అకర్బన రసాయన శాస్త్రం - ఏమిటీ? పాఠశాల పాఠ్య ప్రణాళిక లో అకర్బన రసాయన శాస్త్రం

పాఠశాలల్లో కెమిస్ట్రీ కోర్సు శాస్త్రం యొక్క సాధారణ సూత్రాలు అధ్యయనం 8 వ గ్రేడ్ లో మొదలవుతుంది: అణువుల మధ్య బంధం యొక్క సాధ్యం రకాల వివరించడానికి స్పటిక ఆకృతులుగా రకాలు మరియు అత్యంత సాధారణ స్పందన విధానాల. ఈ ముఖ్యమైన, కానీ మరింత నిర్దిష్ట విభాగంలో అధ్యయనం కోసం పునాది అవుతుంది - inorganics.

ఇది ఏమిటి

అకర్బన రసాయన శాస్త్రం - నిర్మాణం, ప్రాథమిక లక్షణాలు మరియు అంశాల ఆవర్తన పట్టిక ప్రతిచర్యలలో సూత్రాలను పరిగణించిన శాస్త్రం. ఒక ముఖ్యమైన పాత్ర inorganics వారి బరువు, సంఖ్య మరియు రకం మార్చడానికి పదార్థాలు క్రమపద్ధతిలో వర్గీకరణ నియంత్రించే ఆవర్తన లా, ఆడతారు.

కోర్సు పట్టిక అంశాలు (మాత్రమే మినహాయింపు హైడ్రోకార్బన్లు ప్రాంతంలో, సేంద్రీయ అధ్యాయాల్లో భావించేవాడు) చర్యనొందటంవలన ఏర్పడిన కాంపౌండ్స్ చూస్తుంది. అకర్బన రసాయన శాస్త్రం లో విధుల ఆచరణలో సిద్ధాంత విజ్ఞానం నిర్వర్తించడానికి అనుమతిస్తూ.

చారిత్రక దృష్టికోణం లో సైన్స్

పేరు "అకర్బన" అది జీవ జీవుల సూచించే తో సంభందము లేదు ఇది రసాయన జ్ఞానం యొక్క ఒక భాగం కప్పే వీక్షణ అనుగుణంగా కనిపించింది.

కాలక్రమేణా, అది సేంద్రీయ ప్రపంచంలోని అత్యంత ఉత్పత్తి చేసే మరియు ఒక సమ్మేళనం "కాని దేశం", మరియు ప్రయోగశాలలో కృత్రిమంగా హైడ్రోకార్బన్లు ఏ రకం నిరూపితమైంది. అందువలన, ఉప్పు కెమిస్ట్రీ అంశాలు Wohler జర్మన్ శాస్త్రవేత్త యూరియా సమీకరణకు కాలేదు అమ్మోనియం cyanate.

పరిశోధనా పాఠశాల మరియు విశ్వవిద్యాలయ కోర్సులు రెండు శాస్త్రాలు కార్యక్రమం సాధారణ రసాయన కోసం ఉండాలి రకాల నామకరణ మరియు వర్గీకరణ అస్పష్టతను నివారించడానికి ఒక ప్రాథమిక క్రమశిక్షణ వంటి అకర్బన కూడా అధ్యయనం చేస్తుంది. శాస్త్రీయ ప్రపంచంలో అనురూప క్రమం సేవ్ చేయబడుతుంది.

క్లాసులు inorganics

కెమికల్స్ అటువంటి Feed ప్రారంభ అధ్యాయాలు అకార్బనిక పరిగణించే ఒక పదార్థం అందిస్తుంది ఆవర్తన చట్టం అంశాలు. ఈ వర్గీకరణ అణు అణు ఆరోపణలు పదార్థాలు మరియు డేటా ఎంపికలు లక్షణాలపై ప్రభావం పున్యము ఉంటాయి అని ఊహ ఆధారంగా ఒక ప్రత్యేక రకం ఉంది. మొదట్లో పట్టిక పెద్ద అణు మాస్ అంశాలు యొక్క ప్రతిబింబం నిర్మించారు, కానీ వెంటనే ఇచ్చిన క్రమం ఎందుకంటే ఈ విషయం పరిశీలనలో అవసరం దీనిలో కోణంలోనూ జరగకపోవడంతో అకర్బన పదార్థం తిరస్కరించబడింది.

