కనీస మరియు బ్రోమిన్ యొక్క ఆక్సీకరణ గరిష్ట డిగ్రీ. బ్రోమిన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు

halogens - అన్ని రసాయన మూలకాలు మధ్య, అలోహాలు ఒక ప్రత్యేక ఉన్నాయి. ఈ అణువుల రసాయనము పరస్పర లో ప్రదర్శించే ప్రత్యేక లక్షణాలు కోసం వారి పేరు వచ్చింది. వీటిలో:

• అయోడిన్;
• క్లోరో;
• బ్రోమో పర్వతాలు;
• ఫ్లోరిన్.

క్లోరో మరియు ఫ్లోరో - బలమైన ఆక్సీకరణ శక్తి గల ఒక విష వాయువులు. సాధారణ పరిస్థితుల్లో అయోడిన్ ఉచ్ఛరిస్తారు లోహ మెరుపును ఒక స్ఫటికాకార పదార్ధం ముదురు ఊదా రంగు. ఇది ఒక ఇనుముకు యొక్క లక్షణాలు ప్రదర్శిస్తుంది. నాలుగవ ఒక వృత్తాన్ని కనిపిస్తుంది? వాటిని మరియు ఒక మూలకం వంటి లక్షణాలు ఏర్పడిన బ్రోమిన్ కాంపౌండ్స్ యొక్క లక్షణాలు ఏమిటి, మరియు ఒక సాధారణ పదార్థముగా? అర్థం చేసుకోవడానికి ప్రయత్నించండి.

బ్రోమిన్: మూలకం యొక్క ఒక సాధారణ వర్ణన

పార్టికల్లా ఆవర్తన వ్యవస్థ, బ్రోమో పర్వతాలు ఒక సెల్ క్రమ సంఖ్య 35. దీని ప్రకారం, దాని కోర్ 35 ప్రోటాన్లు భాగంగా ఆక్రమించి ఎలక్ట్రాన్ షెల్ ఎలక్ట్రాన్లు ఒకే సంఖ్యలో వసతి కల్పిస్తుంది. బయటి పొర యొక్క ఆకృతీకరణ: 4s ^{2 5} పే.

రసాయన మూలకాలు సముదాయంలోని ప్రత్యేక లక్షణాలు - ప్రధాన ఉప సమూహంలో ఉన్న VII సమూహం halogens భాగం. మొత్తంగా Atom ఐసోటోప్ సుమారు 28 వివిధ జాతులు ఉన్నాయి. మాస్ సంఖ్యలు 67 నుండి 94. స్థిరత్వం మరియు స్థిరత్వం అలాగే సహజంగా తెలిసిన శాతాన్ని బట్టి వీచే రెండు పరిధిలో:

• బ్రోమో పర్వతాలు ⁷⁹ - 51 అది%;
• బ్రోమో పర్వతాలు ⁸¹ - అది 49%.
  

మూలకం యొక్క సగటు అణు మాస్ 79,904 యూనిట్లు సమానం. బ్రోమిన్ యొక్క ఆక్సీకరణం డిగ్రీ -1 నుండి +7 వరకు ఉంటుంది. ఇది బలమైన ఆక్సీకరణ లక్షణాలు ప్రదర్శిస్తుంది, కానీ క్లోరిన్ మరియు ఫ్లోరిన్ అయోడిన్ అధిగమించి వాటిని తక్కువరకం.

ఆవిష్కరణ చరిత్ర

ఈ మూలకం ఓపెన్ తరువాత ఉప-వర్గం వారి సహచరులు కంటే. సమయానికి ఇది క్లోరిన్ మరియు అయోడిన్ తెలిసినది. ఈ ఆవిష్కరణను? శాస్త్రవేత్తలు దాదాపు ఒకేసారి ఒక కొత్త మూలకం తరువాత Atom భావిస్తారు కనిపించింది ఉంది సమీకరణకు సాధించారు ఎంత ఉంది మీరు, వెంటనే మూడు పేర్లు కాల్ చేయవచ్చు. ఈ పేర్లు ఉన్నాయి:

• ఆంటోనీ జెరోం Balard.
• కార్ల్ Levig.
• Yustus Libih.

