పొటాషియం ఎలక్ట్రాన్ ఆకృతీకరణ ఏమిటి

ఎలా పొటాషియం ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణ చేస్తుంది? ఈ ప్రశ్నకు సమాధానం చేయడానికి, అణువు మరియు స్థాయిలు మరియు ఉపస్థాయిల ఎలక్ట్రాన్ పంపిణీ నియమాల నిర్మాణం భావిస్తారు.

క్వాంటం మెకానిక్స్

ఎలక్ట్రానిక్ పొటాషియం ఆకృతీకరణ స్క్రొడింగర్ సమీకరణ వివరించారు. కేంద్రకంలో మరియు ఎలక్ట్రాన్లు మరియు అదే చార్జ్ కలిగి కణాల మధ్య వికర్షణ యొక్క పరిమాణం పరస్పర స్థితిజ శక్తి కలుపుతుంది. క్వాంటం మెకానిక్స్ ఈ సమీకరణం ఒక శక్తి రిజర్వ్ నుండి శక్తి స్థాయి ప్రతి సమక్షంలో వివరిస్తూ ప్రతిపాదిస్తుంది ఉపయోగిస్తుంది.

అనేక ఎలక్ట్రాన్ అణువుల

ఎలక్ట్రానిక్ పొటాషియం ఆకృతీకరణ పౌలి మినహాయింపు సూత్రం తో రాస్తారు. ఎలక్ట్రాన్ల వేవ్ ప్రకృతి లక్షణాలు కారణంగా, ప్రతి భావించబడుతుంది ప్రతికూల కణ అంటే దానిని ఒక నిర్దిష్ట ప్రాదేశిక ఉనికి ఉంది, "కక్ష్య" పై ఉంది. పొటాషియం వీటిలో బహుళ ఎలక్ట్రాన్ అణువులు, సంబంధించి, ప్రతి కక్ష్య రెండు కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్న సాధ్యం కాదు. ఫలితంగా నెల్లూరు నలుగురు చెయ్యబడింది క్వాంటం సంఖ్యలు భావిస్తారు సమయం విరామం లో ఎలక్ట్రాన్ యొక్క రాష్ట్ర వర్ణించే.

Aufbau సూత్రం

ఎలక్ట్రానిక్ పొటాషియం ఆకృతీకరణ Klechkovskaya ఉద్భవించింది నియమాలు ఆధారంగా తయారు చేస్తారు. మాకు మరింత వివరంగా పరిశీలిద్దాం. కక్ష్య ఎలక్ట్రాన్లు ఏర్పాటు చేస్తారు ఏమి ఆధారపడి, వారు శక్తి ఒక నిర్దిష్ట రిజర్వ్. మొదటి ఒక చిన్న విద్యుత్ సరఫరా కలిగి కణాలు పంపిణీ ఉంది.

ఒక ప్రాధమిక ఎలక్ట్రాన్ శక్తిని స్వభావంగా పనిచేస్తుంది , ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య కాలంలో సంఖ్య సంబంధిత.

అనేక ఎలక్ట్రాన్ పరమాణువు ఆకర్షణగా మాత్రమే కోర్ ఎలక్ట్రాన్లు, కానీ కూడా వాటి మధ్య ఒక వికర్షణ ఏర్పడుతుంది. మొత్తం స్పిన్ కణాలు పెరుగుతున్న ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క శక్తి తగ్గుతుంది ద్వారా, వారి సొంత క్షణాలు ఉద్యమం అదే ధోరణి కలిగి ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య పెరుగుతుంది. క్వాంటం రసాయనశాస్త్రం లో ఇటువంటి ఆధారపడటం హుండ్ పాలన అంటారు.

ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణ మరియు పొటాషియం Atom సంకలనం ఈ రెండు నియమాలు ఆధారంగా. అటామిక్ స్పెక్ట్రా అది సాధ్యం ఎలక్ట్రాన్ల గ్రౌండ్ రాష్ట్ర, ఆ, తక్కువ శక్తి నిల్వలు కలిగి ఉన్న కణాలు గుర్తించడానికి గుర్తించడానికి చేయడానికి.

పొటాషియం ఒక బహుళ ఎలక్ట్రాన్ పరమాణువు ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రం నిర్మించే సారాంశం చాలా సులభం: ఒక ఎలక్ట్రానిక్ వ్యవస్థ కనీసం శక్తి కలిగి ఉండాలి పౌలి మినహాయింపు సూత్రానికి అనుగుణంగా.

శక్తి స్థాయిలు ఎలక్ట్రాన్ పంపిణీ ఉదాహరణలు

పొటాషియం అయాన్ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం సాధారణ ఉదాహరణ ఏమి పరిగణలోకి ముందు. కోర్ యొక్క హైడ్రోజన్ పరమాణువు ఒక సానుకూల ప్రోటాన్ వుంటారు. కోర్ చుట్టూ ఒక ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యచే తిప్పి ఉంది. క్రింది హైడ్రోజన్ సూత్రం గ్రౌండ్ ఉంది: 1s. ఈ ఎలక్ట్రాన్ స్పిన్ విన్యాసాన్ని యొక్క లక్షణాలను పరిగణలోకి. హుండ్ పాలన ప్రకారం, ఇది అణు స్పిన్ తో codirectional ఉంది.

హీలియం కోసం ఒక రెండు ఎలక్ట్రాన్ పథాల ఆడియో పట్టిక అంశాలు రెండవ క్రమ సంఖ్య కలిగి. వాటిని ప్రతి ఒక స్పిన్ ½ అది భ్రమణ వేరే దిశలో ఉంది.

రెండవది శక్తి స్థాయి అంశాలు రెండు గుండ్లు కనిపిస్తుంది, ప్రతి దాని స్వంత నిల్వ శక్తి ఉంది.

పొటాషియం నాల్గవ కాలంగా యొక్క మూలకం, వ్యవస్థ యొక్క అంశాలు ఉంది, కాబట్టి అది నాలుగింటికి ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిలు, ఉపస్థాయిల వివిధ రకాల కలిగి వీటిలో ప్రతి.

1s22s22p63s23p64s1: క్షార లోహము అణువు యొక్క సాధారణ స్థితిలో క్రింది ఆకృతీకరణ ఉంది.

ఎలక్ట్రానిక్ పొటాషియం అయాన్ ఆకృతీకరణ అణువు నుండి భిన్నంగా ఉంటుంది. మెటల్ యొక్క బాహ్య శక్తి స్థాయి వద్ద ఒక తుల్య ఎలక్ట్రాన్ ఉంది. 1s22s22p63s23p64s0: పొటాషియం ప్రదర్శనలు తగ్గించడం నుండి లక్షణాలు, ఇతర అణువులు పరస్పర సమయంలో, ఆయన తుల్య ఎలక్ట్రాన్ సానుకూల అయాన్ (డిసీసెస్) మారుస్తారు క్రింది ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణ కలిగి పంపుతుంది.

నిర్ధారణకు

ప్రతి రసాయన మూలకం కోసం, ఆవర్తన పట్టికలో ఉన్న ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణలు, సాయుధ హుండ్ యొక్క పాలన పౌలి మినహాయింపు సూత్రం, మరియు Klechkovskii వాదనలు సృష్టించవచ్చు. అకర్బన రసాయన శాస్త్రం పరమాణువుల ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణలు పాటు మరియు ఫార్ములా కాటయన్లు మరియు రసాయన పరస్పర ఫలితంగా ఆనియన్లుగా ఉన్నారు.