పొటాషియం లక్షణాలు. పొటాషియం నిర్మాణం. సమ్మేళనాలు పొటాషియం

ఈ వ్యాసం భౌతిక మరియు రసాయన శాస్త్రం పరంగా పొటాషియం యొక్క వివరణ ఇవ్వబడుతుంది. మొదటి ఈ శాస్త్రాల పదార్థాలు మరియు బాహ్య యొక్క యాంత్రిక లక్షణాలు అధ్యయనం. రెండవ - ప్రతి ఇతర వారి పరస్పర - ఈ కెమిస్ట్రీ. పొటాషియం - ఆవర్తన పట్టికలో పందొమ్మిదో మూలకం యొక్క ఖాతా న. దానికి చెందిన క్షార లోహాలు. ఈ వ్యాసం భావిస్తారు మరియు ఫార్ములా పొటాషియం, మరియు ఇతర పదార్థాలు తో దాని ప్రవర్తన, మరియు అందువలన న. D. ఇది అత్యంత చురుకైన లోహాలు ఒకటి E ఉంటుంది. కెమిస్ట్రీ - ఈ మరియు ఇతర అంశాల అధ్యయనంలో చేపట్టే సైన్స్. గ్రేడ్ 8 అంశాల అధ్యయనాన్ని కలిగి అకర్బన పదార్థాలు మరియు వారి లక్షణాలు. అందువలన, ఈ వ్యాసం విద్యార్థులకు ఉపయోగకరంగా ఉంటుంది. కాబట్టి యొక్క ప్రారంభించడానికి అనుమతిస్తాయి.

భౌతిక దృక్కోణం నుండి పొటాషియం లక్షణాలు

ఈ ఒక సాధారణ పదార్ధం, ఇది సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఘన రాష్ట్రంలో ఉంది. ద్రవీభవన స్థానం అరవై మూడు డిగ్రీల సెల్సియస్. అదే క్రియాశీలక మెటల్ మరిగే ఉష్ణోగ్రత ఏడువందల అరవై ఒకటి డిగ్రీల సెల్సియస్ చేరుకున్నప్పుడు. విషయాన్ని ఒక వెండి వంటి తెల్లని రంగులో ఉంటుంది. ఇది ఒక లోహ మెరుపును ఉంది. పొటాషియం డెన్సిటీ క్యూబిక్ సెంటీమీటరుకు ఎనభై-ఆరు వందల గ్రాముల ఉంది. ఈ చాలా తేలికైన మెటల్. పొటాషియం సూత్రం చాలా సులభం - ఇది బణువులు లేదు. ఈ సామగ్రి ప్రతి ఇతర దగ్గరగా ఏర్పాటు మరియు ఒక క్రిస్టల్ లాటిస్ కలిగి ఉంటాయి నిర్మించే అణువులను కలిగి. మోల్ శాతం ముప్పై-తొమ్మిది గ్రాములకు సమానము పొటాషియం అణు మాస్. దాని కాఠిన్యం చాలా తక్కువగా ఉంటుంది - అది సులభంగా జున్ను వంటి, ఒక కత్తితో కట్ చేయవచ్చు.

పొటాషియం మరియు రసాయన శాస్త్రం

చాలా అధిక రసాయన కార్యకలాపం రసాయన మూలకం - తో పొటాషియం ప్రారంభించడానికి. అతను వెంటనే పరిసర పదార్థాలు ప్రతిచర్యకు ప్రారంభమవుతుంది నాటికి కూడా, అది ఆరుబయట అసాధ్యం నిల్వ. పొటాషియం - మొదటి సమూహం మరియు ఆవర్తన పట్టిక నాల్గవ కాలంగా చెందిన రసాయన మూలకం. ఇది లోహాల లక్షణాలని అన్ని లక్షణాలున్నాయి.