అయితే, అధికారిక "తండ్రి" బలరాం, మొదటి అతను మాత్రమే పొందింది మరియు వర్ణించారు లేదు నుండి భావిస్తారు, కానీ కూడా రసాయన శాస్త్రజ్ఞులు ఇది తెలియని అంశం ఒక కొత్త పదార్థం, ఒక సైంటిఫిక్ కాన్ఫరెన్స్ పంపడానికి.

Antuan Balar సముద్ర ఉప్పు కూర్పు పరిశోధన జరిగినది. అనేక దాని పై వాహక రసాయనిక ప్రయోగాలను, ఇది క్లోరో ఒక పరిష్కారం ఒక రోజు ద్వారా ఆమోదించింది మరియు కొన్ని రకాల ఒక పసుపు సమ్మేళనం కనబడుతుంది. పరిష్కారం లో ఉన్న క్లోరిన్ మరియు అయోడిన్ పరస్పర ఉత్పత్తిగా ఈ తీసుకోవడం, అది మరింత ఫలితంగా ఉత్పత్తి అన్వేషించడానికి జరిగినది. క్రింది చికిత్సలు గురి:

• అతను ఈథర్ పని;
• లో soaked పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ;
• ప్రాసెస్ pyrolusite;
• నేను సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ తగిలిన.

ఫలితంగా, అతను చెడు వాసన తో ఒక అస్థిర గోధుమ-ఎరుపు ద్రవ పొందింది. ఈ బ్రోమిన్ ఉంది. అప్పుడు అతను ఈ పదార్ధం యొక్క భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు యొక్క నిశిత అధ్యయనం చేసింది. తరువాత దానిపై నివేదికను పంపారు, బ్రోమిన్ యొక్క లక్షణాలు వివరించారు. బలరాం మూలకం ఇచ్చింది టైటిల్, murid ఉంది, కానీ అది అంటుకొని లేదు.

నేడు లాటిన్ నుండి అనువదించబడింది ఒక బ్రోమిన్ అణువు, సాధారణ పేరు అర్థం "స్మెల్లీ", "కంపుకొట్టే". ఈ పూర్తిగా దాని సాధారణ పదార్ధం ద్వారా నిర్ధారించబడింది. ప్రారంభ మూలకం యొక్క ఇయర్ - 1825.

బ్రోమిన్ యొక్క ఆక్సీకరణం సాధ్యమైన డిగ్రీ

ఆ మీరు కొన్ని పేరు చేయవచ్చు. అన్ని తరువాత, దాని కృతజ్ఞతలు ఎలెక్ట్రానిక్ అమరికలలో బ్రోమిన్ ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గించడం ఆస్తులు రెండూ, మొదటి ఒక స్పష్టమైన ఆధిక్యాన్ని తో ఉంటుంది. ఐదు సాధ్యం ఎంపికలు ఉన్నాయి:

• -1 - తక్కువ ఆక్సీకరణ డిగ్రీ బ్రోమిన్;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

ప్రకృతిలో, ఇది నిర్మాణం ఒక ప్రతికూల అర్థాలు రెండింటిలో మూలకం లో మాత్రమే ఆ సమ్మేళనాలు ఎదుర్కొంది. 7 - బ్రోమిన్ ఆక్సీకరణ గరిష్ట డిగ్రీ. HBrO ₄ bromic ఆమ్లం కలిగి దీని ఇది ప్రదర్శనలు మరియు దాని లవణాలు bromates (NaBrO _4). సాధారణంగా, బ్రోమిన్ యొక్క ఆక్సీకరణం ఈ డిగ్రీ అలాగే రెండు, చాలా అరుదు. కానీ -1 తో సమ్మేళనం; 3 మరియు 5 - సర్వసాధారణం మరియు కూడా వైద్యం, ఇంజనీరింగ్ మరియు ఆర్ధిక వ్యవస్థలో ఇతర రంగాల్లో, రసాయన పరిశ్రమలో మాత్రమే ముఖ్యం కానీ ఉంటాయి.

