రసాయన సమానత్వం: రసాయన సమతాస్థితి స్థిరాంకం మరియు వ్యక్తీకరణ యొక్క మార్గాలు

1885 లో, ఫ్రెంచ్ భౌతిక మరియు రసాయన శాస్త్రవేత్త లే Chatelier ప్రారంభించబడింది మరియు 1887 లో జర్మన్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త బ్రౌన్ రసాయనిక సమతౌల్య మరియు స్థిరమైన రసాయన సమతాస్థితి చట్టం సమర్థించడం, మరియు వివిధ బాహ్య కారకాలు ప్రభావం తక్కువగా ఆధారపడతాయి అధ్యయనం.

రసాయనిక సమతౌల్య యొక్క సారాంశం

ఈక్విలిబ్రియమ్ - ఇది విషయాలు ఎల్లప్పుడూ తరలిస్తున్న అంటే ఒక డైనమిక్ రాష్ట్ర. ఉత్పత్తులు పదార్థాలను న క్రుళ్ళి మరియు reactants ఉత్పత్తులు లో కలుపుతారు. థింగ్స్ తరలిస్తున్న, కానీ సాంద్రతలు మారదు. స్పందన ఇది జరగుతుంది అని చూపించడానికి సైన్ బదులుగా సమానం యొక్క ఒక డబుల్ బాణంతో నమోదయింది.

క్లాసిక్ నమూనాలు

కూడా గత శతాబ్దంలో, కెమిస్టులు అదే హోదాలో స్పందన దిశలో మారుతున్న అవకాశం కోసం అందించే కొన్ని చట్టాలను కనుగొన్నారు. రసాయన ప్రతిచర్యలు జరుగుతాయి అవగాహన, ప్రయోగశాల పరిశోధనలు మరియు పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి రెండు కోసం నమ్మశక్యం ముఖ్యమైనవి. అదే సమయంలో గొప్ప ప్రాముఖ్యత అన్ని ఈ విషయాలను నియంత్రించే సామర్థ్యాన్ని ఉంది. ఇది అనేక సహజ ప్రక్రియల్లో వారి ప్రయోజనం వాటిని ఉపయోగించడానికి అప్పుడు, ముఖ్యంగా జరగుతుంది సంబంధించి జోక్యం మానవ స్వభావం. రసాయన ప్రతిచర్యలు జ్ఞానాన్ని మరింత ఉపయోగకరంగా ఉంటుంది నియంత్రణల ఒక ఖచ్చితమైన ఆదేశం ఉంటే.

కెమిస్టులు ఉపయోగిస్తారు కెమిస్ట్రీ లో మాస్ యాక్షన్ చట్టం సరిగ్గా స్పందన వేగం లెక్కించేందుకు. ఇది ఏ ఏమి ఒక స్పష్టమైన ఆలోచన ఇస్తుంది రసాయన ప్రక్రియ ఇది మూసి ఉన్న వ్యవస్థలో జరుగుతుంది ఉంటే ముగింపు తెచ్చింది కాదు. అణువులు పదార్థాల ఏర్పాటు మరియు స్థిరమైన యాదృచ్ఛిక మోషన్ లో ఉన్నాయి, మరియు వెంటనే అణువులు పదార్థం మొదలు కోలుకొని దీనిలో రివర్స్ స్పందన సంభవించవచ్చు.

పరిశ్రమ చాలా ఎక్కువగా ఓపెన్ సోర్స్ విధానం ఉపయోగించారు. నాళాలు, వాహనాలు, మరియు ఇతర కంటైనర్లు, అన్లాక్ అని రసాయన ప్రతిచర్యలు. ఈ ఈ ప్రక్రియలు తొలగించవచ్చు సమయంలో మరియు కావలసిన ఉత్పత్తి ప్రతిచర్య పనికిరాని ఉత్పత్తులు వదిలించుకోవటం ఉండేలా ఉంది. ఉదాహరణకు, బొగ్గు స్థిరమైన గాలి సరఫరా నడిచేది ఒక ఓపెన్ రకం బ్లాస్ట్ ఫర్నేస్ లో తయారు ఓపెన్ ఫర్నేసులు, సిమెంట్ kilns లో బూడిద, మరియు అమ్మోనియా అమ్మోనియా నిరంతర తొలగింపు తో తయారవుతుంది.

