కార్బన్ ... కార్బన్ అణువు. కార్బన్ మాస్

సేంద్రీయ మరియు అసేంద్రీయ ప్రకృతి సమ్మేళనాలు ఒక గొప్ప వివిధ ఏర్పాటు పరిష్కరించుకునేందుకు చాలా ఆశ్చర్యకరమైన అంశాలు ఒకటి, కార్బన్ను. ఇది ఇప్పటికీ Mendeleev ఒక గొప్ప భవిష్యత్తు, చెప్పలేదు ఇంకా వెల్లడి లక్షణాలు అంచనా ఒక మూలకం కాబట్టి అసాధారణ లక్షణాలు వార్తలు.

తరువాత అది ఆచరణలో నిర్ధారించబడింది. ఇది ప్రసిద్ధి చెందాయి అతను - ఇది ఖచ్చితంగా అన్ని జీవుల యొక్క భాగం మా గ్రహం యొక్క చీఫ్ జీవజన్య మూలకం. అదనంగా, అన్ని విధాలుగా తీవ్రంగా విభిన్నమైన, కానీ కార్బన్ అణువుల మాత్రమే కలిగి రూపాల్లో ఉండగలిగే సామర్ధ్యం.

సాధారణంగా, ముఖ్యంగా ఈ నిర్మాణంలోని అనేక వారితో మరియు వ్యాసం చూడండి ప్రయత్నించండి.

కార్బన్: సూత్రం మరియు సెల్ వ్యవస్థలో స్థానం

సమూహం, ప్రధాన ఉపవిభాగాలు (కొత్త మాదిరి 14 ప్రకారం) IV లో ఉన్న పదార్థాలు కార్భన్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ. దీని సీరియల్ నంబర్ 6, మరియు 12,011 పరమాణు భారం. carboneum - మార్కింగ్ మూలకం సైన్ సి లాటిన్లో దాని పేరు సూచిస్తుంది. కార్బన్ ఉంది దీనిలో వివిధ రూపాలు ఉన్నాయి. సూత్రం అది చాలా భిన్నంగా మరియు నిర్దిష్ట మార్పులు ఆధారపడి ఉంటుంది.

అయితే, ఒక స్పందన సమీకరణాలు కోర్సు యొక్క, నిర్దిష్ట ప్రాతినిధ్యం రాయడానికి. సాధారణంగా, ఇది స్వచ్ఛమైన రూపంలో ఒక పదార్ధం, ఇండెక్సింగ్ లేకుండా తీసుకోవాలి కార్బన్ పరమాణు సూత్రం C ఉన్నప్పుడు.

మూలకం యొక్క ఆవిష్కరణ చరిత్ర

స్వయంగా, ఈ మూలకం చాలా పురాతన కాలం నుంచి ప్రసిద్ది చెందింది. అన్ని తరువాత, ప్రకృతిలో అత్యంత ముఖ్యమైన ఖనిజాలు ఒకటి - అది బొగ్గు ఉంది. అందువలన, పురాతన గ్రీకులు, రోమన్లు మరియు ఇతర ప్రజల రహస్యాలు కోసం అతను కాదు.

ఈ జాతులకు అదనంగా, కూడా వజ్రం మరియు గ్రాఫైట్ ఉపయోగిస్తారు. కాలం గత తో వంటి గ్రాఫైట్ తీసుకున్న సమ్మేళనాలు కూర్పు అంచనా వేయకుండా తరచుగా, క్లిష్టమైన పరిస్థితుల్లో చాలా కలిగి:

• వెండి;
• ఇనుము కార్బైడ్;
• మాలిబ్డినం సల్ఫైడ్.

వాటిని అన్ని నల్ల పెయింట్ మరియు అందువలన గ్రాఫైట్ భావించిన చేశారు. తరువాత ఈ అపార్ధం వివరించారు, మరియు కార్బన్ ఈ రూపం కూడా మారింది.