సాధారణ పదార్థాలు తో ఇంటరాక్షన్

ఈ ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, సల్ఫర్, భాస్వరం, halogens (అయోడిన్, ఫ్లోరిన్, క్లోరిన్, బ్రోమిన్) ఉన్నాయి. చేయడానికి, వాటిని ప్రతి పొటాషియం పరస్పర భావిస్తారు. ఆక్సిజన్ తో ఇంటరాక్షన్ ఆక్సీకరణ అంటారు. ఈ రసాయన ప్రతిచర్య సమయంలో ఆక్సిజన్ మరియు పొటాషియం రెండు భాగాలుగా ఒక మొత్తం లో మెటల్ ఆక్సైడ్ ఏర్పడటానికి ఫలితంగా, ఒక నాలుగు భాగాలు ఒక మోలార్ నిష్పత్తి ఖర్చవుతుంది. 4K + O2 = 2K2O: ఈ ప్రతిచర్య కింది చర్య సమీకరణము వ్యక్తం చేయవచ్చు. పొటాషియం దహన ఒక ప్రకాశవంతమైన వైలెట్ ఫ్లేమ్ పరిశీలిస్తే చేసినప్పుడు. అందువలన, ఈ ఎలర్జీ పొటాషియం నిర్ణయం కోసం అధిక నాణ్యత భావిస్తారు. halogens తో స్పందనలు రసాయన మూలకాలు యొక్క పేర్ల ప్రకారం నామకరణం: ఇది fluorination, క్లోరినేషన్, bromination, అయోడిన్ కలిగి. రెండు వేర్వేరు పదార్థాల అణువుల ఒక లోకి కలుపుతారు నుంచి ఈ పరస్పర, పేర్కొన్న అదనంగా స్పందన ఉండవచ్చు. అటువంటి ప్రక్రియ యొక్క ఒక ఉదాహరణ మెటల్ క్లోరైడ్ ఫలితంగా ఏర్పడిన క్లోరిన్ మరియు పొటాషియం మధ్య ప్రతిచర్య ఉంది. మొదటి రెండు మోల్స్ మరియు ఒక రెండవ - ఈ చర్య తనపై కోసం ఈ రెండు భాగాలు తీసుకోవాలి. ఫలితంగా ఒక పొటాషియం సమ్మేళనం రెండు మోల్స్ ఉంది. 2K + = SІ2 2KSІ: ఈ ప్రతిచర్య ఈ సమీకరణం వ్యక్తీకరిస్తుంది. నుండి నత్రజనిని బహిరంగ దహన సమయంలో పొటాషియం సమ్మేళనాలు ఇస్తుంది. ఈ చర్య సమయంలో ఈ సంకర్షణ, రెండు భాగాలుగా ఒక మొత్తంలో ఒక నైట్రైడ్ పొటాషియం ఫలితంగా ఒకటి నుంచి ఆరు భాగాలు మోలార్ నిష్పత్తిలో లోహాలు మరియు నత్రజని ఖర్చవుతుంది. 6k + N2 = 2K3N: ఈ ఈ సమీకరణం ద్వారా చూడవచ్చు. ఈ సమ్మేళనం ఒక స్ఫటిక-ఆకుపచ్చ నలుపు. పరిశీలనలో భాస్వరం మెటల్ తో అదే సూత్రం ప్రకారం స్పందించారు ఉంది. మేము మోల్ శాతం భాస్వరం మోల్ ప్రకారం పొటాషియం మూడు మోల్స్ తీసుకోకపోతే పాస్ఫేడ్ పొందటానికి. ఈ రసాయనిక చర్య ప్రతిచర్య సమీకరణం రూపంలో వ్రాయవచ్చు: P = 3K + K3R. అదనంగా, తద్వారా ఒక హైడ్రైడ్ ఏర్పాటు, హైడ్రోజన్ వ్యవహరించేటప్పుడు సామర్థ్యం పొటాషియం. 2K + H2 = 2 kN: అటువంటి ఒక సమీకరణానికి ఉదాహరణలుగా ఇవ్వవచ్చు. అన్ని కలపడం స్పందన మాత్రమే అధిక ఉష్ణోగ్రతలు సమక్షంలో ఏర్పడుతుంది.

