ఫ్లోరైడ్ - ఏమిటీ? ఫ్లోరిన్ యొక్క లక్షణాలు

ఫ్లోరో - రసాయన మూలకం (చిహ్నం F, పరమాణు సంఖ్య 9), నాన్-మెటల్, హాలోజెన్ సమూహానికి చెందినది LEAID. ఈ అత్యంత చురుకైన మరియు ఎలక్ట్రాన్గా. సాధారణ ఉష్ణోగ్రత మరియు ఫ్లోరిన్ అణువు యొక్క ఒత్తిడి వద్ద విషపూరిత వాయువు సూత్రం F ₂ తో లేత పసుపు _{ఉంది.} ఇతర halogens మాదిరిగా, పరమాణు ఫ్లోరిన్ చాలా ప్రమాదకరం మరియు చర్మం తో పరిచయం లో తీవ్రమైన కాలిన కారణమవుతుంది.

ఉపయోగం

ఫ్లోరిన్ మరియు దాని సమ్మేళనాలు విస్తృతంగా t. H., లో మరియు ఫార్మాస్యూటికల్స్, వ్యావసాయిక రసాయనాలపై, ఇంధనాలు మరియు లూబ్రికెంట్లు, మరియు వస్త్రాల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు. హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ గాజు, మరియు ఫ్లోరిన్ ప్లాస్మా రాయించి ఉపయోగిస్తారు - సెమీకండక్టర్ మరియు ఇతర పదార్థాల తయారీకి. టూత్ పేస్టు మరియు త్రాగునీటి లో F అయాన్ల తక్కువ సాంద్రత అధిక సాంద్రత కొన్ని పురుగుల భాగంగా ఉన్నప్పుడు, దంత క్షయం నిరోధించడానికి సహాయపడుతుంది. అనేక సాధారణ మత్తు fluorocarbons ఉత్పన్నాలు. ¹⁸ F ఐసోటోప్ పాజిట్రాన్ ఎమిషన్ టోమోగ్రఫీ ద్వారా వైద్య ఇమేజింగ్ కోసం ఒక పాజిట్రాన్ మూలం, మరియు యురేనియం హెక్సాఫ్లోరైడ్ యురేనియం ఐసోటోపులు వేరు ఉపయోగిస్తారు మరియు ఉత్పత్తులను యురేనియం సుసంపన్నం అణు విద్యుత్ ప్లాంట్లకు.

ఆవిష్కరణ చరిత్ర

ఫ్లోరిన్ కాంపౌండ్స్ కలిగి ఖనిజాలు, ఈ రసాయన మూలకం యొక్క విడుదలకు ముందు అనేక సంవత్సరాలు తెలిసిన చేశారు. ఉదాహరణకు, ఖనిజ fluorspar (లేదా fluorite), కాల్షియం ఫ్లోరైడ్ కలిగి 1530 లో అగ్రికోల జి Gheorghiu వర్ణించారు. మెటల్ లేదా ధాతువు యొక్క కరిగే స్థితిని తగ్గించడానికి సహాయపడుతుంది మరియు శుభ్రంగా కావలసిన మెటల్ సహాయపడుతుంది ఒక పదార్ధం - ఇది ఫ్లక్స్ వంటి ఉపయోగించవచ్చు ప్రసిద్ధిచెందింది. అందువలన ఫ్లోరో పొందింది పదం ఫ్లో ( «స్ట్రీమింగ్») యొక్క లాటిన్ పేరు నుండి దాని పేరు.

1670 లో హెన్రీ godu glassmaker Shvanhard గ్లాస్ కాల్షియం ఫ్లోరైడ్ (fluorspar), ఆమ్ల చికిత్స ప్రభావంతో కౌబాయ్లు అని కనుగొన్నారు. కార్ల్ షీలే మరియు హంఫ్రీ డేవీ, జోసెఫ్-లూయిస్ గే-Lussac, Antuan Lavuaze సహా పెక్కుమంది పరిశోధకులు, లూయిస్ Tenar సులభంగా CAF కేంద్రీకృతమై సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ చికిత్స ద్వారా పొందిన జరిగినది హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం (HF), ప్రయోగాలు చేసాడు.