1725 నుండి వజ్రాలు సంపాదించటానికి ఒక పెద్ద వాణిజ్య విలువ, మరియు 1970 లో, సాంకేతిక కృత్రిమంగా వాటిని ఉత్పత్తి స్వావలంబన. 1779 నాటి నుండి పని కార్లా Sheele కృతజ్ఞతలు, రసాయన ధర్మాలు, ఇది కార్బన్ చూపిస్తుంది పరిశీలించారు. ఈ మూలకం రంగంలో ముఖ్యమైన అన్వేషణల పరంపర ఆరంభం, మరియు అన్ని దాని ప్రత్యేక లక్షణాలు స్పష్టీకరణ ఆధారంగా మారింది.

ప్రకృతి మరియు పంపిణీలో కార్బన్ ఐసోటోపులు

నిజానికి ఉన్నప్పటికీ ప్రశ్న లో మూలకం - ఒక ముఖ్యమైన పోషక, దాని మొత్తం కంటెంట్ క్రస్ట్ యొక్క బరువు 0.15% ఉంది. ఈ నిరంతర ప్రసరణ, ప్రకృతి సహజ ప్రసరణ గురి వాస్తవం ద్వారా జరుగుతుంది.

సాధారణంగా మరింత సమ్మేళనాలు దీనిలో కూర్పు కార్బన్ కలిగి ఒక ఖనిజ స్వభావం, పేర్కొన్న ఉండవచ్చు. ఈ వంటి సహజ రాళ్ళు ఉన్నాయి:

• Dolomites మరియు సున్నపు;
• అంత్రాసైట్;
• షేల్ చమురు;
• సహజ వాయువు
• బొగ్గు;
• చమురు;
• లిగ్నైట్ ;
• పీట్;
• తారు.

అదనంగా, మేము కేవలం కార్బన్ సమ్మేళనాలు ఒక రిపోజిటరీ అని ప్రాణుల గురించి మర్చిపోతే లేదు. అన్ని తరువాత, వారు ప్రోటీన్లు, కొవ్వులు, పిండిపదార్ధాలు, న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలు, మరియు అందువలన చాలా కీలక నిర్మాణ అణువు ద్వారా ఏర్పడతాయి. సాధారణంగా, ఒక స్వచ్ఛమైన మూలకం 70 కిలోల 15 పడిపోయే బక్కపలచని శరీరం యొక్క మార్పిడి. కాబట్టి ప్రతి ఒక్కరూ, జంతువులు, మొక్కలు మరియు ఇతర జీవులు చెప్పలేదు.

మేము పరిగణలోకి ఉంటే గాలి కూర్పు మొత్తంగా మరియు నీరు, ఆ, జలావరణం మరియు వాతావరణం, సూత్రం CO ₂ వ్యక్తం కార్బన్ ఆక్సిజన్ ప్రస్తుతం మిశ్రమం _{ఉంది.} డయాక్సైడ్ లేదా కార్బన్ డయాక్సైడ్ - కీ వాయువులు ఒకటి, గాలి నియోజక. ఈ రూపంలో 0.046% కార్బన్ ద్రవ్యరాశి భిన్నం. మరింత సముద్రాలు జలాల్లో కరిగి ఉన్న కార్బన్ డయాక్సైడ్.

ఒక ఎలిమెంట్ గా కార్బన్ పరమాణు ద్రవ్యరాశి 12,011 ఉంది. ఇది ఈ విలువ (శాతంగా) వారి ప్రాబల్యం ఇచ్చిన, అన్ని సహజంగా సంభవించే ఐసోటోప్ రకాలు అణు బరువులు మధ్య అంక మధ్యమం లెక్కించబడినది అని అంటారు. కాబట్టి అది ప్రశ్న లో పదార్ధం ఉంది. కార్బన్ రూపంలో ఇది మూడు ప్రధాన ఐసోటోప్, ఉన్నాయి. అవి:

• ¹² సి - 98,93% మెజారిటీ దాని ద్రవ్యరాశి భిన్నం;
• ¹³ సి - 1.07%;
• ¹⁴ సి - 5700 సంవత్సరాల రేడియోధార్మిక సగం జీవితం, ఒక స్థిరమైన బీటా-ప్రసారక.

geochronological పెద్దవారికి నమూనాలను సాధారణంగా ఉపయోగిస్తారు ఎందుకంటే క్షయం తమ దీర్ఘకాల వ్యవధి, ఒక సూచిక రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్ ¹⁴ సి, నిర్ణయించే ఆచరణలో.

మూలకం యొక్క బహురూప మార్పు

కార్బన్ - సాధారణ పదార్థ రూపంలో ఇది ఒక మూలకం అనేక రూపాల్లో ఉంది, ఉంటుంది. అది బహురూప మార్పులు నంబర్ తేదీ తెలిసిన అతిపెద్ద ఏర్పాటు చేయగలరు ఉంది.

1. క్రిస్టల్ వైవిధ్యం - అణు రకం యొక్క ఒక సాధారణ జాలక తో ఘన నిర్మాణం రూపంలో ఉనికిలో. ఈ గుంపు వంటి రకాలు ఉన్నాయి:

• వజ్రాలు;
• పూర్తిగా కర్బన్;
• గ్రాఫైట్ల;
• carbines;
• లోన్సడలైట్;
• కార్బన్ ఫైబర్లు మరియు ట్యూబ్.

ఈ విభిన్న స్పటిక జాలక నిర్మాణం, నోడ్స్ దీనిలో - కార్బన్ అణువు. అందుకే, ఒక పూర్తిగా ఏకైక, కాదు పోలిన లక్షణాలు, భౌతిక మరియు రసాయన రెండు.

2. రూపరహిత రూపాలు - నిర్దిష్ట సహజ సమ్మేళనాలు నిర్మాణం కార్బన్ అణువు యొక్క రూపాలు. ఆ స్వచ్ఛమైన రకాలు, అది కాదు మరియు చిన్న పరిమాణంలో ఇతర అంశాల వ్యర్ధాల, ఉంది. ఈ సమూహములో:

• ఉత్తేజిత కార్బన్;
• రాయి మరియు చెక్క;
• నలుపు;
• కార్బన్ Nanofoam;
• అంత్రాసైట్;
• గాజు;
• సాంకేతిక గ్రేడ్ పదార్థం.

వారు కూడా వివరిస్తూ మరియు ప్రదర్శించటానికి లక్షణాలు క్రిస్టల్ లాటిస్ నిర్మాణం యొక్క లక్షణాలు మిళితం.

సమూహాలు రూపంలో 3. కార్బన్ కాంపౌండ్స్. అణువులు ప్రత్యేక బోలు లోపల ఆకృతి లో మూసుకుని ఉంటాయి దీనిలో ఒక నిర్మాణం, నీరు లేదా ఇతర అంశాల కేంద్రకం తో నిండి ఉంటుంది. ఉదాహరణలు:

• కార్బన్ nanocone;
• astralenes;
• Dicarbon.

నిరాకార కార్బన్ భౌతిక లక్షణాలు

బహురూప మార్పులు అనేక రకాల కార్బన్ కొన్ని సాధారణ భౌతిక లక్షణాలు కష్టం కేటాయించే. ఒక నిర్దిష్ట రూపం గురించి మాట్లాడటానికి సులభమైనది. ఉదాహరణకు, నిరాకార కార్బన్ క్రింది లక్షణాలను కలిగి ఉంది.

1. అన్ని రకాల యొక్క గుండె వద్ద - సున్నితమైనవి గ్రాఫైట్ యొక్క రకాలు.
2. హై ఉష్ణ సామర్థ్యం.
3. మంచి సూత్రధారి లక్షణాలు.
4. సుమారు 2 గ్రా / cm ³ యొక్క కార్బన్ ^{సాంద్రత.}
5. 1600 సి పైన వేడి చేసినప్పుడు ⁰ పరివర్తన గ్రాఫైట్ అచ్చులు సంభవిస్తుంది.