సంక్లిష్ట పదార్థాలు తో ఇంటరాక్షన్

కెమిస్ట్రీ పరంగా పొటాషియం లక్షణాలు మరియు విషయం పరిశీలనలో ఉంటుంది. పొటాషియం ప్రతిస్పందిస్తాయి పదార్ధాలనూ సవాలు చేస్తూ నీరు, ఆమ్లాలు, లవణాలు, ఆక్సైడ్లు ఉన్నాయి. వాటిని అన్ని తో భావిస్తారు మెటల్ విభిన్నంగా చర్య జరుపుతుంది.

పొటాషియం మరియు నీటి

ఈ రసాయన మూలకం దానితో హింసాత్మకంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది. ఈ ఒక హైడ్రాక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ ఏర్పరుస్తుంది. మేము పొటాషియం మరియు నీటి రెండు మోల్స్ తీసుకోకపోతే, అప్పుడు మేము అదే మొత్తం పొందడానికి పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ ఒక మోల్. ఈ రసాయనిక చర్య ఈ సమీకరణం ద్వారా వ్యక్తం చేయవచ్చు: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

ఆమ్లాలతో స్పందనలు

పొటాషియం నుండి - ఒక క్రియాశీల మెటల్, అది సులభంగా వారి సమ్మేళనాల నుంచి హైడ్రోజన్ పరమాణువులు స్థానభ్రంశం. ఒక ఉదాహరణ పరిగణన మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ క్రింద పదార్ధం మధ్య జరిగే ప్రతిచర్య ఉంటుంది. దీని అమలు కోసం పొటాషియం రెండు మోల్స్, మరియు అదే మొత్తంలో యాసిడ్ తీసుకోవాలి. ఫలితంగా ఒక ఉంది పొటాషియం క్లోరైడ్ హైడ్రోజన్ రెండు మోల్స్ మరియు - - ఒక మోల్. ఈ ప్రక్రియ ఇటువంటి సమీకరణంలో రాసివుందవాచు: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

మరియు పొటాషియం ఆక్సైడ్లు

లోహాల అకర్బన సమ్మేళనాలను ఈ గుంపు నుండి మాత్రమే గణనీయమైన వేడి స్పందించలేదు. మెటల్ Atom ఆక్సైడ్ నిష్క్రియాత్మక అదనంగా నెలకొల్పబడిన, మేము ఈ వ్యాసంలో గురించి మాట్లాడుకుంటే, అక్కడ, నిజానికి మార్పిడి ప్రతిచర్య ఉంది. ఉదాహరణకు, మేము వారి పరస్పర ఫలితంగా Cuprum ఆక్సైడ్ మోల్ ప్రకారం పొటాషియం రెండు మోల్స్ తీసుకుంటే భావిస్తారు రసాయన మూలకం ఆక్సైడ్ మరియు స్వచ్ఛమైన Cuprum ఒక మోల్ ద్వారా తయారు చేయవచ్చు. ఈ సమీకరణం రూపంలో చూడవచ్చు: 2K + CuO = K2O + క. ఈ పొటాషియం పేరు ప్రదర్శన బలమైన తగ్గించడం లక్షణాలు ఉంది.

పునాదులతో ఇంటరాక్షన్

పొటాషియం విద్యుత్ సిరీస్ పని చేస్తున్నట్లుగా కుడి ఉన్న మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లు, వ్యవహరించేటప్పుడు సామర్ధ్యం కలిగి ఉంటుంది. ఈ సందర్భంలో కూడా దాని తగ్గించడం లక్షణాలు మానిఫెస్ట్. ఉదాహరణకు, మేము బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ మోల్ ప్రకారం పొటాషియం రెండు మోల్స్ తీసుకుంటే, ఫలితంగా ప్రత్యామ్నాయం ప్రతిచర్య మేము వంటి రెండు మోల్స్ మొత్తాన్ని మరియు స్వచ్ఛమైన బేరియం (మోల్) పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ పదార్థాలు పొందటానికి - ఇది అవక్షేపం చెందుతుంది. రసాయన సంకర్షణ ద్వారా ప్రాతినిధ్యం క్రింది సమీకరణం ద్వారా వీలు అవుతుంది: 2K + బా (OH) = 2 2KOH + బా.