చివరకు, అది స్పష్టమైంది HF ముందు తెలియని ఒక మూలకం కలిగి. ఈ పదార్ధం, అయితే, దాని తీవ్రమైన చర్యాశీలత కారణంగా సంవత్సరాలు కేటాయించే విఫలమైంది. ఇది సమ్మేళనాల నుంచి వేరు మాత్రమే కష్టం కాదు, కానీ అది వెంటనే దాని ఇతర భాగాలు చర్య. హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం నుండి మౌళిక ఫ్లోరిన్ ఏకాంతవాసం చాలా ప్రమాదకరం, మరియు ప్రారంభ ప్రయత్నాలు అంధుడిని మరియు అనేక శాస్త్రవేత్తలు హత్య. ఈ వ్యక్తులు గా పిలవబడింది "ఫ్లోరైడ్ అమరుల."

ఆవిష్కరణ మరియు ఉత్పత్తి

చివరగా, 1886 లో, ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త హెన్రి Muassanu కరిగిన పొటాషియం ఫ్లోరైడ్ మరియు హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా ఫ్లోరిన్ మిశ్రమం వేరు విజయవంతమయింది. ఈ కోసం అతను రసాయనశాస్త్రంలో 1906 నోబెల్ బహుమతి లభించింది. దీని విద్యుత్ విధానం ఇప్పటికీ ఈ రసాయన మూలకం యొక్క పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి కోసం ఉపయోగించుకుంటున్నారు.

ఫ్లోరిన్ మొదటి భారీస్థాయి ఉత్పత్తిలో రెండవ ప్రపంచ యుద్ధం కాలంలో ప్రారంభమైంది. అతను మన్హట్టన్ ప్రాజెక్ట్ లో అణు బాంబు సృష్టి యొక్క దశలు ఒకటి అవసరమవుతుంది. ఫ్లోరిన్ యురేనియం హెక్సాఫ్లోరైడ్ (UF ₆₎ క్రమంగా, ప్రతి ఇతర రెండు ఐసోటోపులు ²³⁵ U మరియు ²³⁸ U. నేడు వాయు UF ₆ అణు విద్యుత్ కోసం సుసంపన్నం యురేనియం పొందటానికి అవసరం నుండి వేరు ఉపయోగిస్తారు ఇది ఉత్పత్తి కోసం ఉపయోగిస్తారు.

ఫ్లోరిన్ యొక్క అతి ముఖ్యమైన లక్షణాలు

ఆవర్తన పట్టిక మూలకం లో ఇది హాలోజెన్ అంటారు సమూహం (పూర్వం గ్రూప్ 7A), ఎగువ భాగంలో 17 లో ఉంది. ఇతర halogens క్లోరిన్, బ్రోమిన్, అయోడిన్ మరియు astatine ఉన్నాయి. అంతేకాక, రెండవ కాలంలో F ఆక్సిజన్ మరియు నియాన్ మధ్య ఉంటుంది.

ప్యూర్ ఫ్లోరో - ఒక తినివేయు గ్యాస్ ఇది లీటరుకు 20 nl గాఢతలో ఎదురయినపుడు ఒక స్వాభావికమైన తీక్షణమైన వాసనా కలిగిన (రసాయన ఫార్ములా F _2). అత్యంత ఎలక్ట్రాన్గా మరియు అన్ని మూలకాలు రియాక్టివ్, అది సులభంగా వాటిని మెజారిటీతో సమ్మేళనం ఏర్పరుస్తుంది. ఫ్లోరైడ్ మౌళిక రూపంలో ఉనికిలో చాలా రియాక్టివ్ మరియు అత్యంత పదార్థాలు, సిలికాన్ సహా, అది సిద్ధం సాధ్యం కాదని లేదా గాజు కంటైనర్లు నిల్వ ఇటువంటి సంబంధం ఉంది. గాలిని, ఇది తక్కువ కాదు ప్రమాదకర హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ ఏర్పాటు నీటితో చర్య జరుపుతుంది.

