ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు. రసాయన లక్షణాలు, సన్నద్ధం చేసే ప్రక్రియలో

ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు (డ్యూయల్ లక్షణాలు కలిగి) - తక్కువ విద్యుదాత్మకత కలిగిన చాలా సందర్భాలలో మెటల్ ఆక్సైడ్ లో. బాహ్య పరిస్థితుల మీద ఆధారపడి ఏ ఆమ్ల ఆక్సైడ్ లేదా లక్షణాలు ప్రదర్శిస్తాయి. ll, lll, ఎల్వి: ఈ ఆక్సైడ్లు బదిలీ లోహాలు, సాధారణంగా క్రింది ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల్లో ప్రదర్శించే ద్వారా ఏర్పడతాయి.

ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు ఉదాహరణలు: జింక్ ఆక్సైడ్ (ZnO), క్రోమియం ఆక్సైడ్ lll (Cr2O3), అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ (Al2O3), ఆక్సైడ్ ll టిన్ (PHS), టిన్ ఆక్సైడ్ ఎల్వి (SnO2), లెడ్ ఆక్సైడ్ LL (PbO), లెడ్ ఆక్సైడ్ ఎల్వి (PbO2) , టైటానియం ఆక్సైడ్ ఎల్వి (TiO2), మాంగనీస్ ఆక్సైడ్ ఎల్వి (MnO2), ఐరన్ ఆక్సైడ్ lll (Fe2O3), బెరీలియం ఆక్సైడ్ (BeO).

ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు విలక్షణ ప్రతిచర్యలు:

1. ఈ ఆక్సైడ్లు బలమైన ఆమ్లాలు చర్య జరుపవచ్చు. ఈ రూపంలో ఈ అదే ఆమ్లాలు లవణాలు. ఈ రకం యొక్క చర్యల ప్రాథమిక రకం యొక్క లక్షణాల రుజువును ఉన్నాయి. ఉదాహరణకు: ZnO (జింక్ ఆక్సైడ్) + H2SO4 (హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం) → ZnSO4 (జింక్ సల్ఫేట్) + H2O (నీరు).

2. బలమైన అల్కాలిస్చే ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు స్పందనగా, హైడ్రాక్సైడ్లు ప్రదర్శిస్తాయి ఆమ్ల లక్షణాలు. లక్షణాలు (ఉదా, ద్విస్వభావయుతం) ఈ ప్రవృత్తిగల రెండు లవణాలు ఏర్పాటు వ్యక్తం చేయబడింది.

క్షార ఉప్పు తో ప్రతిచర్య ద్వారా కరగడం ఉదాహరణకి, సగటు సాధారణ ఏర్పడుతుంది:
ZnO (జింక్ ఆక్సైడ్) + 2NaOH (సోడియం హైడ్రాక్సైడ్) → Na2ZnO2 (సాధారణ సగటు ఉప్పు) + H2O (నీరు).
Al2O3 (అల్యూమినా) + 2NaOH (సోడియం హైడ్రాక్సైడ్) = 2NaAlO2 + H2O (నీరు).
2Al (OH) 3 (అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్) + 3SO3 (సల్ఫర్ ఆక్సైడ్) = Al2 (SO4) 3 (అల్యూమినియం సల్ఫేట్) + 3H2O (నీరు).

క్షార తో ప్రతిచర్య ద్వారా పరిష్కారం ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు ఉదాహరణకు, ఒక క్లిష్టమైన ఉప్పు ఏర్పాటు: Al2O3 (అల్యూమినా) + 2NaOH (సోడియం హైడ్రాక్సైడ్) + 3H2O (నీరు) + 2Na (Al (OH) 4) (సోడియం tetragidroksoalyuminat ఒక క్లిష్టమైన ఉప్పు).

3. ప్రతి ఏ ద్విస్వభావయుతం మెటల్ ఆక్సైడ్ సమన్వయ ఉన్నాయి. 4, అల్యూమినియం (Al) - - 4 లేదా 6, క్రోమియం (Cr) - 4 (అరుదైన) లేదా 6 జింక్ (Zn) ఉదాహరణకు.

4. ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్ నీటితో ప్రతిచర్య లేదు మరియు అందులో కరిగి లేదు.

ఏం ప్రతిచర్యలు ద్విస్వభావయుతం మెటల్ నిరూపించడానికి?

సాపేక్షంగా మాట్లాడుతూ, ఒక ద్విస్వభావయుతం మూలకం లోహాలు మరియు అలోహాలుగా రెండింటి లక్షణాలను ప్రదర్శించవచ్చు. ఇటువంటి లక్షణం ఒక సమూహాల అంశాలు ప్రస్తుతం: (బెరీలియం) ఉండండి, Ga (గాలియం), Ge (జెర్మేనియం), SN (టిన్), PB, SB (నీలాంజనము), బి (బిస్మత్), మరియు కొన్ని ఇతరులు, అలాగే చాలా అంశాల B -groups - ఒక Cr (క్రోమియం), Mn (మాంగనీస్), Fe (ఇనుము), Zn (జింక్), Cd (కాడ్మియం) మరియు ఇతరులు.