లవణాలు స్పందనలు

ఈ సందర్భంలో, పొటాషియం, ఇప్పటికీ బలమైన ఇనుముకు దాని లక్షణాలు వంటి విశదపరుస్తుంది. మారుస్తున్నాం అణువుల అది ఒక స్వచ్ఛమైన మెటల్ పొందడానికి అనుమతిస్తుంది, రసాయనికంగా మరింత నిష్క్రియాత్మక అంశాలు. ఉదాహరణకు, జోడించిన ఉన్నప్పుడు అల్యూమినియం క్లోరైడ్ , పొటాషియం మూడు మోల్స్ రెండు మోల్స్ ఒక మొత్తం లో ఈ రియాక్షన్ ఫలితమేనని పొటాషియం క్లోరైడ్ మూడు మోల్స్ మరియు అల్యూమినియం రెండు మోల్స్ పొందినంతకాలం. 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ: క్రింది సమీకరణం ద్వారా ఈ ప్రక్రియ వ్యక్తపరచటానికి.

కొవ్వులు స్పందన

గుంపు ఏ సేంద్రీయ పదార్థం పొటాషియం జోడించడం ఉంటే, అది కూడా హైడ్రోజన్ అణువుల ఒక స్థానభ్రంశము. ఉదాహరణకు, విషయం స్టెయారిన్ పొటాషియం స్టిరేట్ మరియు ఏర్పడిన హైడ్రోజన్ తో మెటల్ మిక్సింగ్ ద్వారా. ఫలితంగా పదార్థం ద్రవ సబ్బు ఉత్పత్తి కోసం ఉపయోగిస్తారు. పొటాషియం మరియు ఇతర పదార్థాలు స్థానాల్లో దాని పరస్పర ఈ లక్షణం వద్ద.

పొటాషియం సమ్మేళనాలు ఉపయోగం మరియు

ఈ కాగితం లో భావిస్తారు అన్ని లోహాలు వంటి పరిశ్రమలో అనేక ప్రక్రియలు అవసరమవుతుంది. పొటాషియం యొక్క ప్రధాన ఉపయోగం రసాయన పరిశ్రమ సంభవిస్తుంది. దాని అధిక క్రియాశీలత, క్షారము మెటల్ మరియు ఉచ్ఛరిస్తారు క్షయకరణ ధర్మాల వలన, అది అనేక పరస్పర పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు మరియు వివిధ పదార్ధాలను ఉత్పత్తి ఉపయోగిస్తారు. ఇంకా, పొటాషియం మిశ్రమాల కంటెంట్ అణు రియాక్టర్లలో coolants ఉపయోగిస్తారు. ఈ వ్యాసం లో భావిస్తారు, మెటల్ ఎలక్ట్రికల్ ఇంజనీరింగ్లో దాని అప్లికేషన్ తెలుసుకుంటాడు. పైన అన్ని అదనంగా, ఇది మొక్కలకు ఎరువుల ప్రధాన భాగాలు ఒకటి. అదనంగా, దాని సమ్మేళనాలు పరిశ్రమలు అనేక రకాల ఉపయోగిస్తారు. అందువలన, బంగారు పొటాషియం సైనేడ్ యొక్క వెలికితీత ఖనిజాలతో నుండి విలువైన లోహాలు రాబట్టేందుకు ఒక పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు పనిచేస్తుంది, ఉపయోగిస్తారు. గాజు తయారీలో ఉపయోగిస్తారు పొటాషియం కార్బోనేట్. రసాయన మూలకాలు భావిస్తారు ఫాస్ఫేట్లు శుభ్రపరచడం ఏజెంట్లు మరియు పొడులను అన్ని రకాల భాగాలు. మ్యాచ్లలో ఇచ్చిన మెటల్ క్లోరేట్ ఉంది. మూలకం యొక్క పాత కెమెరా బ్రోమైడ్ ఉపయోగిస్తారు సినిమాలు తయారీలో. మీరు ఇప్పటికే తెలిసి, అది అధిక ఉష్ణోగ్రత వాతావరణాలలో పొటాషియం bromination ద్వారా పొందడానికి అవకాశం ఉంది. రసాయన మూలకం ఔషధం ఉపయోగిస్తారు క్లోరైడ్. సబ్బు తయారీ - స్టిరేట్ మరియు క్రొవ్వుల నుంచి ఇతర మూలాలు.