ఫ్లోరో, హైడ్రోజన్ సంభాషిస్తుంది కూడా తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద మరియు కృష్ణ పేలుతుంది. ఇది హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం మరియు వాయు ఆక్సిజన్ ఏర్పాటు నీటితో హింసాత్మకంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది. వివిధ పదార్థాలు, గాజు మరియు సరసముగా విభజించబడింది లోహాలు సహా, ఫ్లోరిన్ వాయువుల ప్రవాహం లో ప్రకాశవంతమైన వెలుగు బర్న్. అదనంగా, రసాయన మూలకం నోబుల్ వాయువులు క్రిప్టాన్, జినాన్ మరియు రాడాన్ తో ఒక సమ్మేళనం ఏర్పరుస్తుంది. అయితే నేరుగా నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్, అది స్పందించలేదు లేదు.

ఫ్లోరిన్ తీవ్రమైన చర్య ఉన్నప్పటికీ, మేము ఇప్పుడు సురక్షితంగా నిర్వహణ మరియు రవాణా అందుబాటులో పద్ధతులు మారాయి. ఫ్లోరైడ్లు ఉపరితలంపై ఈ పదార్థాలు మరింత చర్య అంతరాయంగా ఏర్పడతాయి నుండి మూలకం, ఉక్కు లేదా మోనెల్ (నికెల్-రిచ్ మిశ్రమం) తయారు కంటైనర్లు నిల్వ చేయబడవచ్చు.

ఫ్లోరైడ్లు - కొన్ని ధనాత్మక ఆవేశం అంశాలతో కలిపి ^- ఫ్లోరిన్ ఒక రుణాత్మక ఆవేశం అయాన్ ^(F) గా ఉండే పదార్ధమును. లోహాలతో ఫ్లోరిన్ కాంపౌండ్స్ అత్యంత స్థిరంగా లవణాలు ఉన్నాయి. నీటిలో కరిగినప్పుడు, వారు అయాన్లు విభజించబడ్డాయి. ^, మరియు H ₂ F ^{+ -} ఫ్లోరిన్ యొక్క ఇతర రూపాలు సముదాయాలు, ఉదా [ఎఫ్ఈఎఫ్ _4] ^{ఉన్నాయి.}

ఐసోటోపులు

¹⁴ F నుండి హాలోజన్ ఐసోటోపులు బహుత్వ ఉంది మరియు ³¹ ఎఫ్ తో అంతమయ్యే కానీ ఫ్లోరిన్ ఐసోటోప్ కూర్పు వాటిని మాత్రమే ఉన్నాయి, ¹⁹ F, కాబట్టి వెంటనే అది స్థిరంగా ఉంది 10 న్యూట్రాన్లతో కలిగి ఉన్న. రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్ ¹⁸ F - పాజిట్రాన్లు విలువైన వనరు.

జీవశాస్త్ర ప్రభావాల్ని

ప్రధానంగా అయాన్ల రూపంలో ఎముకలు మరియు దంతాల శరీరంలో ఫ్లోరిన్. పర్ మిలియన్ కంటే తక్కువ భాగం యొక్క గాఢత త్రాగునీటి ఫ్లోరిడేషను గణనీయంగా క్షయాల సంభవం తగ్గిస్తుంది - కాబట్టి సైన్సెస్ USA యొక్క నేషనల్ అకాడమీ ఆఫ్ నేషనల్ రీసెర్చ్ కౌన్సిల్ భావిస్తారు. మరోవైపు, ఫ్లోరైడ్ అధికం చేరిక పంటి mottling లో రూపుదాలుస్తుంది శరీరములో ఫ్లోరైడ్స అధిక శాతములో వున్నందువలన ఎముకలకు మరియు పండ్లకు సంక్రమించు వ్యాధి, దారితీస్తుంది. ఈ ప్రభావం సాధారణంగా 10 ppm మించి త్రాగునీటి గాఢత ఇచ్చిన రసాయన మూలకం యొక్క కంటెంట్ ప్రాంతాల్లో గమనించవచ్చు.