పొగ బొగ్గు, బొగ్గు మరియు రాతి రకాలు విస్తృతంగా పారిశ్రామిక అవసరాల కోసం ఉపయోగిస్తారు. వారు స్వచ్ఛమైన రూపంలో కార్బన్ సవరించుట యొక్క రుజువుగా కాదు కానీ అది చాలా పెద్ద మొత్తంలో కలిగి ఉంది.

స్ఫటికాకార కార్బన్

పదార్ధం అణువుల క్రమపద్ధతిలో కనెక్ట్ దీనిలో వివిధ రకాల యొక్క సాధారణ స్ఫటికాలు ఏర్పాటు - ఒక కార్బన్ దీనిలో అనేక మార్గాలు ఉన్నాయి. క్రింది మార్పులతో ఏర్పడటానికి ఫలితంగా.

1. డైమండ్. నిర్మాణం - క్యూబిక్, నాలుగు tetrahedrons కనెక్ట్ చేయబడిన. ఫలితంగా, సమయోజనీయ రసాయనిక బంధాలు గరిష్ట సంతృప్తీకరణం మరియు బలమైన ప్రతి అణువు. ఈ కార్బన్ డెన్సిటీ 3300 kg / m ³ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు ^{వివరిస్తుంది.} అధిక కాఠిన్యం, తక్కువ స్పెసిఫిక్ హీట్, విద్యుత్ వాహకత లేకపోవడం - అన్ని ఈ క్రిస్టల్ లాటిస్ నిర్మాణం యొక్క ఫలితం. సాంకేతికంగా ఉత్పత్తి వజ్రాలు ఉన్నాయి. అధిక ఉష్ణోగ్రత ప్రభావం మరియు ఒక నిర్దిష్ట ఒత్తిడి క్రింది మార్పు గ్రాఫైట్ పరివర్తన వద్ద ఏర్పాటు. 3500 ⁰ సి - సాధారణంగా, వజ్రం ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత బలం గా ఎక్కువగా ఉంటుంది
2. గ్రాఫైట్. అణువుల మునుపటి పదార్థాల నిర్మాణం వంటి అమర్చబడి ఉంటాయి, కానీ సంతృప్త కేవలం మూడు లింకులు జరుగుతుంది, మరియు నాల్గవ "పొరలు" షట్కోణ జాలక వలయాలు కలుపుతుంది, ఇక మరియు తక్కువ మన్నిక అవుతుంది. ఫలితం ఆ గ్రాఫైట్ - మృదువుగా నల్లటి టచ్ పదార్థం వస. ఇది మంచి విద్యుత్ వాహకత కలిగి మరియు అధిక ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రతను కలిగి - ఘన నుండి వాయు స్థితికి sublimated (యొక్క 3700 ⁰ C ఉష్ణోగ్రత వద్ద) ద్రవ తప్పించుకుంటూ - 3525 ⁰ సి sublimable. కార్బన్ సాంద్రత - 2.26 గ్రా / ^{సెం 3 వజ్రం} కంటే ఇది చాలా తక్కువ. ఈ వారి విభిన్న లక్షణాలను కారణమైంది. ఎందుకంటే క్రిస్టల్ లాటిస్ పొరలుగా నిర్మాణం యొక్క తయారీ నిర్వహిస్తుంది సాధారణ పెన్సిల్స్ ఉన్నాయి గ్రాఫైట్ ఉపయోగించడానికి అవకాశం ఉంది. అమలు చేస్తున్నప్పుడు రేకులు కాగితం ఎముకలనుండి పెళ్లగా వూడివచ్చు మరియు నల్లటి కాగితంపై ఒక ట్రేస్ వదిలి.
3. కనపడుతుంది పూర్తిగా. ఇది మాత్రమే గత శతాబ్దం 80 లో తెరవబడింది. వారు కార్బన్లు ఒక బోలు సెంటర్ కలిగి ఒక ప్రత్యేక క్లోజ్డ్ కుంభాకార నిర్మాణంలో అంతర్గతంగా ముడిపడి ఉండే వీటిని మార్పు, సూచిస్తాయి. మరియు క్రిస్టల్ యొక్క ఆకారం - ఒక మూడుకంటే ఎక్కువ తలములుగల ఘనరూపము, సరైన సంస్థ. అణువుల సంఖ్య కూడా ఉంది. ఫుల్లెరీన్ సి ₆₀ సుపరిచిత _{రూపం.} ఈ పదార్థం యొక్క నమూనాలను అధ్యయనాల్లో కనుగొనబడ్డాయి:

