భాస్వరం మరియు దాని సమ్మేళనాలు. ఫాస్ఫరస్ సంయోగాలు యొక్క ఆచరణాత్మక ఉపయోగం

ఒక ప్రత్యేక స్థానాన్ని కేటాయించే అవసరం పోషకాలు అన్నిటిలో భాస్వరం ఉంది. ఎందుకంటే అది వంటి ATP లేదా ఫాస్ఫోలిపిడ్లు అలాగే అనేక ఇతర వంటి కీలక సమ్మేళనాలు లేకుండా ఉండలేవు సేంద్రీయ పదార్థాలు. ఇందులో నిర్జీవ మరియు ఈ మూలకం వివిధ అణువుల చాలా సమృద్ధిగా. భాస్వరం మరియు దాని సమ్మేళనాలు విస్తృతంగా పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు, ముఖ్యమైన వాటాదారుల జీవ ప్రక్రియల్లో మానవ చర్యలు యొక్క వివిధ రంగాల్లో ఉపయోగిస్తారు ఉంటాయి. అందువలన, మేము ఏమి దాని మూలకం, ఏయే పరిగణలోకి సాధారణ పదార్ధం మరియు అతి ముఖ్యమైన సమ్మేళనాలు.

భాస్వరం: మూలకం యొక్క ఒక సాధారణ వర్ణన

ఆవర్తన వ్యవస్థలో స్థానం కొన్ని పేరాలు లో వర్ణించవచ్చు.

1. ఐదవ సమూహం, ప్రధాన సమూహం.
2. మూడవ చిన్న కాలం.
3. క్రమ సంఖ్య - 15.
4. అటామిక్ మాస్ - 30,974.
5. E ఆకృతీకరణ 1s Atom ² 2s ² 2p ⁶ 3S 3p ^{2 3.}
6. -3 +5 సాధ్యమైన ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర.
7. రసాయన సంకేతం - సూత్రాలు చెయ్యండి "pe" P. మూలకం యొక్క పేరు - భాస్వరం. భాస్వరం యొక్క లాటిన్ పేరు.

అణువు యొక్క ఆవిష్కరణ చరిత్ర సుదూర XII శతాబ్దం లో దాని మూలాలు ఉన్నాయి. కూడా రసవాదుల రికార్డులలో తెలియని "ప్రకాశవంతమైన" విషయం పొందడానికి గురించి మాట్లాడటం, సమాచారం కలుసుకున్నారు. అయితే, ఆవిష్కరణ మరియు ఫాస్పరస్ యొక్క సంశ్లేషణ అధికారిక తేదీ 1669 లో ప్రారంభమైంది. ఫిలాసఫర్స్ స్టోన్ యొక్క శోధన లో దివాలా షాపింగ్ బ్రాండ్ వ్యాపారి యాదృచ్ఛికంగా ఒక ప్రకాశవంతమైన మిణుగురు విడుదల మరియు జ్వాల బ్లైండింగ్ బర్న్ చేయవచ్చు పదార్ధం సంయోజనం. అతను పునరావృతం calcination మానవ మూత్రం ద్వారా చేసింది.

తరువాత స్వతంత్రంగా అదే మార్గాల గురించి ఇతర క్రియాశీల మూలకం అందుకున్న:

• J. Kunkel;
• ఆర్ బాయిల్;
• A. మార్గ్రాఫ్;
• కె షీలే;
• లావోయిజర్.

నేడు, పదార్థ సింథసిస్ యొక్క అత్యంత ప్రజాదరణ పద్ధతులు ఒకటి - కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు సిలికా ప్రభావంతో అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఇదే భాస్వరము ఉన్న ఖనిజాలు పునరుద్ధరణ. ప్రక్రియ ప్రత్యేక ఓవెన్ లో నిర్వహిస్తారు. భాస్వరం మరియు దాని సమ్మేళనాలు నివసిస్తున్న మానవులు అలాగే రసాయన పరిశ్రమలో సంయోగం వివిధ చాలా ముఖ్యమైన పదార్థాలు ఉంటాయి. అందువలన ఇది ఒక సాధారణ పదార్థముగా క్రియాశీల మూలకం మరియు ప్రకృతిలో పేరు కలిగి ఏమి పరిగణలోకి అవసరం.

