సేంద్రియ రసాయనశాస్త్రం మరియు fizkolloidnaya: వివరణ, లక్ష్యాలు మరియు లక్షణాలు

Fizkolloidnaya కెమిస్ట్రీ - ఉపరితల విషయాలు భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు అధ్యయనం మరియు వెదజల్లడానికి వ్యవస్థలు శాస్త్రం.

నిర్వచించే

సంబంధం Fizkolloidnaya కెమిస్ట్రీ చెదరగొట్టారు వ్యవస్థలు. వాటిని క్రింద ఒకటి లేదా ఎక్కువ పదార్థాలు బరువు రెండవ పదార్థం ద్వారా చెదరగొట్టారు ఉంటాయి దీనిలో (ముక్కలైన) రాష్ట్ర స్థితిలో అర్థం తీసుకోవాలి. దశ కలత చెదరగొట్టారు దశలో గా సూచిస్తారు. వ్యాప్తి మీడియం విచ్ఛిన్నమైన రూపం లో విచ్ఛిన్నమైన దశ దీనిలో ఒక పర్యావరణంగా పిలువబడుతుంది.

అధి శోషణము మరియు ఉపరితల విషయాలు

Fizkolloidnaya కెమిస్ట్రీ చెదరగొట్టారు వ్యవస్థలు స్పెయర్ వద్ద సంభవించే ఉపరితల విషయాలు పరిగణనలోకి.

వాటిలో మేము గమనించండి:

• చెమ్మగిల్లడం;
• ఉద్రిక్తత ఉపరితలం;
• అధి శోషణము.

కెమికల్ మురికినీరు మరియు గాలి శుద్ధి సంబంధించిన Fizkolloidnaya ముఖ్యమైన సాంకేతిక ప్రక్రియలు విశ్లేషిస్తుంది ఖనిజ ప్రగతిపై, మెటల్ వెల్డింగ్, రంగు వివిధ ఉపరితలాలు, సరళత, ఉపరితలాలు శుభ్రం.

తలతన్యత

సేంద్రియ రసాయనశాస్త్రం మరియు ఇంటర్ఫేస్ జరుగుతున్న విషయాలను వివరించడానికి fizkolloidnaya. మేము వాయు, ద్రవ కలిగి ఉన్న ఒక వ్యవస్థ విశ్లేషించడానికి. వ్యవస్థ లోపల ఇది అణువు, పెర్, ఆకర్షణ శక్తుల అణువులు సమీప భాగంగా పనిచేస్తాయి. ఉపరితలంపై ఉన్న అణువు, పెర్, కూడా శక్తి యొక్క ప్రభావం కలిగి, కానీ వారు ముట్టచెప్పనందు.

కారణం అణువుల మధ్య దూరం వాయు రాష్ట్రంలో ఆ పెద్ద తగినంత శక్తి దాదాపు కనిష్ట ఉంది. ఒక కుదింపు ఫలితంగా, ద్రవ అణువుల లోతు బిగించి ప్రయత్నిస్తున్న అంతర్గత ఒత్తిడి.

ఒక కొత్త ఉపరితల ఇంటర్ఫేస్ సృష్టించడానికి, ఉదాహరణకు, చిత్రం సాగదీయడం లో, ఇది అవసరం అంతర్గత ఒత్తిడి వ్యతిరేకంగా పని చేపట్టాలి. శక్తి మరియు ఒక ప్రత్యక్ష సంబంధం అంతర్గత ఒత్తిడి మధ్య ఉంది. శక్తి ఉపరితలం వద్ద ఉన్న అణువుల కేంద్రీకృతమై ఉంది, ఒక ఉపరితల ఉచిత శక్తి భావిస్తారు.

ఉష్ణగతిక శాస్త్ర ఫండమెంటల్స్

ప్రధాన విధులు fizkolloidnoy కెమిస్ట్రీ ఉష్ణగతిక సమీకరణాల లెక్కింపు కలిగి. ప్రశ్న లో చర్య ఆధారపడి, మేము దాని యాదృచ్ఛిక సంభవించిన అవకాశం నిర్ణయిస్తుంది.

కారణంగా కణాల విస్తరించడంతో సంబంధం ప్రవాహం వ్యవస్థలు ప్రక్రియల ఉష్ణగతిక అస్థిరత, ఇంటర్ఫేస్ తగ్గుదల కలిసి ఎలా.

ఉష్ణగతిక రాష్ట్రంలో మార్పు కోసం కారణాలు

ఏమి కారకాలు తలతన్యత ప్రభావితం?

అన్ని మొదటి అది పదార్థం యొక్క స్వభావం హైలైట్ ముఖ్యం. తలతన్యత తక్కువ దశ లక్షణాలు నేరుగా సంబంధిత ఉంది. పదార్ధంలో ధ్రువణత పెంచడం ద్వారా ఉద్రిక్తత దళాలు పెరుగుదల సంభవిస్తుంది.