మౌళిక ఫ్లోరిన్ మరియు ఫ్లోరైడ్ లవణాలు విషపూరితమైనవి మరియు గొప్ప జాగ్రత్తగా వాటిని చికిత్స చేయాలి. చర్మం లేదా కళ్లకు సంప్రదించండి జాగ్రత్తగా వాడరాదు. చర్మం తో ప్రతిచర్య త్వరగా కణజాలం చొచ్చుకొచ్చే మరియు శాశ్వతంగా దెబ్బతీసే, ఎముకలు కాల్షియం తో ప్రతిస్పందిస్తుంది ఇది హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ ఉత్పత్తి చేస్తుంది.

వాతావరణంలో ఫ్లోరిన్

గురించి 4 మిలియన్ టన్నుల ఖనిజ fluorite వార్షిక ఉత్పత్తిలో, మరియు మొత్తం శక్తి లోపల 120 మిలియన్ టన్నుల నిక్షేపాలు అన్వేషించారు. ఈ ఖనిజ గనుల ప్రాంతాల మెక్సికో, పశ్చిమ ఐరోపా మరియు చైనా ఉన్నాయి ప్రిన్సిపాల్.

సహజంగా ఇది రాళ్ళు, మట్టి మరియు కార్బన్ లో చూడవచ్చు పేరు భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో కనుగొన్నారు ఫ్లోరో. ఎయిర్ వచ్చే గాలిని కోత ఫ్లోరైడ్లు. ఫ్లోరిన్ భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో 13 వ అత్యంత సమృద్ధ రసాయన మూలకం ఉంది - దాని కంటెంట్ 950 ppm ఉంది. నేలల్లో, దాని సరాసరి సాంద్రత - 330 ppm. హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ పరిశ్రమలో దహన ప్రక్రియల ఫలితంగా గాలిలోకి విడుదల కావచ్చు. గాలి లో అని ఫ్లోరైడ్లు, చివరికి నేల లేదా నీరు వస్తాయి. ఫ్లోరిన్ చాలా చిన్న కణాల తో ఒక బంధం ఏర్పరుస్తుంది, అది ఎక్కువ సమయం కోసం గాలిలో నిలిచిపోయే.

ఒక ఉప్పు పిచికారీ మరియు సేంద్రీయ క్లోరిన్ సమ్మేళనాలు రూపంలో రసాయన మూలకం 0.6 ppb యొక్క ఒక వాతావరణం లో. పట్టణ వాతావరణాలలో ఏకాగ్రత 50 ppb చేరుకుంటుంది.

కనెక్షన్లు

ఫ్లోరో - ఇది సేంద్రీయ మరియు అకర్బన సమ్మేళనాలను విస్తృత ఏర్పరుస్తుంది ఒక మూలకం ఉంది. కెమిస్ట్స్ తద్వారా కొత్త పదార్ధాలు బహుత్వ సృష్టించడం, హైడ్రోజన్ అణువులు భర్తీ చేయవచ్చు. ఇది నోబుల్ వాయువులు తో అత్యధిక ప్రతిచర్యా హాలోజెన్ సమ్మేళనాలకు ఏర్పరుస్తుంది. 1962 లో, నీల్ బార్ట్లెట్ జినాన్ geksaftorplatinat (XePtF6) synthesizes. క్రిప్టాన్ మరియు రాడాన్ యొక్క ఫ్లోరైడ్లు కూడా తయారు చేశారు. మరో సమ్మేళనం ftorgidrid ఆర్గాన్, బాగా తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద స్థిరంగా ఉంది.

సాంకేతిక అప్లికేషన్

అణు మరియు కణ రాష్ట్ర ఫ్లోరిన్ సెమీకండక్టర్ తయారీ, ఫ్లాట్ పానెల్ డిస్ప్లే మరియు సూక్ష్మ వ్యవస్థలు లో లేపన ప్లాస్మా కోసం ఉపయోగిస్తారు. హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ దీపాలు మరియు ఇతర ఉత్పత్తులు కోసం గాజు లేపన కోసం ఉపయోగిస్తారు.