ఒక సాధారణ పదార్థముగా బ్రోమిన్

సాధారణ పరిస్థితుల్లో పరిశీలనలో మూలకం, ఒక రెండు పరమాణువులు అణువు అయితే, వాయు, ద్రవ కాదు. చాలా విష, గాలిలో రేగే, మరియు చాలా చెడు వాసన ప్రచురిస్తుంది. తక్కువ మోతాదుల్లో కూడా జంటలు శరీరం యొక్క శ్లేష్మ పొర యొక్క చర్మం మరియు చికాకు లో కాలిన కారణమవుతుంది. అయితే, అనుమతి పరిమితి మించిన, అది ఊపిరి మరణం అవకాశం ఉంది.

ఇచ్చిన ద్రవం యొక్క రసాయన సూత్రం - Br _2. bromos - ఇది స్పష్టమైన సంకేతం అంశం గ్రీక్ పేరుకు ఏర్పడుతుంది. ఒకే అణువులు, సమయోజనీయ nonpolar మధ్య సంబంధం. సాపేక్షంగా పెద్ద అణు వ్యాసార్థం, కాబట్టి బ్రోమో పర్వతాలు చాలా సులభంగా చర్య జరుపుతుంది. ఈ అది తరచుగా సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు గుణాత్మక నిర్ధారణలో ఒక పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు వంటి, రసాయన సంయోగం విరివిగా ఉపయోగించడానికి చేస్తుంది.

అది సులభంగా ఒక తినివేయు ప్రభావం కలిగి ముదురు గోధుమ పొగ రూపంలో volatilized ఉంది నుండి ఒక సాధారణ పదార్ధం, ప్రకృతిలో దొరకలేదు. మాత్రమే బహుళ భాగం వ్యవస్థలు వివిధ రూపంలో. వివిధ రకాల బ్రోమిన్ సమ్మేళనాలు ఆక్సీకరణ డిగ్రీ మూలకం అది ఏ పదార్ధం ప్రతిచర్య, అంటే ఇది ఆధారపడి ఉంటుంది.

భౌతిక లక్షణాలు

ఈ లక్షణాలు కొన్ని పాయింట్లు వ్యక్తమవుతుంది.

1. నీటిలో ద్రావణీయత - సగటు, కానీ ఇతర halogens కంటే మెరుగైన. సంతృప్త బ్రోమిన్ నీటి పరిష్కారం అది ఒక ఎరుపు గోధుమ రంగు కలిగి, పిలుస్తారు.
2. 59.2 ⁰ C. - ద్రవ బాష్పీభవన స్థానం
3. యొక్క -7.25 ⁰ సి ద్రవీభవన స్థానం
4. వాసన - ఒక పదునైన, అసహ్యకరమైన, ఊపిరాడకుండా.
5. రంగు - ఎరుపు-గోధుమ.
6. ఒక భారీ (అధిక సాంద్రత), చిక్కని ద్రవం - సాధారణ పదార్థ భౌతిక రాష్ట్ర.
7. విద్యుదాత్మకత పాలింగ్ స్కేల్ ప్రకారం - 2.8.

ఈ లక్షణాలు ఈ సమ్మేళనం సిద్ధం, అలాగే అది పనిచేసేటప్పుడు తీవ్ర హెచ్చరికతో అనుగుణంగా బాధ్యత గంభీరమైన ప్రక్రియలు ప్రభావితం.