మేము ఇప్పుడు క్రింది రసాయన ప్రతిచర్యలు ద్విస్వభావయుతం రసాయన మూలకం జింక్ (Zn) నిరూపించడానికి:

1. Zn (OH) 2 (జింక్ హైడ్రాక్సైడ్) + N2O5 (dinitrogen పెంట్ ఆక్సైడ్స్) = Zn (NO3) 2 (జింక్ నైట్రేట్) + H2O (నీరు).
ZnO (జింక్ ఆక్సైడ్) + 2HNO3 (నైట్రిక్ ఆమ్లం) = Zn (NO3) 2 (జింక్ నైట్రేట్) + H2O (నీరు).

బి) Zn (OH) 2 (జింక్ హైడ్రాక్సైడ్) + Na2O (సోడియం ఆక్సైడ్) = Na2ZnO2 (సోడియం dioksotsinkat) + H2O (నీరు).
ZnO (జింక్ ఆక్సైడ్) + 2NaOH (సోడియం హైడ్రాక్సైడ్) = Na2ZnO2 (సోడియం dioksotsinkat) + H2O (నీరు).

ఆ సందర్భంలో, సమ్మేళనం యొక్క ద్వంద్వ లక్షణాలతో మూలకం క్రింది ఆక్సీకరణ కలిగి ఉంటే, దాని ద్వంద్వ (ద్విస్వభావయుతం) ప్రాపర్టీలలో గమనించదగిన ఒక మధ్యంతర ఆక్సీకరణ అడుగు ఏర్పడతాయి.

ఉదాహరణకు Chrome నుండి నాటికి (Cr). 3 +, 2+ 6+: ఈ మూలకం క్రింది ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాలు ఉన్నాయి. ఆమ్లం - y Cr +2 ప్రాథమిక లక్షణాలు వ్యాప్తి చెందడం, మరియు Cr +6 మూడు ప్రాథమిక మరియు ఆమ్ల లక్షణాలు సందర్భంలో, సుమారు సమానంగా వ్యక్తీకరించబడతాయి. ఇక్కడ ఈ ప్రకటన రుజువు ప్రతిచర్యల:

Cr + → 2 CRO (క్రోమియం ఆక్సైడ్ +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + → 3 Cr2O3 (క్రోమియం ఆక్సైడ్ +3), Cr (OH) 3 (క్రోమియం హైడ్రాక్సైడ్) → KCrO2 లేదా క్రోమియం సల్ఫేట్ CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (క్రోమియం ఆక్సైడ్ +6), H2CrO4 → K2CrO4.

చాలా సందర్భాలలో ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర +3 లో రసాయన మూలకాల ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు మెటా రూపంలో ఉనికిలో. ఉదాహరణకు ఉదహరించారు చేయవచ్చు: అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ ఆక్సైడ్ (రసాయన ఫార్ములా ఆలో (OH) మరియు ఇనుము metahydroxide (రసాయన FeO (OH) సూత్రం) ...

ఎలా ద్విస్వభావయుతం అక్సిడ్?

1. వారి తయారీ కోసం అత్యంత అనుకూలమైన పద్ధతిని ఒక బలహీనమైన పునాది అని అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్ ఉపయోగించి సజల ద్రావణంలో, నుండి అవపాత. ఉదాహరణకు:
Al (NO3) 3 (అల్యూమినియం నైట్రేట్) + 3 (H2OxNH3) (సజల అమ్మోనియా పరిష్కారం హైడ్రేట్) = Al (OH) 3 (ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్) + 3NH4NO3 (స్పందన వేడి కింద ఇరవై డిగ్రీల అమలు చేస్తారు).
Al (NO3) 3 (అల్యూమినియం నైట్రేట్) + 3 (H2OxNH3) (సజల అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్) = ఆలో (OH) (ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్) + 3NH4NO3 + H2O (80 ° C వద్ద ప్రదర్శించారు స్పందన)

అదనపు క్షార విషయంలో ఈ రకమైన మార్పిడి చర్యలో అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ అవక్షేపం కాదు. - (అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ విద్యుత్ అనుసంధాన) Al (OH) 3 (అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్) + OH- (అదనపు క్షారము) = [Al (OH) 4]: ఈ అల్యూమినియం ఎందుకంటే దాని ద్వంద్వ లక్షణాలు విద్యుత్ అనుసంధాన లోకి వెళుతుంది వాస్తవం కారణంగా ఉంది.

ఈ రకమైన చర్య యొక్క ఉదాహరణలు:
Al (NO3) 3 (అల్యూమినియం నైట్రేట్) + 4NaOH (అదనపు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్) = 3NaNO3 + నా (Al (OH) 4).
ZnSO4 (జింక్ సల్ఫేట్) + 4NaOH (అదనపు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

అదే సమయంలో రూపొందించిన లవణాలు ఉన్నాయి సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలను. మరియు మరొక (Zn (OH) 4) 2- - (అల్ (OH) 4): ఇవి సంక్లిష్ట ఆనియన్లుగా ఉన్నాయి. - సోడియం tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - సోడియం tetragidroksotsinkat నా (Al (OH) 4): సో నేను ఖాళీగానే. సోడియం dioksoalyuminat మరియు Na2ZnO2 - - సోడియం dioksotsinkat NaAlO2: ఘన క్షార తో అల్యూమినియం లేదా జింక్ ఆక్సైడ్ యొక్క చర్యా ఉత్పత్తులుగా భిన్నంగా అంటారు.