ఇంటర్ఫేస్ రాష్ట్రంలో దశ మరియు ఉష్ణోగ్రత ప్రభావితం చేస్తుంది. వ్యక్తిగత కణాల మధ్య నటనా దళాలు పదార్ధంలో తగ్గుదల పెరుగుదల విషయంలో.

పరీక్ష ద్రవం లో కరిగి ఉన్న పదార్ధాలను గాఢత, కూడా ఒక ఉష్ణగతిక వ్యవస్థ యొక్క రాష్ట్ర ప్రభావితం చేస్తుంది.

పదార్థాల రెండు రకాలున్నాయి. టిడ్ (ఉపరితలం క్రియారహితంగా పదార్థం) ఆదర్శవంతమైన ద్రావణంతో పోలిస్తే పరిష్కారం ఉద్రిక్తత తీవ్రతతో పెంచడానికి. అలాంటి పదార్థాలు బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ ఉన్నాయి. Surfactants (ఉపరితలం చురుకుగా ఎజెంట్) ఫలిత ద్రావణానికి లో అంతర్ముఖం వద్ద ఉద్రిక్తత పరిమాణం తగ్గించడానికి. ద్రావణంలో ఈ పదార్ధాలు పెంచడం ద్వారా పరిష్కారం యొక్క ఉపరితల పొర లో వారి ఏకాగ్రత గమనించవచ్చు. పోలార్ కర్బన సమ్మేళనాలు ఆమ్లాలు, ఆల్కహాల్ ఉన్నాయి. వారు ధ్రువ సమూహాలు (అమైనో, కార్భోక్సైల్, hydroxo) మరియు nonpolar హైడ్రోకార్బన్ గొలుసు కలిగిఉంటాయి.

శోషణోష్ణ ఫీచర్స్

Fizkolloidnaya కెమిస్ట్రీ (ACT) శోషణోష్ణ ప్రక్రియలు సంబంధించిన ఒక విభాగం ఉంది. అధి - ఫేజ్ వాల్యూమ్ వారి మొత్తం సంబంధించి పదార్ధం ఏకాగ్రత ఉపరితల పొర స్పాంటేనియస్ మార్పుల క్రమాన్ని.

adsorbent అవక్షేపణ ఉపరితలంపై నిర్వహిస్తుంది ఇది పదార్థం. ఉపరితలమున తేలు పదార్దము - నిక్షేపణం సామర్థ్యం ఒక పదార్ధం. ఉపరితలమున తేలు పదార్దము - పదార్థం పరిచింది. ప్రసారం - లోపలి ఒక వ్యతిరేక ప్రక్రియ.

శోషణోష్ణ రకాలు

టీచర్ fizkolloidnoy కెమిస్ట్రీ అధి రకాల గురించి రెండు మాట్లాడుతుంటాడు. భౌతిక బాష్ప నిక్షేపణం సందర్భంలో సంక్షేపణం వేడి పోల్చలేము ఇది శక్తి యొక్క ఒక చిన్న మొత్తంలో ఒక కేటాయింపు ఉంది. ఈ ప్రక్రియ జరగుతుంది. ఈ అధి తగ్గుతుంది ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదల వ్యతిరేక ప్రక్రియ (ప్రసారం) వేగం పెరుగుతుంది.

రసాయన అధి ఏ ఉపరితలమున తేలు పదార్దము మరియు ఒక ఉపరితల సమ్మేళనం వదిలి ఉపరితలం నుండి కోలుకోలేని అవతారం ఉంది. లో chemisorption వేడి ఎక్కువగా ఉంటుంది, అది ఏర్పాటు స్టాండర్డ్ ఎంతాల్పి యొక్క పరిమాణం లక్షణములు ఉంది. పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో పెరుగుతుంది chemisorption ఇండెక్స్ పదార్థాలు మధ్య పరస్పర పెంచుతుంది.

ఉదాహరణకు మేము గాలి నుండి లోహ ఉపరితలం యొక్క ఆక్సిజన్ chemisorption యొక్క లోపలి చెప్పలేదు, ఇది కెమిస్ట్రీ fizkolloidnaya పరిశీలిస్తుంది. పనులు మరియు పరిష్కారాలు తరచూ ఉద్రిక్తత విలువ నిర్ణయం రెండు మీడియా మధ్య అంతర్ముఖంలో సంభవించే సంబంధం కలిగి ఉంటాయి.

పరిమాణాత్మకంగా చూపుతారు అధి వివరించడానికి, సంపూర్ణ అధి ఉపయోగించండి. ఇది యూనిట్ ప్రాంతంలో తీసుకున్న adsorbent శాతం ఉపరితలమున తేలు పదార్దము (mol లో) మొత్తం సూచిస్తుంది. fizkolloidnoy రసాయనశాస్త్రంలో ప్రణాళికలు ఈ విలువ యొక్క పరిమాణాత్మక నిర్ణయం ఉన్నాయి.