• మెటోరైట్లు;
• అవక్షేపాలు;
• folguritov;
• shungites;
• గ్యాస్ రూపంలో ఉన్న అంతరాళం.

వాటిని కళ ఉపయోగకరంగా గుణాలకు కలిగి నుండి స్ఫటికాకార కార్బన్ అన్ని రకాలు, ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యత ఉన్నాయి.

క్రియాశీలత

పరమాణు కార్బన్ దాని స్థిరమైన ఆకృతీకరణ కారణంగా తక్కువ క్రియాశీలత ఉంది. మాత్రమే Atom అదనపు శక్తి సమాచారం మరియు ఆవిరి బాహ్య స్థాయి ఎలక్ట్రాన్లు బలవంతంగా స్పందించలేదు అవకాశం ఏర్పడింది. ఈ సమయంలో 4. valency అందువలన సమానంగా అవుతుంది వద్ద, ఇది ఆక్సీకరణం రాష్ట్ర + 2 సమ్మేళనాలు +4 లో ఉంది - 4.

వంటి లోహాలు మరియు అలోహాలుగా సాధారణ పదార్థాలు తో ప్రతిచర్యలు దాదాపు అన్ని, అధిక ఉష్ణోగ్రతల ప్రభావంతో ఏర్పడతాయి. వీక్షించినవి మూలకం భస్మం చేస్తుంది agent మరియు ఒక ఇనుముకు ఉండవచ్చు. అయితే, రెండో లక్షణాలు, ముఖ్యంగా గట్టిగా వ్యక్తం దాని లోహశోధన మరియు ఇతర పరిశ్రమలలో ఈ అప్లికేషన్ ఆధారంగా వచ్చింది.

సాధారణంగా, రసాయన పరస్పర లోకి ఎంటర్ సామర్థ్యం మూడు అంశాల మీద ఆధారపడి ఉంటుంది:

• కార్బన్ వ్యాప్తి;
• బహురూప మార్పు;
• స్పందన ఉష్ణోగ్రత.

అందువలన, కొన్ని సందర్భాల్లో, అది క్రింది పదార్థాలు సంకర్షణ:

• అలోహాలుగా (హైడ్రోజన్, ఆక్సిజన్);
• లోహాలు (అల్యూమినియం, ఇనుము, కాల్షియం, మొదలైనవి);
• మెటల్ ఆక్సైడ్ మరియు వారి లవణాలు.

ఆమ్లాలు మరియు అల్కాలిస్చే halogens చర్య లేదు చాలా అరుదు. కార్బన్ అత్యంత ముఖ్యమైన లక్షణాలు - సామర్థ్యాన్ని ప్రతి ఇతర తో పొడవైన గొలుసులు ఏర్పరుస్తాయి. వారు ఒక లూప్ ఆకారం కొమ్మలు లోకి మూసివేయబడతాయి. మిలియన్లలో సేంద్రీయ పదార్థాలు ఏర్పడటం, ఈ రోజుకి సంఖ్య నుండి. కార్బన్, హైడ్రోజన్ - ఈ రెండు కాంపౌండ్స్ మూలకం ఆధారంగా. అలాగే నిర్మాణం కూడా ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, సల్ఫర్, halogens, ఫాస్పరస్, మరియు ఇతర లోహాలను ఇతర పరమాణువులను కలిగి ఉండవచ్చు.

