అవతరణ వేడి - ఈ ఏమిటి?

మేము ఏర్పాటు వేడి ఉంది ఏమి గురించి మాట్లాడటానికి అలాగే ప్రామాణిక అని పరిస్థితులు వివరిస్తాయి. ఈ సమస్యను, ఇరు సాధారణ మరియు క్లిష్టమైన పదార్థాలు మధ్య తేడాలు కనుగొనేందుకు చేయడానికి. "నిర్మాణం యొక్క వేడి" భావన ఏకీకృతం, నిర్దిష్ట రసాయన సమీకరణం పరిగణలోకి.

పదార్థాలు ఏర్పాటు స్టాండర్డ్ ఎంతాల్పి

శక్తి యొక్క 76 kJ హైడ్రోజన్ గ్యాస్ పరస్పర తో కార్బన్ ప్రతిస్పందనగా విడుదల చేసింది. ఈ సందర్భంలో, ఫిగర్ - యొక్క ఉష్ణ ప్రభావం రసాయన ప్రతిచర్య. అయితే సాధారణ పదార్ధాల నుండి మీథేన్ అణువులు ఏర్పడటానికి ఈ వేడి. "ఎందుకు?" - మీరు అడగవచ్చు. ఈ ప్రారంభ భాగాలు కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ ఉన్నాయి వాస్తవం కారణంగా ఉంది. 76 kJ / mol కెమిస్టులు "నిర్మాణం యొక్క వేడి" అని ఆ శక్తి ఉంది.

డేటా షీట్స్

thermochemistry వివిధ ఏర్పాటు వేడి కలిగి ఉన్న అనేక పట్టికలు, ఉనికిలో రసాయనిక పదార్ధాలు సాధారణ పదార్ధాల నుండి. ఉదాహరణకు, పదార్థ ఏర్పాటు వేడి, సూత్రం స్వ వాయు రాష్ట్రంలో ₂ ఒక వ్యక్తిగా 393,5 kJ / mol ఉంది.

ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యత

డేటా ఎందుకు విలువలు? అవతరణ వేడి - ఏ రసాయన ప్రక్రియ యొక్క ఉష్ణ ప్రభావం లెక్కింపు సమయంలో ఉపయోగించే ఒక విలువ. నిర్వహించడం చేయడానికి అటువంటి లెక్కలు thermochemistry చట్టం వినియోగం కావలసి ఉంది.

thermochemistry

ఇది రసాయన ప్రతిచర్య కోర్సు గమనించారు శక్తి ప్రక్రియల వివరిస్తుంది ఒక ప్రాథమిక చట్టం. అన్యోన్యక్రియలో ప్రతిస్పందిస్తూ వ్యవస్థ నాణ్యతాపరమైన మార్పులు గమనించారు. కొన్ని పదార్ధాలు, అదృశ్యం కొత్త భాగాలు వారి స్థానంలో కనిపిస్తుంది. ఈ ప్రక్రియ వ్యవస్థ యొక్క అంతర్గత శక్తిలో మార్పులు కలిసి ఉంటుంది, ఇది పని లేదా వేడి రూపంలో చూపబడుతుంది. రసాయన చర్యలకు, పొడిగింపు సంబంధం కలిగి ఉంది పని, అతి తక్కువ సంఖ్య ఉంది. మరొక పదార్థంలో లోకి ఒక భాగం యొక్క మార్పిడి ఉష్ణ విడుదల ఒక గొప్ప విలువ కావచ్చు.

మేము బదిలీల వివిధ పరిగణలోకి ఉంటే, దాదాపు అన్ని అక్కడ శోషణ లేదా వేడి ఒక నిర్దిష్ట మొత్తంలో విడుదల. thermochemistry - ఒక ప్రత్యేక విభాగం విషయాలను యొక్క వివరణకై సృష్టించబడింది.

హెస్ యొక్క లా

కారణంగా ఉష్ణగతిక శాస్త్ర మొదటి చట్టం, ఇది ఉష్ణ ప్రభావం రసాయన ప్రతిచర్య పరిస్థుతులను బట్టి లెక్కించడం చేసేందుకు సాధ్యమైంది. ప్రధాన thermochemistry చట్టం, అవి హెస్ చట్టం ఆధారంగా లెక్కలు. దాని సూత్రీకరణ లెట్: ప్రకృతి సంబంధించిన థర్మల్ ప్రభావం రసాయన పరివర్తన, పదార్థం యొక్క ప్రారంభ మరియు చివరి రాష్ట్రం, అది పరస్పర మార్గం సంబంధం లేదు.