బ్రోమిన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు

కెమిస్ట్రీ దృష్టికోణంలో, బ్రోమో పర్వతాలు రెండు విధాలుగా ప్రవర్తిస్తుంది. ప్రదర్శనలు మరియు ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గించడం లక్షణాలు. అన్ని ఇతర మూలకాలను వంటి, అది తక్కువ ఎలక్ట్రాన్గా లోహాలు మరియు అలోహాలుగా నుండి ఎలక్ట్రాన్లు అంగీకరించడం సామర్ధ్యం కలిగి ఉంటుంది. ఏజెంట్ తగ్గించడం, అతను ఒక బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలుగా, ఉంది:

• ఆక్సిజన్;
• ఫ్లోరో;
• క్లోరో;
• కొంత ఆమ్ల.

సహజంగానే, బ్రోమిన్ యొక్క డిగ్రీ ఇందులో ఆక్సీకరణం నుండి -1 +7 వరకు ఉంటుంది. ప్రత్యేకంగా చేయవచ్చు ఏమి తో పరిశీలనలో మూలకం స్పందించలేదు?

1. నీటితో - ఫలితంగా ఆమ్లాలు (hydrobromic మరియు hypobromous) మిశ్రమం.
2. వివిధ iodides తో దాని లవణాలు బ్రోమో పర్వతాలు iodo స్థానభ్రంశము చేయగలిగారు.
3. నేరుగా ఆక్సిజన్, కార్బన్, నైట్రోజన్, నోబుల్ వాయువులు కంటే అన్ని అలోహాలుగా తో.
4. ఒక బలమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ వంటి దాదాపు అన్ని లోహాలు. జ్వలన తో అనేక పదార్ధాలు తో.
5. ప్రతిచర్యలలో OVR బ్రోమో పర్వతాలు తరచుగా సమ్మేళనాలు ఆక్సీకరణ ప్రోత్సహిస్తుంది. ఉదాహరణకు, సల్ఫర్ మరియు sulfite ఒక సాధారణ పదార్థముగా iodides లో సల్ఫేట్ అయాన్లు, అయోడిన్ మార్చబడ్డాయి.
6. క్షార bromides, bromates లేదా gipobromatov ఏర్పాటు సి.

అది వారికి ఏర్పడిన ఆమ్లాలు మరియు లవణాలు భాగంగా ఉన్నప్పుడు ప్రత్యేక ప్రాముఖ్యత బ్రోమిన్ రసాయన లక్షణాలు ఉంటాయి. ఆక్సిడెంట్ గా చాలా బలమైన లక్షణాలు ఈ రకమైన. ఇది ఒక సాధారణ పదార్థ మించినవి ప్రభావవంతం.

రిసెప్షన్

మేము కెమిస్ట్రీ పరంగా ఒక పదార్ధం ముఖ్యమైన మరియు ముఖ్యమైన ఆలోచిస్తున్నాయి వాస్తవం, 550 వేల టన్నుల మొత్తంలో దాని వార్షిక ఉత్పత్తి నిర్ధారించారని. ఈ సూచికలను పై దేశం నాయకులు:

• సంయుక్త.
• చైనా.
• ఇజ్రాయెల్.

పారిశ్రామిక ఉచిత బ్రోమిన్ వెలికితీత పద్ధతి ఉప్పు కయ్యలు, బావులు మరియు సముద్రాలు చికిత్స పరిష్కారం ఆధారంగా. వాటిలో ఆమ్ల రూపంలోకి మార్చబడుతుంది ఇది కావలసిన మూలకం యొక్క ఉప్పు ఉంది. ఇది ఒక శక్తివంతమైన వాయు ప్రవాహం లేదా ఆవిరి ద్వారా పంపబడుతుంది. అందువలన, ఒక వాయు బ్రోమిన్. అప్పుడు చికిత్స జరిగినది షోడా యాష్ bromides మరియు bromates - మరియు సోడియం లవణాలు మిశ్రమం. వారి పరిష్కారం ఆమ్లీకరణ మరియు అవుట్లెట్ ఉచిత ద్రవ పదార్ధం ఉంటాయి.

దాని బలమైన హాలోజెన్ వంటి క్లోరిన్ లవణాలు బ్రోమిన్ యొక్క స్థానభ్రంశం ఆధారంగా తయారీలో ప్రయోగశాల పద్ధతులు.