జరగుతుంది మరియు తిరిగి రసాయన ప్రతిచర్య,

దాని దిశను మార్చడం మరియు ఒత్తిడి తేడాలు మరియు ఉష్ణోగ్రత హెచ్చుతగ్గులకు సంబంధం లేకుండా ముందుగా నిర్ణయించిన దారిలో ప్రవహించే లేకుండా చివర తెచ్చింది భావిస్తారు పూడ్చలేని స్పందన: పేరు సూచించినట్లుగా, మీరు సంబంధిత నిర్వచనాలు ఇస్తుంది. వారి ప్రత్యేక లక్షణం కొన్ని ఉత్పత్తులు స్పందన యొక్క పరిధిని వదిలివేయండి వాస్తవం ఉంది. కాబట్టి, ఉదాహరణకు, వాయువు (CaCO ₃ = కావో + CO _2), అందుకోవచ్చు అవక్షేపం (క (NO _{3) 2} + H ₂ S = CUS + 2HNO _3), లేదా ఇతర సమ్మేళనాలు. స్పందన కూడా పూడ్చలేని, వేడి పెద్ద మొత్తంలో ప్రాసెస్ సమయంలో విడుదల చేస్తే, ఉదాహరణకు పరిగణించబడుతుంది: 4p + 5o ₂ = 2p ₂ O ₅ + ప్ర

దాదాపు అన్ని ప్రకృతిలో సంభవించే ప్రతిచర్యలు ఉత్క్రమణీయమైనవి. సంబంధం లేకుండా ఇటువంటి ఉష్ణోగ్రత మరియు ఒత్తిడి వెలుపల పరిస్థితులు, వాస్తవంగా అన్ని ప్రక్రియలు వివిధ దిశల్లో ఏకకాలంలో సంభవించవచ్చు. రసాయనశాస్త్రంలో మాస్ యాక్షన్ లా అని, గ్రహించిన వేడిని మొత్తం ఇది ఒక స్పందన ఉష్ణమోచకం ఉంటే, రెండవ (వెనుకవైపు) ఉష్ణగ్రాహక bude అర్థం కేటాయించింది సంఖ్య, సమానంగా ఉంటుంది.

రసాయన సమానత్వం: రసాయన సమతాస్థితి స్థిరాంకం

రియాక్షన్ - ఒక "క్రియ" కెమిస్ట్రీ - రసాయన శాస్త్రజ్ఞులు పరిశీలించే కార్యకలాపాలు. అనేక ప్రతిస్పందనలు పూర్తి వెళ్లి, ఆపై reactants పూర్తిగా దాని అసలు స్థితికి తిరిగి రాయలేకుండా ఉత్పత్తులు మార్చబడతాయి అర్థం, ఆపడానికి. కొన్ని సందర్భాల్లో, స్పందన మార్పులు రెండు భౌతిక మరియు రసాయన దహనం వంటి, నిజంగా పూడ్చలేని ఉంది పదార్ధం. అయితే, ఎదురుదెబ్బ మాత్రమే సాధ్యం కాదు దీనిలో నిరంతర అనేక ఇతర పరిస్థితులలో, కానీ కూడా అలాగే మొదటి చర్య యొక్క ఉత్పత్తులు ఉంటాయి రెండవ కోసం పదార్థాలను ఉన్నాయి.