ఏం ఈ సూత్రీకరణకు నుండి క్రింది? ఒక నిర్దిష్ట ఉత్పత్తి విషయంలో కేవలం పరస్పర ఒకటి అవతారం దరఖాస్తు అవసరం లేదు, స్పందన వివిధ విధాలుగా చేపట్టారు ఉండవచ్చు. ఏ సందర్భంలోనైనా, ఉన్నా మీరు కావలసిన పదార్థం ఇవ్వాలని ఎలా, ప్రక్రియ యొక్క ఉష్ణ ప్రభావం మారకుండా విలువ ఉంటుంది. మధ్యతరగతి బదిలీల ఉష్ణ ప్రభావాలు సంగ్రహించేందుకు అవసరం నిర్వచించటానికి. కారణంగా హెస్ యొక్క చట్టం థర్మల్ ప్రభావాలు మొత్తంలో లెక్కలు చేసేందుకు సాధ్యమైంది, అది కెలోరీమీటర్ కొనసాగించటం అసాధ్యంగా ఉంది. ఉదాహరణకు, హెస్ యొక్క చట్టం ద్వారా లెక్కించిన కార్బన్ మోనాక్సైడ్ పదార్థాలు ఏర్పాటు వేడి పరిగణించడం, కానీ అది గుర్తించడానికి పరిపాటిగా ప్రయోగం ద్వారా మీరు విజయవంతం కాదు. ఇది ప్రామాణిక పరిస్థితులు నిర్వచించిన వివిధ పదార్ధాలు జాబితా సంఖ్యా విలువలతో దీనిలో అందువలన ముఖ్యం ప్రత్యేక thermochemical పట్టికలు ఉంది

లెక్కించటంలో ముఖ్యమైన పాయింట్లు

ఇచ్చిన ఏర్పాటు వేడి ఆ - ప్రత్యేక ప్రాముఖ్యత ఉంది, ప్రతిచర్య ఉష్ణం ఉంది సగటు రాష్ట్ర ప్రశ్న లో పదార్ధం. ఉదాహరణకు, తీసుకొని కొలతలు ఉన్నప్పుడు భావిస్తారు బదులుగా వజ్రం, కార్బన్ గ్రాఫైట్ యొక్క ఒక ప్రామాణిక రాష్ట్రం గా. కూడా పరిగణనలోకి ప్రారంభంలో భాగాలు ప్రతిస్పందిస్తూ ఉంది దీనిలో పరిస్థితులు, అంటే, పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రతలపై పడుతుంది. ఈ భౌతిక పరిమాణంలో స్పందన పై గుర్తించదగిన ప్రభావాన్ని కలిగించటానికి చేయగలరు, పెరిగింది లేదా తగ్గింది శక్తి మొత్తం ఉంది. thermochemistry ప్రాథమిక గణనలను నిర్వహించడానికి క్రమంలో పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రతలో కాంక్రీటు సూచికలను వినియోగించుకున్నాడు.

ప్రామాణిక పరిస్థితులు

విషయం ఏర్పడటానికి వేడి ఎందుకంటే - శక్తి ప్రభావ నిర్ణయం ప్రామాణిక పరిస్థితులు వద్ద ఉంది, విడిగా వాటిని వేరు. ఉష్ణోగ్రత 298K (25 డిగ్రీల సెల్సియస్ కొలమానము) ప్రెజర్ లెక్కింపు కోసం ఎంపిక - 1 వాతావరణం. అదనంగా, దృష్టి పెట్టారు విలువ ఇది ఒక ముఖ్యమైన పాయింట్, ఏ సాధారణ పదార్ధాల ఏర్పాటు వేడి సున్నా వాస్తవం ఉంది. ఈ ఎందుకంటే, తార్కికంగా సాధారణ పదార్థాలు తాము ఏర్పాటు లేదు, అని, వారి ఉనికి కోసం ఏ శక్తి వినియోగం.