బెంటోనిటీస్ యొక్క లక్షణాలు

భౌతిక మరియు సమపాళ్ళలో ఉన్న రసాయన మిశ్రమాల కెమిస్ట్రీ బెంటోనిటీస్ రకాల విశ్లేషణ మరియు వాటి ఆచరణలో ప్రత్యేక శ్రద్ధ వహిస్తున్నది. adsorbent ఉపరితల పరిమాణం, adsorbed పదార్థాల బహుశా వేర్వేరు మొత్తంలో ఆధారపడి. కల్లోయిడ్స్, పొడులు, పోరస్ పదార్థాలను: అత్యంత ఉత్పాదక బెంటోనిటీస్ ఒక అభివృద్ధి ఉపరితల కలిగి పదార్థాలు కనుగొనేందుకు.

బెంటోనిటీస్ ప్రాథమిక పరిమాణ లక్షణాలు నిర్దిష్ట ఉపరితల ప్రాంతం మరియు సారంధ్రత స్రవిస్తాయి వంటి. మొదటి విలువ adsorbent ఉపరితల బరువు నిష్పత్తి సూచిస్తుంది. రెండవ లక్షణాన్ని దాని నిర్మాణం యొక్క లక్షణాలు ఊహిస్తుంది.

మిశ్రమంలో రసాయనశాస్త్రంలో బెంటోనిటీస్ రెండు రకాల వేరు. కాని పోరస్ పదార్ధం దట్టమైన ప్యాకింగ్ తో ఒక పోరస్ నిర్మాణం "పొడి డయాఫ్రాగమ్" ఏర్పాటు ఘన రూపొందించినవారు. వంటి వాటి మధ్య కాలం వ్యవధిలో పదార్థ కణాల మధ్య పని. నిర్మాణం మైక్రో- లేదా macroporous నిర్మాణం ఉండవచ్చు. పోరస్ బెంటోనిటీస్ అంతర్గత సారంధ్రత కలిగి ధాన్యాల కలిగిఉంటాయి నిర్మాణాలు ఉన్నాయి.

భౌతిక రసాయన శాస్త్ర పరిభాషలో ముతక వ్యవస్థలు పాత్రధారణ పెడుతుంది. వారు ట్యూబ్ లో వారి దట్టమైన ప్యాకింగ్ యొక్క నొక్కడం ధాన్యాల లేదా పొడి నుండి ఏర్పడతాయి పొడి కూర్పులను ఉంటాయి. ఫలితంగా వచ్చే వ్యవస్థలు కొన్ని ఉష్ణగతిక లక్షణాలు కలిగి, ఇది అధ్యయనం fizkolloidnoy కెమిస్ట్రీ ప్రధాన వస్తువు.

ప్రక్రియ యూనిట్ అయాను, పరమాణు, ఘర్షణ అధి న (ఖాతాలోకి adsorptive స్వభావం తీసుకొని). బలహీనమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ లేదా విద్యుద్వాహకముగా యొక్క పరిష్కారాలతో అనుబంధం మాలిక్యులర్ ప్రక్రియ. ఇది ఘన adsorbent ఉపరితలంపై ద్రావణాలు యొక్క లోపలి ఏర్పడుతుంది.

ద్రావకం అణువులు ఆక్రమించిన adsorbent ఉపరితలంపై క్రియాశీల ప్రదేశాల యొక్క భాగం. నిక్షేపణ విధానంలో పాసేజీని adsorptive తో ద్రావకం అణువులు పోటీదారులు పనిచేస్తాయి.

నిర్ధారణకు

భౌతిక మరియు సమపాళ్ళలో ఉన్న రసాయన మిశ్రమాల కెమిస్ట్రీ కెమిస్ట్రీ ముఖ్యమైన ప్రాంతాలు. వారు పరిష్కారాలను సంభవించే ప్రాధమిక ప్రక్రియలు విడుదలైన వేడి లెక్కల పరిమాణంలో కొత్త పదార్ధాలు ఏర్పడటానికి (శోషిత) అనుమతించేందుకు వివరిస్తాయి. పరిమాణ లెక్కలు చేసేందుకు ఉపయోగించే ప్రాథమిక చట్టం, హెస్ యొక్క చట్టం. ఎంథాల్పి, ఎంట్రోపి, శక్తి: ఇది అనేక ఉష్ణగతిక లక్షణాలు స్వాభావిక పదార్థాలు కలుపుతుంది. సాధారణ (ప్రారంభ) భాగాలు నుండి క్లిష్టమైన సమ్మేళనాల నిర్మాణానికి యొక్క ఉష్ణగతిక ప్రక్రియలో హెస్ చట్టబద్ధంగా పరిగణించవచ్చు. లెక్కల అది సాధ్యం ప్రక్రియ సమర్ధత నిర్ణయించడానికి తరలి వచ్చారు.