కెమిస్ట్రీ, ఆవర్తన పట్టిక పాటు, వంద గురించి ఆకారాలు, సమూహాలు మరియు పౌనఃపున్య లక్షణాలు చూపిస్తున్న గ్రాఫ్లు ఉనికిని సూచిస్తుంది.

అకర్బన రసాయన శాస్త్రం తరగతులు అలాంటి విషయాలను పరిశీలనలో ప్రస్తుతం ప్రముఖ ఏకీకృత వెర్షన్. పట్టిక అంశాల నిలువు, భౌతిక-రసాయన లక్షణాలు ఆధారపడి పంక్తులు లో తెలియచేసారు - ప్రతి ఇతర కాలాలు పోలి.

inorganics సులభమైన పదార్థాలు

ఆవర్తన పట్టిక రాశి మరియు ఒక సాధారణ పదార్ధం ఒక ఉచిత రాష్ట్రంలో - తరచుగా రెండు వేర్వేరు విషయాలు. సమ్మేళనం కణాలు రకం మరియు స్థిరంగా రూపాల్లో వారి పరస్పర ప్రభావం - మొదటి సందర్భంలో అది మాత్రమే ఒక నిర్దిష్ట అణువుల, రెండవ రకం ప్రతిబింబిస్తుంది.

సాధారణ పదార్ధాల రసాయన బంధం వాటిని కుటుంబం విభజించడానికి కారణమవుతుంది. అందువలన, అణువుల జాతులలో మూడింట రెండు విశాలమైన సమూహాలుగా వేరు చేయవచ్చు - లోహాలు మరియు అలోహాలు. మొదటి కుటుంబం అధ్యయనం 118 నుండి 96 సభ్యులు ఉంటారు.

లోహాలు

మెటల్ రకం అదే పేరుతో కణాలు మధ్య సంబంధం ముందుగానే ఊహిస్తుంది. సాంఘికీకరణ జాలక ఎలెక్ట్రాన్లు ఆధారమైన పరస్పర omnidirectional మరియు అసంతృప్త వర్ణించవచ్చు. ఈ ఎందుకు లోహాలు వేడి, ఛార్జ్ మంచి వాహకాలు, ఒక లోహ మెరుపును, సాగే గుణము మరియు సాగే గుణం కలిగి ఉంది.

సంప్రదాయకంగా, లోహాలు బోరాన్ నుండి astatine నేరుగా లైన్ సమయంలో ఆవర్తన పట్టికలో మిగిల్చాయి. ఈ లైన్ సారూప్యత ఉండే మూలకాలు, తరచుగా సరిహద్దు స్వభావాన్ని కలిగి ఉన్నాయి మరియు లక్షణాల ఒక ప్రవృత్తిగల (ఉదా: జెర్మేనియం) ప్రదర్శిస్తాయి.

లోహాలు అత్యంత ప్రాధమిక రూపం సమ్మేళనం. పదార్ధాల ఆక్సీకరణ డిగ్రీ సాధారణంగా రెండు మించలేదు. కాలంలో metallicity పెరుగుతుంది మరియు తగ్గుతుంది కింద. ఉదాహరణకు, రేడియోయాక్టివ్ francium సోడియం మరియు ఒక హాలోజెన్ కుటుంబం అయోడిన్ కూడా లోహ మెరుపులో కనిపించే కంటే ప్రాధమిక ధర్మాలను ప్రదర్శిస్తుంది.

పూర్తి ఉపస్థాయిల - పరిస్థితి యొక్క ఒక కాలంలో భిన్నంగా ఉంటుంది వాయువులు జడ, వ్యతిరేక లక్షణాలు కలిగిన పదార్థాలు ఉండే ముందు. అంశాల ఆవర్తన పట్టిక సమాంతర స్థలం లో క్రియాశీలత మార్పుల ద్వారా ఆమ్ల ద్విస్వభావయుతం ప్రాథమిక ప్రదర్శించాడు. లోహాలు - మంచి తగ్గించడం ఏజెంట్లు (బంధాలు ఏర్పడేందుకు ఎలక్ట్రాన్లు అంగీకరించాలి).