ప్రాథమిక సమ్మేళనాలు మరియు వారి కారెక్టరైజేషన్

కార్బన్ దీనిలో కూర్పు లో అనేక కాంపౌండ్స్ ఉన్నాయి. ఫార్ములా వీటిలో అత్యంత ప్రసిద్ధి - CO ₂ - కార్బన్ డయాక్సైడ్. అయితే, అదనంగా ఆక్సైడ్, అక్కడ ఉంది CO - మోనాక్సైడ్ లేదా కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మరియు nedooksid సి ₃ O _2.

క్రియాశీల మూలకం వీటిలో లవణాలు, మధ్య, అత్యంత సాధారణ కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం కార్బోనేటులు ఉన్నాయి. అందువలన కాల్షియం కార్బోనేట్ రూపంలో స్వభావం కనిపిస్తుంది, టైటిల్ లో పర్యాయపదాలు ఉన్నాయి:

• సుద్దముక్క;
• పాలరాయి;
• సున్నపురాయి;
• డోలమైట్.

ఆల్కలీన్ భూమి మెటల్ కార్బోనేటులు యొక్క ప్రాముఖ్యతను వారు స్టాలాసిటైస్ మరియు stalagmites భూగర్బ ఏర్పడటం చురుకుగా పాల్గొనే ఉంటాయి వాస్తవం వ్యక్తం.

కార్బోనిక్ ఆమ్లం - ఒక కార్బన్ ఏర్పరుస్తుంది మరో సమ్మేళనం. దాని సూత్రం - H ₂ CO _3. అయితే, సంప్రదాయ రూపంలో, ఇది చాలా అస్థిరంగా ఉంది మరియు వెంటనే పరిష్కారం కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీటి విఘటనం చెందుతాయి. అందువలన, మాత్రమే తెలిసిన లవణాలు వాటి, కానీ అది కూడా కాదు ఒక పరిష్కారంగా.

కార్బన్ లవణాల - ప్రత్యక్ష సంయోగం మాత్రమే చాలా అధిక ఉష్ణోగ్రతలు మరియు తక్కువ దిగుబడి పైన ఉండటంతో, ప్రధానంగా పరోక్ష మార్గాల ద్వారా తీసుకునేవారు. అత్యంత సాధారణ ఒకటి - సిసిఎల్ ₄ - కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్. పీల్చడం ద్వారా విషంగా చేసే విష సమ్మేళనం. ప్రత్యామ్నాయం రాడికల్ ఫోటో రసాయనిక చర్యల ద్వారా పొందిన హైడ్రోజన్ అణువులు మీథేన్ లో.

మెటల్ కార్బైడ్లు - కార్బన్ సమ్మేళనం, ఇది కూడా ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర 4. బోరాన్ మరియు సిలికాన్ తో సంఘాల ఉనికిలో ఉంది దీనిలో. కొన్ని మెటల్ కార్బైడ్లు (అల్యూమినియం, టంగ్స్టన్, టైటానియం, niobium, టాన్టలం, హాఫ్నియంల) యొక్క ముఖ్య లక్షణం - ఒక అధిక బలం మరియు అద్భుతమైన విద్యుత్ వాహకం. బోరాన్ కార్బైడ్ B ₄ సి - డైమండ్ తరువాత ఘన ఒకటి (9.5 మొహ్స్). ఈ సమ్మేళనాలు (నీటితో కాల్షియం కార్బైడ్ ఎసిటిలీన్ మరియు ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది హైడ్రోకార్బన్లు వనరులుగా కళ, అలాగే రసాయన పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్).