సాధారణ పదార్ధం భాస్వరం

ఇది భాస్వరం విషయంలో ఏదైనా నిర్దిష్ట కనెక్షన్ పేరు కష్టం. ఈ మూలకం కలిగి బహురూప మార్పులు పెద్ద సంఖ్యలో కారణం. ఫాస్ఫరస్ సాధారణ పదార్థాలు నాలుగు ప్రధాన రకాలు ఉన్నాయి.

1. వైట్. దీని సూత్రం R ₄ ఈ _{సమ్మేళనం.} ఇది ఒక వైట్, వెల్లుల్లి ఒక పదునైన చెడు వాసన కలిగి ఒక అస్థిర పదార్థం. ఇది సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద గాలి లో ఆకస్మికంగా వెలిగిస్తాడు. ప్రకాశించే లేత ఆకుపచ్చ మండుతుంది. చాలా విష మరియు జీవితం ప్రమాదకరమైన. అత్యంత అధిక క్రియాశీలత, కాబట్టి అది సిద్ధం మరియు శుద్ధి నీటి పొర కింద నిల్వ చేశారు. ఈ కారణంగా ధ్రువ ద్రావకాలు పేద ద్రావణీయత సాధ్యమే. ఈ అనుకూలంగా disulfide తెల్లని పాస్పరస్ మరియు సేంద్రీయ పదార్థం కోసం ఉత్తమ ఉంది. ఎరుపు ఫాస్ఫరస్ - వేడిచేసినప్పుడు, అది క్రింది బహురూప రూపాల్లో బదిలీ చేయవచ్చు. కూలింగ్ మరియు గడ్డకట్టి చేసినప్పుడు ఆవిరి పొరలు ఏర్పాటు చేయవచ్చు. వస, మృదువైన, సులభంగా కటింగ్ కత్తి యొక్క టచ్ వద్ద, తెలుపు (కొద్దిగా పసుపు). చర్యాశీలత 44 ⁰ C. కారణంగా ద్రవీభవన స్థానం సంయోజనం ఉపయోగిస్తారు. కానీ ఎందుకంటే దుష్ప్రభావాలకు విస్తృత పారిశ్రామిక అప్లికేషన్ ఉంది.
2. ఎల్లో. ఈ తెల్లని పాస్పరస్ చెడు శుద్ధి రూపం. ఒకవేళ వెల్లుల్లి యొక్క ఇష్టపడని వాసనలు మరింత విషపూరితంగా ఉంది. వెలిగించడం మరియు ఒక ప్రకాశవంతమైన వెలుగు ప్రకాశిస్తూ ఆకుపచ్చ తో లేకపోలేదు. ఈ పసుపు లేదా గోధుమ స్ఫటికాలు పూర్తిగా నీటిలో కరిగి పోవు పూర్తి ఆక్సీకరణ క్లబ్బులు వెలువరిస్తుంది తెలుపు పొగ కూర్పు పి ₄ O _10.
3. రెడ్ భాస్వరం మరియు దాని సమ్మేళనాలు అత్యంత సాధారణ మరియు తరచుగా ఏజెంట్ సవరించుట పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు. వైలెట్ స్పటికాలు రూపంలో తరలిస్తారు ఒక కృత్రిమ పీడనం వద్ద రెడ్ పిండి మాస్, రసాయనికంగా క్రియారహితంగా ఉంది. ఈ పాలిమర్ కొన్ని లోహాలు లో మాత్రమే కరిగించి, అన్నింటికన్నా సామర్ధ్యం కలిగి ఉంటుంది. 250 ⁰ C ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఒక తెల్ల మార్పు పంపిస్తూ sublimated ఉంది. మునుపటి రూపం చాలా విషపూరితం కాని. అయితే, శరీరం విష దీర్ఘకాలం బహిర్గతం తో. ఇది జ్వలన అగ్గిపుల్లల ఒక పూత దరఖాస్తు ఉపయోగిస్తారు. ఇది ఆకస్మికంగా మండించగలదు కాదు వాస్తవం కారణంగా ఉంది, కానీ వ్యక్తీకరణ మరియు రాపిడి పేలుడు (వాచ్యంగా) ఉన్నప్పుడు.
4. బ్లాక్. బాహ్య డేటా ప్రకారం గ్రాఫైట్ చాలా పోలి ఉంటుంది, అది కూడా ఒక బోల్డ్ టచ్. ఈ సెమీకండక్టర్ ఎలెక్ట్రిక్ కరెంట్. డార్క్ స్పటికాలు, మెరిసే, అన్ని వద్ద ఏ SOLVENTS కరిగి వీలున్న. దానిని వెలిగించే, మీరు చాలా అధిక ఉష్ణోగ్రతలు మరియు ముందు raskalivanie అవసరం.