మెటల్ తయారీ

ఈ రోజుల్లో పొటాషియం రెండు ప్రధాన మార్గాల్లో ప్రయోగశాలలు అచ్చువేసిన. మూలం - పొటాషియం కంటే ఎక్కువ రసాయనికంగా చురుకుగా ఉంది దీనిలో సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, నుండి పునరుద్ధరించడం. రెండవ - కూడా సోడియం ద్వారా, క్లోరైడ్ నుండి పొందడం. వంటి సోడియం సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు స్వచ్ఛమైన పొటాషియం ఒక మోల్ ఏర్పడుతుంది పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ఒక మోల్ జోడించబడింది ఉంటే. కో + నా = NaOH + సి సమాన మోలార్ నిష్పత్తిలో మెటల్ క్లోరైడ్ మరియు సోడియం కలుపుతారు రెండవ రకం ప్రతిస్పందనను: స్పందన సమీకరణ కింది విధంగా ఉంటుంది. ఫలితంగా, అటువంటి పదార్థాలను అదే నిష్పత్తిలో వంటగది ఉప్పు మరియు పొటాషియం వంటి ఏర్పడతాయి. ఈ రసాయన పరస్పర ఈ ఎలర్జీ సమీకరణం ద్వారా సాధ్యమే వ్యక్తం: KSІ + నా = NaCl + K.

పొటాషియం యొక్క నిర్మాణం

రసాయన మూలకం, అలాగే అన్ని ఇతరుల Atom, దీని చుట్టూ భ్రమణం ఇది ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు, ఎలక్ట్రాన్లు, కలిగిఉన్న ఒక కోర్ కలిగి. ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఎల్లప్పుడూ కేంద్రకం లోపల అని ప్రోటాన్లు సంఖ్య సమానంగా ఉంటుంది. ఏ ఎలక్ట్రాన్ వదులుగా లేదా పరమాణువుకు చేరారు ఉంటే, అది తటస్థ ఉండదు మరియు ఒక అయాన్ మారుస్తారు. కాటయన్లు మరియు ఆనయాన్లు: వారు రెండు రకాల ఉన్నాయి. మొదటి ఒక ధనాత్మక చార్జ్ మరియు రెండవ కలిగి - ఏ. ఎలక్ట్రాన్ అణువు చేరారు ఉంటే, అది ఒక విద్యుత్ అనుసంధాన మారుస్తారు మరియు ఎలెక్ట్రాన్ల ఏ దాని కక్ష్య ఉంచినట్లయితే, ఒక తటస్థ పరమాణువు ఒక డిసీసెస్ అవుతుంది. పొటాషియం ORDINAL సంఖ్య పట్టిక Mendeleev, పందొమ్మిది మరియు రసాయన మూలకం యొక్క కేంద్రకంలో ప్రోటాన్లు ప్రకారం నుంచి ఒకటే. అందువలన, మేము కేంద్రకం చుట్టూ ఎలక్ట్రాన్లు పందొమ్మిది పారవేయాల్సి నిర్ధారించారు చేయవచ్చు. ప్రోటాన్లు సంఖ్య, నిర్మాణం లో ఉన్న పరమాణువు రసాయన మూలకం యొక్క అణు మాస్ ORDINAL సంఖ్య నుండి తీసివేయడం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. కాబట్టి మేము పొటాషియం కేంద్రకంలో ప్రోటాన్లు ఇరవై ఉంది నిర్ధారించారు చేయవచ్చు. ఈ వ్యాసం లో భావిస్తారు, లోహ నాల్గవ కాలంగా చెందినది, ఇది చలన ఎల్లప్పుడూ ఇవి ఎలక్ట్రాన్లు, ఒకే అమర్చబడి నాలుగు కక్ష్యలు, ఉంది. పొటాషియం పథకం కింది విధంగా ఉంది: మొదటి కక్ష్య రెండు ఎలక్ట్రాన్, రెండవ - ఎనిమిది; అలాగే, మూడో చివరి వద్ద, నాలుగోవాడు, కక్ష్య ఒకే ఎలక్ట్రాన్ తిరగడం. ఈ మెటల్ రసాయన శ్రమ ఎక్కువ స్థాయిలో వివరిస్తుంది - దాని తుది కక్ష్యలో పూర్తిగా నిండి లేదు, అందువలన అతను కక్ష్యలు సాధారణమైంది గత ఎలెక్ట్రాన్ దీనివల్ల ఏ ఇతర అణువుల తో కనెక్ట్ అయ్యేందుకు కృషి.

