ఉపయోగం, అతను ఒక వ్యక్తి, కూడా హానికరం కోసం చేస్తుంది. అయితే, ఒక వాటి ప్రాముఖ్యత వివరించే పాయింట్లు చాలా ఉంది ^{దర్శకత్వం,} అయాన్లు Ca ²⁺ ప్రస్తావించిన ఏకైక ఉంది.

ఆవర్తన వ్యవస్థలో కాల్షియం స్థానం

కాల్షియం లక్షణాలు, అలాగే ఏ ఇతర మూలకం ఆవర్తన వ్యవస్థలో తన స్థానం నుంచి స్థానం ప్రారంభమవుతుంది. అన్ని తరువాత, ఈ Atom గురించి చాలా తెలుసుకోవడానికి అవకాశం ఇస్తుంది:

• కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్;
• ఎలక్ట్రాన్లు మరియు ప్రోటాన్లు, న్యూట్రాన్లు సంఖ్య;
• ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర, అత్యధిక మరియు అత్యల్ప;
• ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం మరియు ఇతర ముఖ్యమైన విషయాలు.

ఇచ్చిన Atom ఇప్పటికే ఐసోటోపులు సగటు విలువ ఇది 40,08, - మాకు ముందు సమస్య రసాయన ఆవర్తన పట్టిక కాల్షియం పరమాణు భారం చూపిస్తుంది నాల్గవ కాలంగా లో మూలకం, ఒక పెద్ద రెండవ సమూహం, ప్రధాన గ్రూపుగా ఉంది, అలాగే ఒక క్రమ సంఖ్య 20 ఉంది.

ఒంటరిగా ఆక్సీకరణ డిగ్రీ, ఎల్లప్పుడూ స్థిరంగా ఉంది, రెండు సమానం. ఫార్ములా అధిక ఆక్సైడ్ కావో. మూలకం కాల్షియం లాటిన్ పేరు, అందుకే చిహ్నం Ca అణువులు.

ఒక సాధారణ పదార్థముగా కాల్షియం లక్షణాలు

సాధారణ పరిస్థితుల్లో మూలకం ఒక మెటల్ ఒక వెండి తెలుపు రంగు. సూత్రం యొక్క ఒక సాధారణ పదార్థముగా కాల్షియం - కా అధిక రసాయన సూచించే మరియు భేదాన్నిబట్టి తరగతులకు చెందినవిగా సమ్మేళనాలు బహుత్వ రూపొందించే సామర్థ్యం ఉంది.

మానవ జీవి ఘన రాష్ట్ర చేర్చబడలేదు లో, పారిశ్రామిక మరియు సాంకేతిక ఉపయోగంలో (ప్రధానంగా రసాయన సంయోగం) అందువలన ముఖ్యం.

ఇది భూమి యొక్క క్రస్ట్ మెటల్ లో వాటా అత్యంత సాధారణమైన 1.5% ఉంది. నీటిలో కరిగినప్పుడు క్షార దిగుబడి, కానీ బహుళ ఖనిజాలు మరియు లవణాలు రూపంలో స్వభావం కనిపిస్తుంది, ఎందుకంటే ఇది సమూహం ఆల్కలీన్ భూమి సూచిస్తుంది. కాల్షియం (400 mg / l) చాలా సముద్ర నీటి కూర్పు చేర్చారు.

క్రిస్టల్ లాటిస్

కాల్షియం లక్షణాలు వివరించాడు (ఆల్ఫా మరియు బీటా రూపం ఉన్నాయి నుండి) ఇది రెండు రకాల ఉండాలనే క్రిస్టల్ లాటిస్ నిర్మాణం:

• క్యూబిక్ granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

అణువు లో సంబంధం రకం - ఒక మెటల్ లాటిస్, అన్ని వంటి - మెటల్ Atom అయాన్లు.

ప్రకృతిలో బీయింగ్

ఈ మూలకం కలిగి ఉన్న ప్రకృతిలో అనేక ప్రాథమిక పదార్థాలు ఉన్నాయి.

1. సముద్రజల.
2. రాక్స్ మరియు ఖనిజాలు.
3. ప్రాణుల (గుండ్లు మరియు గుండ్లు, ఎముకలు మరియు అందువలన న).
4. భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో గ్రౌండ్ వాటర్.

ఇది కాల్షియం సహజ వనరులు రాళ్ళు మరియు ఖనిజాలు క్రింది రకాల సూచించబడుతుంది.

1. డోలమైట్ - కాల్షియం కార్బోనేట్ మరియు మెగ్నీషియం యొక్క ఒక మిశ్రమం.
2. Fluorite - కాల్షియం ఫ్లోరైడ్.
3. జిప్సం - caso ₄ · 2H ₂ O.
4. కాల్సైట్ - సుద్ద, సున్నపురాయి, పాలరాయి - కాల్షియం కార్బోనేట్.
5. చలువరాతి - caso ₄ · 0.5H ₂ O.
6. Apatity.