reactants మరియు ఉత్పత్తుల ఏకాగ్రత స్థిరంగా దీనిలో డైనమిక్ రాష్ట్ర, సమతౌల్య అంటారు. ఇది నిర్దిష్ట రసాయనాలు ఉత్పత్తి వ్యయం తగ్గించే ప్రయత్నంలో, రంగాల్లో వర్తించే కొన్ని చట్టాలు పదార్థాలు ప్రవర్తన అంచనా అవకాశం ఉంది. ఉపయోగకరమైన కొనసాగించాలనే ప్రక్రియలను అర్థం లేదా సమర్థవంతంగా ప్రజల ఆరోగ్య బెదిరించే, కూడా రసాయన సమతాస్థితి భావన ఉంది. రసాయన సమానత్వం స్థిరంగా అయాను బలం మరియు ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది, మరియు ద్రావణంలో reactants మరియు ఉత్పత్తుల సాంద్రతలు ఆధారపడి ఉండదు చర్య యొక్క కారకం యొక్క ఒక విలువ.

సమతౌల్య స్థిరాంకం గణన

ఈ రాశిని అనగా యూనిట్లు నిర్దిష్ట సంఖ్యలో కలిగి లేదు, ప్రమాణములేనిది ఉంది. లెక్కింపు సాధారణంగా రెండు reactants మరియు రెండు ఉత్పత్తుల కోసం రాసిన లేనప్పటికీ, దీన్ని చర్య లో పాల్గొనే ఎన్ని పనిచేస్తుంది. సమతౌల్య స్థిరాంకం గణన మరియు వివరణ ఒక రసాయన ప్రతిచర్య ఒక సజాతీయ లేదా విజాతీయ సమతాస్థితి సంబంధం ఉంది అనే దానిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఈ అన్ని భాగాలు స్పందించలేదు ఆ స్వచ్ఛమైన ద్రవాలు లేదా వాయువుల ఉండవచ్చు అర్థం. విజాతీయ సమతుల్యానికి చేరుకోవడానికి చర్యల కోసం, ఒక సాధారణంగా కంటే ఎక్కువ దశ, మరియు కనీసం రెండు ఉంది. ఉదాహరణకు ద్రవాలు, వాయువులు లేదా ఘనపదార్థాలు మరియు ద్రవపదార్థాల కోసం.

సమతౌల్య స్థిరమైన విలువ

ఏ ఉష్ణోగ్రతతో సమతౌల్య స్థిరంగా, స్పందన సంభవించే ఉష్ణోగ్రతలో గాని దిశలో మారుతుంది మాత్రమే మారే కేవలం ఒక విలువ ఉంది. ఇది సమతౌల్య స్థిరంగా పెద్ద లేదా చిన్న లేదో ఆధారంగా రసాయన ప్రతిచర్య గురించి కొన్ని అంచనాలు, చేయడానికి అవకాశం ఉంది. విలువ చాలా పెద్దది ఉంటే, సమతౌల్య కుడి చర్య ప్రాధాన్యత నిస్తుంది చేస్తాను పదార్థాలను కంటే ఎక్కువ ఉత్పత్తులు మారుతుంది. ఈ విషయంలో చర్య ఒక "పూర్తి" లేదా "పరిమాణ" అని చేయవచ్చు.

సమతౌల్య స్థిరమైన విలువ చిన్న ఉంటే, అది కారకాల పరిమాణం ఎక్కడ ఏర్పడుతుంది ఉత్పత్తులు కంటే ఎక్కువ లెఫ్ట్, అనుకూలమైన స్పందన. ఈ విలువ సున్నా సంప్రదించినా, ఇది చర్య జరగదు భావించలేము. ముందుకు కోసం సమతౌల్య స్థిరాంకాలు విలువలు మరియు రివర్స్ ప్రతిచర్యలు దాదాపు ఒకటే ఉంటే, రియాక్టెంట్ ల మరియు ఉత్పత్తులు కూడా దాదాపు ఒకేలా రెడీ మొత్తం. ఈ రకమైన చర్య జరగుతుంది పరిగణించబడుతుంది.