మెటల్ - కాబట్టి కూడా ఫాస్ఫరస్ దీర్ఘ ఓపెన్ రూపంలో ఆసక్తి. ఇది ఒక వాహకంగా ఉంటుంది మరియు ఒక క్యూబిక్ క్రిస్టల్ లాటిస్ ఉంది.

రసాయన లక్షణాలు

ఫాస్ఫరస్ రసాయన ధర్మాలు దానిని ఉన్న దీనిలో రూపం ఆధారపడి ఉంటుంది. పైన పేర్కొన్న, అత్యంత చురుకైన పసుపు మరియు తెలుపు మార్పు. సాధారణంగా, వ్యవహరించేటప్పుడు సామర్థ్యం భాస్వరం:

• లోహాలు ఫాస్ఫైడ్లను ఏర్పాటు మరియు ఆక్సిడెంట్ గా నటనా;
• అలోహాలు, ఒక క్షయకరణిగా నటన మరియు వేరొక విధమైన అస్థిర మరియు కాని అస్థిర సమ్మేళనాలు ఏర్పాటు;
• బలమైన ఆక్సిడెంట్లు ఉత్తీర్ణత ఫాస్ఫారిక్ యాసిడ్ ;
• అననుపాత రకం ద్వారా సాంద్రీకృత ప్రమాద క్షార తో;
• చాలా అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద నీటితో;
• ఆక్సిజన్ తో వివిధ ఆక్సైడ్లు ఏర్పరుస్తాయి.

ఫాస్ఫరస్ రసాయన లక్షణాలు నత్రజని మాదిరిగా. అతను ఒక సమూహం pniktogenov భాగంగా ఉంది. అయితే, పరిమాణం యొక్క పలు ఆదేశాలు అధిక, బహురూప మార్పులు వివిధ కృతజ్ఞతలు సూచించే.

ప్రకృతిలో బీయింగ్

పోషకాలు, భాస్వరం చాలా సాధారణం. దాని శాతం క్రస్ట్ లో 0.09% ఉంది. ఈ ఒక మాదిరి పెద్ద చిత్రం. ఎక్కడ ప్రకృతిలో ఈ Atom దొరకలేదు? అనేక ముఖ్య స్థానాలను ఉన్నాయి:

• మొక్కలు, వారి విత్తనాలు మరియు పండ్లు ఆకుపచ్చ;
• జంతు కణజాలాల (కండరాల, ఎముక, ఎనామిల్ అనేక ముఖ్య సేంద్రీయ సంయోగాలు);
• భూమి యొక్క క్రస్ట్;
• మట్టి;
• రాళ్ళు మరియు ఖనిజాలు;
• సముద్ర నీరు.

ఈ సందర్భంలో మనం మాత్రమే సంబంధించిన రూపాలు, కానీ ఒక సాధారణ విషయం గురించి మాట్లాడగలరు. అన్ని తరువాత, అతను చాలా చురుకుగా ఉంది, మరియు అది అతనికి విముక్తి పొందడానికి అనుమతించదు. ధనిక ఖనిజ లవణాల భాస్వరం ఉన్నాయి:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• భాస్వరం మరియు ఇతర.

ఈ అంశం యొక్క జీవ ప్రాముఖ్యత overemphasized సాధ్యం కాదు. అన్ని తరువాత, అతను వంటి సమ్మేళనాలు ఒక భాగం:

• ప్రోటీన్లు;
• ఫాస్ఫోలిపిడ్లు;
• DNA;
• RNA;
• fosfoproteidy;
• ఎంజైములు.

ఆ కీలక ఉంటాయి వారందరికీ మరియు మొత్తం మొత్తం శరీరం మీద ఆ నిర్మాణము, ఉంది. సుమారు 2 గ్రాముల సాధారణ మానవ వయోజనులను డైలీ కట్టుబాటు.

భాస్వరం మరియు దాని సమ్మేళనాలు

చాలా చురుకుగా, క్రియాశీల మూలకం వివిధ పదార్థాల బహుత్వ ఏర్పరుస్తుంది. అన్ని రూపాలు మరియు పాస్ఫేడ్ తరువాత, మరియు కూడా ఒక క్షయకరణిగా పనిచేస్తుంది. ఈ కారణంగా ఇది చక్రంలా ప్రతిస్పందనగా జడ అని ఒక మూలకం పిలువబడుతుంది. అందువలన సూత్రం భాస్వరం మిశ్రమాలు చాలా విభిన్నమైన. ఒక అతను చురుకుగా పాల్గొన్నారు ఇది ఏర్పడటానికి పదార్థాల అనేక తరగతుల ఉదహరించవచ్చు.