మొత్తం 350 వివిధ ఖనిజాలు మరియు కాల్షియం కలిగి ఉన్న శిలలు ఒంటరిగా.

తయారీ కోసం మెథడ్స్

ఇది దాని క్రియాశీలత స్వచ్ఛమైన రూపంలో సహజంగా అధిక కనుగొనబడలేదు ఎందుకంటే, ఒక ఉచిత రూపంలో కాలం మెటల్ తిరిగి విఫలమైంది. అందువలన, XIX శతాబ్దం (1808) వరకు, ప్రశ్న లో మూలకం ఆవర్తన పట్టిక మోస్తున్నాడు ఇది మరొక రహస్య ఉంది.

మెటల్ గా కాల్షియం ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త Gemfri దేవి సమీకరణకు చేయగలిగింది. అతను విద్యుదాఘాతానికి నుండి ఘన ఖనిజాలు మరియు లవణాలు కరిగి యొక్క పరస్పర మొదట కనుగొనబడిన లక్షణాలు ఉంది. తేదీ ఇప్పటికీ ఈ పొందటానికి అత్యంత సంబంధిత మార్గం వంటి వీటి మెటల్ ఉప్పు విద్యుద్విశ్లేషణ ఉంది:

• కాల్షియం మరియు పొటాషియం క్లోరైడ్ మిశ్రమంగా;
• కాల్షియం ఫ్లోరైడ్ మరియు క్లోరైడ్ మిశ్రమంగా.

ఇది ఖనిజశాస్త్రం aluminothermy పద్ధతి సాధారణ ద్వారా దాని నుండి కాల్షియం ఆక్సైడ్ తొలగించడానికి కూడా సాధ్యమే.

భౌతిక లక్షణాలు

భౌతిక పారామితులు కాల్షియం లక్షణాలు అనేక పాయింట్లు వర్ణించవచ్చు.

1. అగ్రిగేషన్ రాష్ట్రం - పరిసర పరిస్థితుల్లో ఘన.
2. ద్రవీభవన స్థానం - 842 ⁰ సి
3. మెటల్ మృదువైన, ఒక కత్తితో కట్ చేయవచ్చు.
4. రంగు - తెల్లని తెలుపు, మెరిసే.
5. కండక్షన్ మరియు మంచి వేడిని చెయ్యటం లక్షణాలున్నాయి.
6. దీర్ఘకాలం వేడి మెటల్ ధర్మాల్లో, ఒక ద్రవ, అప్పుడు ఆవిరి స్థితికి మారుస్తుంది. యొక్క 1484 ⁰ సి మరిగే పాయింట్

కాల్షియం శారీరక లక్షణాలు ఒక లక్షణం. మెటల్ ఒత్తిడి ఉన్నప్పుడు కొన్ని సమయంలో దాని లోహ లక్షణాలు మరియు వాహకత్వం సామర్థ్యం కోల్పోతుంది. అయితే, గురికావడం మరింత పెరగడం తగ్గింది మరియు మళ్ళీ ఒక superconductor ఏర్పరిచే తో, ఈ సూచికలను ఇతర అంశాలు కంటే అనేక రెట్లు ఎక్కువగా ఉంది.

రసాయన లక్షణాలు

మెటల్ సూచించే చాలా ఎక్కువగా ఉంటుంది. అందువలన, కాల్షియం ప్రవేశిస్తుంది దీనిలో అనేక సంకర్షణలు, ఉన్నాయి. అన్ని అతనికి కాని లోహాలతో స్పందనలు - ఎందుకంటే ఒక క్షయకరణిగా ఒక సాధారణ విషయం, అతను చాలా బలంగా ఉంది.

1. halogens, ఆక్సిజన్: సాధారణ పరిస్థితుల్లో తక్షణము సంబంధిత బైనరీ సమ్మేళనాలు ఏర్పాటు స్పందించారు ఉంది.
2. తాపన, హైడ్రోజన్, నైట్రోజన్, కార్బన్, సిలికాన్, భాస్వరం, బోరాన్, సల్ఫర్, మరియు ఇతరులు తర్వాత.
3. ఆరుబయట వెంటనే, కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు ఆక్సిజన్ తో స్పందించారు కాబట్టి బూడిద బ్లూమ్ కప్పబడి.
4. యాసిడ్ కొన్నిసార్లు మంట తో, హింసాత్మకంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది.