అలోహాలు

అణువుల ఈ రకం అకర్బన రసాయన శాస్త్రం ప్రధాన తరగతులు ఉన్నాయి. అలోహాలు సాధారణంగా ప్రదర్శించే, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క కుడి చేతి వైపు ఆక్రమిస్తాయి ఆమ్ల లక్షణాలు. ఒక మరొక (ఉదా, borates, సల్ఫేట్, నీరు) సమ్మేళనాలు రూపంలో అత్యంత సాధారణంగా కనిపించే డేటా అంశాలు. ఉచిత పరమాణు రాష్ట్రం లో సల్ఫర్, ఆక్సిజన్ మరియు నైట్రోజన్ ఉనికి అంటారు. అనేక అలోహాలు రెండు పరమాణువులు వాయువులు కూడా ఉన్నాయి - వేరుగా పైన పేర్కొన్న రెండు నుండి, ఈ ఇందులో హైడ్రోజన్, ఫ్లోరో, బ్రోమో పర్వతాలు, క్లోరో మరియు iodo.

సర్వసాధారణంగా సిలికాన్, హైడ్రోజన్, ఆక్సిజన్ మరియు కార్బన్ - భూమిపై అత్యంత సమృద్దిగా పదార్థాలు ఉంటాయి. అయోడిన్, సెలీనియం మరియు ఆర్సెనిక్ చాలా చిన్న (ఇక్కడ పట్టిక చివరి కాలంలో ఉన్న ఇవి రేడియోధార్మిక మరియు అస్థిర ఆకృతీకరణలు, చేర్చడం సాధ్యపడుతుంది) పంపిణీ.

అలోహాలుగా మిశ్రమాలు లో ఆమ్లాలు వంటి ప్రధానంగా ప్రవర్తించే. కారణంగా స్థాయి పూర్తి అదనపు ఎలక్ట్రాన్లు తీసుకొన్న అవకాశం శక్తివంతమైన ఆక్సిడెంట్లు ఉన్నాయి.

inorganics కాంప్లెక్స్ పదార్థాలు

అణువుల ఒక సమూహం ద్వారా ప్రాతినిధ్యం ఇవి పదార్థాలు అదనంగా వివిధ ఆకృతీకరణలు కూడిన సమ్మేళనాలు వేరు. ఆ విధమైన పదార్ధాల (రెండు వేర్వేరు పరమాణువుల గల), మూడు, నాలుగు మూలకం మరియు అందువలన న బైనరీ ఉంటుంది.

రెండు మూలకం పదార్థాలు

జత కెమిస్ట్రీ కనెక్షన్ binarity అణువులు లో ప్రత్యేక ప్రాముఖ్యత. అకర్బన సమ్మేళనాలను క్లాసులు కూడా అణువుల మధ్య ఏర్పడిన కనెక్షన్ యొక్క దృష్టికోణం నుంచి భావిస్తారు. ఇది అయాను, లోహ, సమయోజనీయ (ధ్రువ లేదా nonpolar) లేదా మిశ్రమ ఉండవచ్చు. ఇలాంటి ఏజెంట్లు స్పష్టంగా ద్విస్వభావయుతం (మెటల్ స్టాక్ కోసం) ప్రాథమిక, ప్రదర్శిస్తాయి (ద్వంద్వ - అల్యూమినియం కోసం ముఖ్యంగా నిజమైన) లేదా ఆమ్ల నాణ్యత (+4 లేదా ఎక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉన్న భాగం ఉందనుకోండి).

మూడు మూలకం అసోసియేట్స్

థీమ్స్ అకర్బన రసాయన శాస్త్రం పరిశీలనలో అసోసియేషన్లకు అణువుల ఈ రకం అందిస్తాయి. సమ్మేళనాలు అణువుల కంటే ఎక్కువ రెండు సమూహాలు (సాధారణంగా మూడు పోగుల రకాల అకర్బన ఒప్పందం) సాధారణంగా physicochemical పారామితులు ప్రతి ఇతర నుండి గణనీయంగా తేడా భాగాలు భాగస్వామ్యంతో ఏర్పడతాయి ఉంటాయి.

కమ్యూనికేషన్ సాధ్యం రకాల - సమయోజనీయ, అయోనిక్ మరియు మిశ్రమ. సాధారణంగా, interatomic దళాలు ఒకటి శక్తివంతంగా మరో వాస్తవం బైనరీ పోలి ప్రవర్తన యొక్క మూడు మూలకం పదార్ధం: కొద్దిగా ద్వితీయ ఉత్పత్తి మరియు పరిష్కారం వేగంగా విక్షేపణం సామర్ధ్యాన్ని కలిగి ఉంది.