ఒక జరగుతుంది స్పందన నిర్దిష్ట పరిగణించండి

హైడ్రోజన్ iodide - వంటి కలిపి ఒక కొత్త పదార్థం ఇవ్వాలని ఉన్నప్పుడు ఇది అయోడిన్ మరియు హైడ్రోజన్, రెండు రసాయన మూలకాల తీసుకోండి.

H ₂ + నేను ₂ = 2HI

ప్రత్యక్ష ప్రతిచర్య టేక్ వేగం v _1, v ₂ సమయంలో - రివర్స్ చర్యా, k - స్థిరంగా సమతుల్యతా. మాస్ యాక్షన్, క్రింది భావవ్యక్తీకరణ చట్టం ఉపయోగించి:

(నేను ₂₎ v ₁ = k ₁ * సి (H ₂₎ * _c,

v ₂ = k ₂ * c ² (హెచ్ఐ).

పరమాణు అయోడిన్ (నేను ₂₎ మరియు హైడ్రోజన్ (H ₂₎ మిక్సింగ్ చేసినప్పుడు వారి పరస్పర ప్రారంభమవుతుంది. హైడ్రోజన్ iodide (హెచ్ఐ) - ప్రారంభ దశలో, ఈ అంశాల గరిష్ట సాంద్రత, అయితే గరిష్ట స్పందన చివర కొత్త కాంపౌండ్స్ గాఢత ఉంది. దీని ప్రకారం, వివిధ స్పందన రేట్లు ఉంటుంది. ప్రారంభంలో, వారు చేయనున్నారు ఉంటుంది. చివరికి ఈ విలువలను సమానంగా ఉన్నప్పుడు ఒక సమయం వస్తుంది, మరియు ఆ రసాయనిక సమతౌల్య అంటారు ఒక స్థితి.

వ్యక్తీకరణ రసాయనిక సమతౌల్య స్థిరాంకాలు సాధారణంగా బ్రాకెట్స్ నిర్దేశించి: [H _2], [నేను _2], [HI]. సమానంగా, సమతౌల్య వేగం నుండి:

k ₁ [H _2] [నేను _2] = k ₂ ^{[HI], 2}

కాబట్టి మేము వచ్చే రసాయనిక సమతౌల్య స్థిరాంకాలు సమీకరణ:

k ₁ / k ₂ = [HI] ² / [H _2] [నేను _2] = K.

లే Chatelier-బ్రౌన్ సూత్రం

క్రింది నిబంధన ఉంది: సమత్యులతగా ఒక వ్యవస్థ, ఒక నిర్దిష్ట ప్రభావాన్ని (ఉదాహరణకి ఉష్ణోగ్రత లేదా ఒత్తిడి మార్చడం ద్వారా రసాయనిక సమతౌల్య ప్రమాణాల మార్పు) ను ఉత్పత్తి ఉంటే, సంతులనం పాక్షికంగా మార్పుల యొక్క ప్రభావాన్ని ఎదుర్కొనడానికి మారుతుంది. కెమిస్ట్రీ పాటు, ఈ సూత్రం కూడా ఫార్మకాలజీ మరియు ఎకనామిక్స్ రంగాల్లో వివిధ రూపాలను వర్తిస్తుంది.

రసాయన సమానత్వం స్థిరంగా మరియు వ్యక్తీకరణ యొక్క మార్గాలు

సమతౌల్య వ్యక్తీకరణ ఉత్పత్తులు మరియు reactants గాఢత పరంగా వ్యక్తం ఉండవచ్చు. ద్రవాలు మరియు ఘనాలు గాఢత మారలేదు నుండి సజల మరియు వాయు దశల్లో మాత్రమే రసాయనాలు, సమతౌల్య సూత్రం లో చేర్చబడ్డాయి. ఏమి కారకాలు రసాయన సంతులనం ప్రభావితం? అది ఒక స్వచ్ఛమైన ద్రవరూపం లేదా ఘన ప్రమేయం ఉంటే, అది K = 1 అని భావిస్తారు, మరియు తదనుగుణంగా ఇకపై అత్యంత కేంద్రీకృతమై పరిష్కారాలను మినహా, ఖాతా లోకి తీసుకోవాలి. ఉదాహరణకు, స్వచ్ఛమైన నీటి 1 ఒక చర్య ఉంది.