thermochemistry అంశాలు

అది ఇక్కడ థర్మల్ విద్యుదుత్పత్తి ఉపయోగిస్తారు ఫలితాలు ముఖ్యమైన లెక్కల నిర్వహిస్తారు ఎందుకంటే ఆధునిక రసాయన శాస్త్రం ఉద్భవించడంతో ఈ విభాగం ఒక ప్రత్యేక ప్రాధాన్యతను కలిగి ఉంది. thermochemistry, అనేక నిబంధనలు మరియు కావలసిన ఫలితాలను పొందడానికి పనిచేస్తాయి ముఖ్యం అని భావనలు ఉన్నాయి. ఎంథాల్పి (? H) ఒక రసాయన ప్రతిచర్య ఒక మూసి ఉన్న వ్యవస్థలో జరిగింది సూచిస్తుంది, ఇతర రియాక్టెంట్ ల నుండి స్పందన ఎటువంటి ప్రభావం ఉంది, ఒత్తిడి స్థిరంగా ఉంది. ఈ వివరణ మీరు నిర్వహించిన లెక్కల వాస్తవికతపై చర్చ అనుమతిస్తుంది.

చర్య యొక్క రకమైన పరిగణించబడుతుంది ఏమి ఆధారపడి, ఫలితంగా థర్మల్ ప్రభావం యొక్క పరిమాణం మరియు సైన్ గణనీయంగా మారవచ్చు. కాబట్టి, అనేక సాధారణ భాగాలు సంక్లిష్ట పదార్థాలు పంపిణీ పాల్గొన్న అన్ని మార్పిడుల కోసం, అది వేడి శోషణ భావించబడుతుంది. శక్తి యొక్క గణనీయమైన మొత్తంలో విడుదల కలిసి మరింత క్లిష్టమైన ఉత్పత్తి స్పందన మొదలు పదార్థాల బహుత్వ కనెక్ట్.

నిర్ధారణకు

ఏ సమస్య పరిష్కార చర్యలు అదే అల్గోరిథం దరఖాస్తు thermochemical. మొదటి, పట్టికలో అలాగే ఏర్పాటు వేడి ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు పరిమాణంగా, మొత్తం స్థితి మర్చిపోకుండా కాదు, ప్రతి ప్రారంభ భాగం కోసం నిర్ణయించబడుతుంది. తరువాత, సాయుధ హెస్ చట్టం తెలియని పరిమాణంలో గుర్తించడానికి సమానం.

ప్రత్యేక దృష్టిని ఒక నిర్దిష్ట సమీకరణంలో ప్రాధమిక లేదా చివరి పదార్ధం ముందు ఇప్పటికే ఖాతా stereochemical కారకాలు చెల్లించిన చేయాలి. స్పందన సాధారణ పదార్థాలు ఉంటే, అవతరణ వారి ప్రామాణిక వేడి అనగా, భాగాలు లెక్కల ద్వారా పొందిన ఫలితంగా ఎలాంటి ప్రభావం, సున్నాకి సమానం. ఒక నిర్దిష్ట చర్య సమాచారాన్ని ఉపయోగించడానికి ప్రయత్నించండి. మేము ఒక ఉదాహరణగా ఐరన్ ఆక్సైడ్ (Fe ³⁺⁾ గ్రాఫైట్ తో స్పందించడం ద్వారా స్వచ్ఛమైన మెటల్ ఏర్పాటు ప్రక్రియ తీసుకోకపోతే, సూచన విలువ ఏర్పాటు ప్రామాణిక వేడెక్కడంతో చూడవచ్చు. ఐరన్ ఆక్సైడ్ (Fe ³⁺⁾ కోసం అది -822,1 kJ / గ్రాఫైట్ (సాధారణ పదార్ధం) కోసం mol సున్నా ఉంటుంది. ఫలితంగా ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఏర్పాటు వేడి ఇనుము సున్నా అనుగుణంగా, విడుదల, 110,5 kJ / mol - (CO), సూచిక విలువ ఇది కోసం. ఈ రసాయన పరస్పర ఏర్పాటు ప్రామాణిక వేడెక్కడంతో రికార్డింగ్ క్రింది కలిగి ఉంటుంది:

_{గురించి} 298 H = 3 × (-110,5) -? (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

చట్టం హెస్ సంఖ్యా ఫలితం ద్వారా పొందిన విశ్లేషించడం, అది ప్రక్రియను ఒక ఉష్ణ గ్రాహక మార్పిడి అని ఒక తార్కిక ముగింపు, దాని ఫెర్రిక్ ఆక్సైడ్ అంటే అది zatrachivaniya ఊహిస్తుంది శక్తి ఇనుము తగ్గింపు చర్య చేయడానికి అవకాశం ఉంది.