ఇది లవణాలు కూర్పు అతనికి వచ్చినప్పుడు కాల్షియం ఆసక్తికరమైన లక్షణాలు కనిపిస్తాయి. అందువలన, అందమైన గుహ స్టాలాసిటైస్ మరియు stalagmites, పైకప్పు మరియు గోడలపై పెరిగే, వంటి ఏమీ ఉంది కాల్షియం కార్బోనేట్, భూగర్బ లోపల ప్రక్రియల ద్వారా నీరు, కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజెన్ సమయంలో ఏర్పాటు చేసింది.

ఎలా సాధారణ స్థితిలో క్రియాశీల మెటల్, ప్రయోగశాల లో, అలాగే ఆల్కలీన్ ఉంచేందుకు గమనిస్తే. ఒక సీలు మూత, కిరోసిన్ లేదా పారఫ్ఫిన్ పొర కింద ఒక చీకటి గాజు కంటైనర్ లో.

కాల్షియం అయాన్ పై గుణాత్మక స్పందన - ఒక అందమైన, పూర్తి ఇటుక ఎరుపు రంగు లో కలరింగ్ ఒక మంట. కూడా గుర్తించారు మెటల్ కాంపౌండ్స్ దాని లవణాలు (కాల్షియం కార్బోనేట్, ఫ్లోరైడ్, సల్ఫేట్, ఫాస్ఫేట్, సిలికేట్, sulfite) కొన్ని కరగని అవక్షేపణ రూపొందించవచ్చు.

మెటల్ కాంపౌండ్స్

రకాలు క్రింది మెటల్ కాంపౌండ్స్:

• ఆక్సైడ్;
• హైడ్రాక్సైడ్;
• కాల్షియం ఉప్పు (సగటు, ఆమ్ల, ప్రాథమిక, డబుల్, సముదాయము).

కాల్షియం ఆక్సైడ్ అంటారు పొడిసున్నం. కావో ఒక నిర్మాణ పదార్థం (సున్నం) సృష్టించడానికి ఉపయోగిస్తారు. ఆక్సైడ్ నీటి అణచిపెట్టు ఉంటే, మేము అభివృద్ధి లక్షణాలు క్షారము, ఇదే హైడ్రాక్సైడ్ పొందటానికి.

గొప్ప ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యత ఆర్ధిక వివిధ రంగాల్లో ఉపయోగిస్తారు వివిధ కాల్షియం లవణాలు, ఉంది. ఉప్పు ఉంది ఏమి, మేము ఇప్పటికే పైన చెప్పిన. మేము సమ్మేళనాలు ఈ రకమైన కొన్ని ఉదాహరణలు ఇస్తాయి.

1. మీడియం ఉప్పు - కార్బోనేట్ CaCO _3, ఫాస్ఫేట్ Ca ₃ (PO _{4) 2} మరియు ఇతరులు.
2. యాసిడ్ - సల్ఫేట్ _{4 CaHSO.}
3. కీ - hydrogencarbonate (CaOH) ₃ PO _4.
4. కాంప్లెక్స్ - [Ca (NH _{3) 8]} Cl _2.
5. ద్వంద్వ - 5Ca (NO _{3) 2} * NH ₄ NO ₃ * 10h ₂ O.

శరీరానికి అయాన్ల యొక్క మూలం లవణాలు ఉంటాయి ఇది కాల్షియం ఈ తరగతి సమ్మేళనాలు రూపంలో ఉంటుంది, జీవ వ్యవస్థలు ముఖ్యం.

జీవ పాత్ర

మానవ శరీరం కాల్షియం ప్రాముఖ్యత ఏమిటి? అనేక కారణాలు ఉన్నాయి.

1. ఈ మూలకం అయాన్లు ప్రేరణ విధానాల హార్మోన్ మరియు న్యూరోట్రాన్స్మిటర్లను క్రమబద్ధీకరణలో పాల్గొనే, అంతఃకణ పదార్థ భాగం, మరియు కణజాలం ద్రవాలు ఉంది.
2. కాల్షియం మొత్తం శరీరం బరువు సుమారు 2.5% ఒక మొత్తం లో ఎముకలు సంచితం ఎనామిల్. ఈ చాలా చాలా ఉంది మరియు ఈ నిర్మాణాలు బలోపేతం వారి బలం మరియు స్థిరత్వం నిలబెట్టుకోవడం లో ఒక ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది. జీవి యొక్క గ్రోత్ లేకుండా అసాధ్యం.
3. రక్తం గడ్డ కట్టడం కూడా పరిశీలించవలసి అయాన్లు ఆధారపడి ఉంటుంది.
4. ఇది దాని ప్రేరణ మరియు సంకోచం పాల్గొనడం ద్వారా గుండె కండరాలు భాగం.
5. కణముల నుండి వెలువడు వ్యర్థ పదార్థము మరియు ఇతర కణాంతర మార్పులు ప్రక్రియలు ఒక పార్టీ.