1. బైనరీ సమ్మేళనాలు - ఆక్సైడ్లు, ఫాస్ఫైడ్లను, హైడ్రోజన్ అస్థిర సమ్మేళనం, సల్ఫైడ్, నైట్రైడ్, మరియు ఇతరులు. P ₂ O _5, PCL _3, పి ₂ S _3, PH _3, మరియు ఇతరులు: ఉదాహరణకు.
2. కాంప్లెక్స్ పదార్థాలు: అన్ని రకాల (సగటు, ఆమ్ల, ప్రాథమిక, డబుల్, క్లిష్టమైన) యొక్క లవణాలు, ఆమ్లాలు. ఉదాహరణ: H ₃ PO _4, నా ₃ PO _4, H ₄ P ₂ O _6, Ca (H ₂ PO _{4) 2,} (NH _{4) 2} HPO ₄ మరియు ఇతరులు.
3. ఆక్సిజన్ కలిగిన కర్బన సమ్మేళనాలు: DNA RNA ఇతరులు ATP ప్రోటీన్లు, ఫాస్ఫోలిపిడ్లు,,,, మరియు.

గుర్తించారు పదార్థాలు చాలా రకాల ముఖ్యమైన పారిశ్రామిక మరియు జీవ ప్రాముఖ్యత ఉన్నాయి. వైద్య అవసరాల కోసం మరియు చాలా సాధారణ గృహ అంశాలు ఉత్పత్తి కోసం భాస్వరం మరియు దాని కాంపౌండ్స్ మరియు ఉపయోగం.

లోహాలతో సమ్మేళనాలు

లోహాలు మరియు అలోహాలుగా తో భాస్వరం బైనరీ సమ్మేళనాలు తక్కువ ఎలక్ట్రాన్గా టైటిల్ ఫాస్ఫైడ్లను ఉన్నాయి. పలు ఏజెంట్లను గురైనప్పుడు తీవ్ర అస్థిరత కలిగి ఇది ఈ ఉప్పు వంటి పదార్థాలు. రాపిడ్ కుళ్ళిన (జలవిశ్లేషణం) కూడా సాధారణ నీటిలో ఫలితాలు.

ఇంకా, unconcentrated ఆమ్లం యొక్క చర్య కింద సంబంధిత ఉత్పత్తుల పై విచ్చిన్నానికి ఏజెంట్ వలె ఏర్పడుతుంది. ఉదాహరణకు, మేము కాల్షియం పాస్ఫేడ్ జలవిశ్లేషణకు గురించి మాట్లాడితే, ఉత్పత్తులు మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్ మరియు phosphine అవుతుంది:

Ca ₃ పి ₂ + 6h ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

ఒక ఖనిజ ఆమ్లం యొక్క చర్య కింద అధోకరణ పరిచయం చేస్తూ ఒక పాస్ఫేడ్, మేము సంబంధిత ఉప్పు మరియు phosphine పొందటానికి:

Ca ₃ పి ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

సాధారణంగా, హైడ్రోజన్ దీని లక్షణాలు క్రింద చర్చించబడ్డాయి ఒక భాస్వరం సమ్మేళనం, ఫలితంగా ఏర్పడిన సమయంలో విషయం సమ్మేళనాలు విలువ.

Volatiles భాస్వరం ఆధారిత

రెండు ప్రధాన ఉంటారు:

• తెల్లని పాస్పరస్;
• phosphine.

నేలమీద మేము ఇప్పటికే పైన పేర్కొన్న, మరియు డ్రైవ్ యొక్క లక్షణాలు చేశారు. వారు ఒక తెల్ల మందపాటి పొగ, చాలా, విష స్మెల్లీ మరియు స్వీయ రగిల్చిన సాధారణ పరిస్థితుల్లో అని చెప్పారు.

కానీ phosphine ఏమిటి? ఈ పరిశీలనలో మూలకం కలిగి అత్యంత విస్తృతంగా మరియు తెలిసిన అస్థిర పదార్ధం, ఉంది. ఇది బైనరీ, మరియు రెండవ సభ్యుడు - హైడ్రోజన్. ఫార్ములా హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫరస్ సంయోగాలు - PH _3, phosphine పేరు.