నేను ఎక్కడ ప్రకృతిలో ఈ మూలకం వెదుక్కోవచ్చు?

అది భూమిపై ఒక అత్యధిక రసాయన సూచించే నుండి అతను స్వచ్ఛమైన రాష్ట్రంలో ఎన్నడూ దొరకలేదు. ఇది మాత్రమే వివిధ సమ్మేళనాలను భాగంగా చూడవచ్చు. ద్రవ్యరాశి భిన్నం భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో పొటాషియం 2.4 శాతం ఉంది. పొటాషియం వీటిలో అత్యంత సాధారణంగా ఉండే ఖనిజాలు, - ఇది Salvini మరియు carnallite. NaCl • KCl: మొదటి క్రింది రసాయన సూత్రం ఉంది. ఇది రంగురంగుల రంగులు కలిగి మరియు అనేక రంగులు యొక్క క్రిస్టల్స్ బహుత్వ కూడి ఉంటుంది. పొటాషియం క్లోరైడ్ మరియు సోడియం నిష్పత్తి, అలాగే మలినాలతో ఉనికి మీద ఆధారపడి, ఎరుపు, నీలం, గులాబీ, నారింజ భాగాలు కలిగి ఉండవచ్చు. రెండవ ఖనిజ - carnallite - వంటి, ఒక పారదర్శక, లేత నీలం గులాబీ లేదా లేత పసుపు స్ఫటికాలు లేత కనిపిస్తుంది. దీని రసాయన ఫార్ములా క్రింది విధంగా ఉంది: KCl • MgCl2 • 6H2O. ఇది స్ఫటిక హైడ్రేట్ ఉంది.