అకర్బన రసాయన శాస్త్రం యొక్క తరగతులు

కోర్సు అకర్బన పదార్థాలు చదువుకుని మెజారిటీ వారి కూర్పు మరియు లక్షణాలు ప్రకారం ఒక సాధారణ వర్గీకరణ కోసం పరిగణించవచ్చు. అందువలన, వేరు హైడ్రాక్సైడ్లు, ఆమ్లాలు, ఆక్సైడ్ మరియు లవణాలు. వారి సంబంధం పరిశీలనలో దాదాపు ఏ అకర్బన పదార్థాలు కావచ్చు oxidised రూపాలు, భావన ఒక పరిచయం ప్రారంభం ఉత్తమం. ఇటువంటి సహచరులు కెమిస్ట్రీ ఆక్సైడ్లు న అధ్యాయాలు లో చర్చించారు.

ఆక్సైడ్లు

ఆక్సైడ్ -2 సమానంగా ఒక ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఆక్సిజన్ తో ఏ రసాయన మూలకం యొక్క ఒక సమ్మేళనం (పెరాక్సైడ్ -1 వరుసగా) ఉంది. బాండ్ ఏర్పాటు కారణంగా ఎలక్ట్రాన్ ప్రభావం మరియు తగ్గింపు దాని తో O ₂ (ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్గా మూలకం ఆక్సిజన్) జరుగుతుంది.

మరియు ఆమ్ల, మరియు ద్విస్వభావయుతం, మరియు అణువుల సెకండ్ గ్రూప్ బట్టి ప్రాథమిక లక్షణాలు ఉండవచ్చు. ఆక్సైడ్ ఈ మెటల్ +2 ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర, ఒక అలోహ ఉంటే మించకూడదు ఒకవేళ - 4 మరియు పై నుండి. ద్వంద్వ స్వభావం పరామితులతో నమూనాలను విలువ 3 సాధించింది.

యాసిడ్ inorganics

స్పందన మీడియం యొక్క ఆమ్ల సమ్మేళనాలు పరిష్కారం లోకి వెళ్లవచ్చు మరియు తరువాత ఒక లోహపు అయాన్ భర్తీ ఇది కాటయన్ల హైడ్రోజన్ కంటెంట్ ద్వారా 7 కంటే తక్కువగా ఉంటాయి. వర్గీకరణ ప్రకారం సంక్లిష్ట పదార్థాలు ఉంటాయి. ఆమ్లాలు చాలా నీటితో సంబంధిత ఆక్సైడ్లు, ఉదా: సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క ఏర్పాటులో SO ₃ ఆర్ద్రీకరణ తరువాత నీరుగార్చే ద్వారా తయారు _{చేయవచ్చు.}

ప్రాథమిక అకర్బన రసాయన శాస్త్రం

7. క్షార కరిగే స్థావరాలు అంటారు పైన చర్య వాతావరణంలో అనుమతిస్తుంది హైడ్రాక్సిల్ రాడికల్ OH, ఉండటం వలన ఈ రకమైన సమ్మేళనాలు లక్షణాలు, వారు ఈ (ద్రవంలో అయాన్లుగా కుళ్ళిన) పూర్తి విఘటన యొక్క ఖాతా న పదార్థాల తరగతి అత్యంత శక్తివంతమైన ఉంటాయి. OH లవణాలు ఏర్పాటు సమూహం ఆమ్ల అవశేషాలతో భర్తీ చేయవచ్చు.

అకర్బన రసాయన శాస్త్రం - ఒక విభిన్న దృక్కోణం నుండి విషయం వివరించడానికి చేసే ఒక ద్వంద్వ శాస్త్రం. హైడ్రోజన్ డిసీసెస్ స్వీకర్తల సిద్ధాంత బేస్ లో protolytic భావిస్తారు. ఈ విధానం ఒక ప్రోటాన్ అంగీకరించే ఏ పదార్ధం కాల్ క్షారము, పదార్థాల ఈ తరగతి భావన విస్తరిస్తుంది.

