ఆధారాల యొక్క రసాయన లక్షణాలు

ఈ ఆధారాలు సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలు, వీటిలో రెండు ప్రాథమిక నిర్మాణ భాగాలు ఉన్నాయి:

1. హైడ్రాక్సీ గ్రూప్ (ఒకటి లేదా ఎక్కువ). అందువల్ల, ఈ పదార్ధాల రెండవ పేరు "హైడ్రాక్సైడ్లు".
2. ఒక లోహం అణువు లేదా ఒక అమ్మోనియం అయాన్ (NH4 +).

మూలకాల యొక్క పేరు రెండు భాగాల పేర్లను కలపడం నుండి వస్తుంది: ఉదాహరణకు, కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్, రాగి హైడ్రాక్సైడ్, వెండి హైడ్రాక్సైడ్, మొదలైనవి.

హైడ్రాక్స సమూహం మెటల్కి కాకుండా, అమ్మోనియం కేషన్ (NH4 +) కి అమర్చినప్పుడు , బేస్ నిర్మాణం యొక్క సాధారణ నియమానికి మాత్రమే మినహాయింపు అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్గా పరిగణించబడుతుంది. నీటిలో అమ్మోనియా విచ్ఛిన్నం ఉన్నప్పుడు ఈ పదార్ధం ఏర్పడుతుంది.

మేము స్థావరాల గుణాలను గురించి మాట్లాడినట్లయితే, హైడ్రోసో గ్రూపు యొక్క నిష్పనం ఐక్యత అని వెంటనే గుర్తించాలి, అణువులోని ఈ సమూహాల సంఖ్య ప్రతిస్పందనలోకి ప్రవేశించే లోహాల యొక్క విలువను నేరుగా ఆధారపడి ఉంటుంది. NaOH, అల్ (OH) 3, Ca (OH) 2 వంటి పదార్థాల సూత్రాలు ఈ విషయంలో ఉదాహరణలు.

మేము స్థావరాల యొక్క భౌతిక లక్షణాల గురించి మాట్లాడినట్లయితే, వాటిలో అన్నింటికీ, మినహాయింపు లేకుండా, చాలా భిన్నమైన రంగు యొక్క ఘనపదార్థాలు ఉన్నాయి. హైడ్రోసో సమూహం సమయోజనీయ లోహాలతో మిళితం చేసే సందర్భాలలో, నీటిలో బాగా కరిగే ఒక పునాది ఏర్పడుతుంది, అన్ని ఇతర సందర్భాలలో, ప్రతిచర్యలో పొందిన పునాదులు నీటిలో ఆచరణాత్మకంగా కరగనివిగా ఉంటాయి. నీటిలో కరిగిపోయే వాటిలో, ఆల్కాలిస్ అని పిలుస్తారు. వారు రసాయనికంగా ప్రమాదకర పదార్ధాలు, ఇవి చర్మ మరియు శ్లేష్మ పొరలను నాశనం చేస్తాయి. ఏకాభిప్రాయ లోహాలు పాటు, ఆల్కాలిస్ కూడా అని పిలవబడే ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు - ఉదాహరణకు, బేరియం మరియు స్ట్రోంటియం వంటివి.

కరగని స్థావరాల యొక్క రసాయన లక్షణాలు ఏమిటంటే ఈ సమ్మేళనాలు ప్రాధమిక లేదా యాంఫోటెరిక్ హైడ్రోక్సైడ్స్. వాటిలో చివరి, ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందిస్తూ, ఆల్కాలిస్ వంటి ప్రవర్తన, మరియు దానికి బదులుగా, ఆల్కాలిస్తో సంకర్షణ చెందుతాయి, ఆమ్ల సంకేతాలను ప్రదర్శిస్తాయి. కరగని స్థావరాల యొక్క లక్షణాలు కాంతి మరియు భారీ పరిశ్రమలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి .

ఆమ్లాల, లవణాలు, ఇతర స్థావరాలు, మరియు వారి చర్యలలో సూచికల మీద వారి చర్యల మూలాల యొక్క రసాయన లక్షణాలు స్పష్టంగా కనిపిస్తాయి. ముఖ్యంగా, వారి పరిష్కారం ఒక నిర్దిష్ట సూచిక ద్వారా ప్రభావితం ఉంటే ఆల్కాలిస్ నిర్ణయించబడతాయి. ఈ సందర్భంలో, అది గమనించదగ్గ దాని రంగును మారుస్తుంది: ఉదాహరణకు, తెలుపుతో తయారు చేయబడిన లిట్ముస్ కాగితం నీలం అవుతుంది, మరియు ఫినాల్ఫ్తాలేన్ - క్రిమ్సన్.

ఆమ్లాలతో వారి సంకర్షణలో కనిపించే స్థావరాల యొక్క రసాయన లక్షణాలు ప్రముఖ తటస్థీకరణ చర్యలకు దారి తీస్తుంది. ఈ ప్రతిచర్య యొక్క సారాంశం యాసిడ్ అవశేషంలో చేరడం, ఉప్పును మరియు హైడ్రోసో గ్రూప్ మరియు హైడ్రోజన్ అయాన్లను కలిపి ఉన్నప్పుడు, నీరుగా మారుతుంది. తటస్థీకరణ యొక్క ప్రతిస్పందన వలన ఈ ప్రతిచర్య అంటారు ఎందుకంటే దాని తర్వాత ఆల్కలీ లేదా యాసిడ్ మిగిలి ఉంది.

స్థావరాలు యొక్క లక్షణాల రసాయన లక్షణాలు లవణాలు కలిగిన వారి ప్రతిస్పందనలో కూడా స్పష్టంగా కనిపిస్తాయి. ఇది మాత్రమే ఆల్కాలిస్ కరిగే లవణాలు స్పందించడం గమనించాలి. ఈ పదార్ధాల నిర్మాణాత్మక లక్షణాల ఫలితంగా ఒక కొత్త ఉప్పు మరియు కొత్త, మరింత తరచుగా కరగని, మూల ఆకృతి ఫలితంగా.

చివరగా, స్థావరాల యొక్క రసాయన లక్షణాలు తాము వాటి మీద ఉష్ణ చర్య సమయంలో చక్కగా కనిపిస్తాయి - తాపనము. ఇక్కడ, ఈ లేదా ఆ ప్రయోగాలను నిర్వహిస్తున్నప్పుడు, ఆచరణాత్మకంగా ఆల్కాలిస్ మినహా అన్ని మూలాలను, అస్తవ్యస్తంగా ప్రవర్తిస్తుందని గుర్తుంచుకోండి. అధిక మెజారిటీ దాదాపు వెంటనే ఆక్సైడ్ మరియు నీరు లోకి విచ్ఛిన్నం. మీరు వెండి మరియు మెర్క్యూరీ వంటి లోహాల పునాదులు తీసుకుంటే, అప్పుడు వారు సాధారణ పరిస్థితుల్లో వారు పొందలేము, ఎందుకంటే అవి ఇప్పటికే గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద విచ్చిన్నమవుతాయి.