గిబ్స్ శక్తి ఏమిటి

ఒక ఓపెన్ మరియు ఒక సంవృత రకాన్ని స్పాంటేనియస్ ప్రక్రియలో గిబ్స్ శక్తి అని అంటారు నిర్దిష్ట ప్రమాణాలను, పరంగా వివరించబడినది. ఇది రాష్ట్ర ఫంక్షన్ ఉంది. DU గిబ్స్, ఉష్ణ వ్యవస్థల పని, సంకరత మరియు ఎంథాల్పి ద్వారా తీసుకురాగలిగాడు. గిబ్స్ శక్తి, ముఖ్యంగా, ఇది ఆకస్మిక జీవ ప్రక్రియల యొక్క ప్రవాహం దిశను అంచనా మరియు వారి సామర్థ్యాన్ని సిద్ధాంతపరంగా పొందగలిగినది విశ్లేషించడానికి అవకాశం ఉంటుంది.

మేము గిబ్స్ ముగింపులు రెండవ దరఖాస్తు చేస్తే ఉష్ణగతిక చట్టం, సూత్రీకరణ క్రింది ఉంటుంది: స్థిరంగా (కాన్స్ట్) బాహ్య ప్రభావానికి వ్యవస్థ లేకుండా పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రత వంటి ప్రక్రియలు యాదృచ్ఛిక ప్రవాహం మద్దతునిస్తుంది, పర్యవసానంగా వీటిలో దాని స్థిరమైన చేరుకున్నప్పుడు గిబ్స్ శక్తి స్థాయి సంభవిస్తుంది ఒక విలువ తగ్గించడానికి ఉంది కనీస. ఈక్విలిబ్రియమ్ ఏ ఉష్ణగతిక వ్యవస్థ సదరు అధికారం (కనిష్ట) స్థిరత్వం అర్థం. అందువలన గిబ్స్ శక్తి సామర్థ్య (ఉచిత ఎంథాల్పి) isobaric-సమతాప వ్యవస్థలు ఉంది. అది పేర్కొన్న కనీస ఎందుకు మాకు వివరించేందుకు లెట్. నిజానికి ఈ సమతుల్యతా ఉష్ణగతిక శాస్త్ర అత్యంత ముఖ్యమైన సిద్ధాంతాలను ఒకటి ఆ: ఒక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం ఇమ్యూటబిలిటీ వద్ద రాష్ట్ర ఇచ్చిన తదుపరి మార్పు శక్తి స్థాయి పెంచేందుకు అవసరమైన అర్థం, మరియు మీరు ఏ బాహ్య కారకాలు మారినప్పుడు మాత్రమే ఈ అవకాశం ఉంది.

లెటర్ హోదా - G. సంఖ్యాపరంగా పిలుస్తారు ఎంథాల్పి ఎంట్రోపి ఉత్పత్తి ఉష్ణోగ్రత విలువ మధ్య వ్యత్యాసానికి సమానంగా. ఆ గిబ్స్ శక్తి క్రింది సూత్రంతో ద్వారా వ్యక్తం చేయవచ్చు:

G = H - (S * t)

పేరు S - వ్యవస్థ ఎంట్రోపి; t - ఉష్ణగతిక ఉష్ణోగ్రత; H - ఎంథాల్పి. విరుద్దంగా - పైన సూత్రంలో వ్యవస్థ ఎంట్రోపి పరిగణనలోకి అధిక ఉష్ణోగ్రత క్రమబద్ద వ్యవస్థను రాష్ట్ర (రుగ్మత) మరియు తక్కువ తగ్గిస్తుంది వాస్తవం తీసుకోవాలని క్రమంలో చేర్చారు.

G మారుతున్న లేదా H సంభవించే రసాయన పరివర్తన ద్వారా వర్గీకరించవచ్చు ద్వారా, ఉష్ణగతిక వ్యవస్థ విధులు కొన్ని - గిబ్స్ శక్తి, ఎంథాల్పి, రెండూ. వాడితేనే స్పందన సమీకరణ మరియు గిబ్స్ ఎనర్జీ, అది thermochemical యొక్క తరగతి చెందిన.

ఈ శక్తి సంబంధించి సూత్రీకరించబడుతుంది తో రూల్ హెస్ పీడనం మరియు స్థిరమైన ఉష్ణోగ్రత ఉంటే, ప్రారంభ (ప్రాథమిక పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు) నవల పదార్థాల సృష్టిని వాస్తవం దారితీస్తుంది వ్యవస్థలో శక్తి మార్చబడింది, ప్రదర్శన సంభవించే ప్రతిచర్యలు మరియు ఎటువంటి ప్రభావం ఫలితంగా వారి సంఖ్య అని.

ఇంధన వ్యాసం లో సూచిస్తారు కనుక, ఒక వేరియబుల్ పరిమాణం ఉంటుంది, "ప్రామాణిక గిబ్స్ ఎనర్జీ" భావన గణనలను నిర్వహించడానికి ప్రవేశపెట్టబడింది. ఈ విలువ ఏ రసాయన జాబితా, 298 kJ / mol కు సంఖ్యాపరంగా సమాన లో ఉంది (పరిమాణం ఏ ఇతర శక్తి మోలార్ కోసం అదే ఉంది గమనించండి). ఈ విలువ మీరు వాస్తవంగా ఏ రసాయన ప్రక్రియలో మార్పు లెక్కించేందుకు అనుమతిస్తుంది.

సమయంలో ఉంటే ఒక రసాయన ప్రతిచర్య, ఒక బాహ్య చర్య (పని) వ్యవస్థ మారుతుంది, అప్పుడు గిబ్స్ ఉచిత శక్తి విలువ పెరుగుతుంది. ఇటువంటి చర్యల endergonic సూచిస్తారు. దీని ప్రకారం, పని, శక్తి ఖర్చుచేస్తున్నట్లు, మేము ekzergonicheskih ఆవిర్భావములను గురించి మాట్లాడుతున్నారు వ్యవస్థకే ఒకవేళ.

గిబ్స్ శక్తి నవీన కెమిస్ట్రీ విస్తృత అప్లికేషన్ కనుగొంది. ఉదాహరణకు, పాలిమర్ సంయోజనం అదనంగా స్పందన ఆధారంగా. ఇటువంటి విధానాలను కొన్ని కణాలు ఒక లోకి కలుపుతారు, ఎంట్రోపి విలువ తగ్గుతుంది. సూత్రం గిబ్స్ ఆధారంగా, ఒక బాహ్య ప్రభావం (ఉదా: అధిక ఉష్ణోగ్రత) ఆచరణలో నిర్ధారించారు ఇది అలాంటి ఉష్ణమోచకం అదనంగా స్పందన, చెల్లించాలి వాదించవచ్చు.