ఈ పదార్థం యొక్క లక్షణాలు ఈ క్రింది విధంగా వర్ణించవచ్చు.

1. రంగులేని గ్యాస్ ఎగురుతూ.
2. చాలా విష.
3. ఇది కుళ్ళిన చేపల వాసన ఉంది.
4. నీటి అప్పటినుంచి చాలా పేలవంగా కరిగే స్పందించలేదు లేదు. ఇది ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ లో కరుగుతుంది.
5. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, రసాయనికంగా చాలా చురుకుగా.
6. ఇది గాలి లో ఆకస్మికంగా వెలిగిస్తాడు.
7. మెటల్ పాస్ఫేడ్ పంపిణీ ఏర్పడిన.

మరొక పేరు - PHOSPHAN. ఇది అత్యంత పురాతన చరిత్ర సంబంధం కలిగి ఉంటుంది. కొన్నిసార్లు ప్రజలు శ్మశానాలు చిత్తడినేలలు చూసింది మరియు చూసే ఇప్పుడు "తిరుగుతూ మంటలు" మొత్తం పాయింట్. ఇక్కడ మరియు అక్కడ కనిపించే గోళాకారం లేదా svechepodobnye లైట్లు, ఉద్యమం ఒక ముద్ర సృష్టించడం, ఒక చెడ్డ శకునము భావిస్తారు, మరియు వారు మూఢ ప్రజలు చాలా భయపడ్డారు. కొన్ని శాస్త్రవేత్తలు ప్రస్తుతం వీక్షణలు ప్రకారం ఈ దృగ్విషయం కారణం, సహజంగా సేంద్రీయ అవక్షేపాల, మొక్క మరియు జంతు రెండు విఘటనం ద్వారా ఉత్పత్తి అయిన phosphine స్వీయ ఇగ్నీషన్ పరిగణించవచ్చు. వాయువు బయటకు వస్తుంది మరియు ఆక్సిజన్, కాంతి తాకదు. వెలుగు యొక్క రంగు మరియు పరిమాణం మారుతుంది. చాలా తరచుగా, ఈ ప్రకాశవంతమైన ఆకుపచ్చ దీపాలు.

సహజంగానే, అన్ని అస్థిర భాస్వరం సమ్మేళనం - సులభంగా ఒక పదునైన చెడు వాసన ద్వారా గుర్తించిన విష పదార్థాలు. ఈ ఫీచర్ విషం మరియు అసహ్యకరమైన పరిణామాలు నిరోధించడానికి సహాయపడుతుంది.

కాని లోహాలతో సమ్మేళనాలు

భాస్వరం ఒక క్షయకరణిగా ప్రవర్తిస్తుంది ఉంటే, అది కాని లోహాలతో బైనరీ సమ్మేళనాలు గురించి మాట్లాడటానికి అవసరం. చాలా తరచుగా, వారు మరింత ఎలక్ట్రాన్గా ఉన్నాయి. సో, ఈ రకమైన పదార్థాలు అనేక రకాల ఉన్నాయి:

• భాస్వరం మరియు సల్ఫర్ సమ్మేళనం - భాస్వరం పి సల్ఫైడ్ ₂ S _3;
• భాస్వరం క్లోరైడ్ III, V;
• ఆక్సైడ్ మరియు నీరు లేని;
• బ్రోమైడ్ మరియు Iodide, మరియు ఇతరులు.

ఫాస్ఫరస్ రసాయన శాస్త్రం మరియు దాని సమ్మేళనాలు మారుతూ, అందువలన ఇది చాలా ముఖ్యమైన వాటిని గుర్తించటం చాలా కష్టం. భాస్వరం మరియు అలోహాలు తయారు చేసిన పదార్థాల బలంగా మాట్లాడుతూ, అతి ముఖ్యమైన ఆక్సైడ్ మరియు వివిధ కూర్పులను క్లోరైడ్స్ ఉన్నాయి. వారు మొదలగునవి, డీహైడ్రేషన్కు ఏజెంట్ గా రసాయన సంయోగం ఉపయోగిస్తారు ఉత్ప్రేరకంగా, మరియు.

అందువలన, అత్యంత శక్తివంతమైన dehumidifying ఒకదాని ఎక్కువ భాస్వరం ఆక్సైడ్ P ₂ O _{5 -.} అతను నీటి గట్టిగా ఆకర్షిస్తుంది ఇచ్చేటపుడు ప్రత్యక్ష పరిచయం బలమైన శబ్దం తోటివాళ్ళు ఒక హింసాత్మక చర్య ఉంది కాబట్టి. లోనే, పదార్థ నిరాకార దగ్గరగా ఒక తెల్లని మంచుతో లాంటి మాస్, కంకర స్థితిలో ఉంది.