ప్రకృతిలో బీయింగ్

స్వచ్ఛమైన రూపంలో, మేము అది అస్థిర ద్రవ గాలిలో రేగే ఉంది వంటి ఒక పదార్ధం, ప్రకృతిలో దొరకలేదు ఆలోచిస్తున్నాయి. సాధారణంగా, బ్రోమిన్ -1 ఆక్సీకరణం కనీసం డిగ్రీ ప్రదర్శించే సమ్మేళనాలు ఒక భాగం. ఈ ఉప్పు hydrobromic యాసిడ్ - bromides. ఈ మూలకం చాలా సహజ ఉప్పు క్లోరిన్ వెంటే - Silvina, carnallite, మరియు ఇతరులు.

బ్రోమిన్ యొక్క ఖనిజాలు తరువాత ఆయన కన్నా తెరిచిన. ఈ మూడు అతి సాధారణ:

• ఎంబాలిజం - వెండి తో క్లోరిన్ మరియు బ్రోమిన్ యొక్క ఒక మిశ్రమం;
• bromarginit;
• bromsilvinit - పొటాషియం హద్దులో నీటి (స్ఫటికాకార హైడ్రేట్) తో మెగ్నీషియం మరియు బ్రోమిన్ యొక్క మిశ్రమం.

అలాగే, ఈ అంశాన్ని ప్రాణుల యొక్క కూర్పు లో తప్పనిసరిగా చేర్చారు. దీని లోపం వల్ల అనేక నాడీ వ్యవస్థ వ్యాధులు, రుగ్మతలు నిద్ర రుగ్మతలు మరియు మెమరీ బలహీనత దారితీస్తుంది. మరింత తీవ్రమైన సందర్భాలలో వంధ్యత్వం బెదిరించే. ఫిష్, సముద్ర జంతువులు సామర్థ్యం బ్రోమో పర్వతాలు లవణాలు రూపంలో గణనీయమైన పరిమాణాల్లో సేకరించవచ్చు.

క్రస్ట్ యొక్క బరువు కంటెంట్ దాని 0,0021% చేరుకుంటుంది. ఇది ఉప్పు నీటి మరియు మొత్తం భూమి యొక్క జలావరణం చాలా కలిగి.

తక్కువ ఆక్సీకరణ రాష్ట్రంలో బ్రోమిన్ యొక్క కాంపౌండ్స్

లోహాలు మరియు హైడ్రోజన్ దాని సమ్మేళనాలు లో బ్రోమిన్ ఆక్సిడేషన్ ఏ డిగ్రీ? మైనస్ ఒకటి - ఈ అంశం అవకాశం ఉంది దీనిలో అత్యల్ప. ఇది ఈ కనెక్షన్లు మరియు మనిషి కోసం గొప్ప ప్రాక్టికల్ ఇంట్రెస్ట్ సూచిస్తాయి.

1. HBR - హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ (గ్యాస్) లేదా hydrobromic ఆమ్లం. వాయు కంకర రాష్ట్రం లో ఏ రంగు, కానీ చాలా పదునైన మరియు అసహ్యకరమైన వాసన, పొగ చాలా ఉంది. ఇది శరీరం యొక్క శ్లేష్మ పొర మీద తినివేయు చర్య ఉంది. నీటిలో అత్యంత కరిగే, ఆమ్లం ఏర్పడే. ఆమె, క్రమంగా, బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ సూచిస్తుంది, అది ఒక మంచి ఇనుముకు. దీనిని సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్, నైట్రిక్ ఆమ్లం మరియు ఆక్సిజన్ చర్య ద్వారా ఉచిత బ్రోమిన్ మార్చబడుతుంది. మెటల్ కాటయన్లు తో లవణాలు ఏర్పాటు బ్రోమైడ్ అయాన్ మూలంగా పారిశ్రామిక ప్రాముఖ్యత.
2. Bromides - అదే లో బ్రోమిన్ యొక్క ఆక్సీకరణం డిగ్రీ -1 సమానం లో యాసిడ్ లవణాలు చెప్పారు. ప్రాక్టికల్ ఆసక్తి: LiBr, మరియు KBR.
3. బ్రోమైడ్ అయాన్ కలిగి సేంద్రీయ ప్రకృతి సమ్మేళనాలు.