మరొక ఉదాహరణ కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు కార్బన్ ఏర్పాటు కార్బన్ మోనాక్సైడ్ రెండు అణువులు చర్య ద్వారా ఏర్పాటు చెయ్యవచ్చు ఘన కార్బన్, ఉంది. సంతులనం ప్రభావితం చేసే కారకాలు, ఒక ఉత్పత్తి (ఏకాగ్రత మార్పు సంతులనం ప్రభావితం) ఒక reactant అదనంగా లేదా ఉన్నాయి. ఒక పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు జోడించడం ఉత్పత్తి మరింత రూపాలు ఉన్నాయి పేరు సమతౌల్య రసాయన సమీకరణంలో కుడి దారితీయవచ్చు. మరిన్ని రూపాలు పదార్థాలను మారుతుంది అదనంగా ఉత్పత్తి, సమతౌల్య వదిలి దారితీస్తుంది.

ఈక్విలిబ్రియమ్ స్పందన రెండు దిశలలో జరుగుతున్న ఉంది, అది reactants మరియు ఉత్పత్తుల స్థిరమైన నిష్పత్తి సంభవిస్తుంది. సాధారణంగా, రసాయన సమతాస్థితి, స్థిరమైనది ఉత్పత్తులు మరియు కారకాల నిష్పత్తి స్థిరం. అయితే, ఒక సమీప వీక్షణ స్పందన అదే రేటులో రెండు దిశలలో కదులుతూ సంతులనం, నిజానికి అని చాలా డైనమిక్ ప్రక్రియ చెబుతాడు.

డైనమిక్ సమతౌల్య స్థిరమైన రాష్ట్ర పనితీరుపై ఒక ఉదాహరణ. ప్రస్తుతం సమయంలో గమనించిన స్థిరమైన రాష్ట్రంలో ఒక వ్యవస్థ కోసం, ప్రవర్తన భవిష్యత్తులో కొనసాగుతుంది. అందువలన, స్పందన సమతౌల్య చేరగానే, reactant మరియు ఉత్పత్తి సాంద్రతలు నిష్పత్తి అదే, స్పందన సాగిస్తారు అయితే ఉంటాయి.

అంతే సంక్లిష్ట గురించి చెప్పండి?

వంటి రసాయనిక సమతౌల్య మరియు రసాయన సమతాస్థితి స్థిరాంకం కాన్సెప్ట్స్, అర్థం చాలా కష్టం. జీవితం యొక్క ఉదాహరణ తీసుకోండి. మీరు ఎప్పుడైనా మీరు ట్రాఫిక్ లో hopelessly కష్టం అయితే, రెండు నగరాల మధ్య ఒక వంతెన కూరుకుపోయి, మరియు నిజానికి ఇతర దిశలో కదలిక సాఫీగా మరియు కొలిచిన ఆ దృష్టి చెల్లించటానికి లేదు? ఈ మంచి కాదు.

యంత్రం కొలుస్తారు మరియు రెండు వైపులా ఒకే వేగంతో తరలించబడింది ఉంటే? ఇది శాశ్వత రెండు నగరాల్లో కార్ల సంఖ్య ఉండిపోయింది? రెండు నగరాల్లో ప్రవేశం మరియు నిష్క్రమణ వేగం అదే ఉన్నప్పుడు, కాని ప్రతి నగరంలో కార్ల సంఖ్య ఇది మొత్తం ప్రక్రియ డైనమిక్ సమత్యులతగా అంటే, కాలక్రమేణా స్థిరంగా ఉంది.