ఆమ్లజనితో కర్బన సమ్మేళనాలు భాస్వరం తో

ఇది సమ్మేళనాలు సంఖ్యపై ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ అకర్బన చాలా ఉన్నతమైన అని అంటారు. ఈ దృగ్విషయం వివిధ నిర్మాణాలు గొలుసు అణువులు మరొక పరిమితమై ఏర్పాటు isomerism, మరియు కార్బన్ అణువుల సామర్థ్యం ద్వారా వివరించారు. సహజంగానే, ఒక నిర్దిష్ట క్రమంలో ఉంది, ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ అన్ని సంబంధించినది ఇది అంటే వర్గీకరణ. సమ్మేళనాలు వివిధ తరగతులు, అయితే, మేము ఒక ప్రత్యేక, నేరుగా ప్రశ్న లో మూలకం సంబంధించిన ఆసక్తి. ఈ ఆక్సిజన్ కలిగిన సమ్మేళనాలు మరియు ఫాస్పరస్. వీటిలో:

• coenzymes - NADP, ATP, FMN, pyridoxal ఫాస్పేట్, మరియు ఇతరులు;
• ప్రోటీన్లు;
• న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలు, వంటి ఫాస్ఫారిక్ యాసిడ్ అవశేషాల న్యూక్లియోటైడ్ భాగం;
• ఫాస్ఫోలిపిడ్లు మరియు fosfoproteidy;
• ఎంజైమ్లు మరియు ఉత్ప్రేరకాలు.

ఈ సమ్మేళనాలు ఏర్పడటానికి చేరి భాస్వరం అణువులు, క్రింది దీనిలో vid ఐయోన, - PO ₄ ^3-, అంటే అది ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం యొక్క యాసిడ్ అవశేషంగా. కొన్ని ప్రోటీన్లు నిర్మాణం అది ఒక ఉచిత అణువు లేదా సాధారణ అయాన్ ప్రవేశిస్తుంది.

ప్రాణి మరియు కర్బన సమ్మేళనాలు వాటిని ఏర్పరిచిన ప్రతి సక్రియ మూలకం యొక్క సాధారణ జీవితం కోసం చాలా ముఖ్యం మరియు అవసరమైన ఉంది. ఇది ప్రోటీన్ అణువులు లేకుండా శరీరం యొక్క నిర్మాణ భాగాలను ఏ నిర్మించడానికి అసాధ్యం. ఒక DNA మరియు RNA - ప్రధాన వాహకాలు మరియు జన్యు సమాచారం యొక్క ట్రాన్స్మిటర్లు. సాధారణంగా, అన్ని కనెక్షన్లను గెలుపుకు లేకనే ఉండాలి.

పరిశ్రమలో భాస్వరం ఉపయోగం

పరిశ్రమలో భాస్వరం మరియు దాని సమ్మేళనాలు ఉపయోగం అనేక పాయింట్లు వర్గీకరించవచ్చు.

1. మ్యాచ్లు, పేలుడు సమ్మేళనాలు, దాహక బాంబులు, కొన్ని ఇంధనాలు, కందెనలు తయారీలో ఉపయోగిస్తారు.
2. స్కావెంజర్ వాయువులు అలాగే జ్వలించే దీపాలను తయారీలో.
3. తుప్పు వ్యతిరేకంగా లోహాలు రక్షించడానికి.
4. ఒక మట్టి ఎరువులు వంటి వ్యవసాయంలో.
5. నీటి మృదుత్వం కోసం ఒక సాధనంగా.
6. వివిధ పదార్ధాలను ఉత్పత్తి రసాయన సంయోగం లో.

ప్రాణుల పాత్ర దంత ఎనామిల్ మరియు ఎముక ఏర్పడటం పాల్గొనేందుకు తగ్గింది. అనురూప మరియు జీవన చర్యకు ఉపయోగపడు శక్తిని విడుదల చేయుట ప్రతిస్పందనలు పార్టిసిపేషన్, అలాగే బఫరింగ్ కణాలు మరియు జీవ ద్రవాలు అంతర్గత వాతావరణం యొక్క నిర్వహణ. ఇది DNA, RNA, ఫాస్ఫోలిపిడ్లు తయారీలో ఆధారం.