ఆక్సీకరణ యొక్క అధిక డిగ్రీ కాంపౌండ్స్

ఈ ప్రాథమిక పదార్థాలు మిళితమై ఉన్నాయి. బ్రోమిన్ ఆక్సీకరణ అత్యధిక డిగ్రీ 7, కాబట్టి ఈ కాంపౌండ్స్ అది కేవలం ఆమె మరియు ఉండాలి.

1. Perbromic ఆమ్లం - HBrO _4. ఈ అంశం కోసం అన్ని తెలిసిన ఆమ్లాలు అత్యంత శక్తివంతమైన, కానీ అదే సమయంలో మరియు బలమైన తగ్గించడం ఏజెంట్లు దాడి అత్యంత నిరోధకతను కలిగి. ఈ ఒక చతుర్ముఖిలో స్థలం ఆకారం కలిగిన ఒక అణువు యొక్క ప్రత్యేక క్షేత్రగణిత నిర్మాణం కారణంగా ఉంది.
2. Perbromates - యాసిడ్ లవణాలు పైన సూచించింది. వాటి కొరకు, వంటి బ్రోమిన్ ఆక్సీకరణ గరిష్ట డిగ్రీ వర్ణించవచ్చు. వారు బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలు, మరియు ఆ విధంగా రసాయన పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు. ఉదాహరణలు: NaBrO _4, KBrO _4.

బ్రోమిన్ కాంపౌండ్స్ ఉపయోగం మరియు

ఇది దీనిలో బ్రోమో పర్వతాలు సమ్మేళనం మరియు ప్రత్యక్ష అప్లికేషన్ కనుగొనేందుకు అనేక ప్రాంతాల్లో నిర్దిష్టంగా సాధ్యమే.

1. ఉత్పత్తి రంగులు.
2. ఫోటోగ్రాఫిక్ పదార్థాల తయారీకి.
3. మానవ (బ్రోమిన్ లవణాలు) లో medicaments వంటి.
4. ఆటోమోటివ్ పరిశ్రమలో, అవి, గాసోలిన్ లో ఒక సంకలిత.
5. కొన్ని సేంద్రీయ పదార్థాల జ్వలనశీలత తగ్గించడం కోసం ఒక చికిత్సగా ఉపయోగిస్తారు.
6. డ్రిల్లింగ్ బురదలు ఉత్పత్తిలో.
7. వ్యవసాయంలో, రక్షిత క్రిమి sprayers ఉత్పత్తి.
8. నీటి సహా క్రిమిసంహారిణి మరియు క్రిమిసంహారక యూనిట్, వంటి.

జీవిపై జైవిక ప్రభావం

అదనపు లేదా శరీరంలో బ్రోమిన్ లేకపోవడం చాలా అసహ్యకరమైన పరిణామాలు కలిగి.

కూడా పావ్లోవ్ మొదటి జీవుల మీద ఈ మూలకం యొక్క ప్రభావం గుర్తించడానికి. జంతు అధ్యయనాలు బ్రోమైడ్ అయాన్ల దీర్ఘకాల కొరత దారితీస్తుంది నిరూపించాయి:

• నాడీ వ్యవస్థ భంగం;
• లైంగిక;
• గర్భస్రావాలు మరియు వంధ్యత్వం;
• వృద్ధి తగ్గించడం;
• హిమోగ్లోబిన్ స్థాయి తగ్గిస్తుంది;
• నిద్రలేమి మరియు అందువలన న.

అవయవాలు మరియు కణజాలాలలో అధిక చేరడం మెదడు మరియు వెన్నుపాము, వివిధ బాహ్య చర్మ వ్యాధులు ఆపరేషన్ నిరోధంపై దారితీస్తుంది.