ఫార్మాస్యూటికల్స్, వ్యావసాయిక రసాయనాలపై, ఇంధనాలు మరియు లూబ్రికెంట్లు, మరియు వస్త్రాల ఉత్పత్తిలో ఒక ముఖ్యమైన భాగం - దాని సమ్మేళనాలు కొన్ని, ఫ్లోరిన్ తో పాటు. రసాయన మూలకం క్రమంగా విస్తృతంగా ఎయిర్ కండిషనింగ్ మరియు శీతలీకరణ ఉపయోగించిన హలోజినేటెడ్ ఆల్కేన్లుంటాయి (కర్బనాలను), తయారీ కోసం అవసరమైన. వారు ఎగువ వాతావరణంలో ఓజోన్ పొర నాశనం దోహదం ఎందుకంటే తరువాత, CFC ల ఈ ఉపయోగం నిషేధించారు.

సల్ఫర్ హెక్సాఫ్లోరైడ్ - చాలా జడ, కాని విష వాయువు స్పష్టమైన గ్రీన్హౌస్ ప్రభావాన్ని కలిగించే పదార్థాలు ఆపాదించే. ఫ్లోరిన్ లేకుండా అసాధ్యం తక్కువ ప్లాస్టిక్ తయారీకి ఘర్షణ గుణకం, అలాంటి టెఫ్లాన్ వంటి. అనేక మత్తు కారకాలు (ఉదా: sevoflurane, desflurane మరియు isoflurane) fluorocarbons ఉత్పన్నాలు. సోడియం Geksaftoralyuminat (cryolite) అల్యూమినియం విద్యుద్విశ్లేషణ ఉపయోగిస్తారు.

ఫ్లోరిన్ కాంపౌండ్స్, NAF సహా, క్షయాల నిరోధించడానికి టూత్ పేస్టులలో ఉపయోగిస్తారు. ఈ పదార్థాలు నీటి ఫ్లోరిడేషను కోసం మునిసిపల్ నీటి సరఫరా వ్యవస్థ కలుపుతారు, కానీ ఎందుకంటే మానవ ఆరోగ్యంపై ప్రభావం, ఈ విధానం వివాదాస్పదంగా ఉంది. NAF అధిక సాంద్రతలు వద్ద ముఖ్యంగా బొద్దింకల వ్యతిరేకంగా, ఒక పురుగు వలె ఉపయోగిస్తారు.

గతంలో, ఫ్లోరైడ్లు తగ్గించేందుకు ఉపయోగిస్తారు మెటల్ ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత మరియు ధాతువుల, మరియు వారి దిగుబడి పెంచడం. ఫ్లోరైడ్ - దాని ఐసోటోపులు విభజనకు ఉపయోగించే యురేనియం హెక్సాఫ్లోరైడ్, ఉత్పత్తి యొక్క ఒక ముఖ్యమైన భాగం. ¹⁸ F, రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్ ఒక సగం జీవితం 110 నిమిషాలు, పాజిట్రాన్లు ప్రసరిస్తుంది మరియు తరచుగా వైద్య పాజిట్రాన్ ఎమిషన్ టోమోగ్రఫీ ఉపయోగిస్తారు.

ఫ్లోరిన్ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు

రసాయన మూలకాల బేస్లైన్ లక్షణాలు ఈ క్రింది విధంగా ఉన్నాయి:

• 18.9984032 అణు మాస్ గ్రా / మోల్.
• యొక్క 1s 2s ^{2 2 5} _2p ఎలక్ట్రానిక్ _{ఆకృతీకరణ.}
• -1 ఆక్సీకరణం రాష్ట్ర.
• సాంద్రత 1.7 గ్రా / l.
• 53,53 కె ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత
• K. బాష్పీభవన 85,03
• 31,34 ఉష్ణ సామర్థ్యం J / (K · mol).