అనేక మెటల్ మిశ్రమలోహం గణనీయంగా దీంతో కార్బన్ ఉపయోగించి (- ఇనుము మరియు కార్బన్ మిశ్రమం ఉక్కు) వారి నాణ్యత మరియు లక్షణాలు పెరుగుతున్న తయారు.

వ్యక్తిగత శ్రద్ధ అనేక సేంద్రియ కర్బన సమ్మేళనం, దీనిలో ఇది - వివిధ నిర్మాణాలు యొక్క పొడవైన గొలుసులు అదే అణువులు కనెక్ట్ చేయవచ్చు ఒక ప్రాథమిక మూలకం. వీటిలో:

• ఆల్కేన్లుంటాయి;
• alkenes;
• అరేనా;
• ప్రోటీన్లు;
• కార్బోహైడ్రేట్లు;
• న్యూక్లియిక్ ఆమ్లాలు;
• ఆల్కహాల్;
• కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లం మరియు పదార్థాల అనేక ఇతర తరగతుల.

కార్బన్ వినియోగం

కార్బన్ సమ్మేళనాలు మరియు మానవ జీవితంలో దాని బహురూప మార్పులు అర్ధం చాలా ఎక్కువగా ఉంటుంది. మీరు అనేది ప్రపంచ పరిశ్రమలలో కొన్ని కాల్ అది ఈ నిజమైన అని స్పష్టం చేయవచ్చు.

1. ఈ మూలకం ఒక వ్యక్తి శక్తి అందుకుంటాడు నుండి శిలాజ ఇంధనాల అన్ని రకాల ఏర్పరుస్తుంది.
2. మెటలర్జికల్ పరిశ్రమ వారి సమ్మేళనాల నుంచి లోహాలు ఉత్పత్తి ఒక బలమైన ఇనుముకు కార్బన్ ఉపయోగిస్తుంది. విస్తృతంగా కార్బోనేటులు అక్కడ ఉపయోగించబడతాయి.
3. నిర్మాణం మరియు రసాయన పరిశ్రమ కొత్త పదార్ధాలు సంశ్లేషణ మరియు అవసరమైన ఉత్పత్తులను పొందటానికి కార్బన్ సమ్మేళనాలు ఒక గొప్ప మొత్తాన్ని తింటాయి.

అలాగే వంటి ఆర్ధిక ఇటువంటి రంగాలు ఉన్నాయి:

• అణు పరిశ్రమ;
• నగల తయారీ;
• పరికరాలు (సరళత, అధిక-ఉష్ణోగ్రత మూసలు, పెన్సిళ్లు, మొదలైనవి);
• శిలల భూగర్భ వయస్సు నిర్ణయం - రేడియోధార్మిక ట్రేసర్ ¹⁴ సి;
• కార్బన్ - వడపోత తయారీ కోసం ఉపయోగించే అద్భుతమైన adsorbent.

ప్రకృతిలో సైకిల్

ప్రకృతిలో కార్బన్ ప్రస్తుతం ద్రవ్యరాశి ప్రపంచవ్యాప్తంగా పున్యము ప్రతి రెండవ నిర్వహిస్తారు ఇది ఒక స్థిరమైన చక్రం, చేర్చారు. అందువలన, వాతావరణంలోని కార్బన్ మూలం - CO ₂ మొక్కలు శోషించబడతాయి మరియు అన్ని ఇతర ప్రాణులు శ్వాసక్రియ సమయములో విడుదల. వాతావరణంలో ఒకసారి, మళ్ళీ పీల్చబడుతుంది, అలా చక్రం కొనసాగుతుంది. కార్బన్ విడుదల మరియు అది మళ్ళీ ప్రాణుల శోషించబడతాయి మరియు ఒక వాయువుగా వాతావరణంలోకి పంపబడ్డాడు మైదానము, దాని చేరడం అందుకే విలుప్త సేంద్రీయ అవక్షేపాల ఫలితాలు.