లవణాలు

సమ్మేళనాలు ఈ రకం వారి పరస్పర యొక్క ఉత్పత్తిగా, స్థావరాలు మరియు ఆమ్లాలు మధ్య కనిపిస్తుంది. అందువలన, డిసీసెస్ సాధారణంగా ఒక మెటల్ అయాన్ (కొన్నిసార్లు అమ్మోనియం, phosphonium లేదా hydronium) అలాగే అనియానిక్ పదార్థాలు పనిచేస్తుంది - యాసిడ్ అవశేషాల. మరొక పదార్థంలో కలిసి హైడ్రోజన్ ద్వారా ఉప్పు ఏర్పాటు స్థానంలో ఉన్నప్పుడు.

ప్రతి ఇతర సంబంధించి పదార్థాలను మరియు బలం నిష్పత్తి మీద ఆధారపడి సమర్ధవంతంగా స్పందన ఉత్పత్తులను పలు రకాల చికిత్స:

• హైడ్రాక్సిల్ సమూహాలు పూర్తిగా బదులుగా కాకపోతే (ఆ విధమైన పదార్ధాల ఆల్కలీన్ స్పందన మీడియం ఉన్నాయి) ప్రాథమిక లవణాలు తీసుకునేవారు;
• ఆమ్ల లవణాలు వ్యతిరేక సందర్భంలో ఏర్పడతాయి - లేకపోవడం రియాక్టివ్ హైడ్రోజన్ పాక్షిక బేస్ తో కనెక్షన్ లో వెలుగొందుతుంది
• అత్యంత పిలుస్తారు మరియు అర్థం సులువుగా సగటులు (లేదా సాధారణ) నమూనా - వారు మాత్రమే ఒక మెటల్ డిసీసెస్ లేదా దాని ఒక అనలాగ్ మరియు ఆసిడ్ ద్విశాఖ తో నీరు మరియు ఒక పదార్ధం ఏర్పాటు పూర్తి దౌర్బల్యము పదార్థాలను ఉత్పత్తి.

అకర్బన రసాయన శాస్త్రం - వివిధ సమయాల్లో భావిస్తారు శకలాలు, ప్రతి తరగతి విభజన కూడుకుని సైన్స్: - ఇతరులు ముందు - తరువాత ఒకటి. ఒక లోతైన అధ్యయనం వద్ద లవణాలు కూడా 4 రకాల వేరు:

• ద్వంద్వ రెండు కాటయన్ల సమక్షంలో ఒకే విద్యుత్ అనుసంధాన కలిగి. సాధారణంగా అటువంటి పదార్థాలను అదే యాసిడ్ అవశేషాల రెండు లవణాలు విలీనం ఫలితంగా, కానీ వివిధ ఖనిజాలు.
• మునుపటి దానిలో మిక్స్డ్ వ్యతిరేక: ఇది రెండు వేర్వేరు యానియన్లతో ఒకటి డిసీసెస్ ఆధారం.
• స్ఫటికాకార హైడ్రేట్లు - ఉప్పు, సూత్రం లో, వీటిలో స్ఫటిక స్థితిలో నీరు.
• కాంప్లెక్స్లు - డిసీసెస్, విద్యుత్ అనుసంధాన లేదా వాటిని రెండు జనరేటర్తో సమూహాలు రూపంలో కనబడతాయి పదార్ధాల. ఇటువంటి లవణాలు ఉపసమూహానికి B. అంశాల నుండి అనుకూలంగా తయారు చేయవచ్చు

లవణాలు లేదా వ్యక్తిగత అధ్యాయాలు జ్ఞానం పేర్కొన్న ఉండవచ్చు హైడ్రిడ్లతో nitrides, కార్బైడ్లు మరియు అంతర్లోహ సమ్మేళనాలు (అనేక లోహాల సమ్మేళనాలు, కాని మిశ్రమం) వంటి వర్గీకరించవచ్చు ఇది అకర్బన రసాయన శాస్త్రం ఒక వర్క్ లో ఇతర పదార్థాలు, వంటి.

ఫలితాలు

అకర్బన రసాయన శాస్త్రం - ఆ సంబంధం లేకుండా వారి ఆసక్తులు, ఈ రంగంలో ప్రతి ప్రత్యేక ఆసక్తి ఉంది శాస్త్రం. ఇది అంశంపై పాఠశాల వద్ద అధ్యయనం మొదటి అధ్యాయం కలిగి. అకర్బన రసాయన శాస్త్రం యొక్క కోర్సు ఒక స్పష్టమైన మరియు సులభమైన వర్గీకరణ అనుగుణంగా సమాచారం యొక్క పెద్ద వాల్యూమ్లను వ్యవస్థీకరణ అందిస్తుంది.