శరీరంలో పొటాషియం పాత్ర, లక్షణాలు మరియు అదనపు లేకపోవడం

అతను, సోడియం పాటు కణాల నీటి ఉప్పు సంతులనం మద్దతు. అలాగే పొర మధ్య నాడి ప్రేరణ ప్రసారం పాల్గొన్నారు. అదనంగా, అది సెల్ లో ఆమ్ల క్షార సంతులనం మొత్తంగా మొత్తం జీవి నియంత్రిస్తుంది. ఇది జీవక్రియ లో పాల్గొంటుంది వాపు యొక్క ఉనికి, సైటోప్లాజమ్ ఒక భాగం నిరోధిస్తుంది - మెటల్ యొక్క ఉప్పు - దాని సుమారు యాభై శాతం. శరీర పొటాషియం వంటి ద్రవశీర్షం, చిరాకు మరియు నాడీ వ్యవస్థ లో ఆటంకాలు, నిరోధం స్పందన మరియు మెమరీ బలహీనత వ్యాధి యొక్క ఉనికి వాపు, లేని ప్రధాన సూచనలు. అదనంగా, ట్రేస్ మూలకం యొక్క సరిపోని మొత్తాన్ని ప్రతికూల హృదయ మరియు కండరాల వ్యవస్థలు ప్రభావితం చేస్తుంది. సమయం చాలా దీర్ఘకాలం పాటు పొటాషియం లోపం గుండెపోటు లేదా స్ట్రోక్ కారణమవుతుంది. కానీ కారణంగా శరీరంలో పొటాషియం అధికంగా ప్రేవులలో పూతల అభివృద్ధి చేయవచ్చు. కాబట్టి పొటాషియం ఒక సాధారణ మొత్తం అందుకున్న దాని శక్తి సమతుల్యం, అది ఏముందో ఉత్పత్తులలో తెలుసు అవసరం.

పరిశీలనలో ట్రేస్ మూలకం యొక్క అధిక కంటెంట్ తో ఆహార

అన్ని మొదటి, అది వంటి జీడి, అక్రోట్లను, hazelnuts, వేరుశెనగ, బాదం గింజలు వార్తలు. అలాగే, ఒక పెద్ద మొత్తం బంగాళాదుంపలు ఉంది. మరింత, పొటాషియం వంటి ఎండుద్రాక్ష, ఎండు ఆప్రికాట్లు, ప్రూనే ఎండిన పండ్లు కలిగి. ఈ మూలకం మరియు పైన్ కాయలు లో రిచ్. అలాగే, అధిక సాంద్రతలు పప్పుదినుసుల్లో గమనించారు: బీన్స్, బటానీలు, కాయధాన్యాలు. Laminaria కూడా రిచ్ రసాయన డేటాను మూలకం. పెద్ద మొత్తంలో క్రియాశీల మూలకం కలిగి ఇప్పటికీ ఇతర ఉత్పత్తులు, గ్రీన్ టీ మరియు కోకో ఉన్నాయి. ఇంకా, ఒక అధిక గాఢత మరియు అటువంటి అవకాడొలు, అరటి, పీచెస్, నారింజ, ద్రాక్షపండ్లు, ఆపిల్ల అనేక పండ్లు లో ఉంది. అనేక తృణధాన్యాలు పరిశీలనలో ట్రేస్ మూలకం సమృద్ధిగా ఉంటాయి. ఈ ప్రధానంగా బార్లీ మరియు గోధుమ మరియు బుక్వీట్ ఉంది. పార్స్లీ మరియు బ్రస్సెల్స్ మొలకలు కూడా పొటాషియం చాలా ఉన్నాయి. అదనంగా, అది క్యారెట్లు మరియు పుచ్చకాయ కనబడుతుంది. ఉల్లిపాయ మరియు వెల్లుల్లి భావిస్తారు రసాయన మూలకం గణనీయమైన సంఖ్యలో ఉన్నాయి. గుడ్లు, పాలు మరియు జున్ను పొటాషియం అధిక కంటెంట్ వర్ణించవచ్చు. సగటు మానవునికి రసాయన మూలకం యొక్క రోజువారీ కట్టుబాటు మూడు నుంచి ఐదు గ్రాముల నుండి.

నిర్ధారణకు

ఈ వ్యాసం చదివిన తర్వాత, అది పొటాషియం చాలా ముఖ్యమైన రసాయన మూలకం ఉంది నిర్ధారించారు చేయవచ్చు. రసాయన పరిశ్రమలో పలు మిశ్రమాల సమీకరణకు అవసరం. అలాగే అనేక ఇతర పరిశ్రమలలో ఉపయోగిస్తారు. అది కూడా కాబట్టి క్రమం తప్పకుండా ఉండాలి మరియు అవసరమైన మొత్తంలో ఆహార సంబంధం, మానవ శరీరం కోసం చాలా ముఖ్యం.