కాల్షియం తీసుకోవడం మొత్తాన్ని తగినంత కాదు ఉంటే, ఇటువంటి వ్యాధులు అభివృద్ధి సాధ్యమవుతుంది:

• రికెట్స్;
• బోలు ఎముకల వ్యాధి;
• రక్త వ్యాధులు.

వయోజనులను రోజువారీ రేటు - 1,000 mg, మరియు 1300 mg 9 సంవత్సరాల పిల్లల కోసం. ఈ మూలకం యొక్క శరీరం లో మిగులు నివారించేందుకు సూచించిన మోతాదు మించకూడదు ఉండాలి క్రమంలో. లేకపోతే, మీరు ప్రేగు వ్యాధి అభివృద్ధి కావచ్చు.

అన్ని ఇతర దేశం మానవులు కాల్షియం ముఖ్యంకాని తక్కువగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, అనేక అకశేరుకాలు , అయితే ఒక అస్థిపంజరం, కానీ మెటల్ నిర్మాణములు వాటిని బలోపేతం బాహ్య మార్గాల లేదు. వాటిలో:

• షెల్ఫిష్;
• మస్సెల్స్ మరియు గుల్లలు;
• స్పాంజ్లు;
• పగడపు పాలిప్స్.

వారు తమ వీపుపై లేదా సూత్రం ధరించడం అన్ని, బాహ్య ప్రభావాలు మరియు మాంసాహారుల నుంచి రక్షించే జీవితం ఎక్సో-స్కెలిటన్ ప్రక్రియను ఏర్పడతాయి. ఇది యొక్క ప్రధాన భాగం - కాల్షియం ఉప్పు.

సకశేరుకాల జంతువులు, మానవులు వంటి, సాధారణ పెరుగుదల మరియు అభివృద్ధి కోసం అయాన్లు పరిగణించేందుకు మరియు ఆహార నుండి వాటిని పొందాలి.

కాల్షియం కలిగిన మందులు

సహాయం సాధారణ శరీరంలో లేదు మూలకం చేయడానికి సాధ్యం ఇది అనేక ఎంపికలు ఉన్నాయి. ఆదర్శవంతంగా, కోర్సు యొక్క, సహజ పద్ధతులు - కావలసిన Atom కలిగిన ఉత్పత్తులను. అయితే, ఉంటే ఏ కారణం అది అసాధ్యం లేదా సరిపోదు, వైద్య మార్గం కూడా ఆమోదయోగ్యంగా ఉంది.

అందువలన, ఈ వంటి, కాల్షియం కలిగిన ఉత్పత్తుల జాబితా:

• పాలు మరియు పాల ఉత్పత్తులు;
• ఉండేదే
• ఆకుకూరలు;
• తృణధాన్యాలు (బుక్వీట్, బియ్యం, సంపూర్ణ గోధుమ బేకింగ్);
• కొన్ని సిట్రస్ పండ్లు (నారింజ, tangerines);
• బీన్స్;
• అన్ని గింజలు (ముఖ్యంగా బాదం మరియు అక్రోట్లను).

కొన్ని ఆహార అలెర్జీ లేదా ఏదైనా ఇతర కారణం వాటిని ఉపయోగించలేరు ఉంటే, శరీరంలో కావలసిన మూలకం యొక్క పూరక స్థాయి కాల్షియం కలిగిన మందులు సహాయం చేస్తుంది.

వాటిని అన్ని త్వరగా రక్తం మరియు ప్రేగులలో అప్ soaked, సులభంగా జీర్ణం సామర్థ్యం కలిగి ఉంటారు మెటల్ లవణాలు ఉన్నాయి. వాటిలో అత్యంత ప్రజాదరణ మరియు ఉపయోగకరమైన క్రింది విధంగా ఉంది.

1. కాల్షియం క్లోరైడ్ - ఇంజక్షన్ లేదా పెద్దలు మరియు పిల్లలకు నోటి కోసం పరిష్కారం. "హాట్ షాట్స్" ఉపయోగిస్తారు కూర్పు లో ఉప్పు వివిధ ఏకాగ్రత అది ఉన్నప్పుడు vkalyvaniem ఒక భావన కలిగిస్తుంది నుండి. లోనికి తీసుకోబడిన సులభతరం పండు రసం తో రూపాలు ఉన్నాయి.
2. కాల్షియం గ్లూకోనేట్. గుళికలు (0.25 లేదా 0.5 గ్రా), ఇంట్రావీనస్ ఇంజెక్షన్ పరిష్కారాలు అందుబాటులో. తరచూ గుళికలు రూపంలో వివిధ పండు రుచులు కలిగి.
3. కాల్షియం లాక్టేట్ - 0.5 గ్రా మాత్రలు అందుబాటులో